滄州市高一年級(jí)2022-2023學(xué)年（下）教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試卷

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼

在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與日常生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，需適當(dāng)處理

B.SO?有毒，不能用作食品添加劑

C.二氧化硅可制作太陽(yáng)能電池板

D.所有糖類和蛋白質(zhì)都是高分子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.工業(yè)廢氣中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒氣體，需進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染

大氣，選項(xiàng)A正確；

B.一定濃度的SO?可以作為食品添加劑，如葡萄酒中添加適量的SO?可防止葡萄酒被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

c.Si可制作太陽(yáng)能電池板，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.有的糖如葡萄糖不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.下列能量轉(zhuǎn)化方式正確，且符合綠色化學(xué)思想的是

A.木炭燒烤：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.燃料電池：熱能轉(zhuǎn)化為電能

C.燃油汽車：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能D.光伏發(fā)電：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】

【詳解】A.木炭燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，但燒烤時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體和固體漂浮物等，會(huì)造成環(huán)

境污染，不符合綠色化學(xué)思想，故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；

C.燃油汽車行駛過程中會(huì)排出一氧化碳、氮的氧化物等汽車尾氣，會(huì)造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)思

想，故c錯(cuò)誤；

D.光伏發(fā)電不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，能直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，符合綠色化學(xué)思想，故D正確；

故選D。

3.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和表達(dá)的一種語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.聯(lián)氨（N2HJ的電子式：國(guó)器

B.甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C.乙酸的分子式：C2H4。2

D.乙烷的空間填充模型:

【答案】A

【解析】

【詳解】A.聯(lián)氨（N2H4）中兩個(gè)N原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：H：N：N：H，A錯(cuò)

誤；

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式通常包括煌基及官能團(tuán)兩部分，同時(shí)不應(yīng)簡(jiǎn)化掉例如碳碳雙鍵，碳碳三鍵等與有機(jī)物性質(zhì)密

CH3

切相關(guān)的結(jié)構(gòu)，故甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：：B正確;

C.分子式不僅表示了物質(zhì)的組成，更重要的，它能表示物質(zhì)的一個(gè)分子及其成分、組成（分子中各元素

原子的數(shù)目、分子量和各成分元素的重量比），乙酸的分子式：C2H4O2,C正確；

D.一種表示每個(gè)原子的容積和分子實(shí)際形狀的致密的分子模型。在這種模型里，鍵角是準(zhǔn)確的，原子間

的距離以其范德瓦爾斯半徑量度，乙烷的空間填充模型：弓故D正確；

故選A。

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和CO的混合氣體含碳原子數(shù)為NA

B.6.0g冰醋酸中含有的竣基數(shù)為0」NA

C.向密閉容器中充入OZmolSO2、0.1molO2,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.ImolSiOS2晶體中含Si—O共價(jià)鍵數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯和CO摩爾質(zhì)量相等，但二者含碳原子數(shù)不同，故0.5mol乙烯和CO的混合氣體中碳原

子物質(zhì)的量介于0.5~L0mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.〃（58（汨）=君舒二°.如。1,1個(gè)乙酸分子中含1個(gè)稼基,故含竣基數(shù)為?！剐∵x項(xiàng)B

正確;

C.SO?與。2合成SO3是可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

0

D.Si。？晶體結(jié)構(gòu)是,由此可知，1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故ImolSiOz

晶體中含Si-O共價(jià)鍵數(shù)為4NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

5.液氨是工業(yè)上普遍使用的一種制冷劑，其優(yōu)點(diǎn)是單位容積制冷量大，節(jié)流損失小，泄漏易被發(fā)現(xiàn)，價(jià)

格低廉等。下列有關(guān)敘述正確的是

A

—

A.2NH3+3CUON2+3Cu+3H2O屬于氮的固定

B.氨氣溶于水后，溶液中有4種含氮的粒子

實(shí)驗(yàn)室中NH3可以做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，會(huì)產(chǎn)生白煙

【答案】C

【解析】

【詳解】A.游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.氮水中含有NH3、H20,NH3H2O.NH：、OH-和H+，只有3種含氮的粒子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c.NH3極易溶于水，可以用水和氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)c正確；

D.濃硫酸具有難揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，才會(huì)產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.五顏六色的化學(xué)實(shí)驗(yàn)給化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)了無(wú)窮的樂趣。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及顏色變化對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分析正

確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及顏色變化現(xiàn)象分析

項(xiàng)

將乙烯通入到酸性KM11O4溶液中，溶液紫紅色變

A乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，KMnC>4被還原

為無(wú)色

將盛有氯氣和甲烷的兩集氣瓶中氣體混合，光照一段C"量不足，CI元素完全轉(zhuǎn)化為氯代甲

B

時(shí)間，黃綠色消失烷

淀粉與稀硫酸混合液受熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)

C稀硫酸不能作為淀粉水解的催化劑

色

sc)2與品紅形成的物質(zhì)受熱分解，so2

D加熱溶解有SC>2的品紅溶液，溶液變?yōu)榧t色

從溶液中逸出

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙烯被KMnC%氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH4與C"的取代反應(yīng)中，部分C1轉(zhuǎn)化為HC1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.淀粉與稀硫酸混合液受熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明淀粉沒有水解完全，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.SO2與品紅形成的物質(zhì)為無(wú)色，SO?逸出則顯示出品紅的紅色，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7.為應(yīng)對(duì)日益加劇的溫室效應(yīng)，“碳中和”是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)必須考慮的問題，以CO2為原料進(jìn)行生產(chǎn)是一

個(gè)重要途徑，反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.2kJ.。下列

措施能加快該反應(yīng)速率的是

A.使用合適的催化劑B.恒溫恒容下充入He

C.及時(shí)移出產(chǎn)物甲醇D.降低溫度

【答案】A

【解析】

【詳解】A.使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；

B.恒溫恒容下充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.移出生成物的瞬間，反應(yīng)物的濃度并沒改變，此時(shí)正反應(yīng)速率不變，隨后反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.溫度降低，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A

8.乙醇在能源、化工等領(lǐng)域有著廣泛的用途。一定條件下，乙烯與水蒸氣可直接發(fā)生加成反應(yīng)生成乙

醇，這種方法步驟簡(jiǎn)單，對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕，但要求原料氣中乙烯純度在98%以上。下列說法錯(cuò)誤的是

A.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20H

C.將混有SO2的乙烯用NaOH溶液洗氣可得到純凈的乙烯

D.乙烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.可燃物的燃燒均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2(DH,選項(xiàng)B正確；

C.混有SO2的乙烯用NaOH溶液洗氣后，乙烯中混有水蒸氣等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙烯含碳碳雙鍵，所有原子同一平面內(nèi)，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.合成氨時(shí)，裝置甲可將氮?dú)夂蜌錃饣旌喜⑦_(dá)到干燥氣體的目的

B,可用裝置乙灼燒氫氧化鐵固體制得氧化鐵

C.可用裝置丙制備并收集NO

D.可用裝置丁進(jìn)行CH4與C"的反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氮?dú)夂蜌錃舛伎梢杂脻饬蛩岣稍?，裝置甲可將氣體充分混合并這到干燥的目的，選項(xiàng)A正

確；

B.灼燒固體時(shí)，一般用生瑞加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.NO與。2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氯氣能溶于水，應(yīng)將水換成飽和NaCl溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.下列關(guān)于金屬及其化合物的離子方程式正確的是

A.FeCk溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

B.鎂和稀醋酸反應(yīng)：Mg+2H=Mg+H2T

+2+

C.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

+

D.過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化鐵具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，選項(xiàng)A正確；

B.鎂與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂與氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO]=CU2++2NO2T+2H2。，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2m2。2+2應(yīng)0=4m++40日+02個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A

11.蒼術(shù)是《神農(nóng)本草經(jīng)》中的一味中草藥，其提取物之一是蒼術(shù)素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)蒼術(shù)

素的說法正確的是

A.含四種官能團(tuán)B.Imol蒼術(shù)素含lOmol碳原子

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.Imol蒼術(shù)素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蒼術(shù)素含醛鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)蒼術(shù)素分子含13個(gè)碳原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.蒼術(shù)素?zé)o羥基、峻基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Imol碳碳雙鍵消耗ImolH?,Imol碳碳三鍵消耗2moiH2,則Imol蒼術(shù)素最多能與8molH2反應(yīng)，選

項(xiàng)D正確；

答案選D。

12.下列事實(shí)得出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

事實(shí)結(jié)論

項(xiàng)

co(g)+1o2(g)=co2(g)

7.0gCO在足量。2中完全燃燒放出70.8kJ

A

的熱量AH=_141.6kJmo「

向密閉容器中通入lmolN2(g)、

N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

B

3molH2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出

AH=-92.4kJmor'

92.4kJ熱量

將銅片插入FeCh溶液中，銅片逐漸變小，以Cu、石墨棒為電極，以FeCh溶

C

直至消失液為電解質(zhì)溶液可設(shè)計(jì)原電池

DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.放熱反應(yīng)，則AH=—283.2kJ-mo「，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中的AH數(shù)值為完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值，故向密閉容器中通入lmolN2(g)、

3molH2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于92.4kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.從原理而言，該氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)為原電池，選項(xiàng)C正確；

D.比較放熱反應(yīng)的M大小，需要考慮負(fù)值，則放出熱量越多，M越小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.H2還原鋁礦(主要成分為MoS?)制備單質(zhì)鋁，能防止SO2污染，反應(yīng)原理為

耳。值)+用在盛有一定比例的

MOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s).Mo⑸+422s⑸+2CO(g)?

MOS2,Na2cO3粉末混合物的真空恒容密閉容器中通入H2,使其起始濃度為4mol-匚1,發(fā)生上述反

應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

八c/(mol-L-')

100011001200130014001500T/℃

A.曲線乙為不同溫度時(shí)H2(D(g)的濃度變化曲線

2

B.1300。。時(shí)，若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts,則v(CO)=：mol-I7LsT

C.升高溫度能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率降低

【答案】C

【解析】

【分析】反應(yīng)物只有一種氣體，生成物有兩種氣體，圖像描述的是平衡后的氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化，

甲和乙的變化趨勢(shì)相同，故甲和乙代表的是生成物，又因?yàn)樗魵獾臐舛仁且谎趸紳舛鹊膬杀叮始状?/p>

表水蒸氣，乙代表一氧化碳，據(jù)此作答；

【詳解】A.由分析可知，甲為H2(D(g)的濃度變化曲線，乙是CO(g)的濃度變化曲線，A錯(cuò)誤；

21

11

B.1300。。時(shí),丫(叫0)=；!!101次1?T,v(CO)=V(H2O)/2=-mol-IT?s_,B錯(cuò)誤；

C.任何化學(xué)反應(yīng)，升溫能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；

D.若縮小容器容積，則氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；

故選Co

14.我國(guó)實(shí)施的新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了臭氧監(jiān)測(cè)項(xiàng)目，已知測(cè)定空氣中臭氧的反應(yīng)為

O3+KI+H2O-Oz+L+KOH(未配平)。夏季是臭氧污染的重災(zāi)季，臭氧的產(chǎn)生機(jī)理如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

RORO2R燃油

A.除H元素外，該反應(yīng)機(jī)理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及三種主族元素

B,圖中涉及轉(zhuǎn)化：H2O+O=2OH

C.KI檢測(cè)臭氧的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.臭氧治理要嚴(yán)控機(jī)動(dòng)車排污，防止加油站油氣逸出

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)機(jī)理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及VA族的N、VIA族的。和IVA族的C,選項(xiàng)A正確;

B.由圖可知，H2O+O=2OH,選項(xiàng)B正確；

C.O3+2KI+H2O=O2+12+2KOH,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不是1：1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.臭氧產(chǎn)生機(jī)理與機(jī)動(dòng)車泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有關(guān)，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o將磁

性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中，得到棕黃色的濃溶液，其反應(yīng)的離子方程式為取少量所得

溶液加入雙氧水，其反應(yīng)的離子方程式為0

(2)取適量(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過量的鐵粉，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

;靜置后向上層清液中加入NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

(3)另取(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。寫出高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：。

+2+3+

【答案】(1)①.3：8②.Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O③.

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(2)①.Fe+2Fe3+=3Fe?+②.有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

高溫

(3)①.2FeCl2+Cl2=2FeCl3②.Fe2O3+3C02Fe+3CO2

【解析】

【小問1詳解】

3Fe3O4+8A1^^4A12O3+9Fe,氧化劑是Fes?！边€原劑是Al,二者的物質(zhì)的量之比為3：8；

Fes。,與鹽酸反應(yīng)得到Fed?、FeC1和水。溶液中加入雙氧水，會(huì)將Fe?+氧化成Fe3+,根據(jù)得失電子

2++3+

守恒和元素守恒可得方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

【小問2詳解】

加入還原劑鐵，鐵離子會(huì)被還原為亞鐵離子，加入堿后，會(huì)生成白色的氫氧化亞鐵，很快被空氣中氧氣

氧化，轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵；

【小問3詳解】

溶液中的FeCl2被氯氣氧化成FeCl3o高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為

高溫

Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2。

16.已知A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A為天然高分子化合物，下列有關(guān)A的敘述一定正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.易溶于水

b.在人體內(nèi)能被消化吸收，轉(zhuǎn)化為能量

c.屬于工業(yè)原料，工業(yè)生產(chǎn)中也能發(fā)生ATBTC的轉(zhuǎn)化

d.水解的最終產(chǎn)物為C

(2)C含有的官能團(tuán)名稱是,C被一步氧化成G的一種試劑可以是(填名稱)。

(3)D、E的元素組成及質(zhì)量比相等，則E的名稱是；D生成F的反應(yīng)類型是

(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；X與H互為同分異構(gòu)體，且X能與NaHCC>3反應(yīng)生成氣體，則X有

___________種。

(5)為完成流程圖中用有機(jī)物C、G制備H的目的，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置，其中大試管中的反應(yīng)液包

括(填試劑名稱)，該裝置存在的一處錯(cuò)誤是。

【答案】(1)C(2)①.羥基②.酸性高銃酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液

(3)①.聚乙烯②.加成反應(yīng)

(4)①.CH3coOCH2cH3②.2

(5)①.乙醇、乙酸、濃硫酸②.導(dǎo)管插入到飽和Na2cO3溶液中

【解析】

【分析】A為天然高分子化合物，在酸性條件下水解生成葡萄糖，則A可能是淀粉或纖維素；葡萄糖轉(zhuǎn)化

為C的分子式為C2H60,可推知C為乙醇，乙醇氧化生成G,根據(jù)分子式可知為乙酸，C在濃硫酸作用下

反應(yīng)生成D的分子式為C2H%則為乙烯，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為乙酸乙酯，乙烯與HBr發(fā)生加

成反應(yīng)生成F為澳乙烷，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為聚乙烯；

【小問1詳解】

A可能是淀粉或纖維素，若為纖維素，則難溶于水，不能被人體消化吸收，a、b項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)可利

用淀粉或纖維素生產(chǎn)葡萄糖、酒精，c項(xiàng)正確；

葡萄糖生成乙醇不是水解反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

【小問2詳解】

C為乙醇，含有的官能團(tuán)名稱是羥基；乙醇能被酸性高錦酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液等氧化為乙酸，被

氧氣氧化成乙醛；

【小問3詳解】

由元素組成可知E為聚乙烯；F為澳乙烷，乙烯生成澳乙烷是加成反應(yīng)；

【小問4詳解】

H為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3coOCH2cH3。能與NaHCCX,反應(yīng)生成氣體，則X為竣酸，除去較

基，碳主鏈為3個(gè)碳原子，故有正丁酸、異丁酸兩種同分異構(gòu)體；

【小問5詳解】

C、G制備H是乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的反應(yīng)，需濃硫酸做催化劑；為防止加熱過程中的可能倒吸，導(dǎo)

管不能插入液體中。

17.“價(jià)-類”二維圖具有直觀、線索清晰、引導(dǎo)性強(qiáng)等特點(diǎn)，有利于提高統(tǒng)籌思維和概括能力。氮元素的

化合價(jià)與部分常見含氮物質(zhì)類別的“價(jià)-類”二維圖如圖所示。

A氮元素的化合價(jià)HNO

+5——3

+4eE

+3

+2

+1-ic

0fB

------------?A

單質(zhì)氫化物氧化物―酸物質(zhì)塞別

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氣體A的化學(xué)方程式為；氣體A與氧氣在紅熱的粕絲作用下生成D的化

學(xué)方程式為，撤去熱源后，鉗絲繼續(xù)保持紅熱的原因是o

(2)D與A在加熱、催化劑作用下能反應(yīng)生成B和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)害的產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：=E為紅棕色氣體，則E的化學(xué)式為o

(3)57.6gCu與250mLi4mol-匚1濃硝酸反應(yīng)，銅全部被消耗后，共收集到D和E的混合氣體1moi(不

考慮NzO,的存在)，則D、E的物質(zhì)的量之比是,將該混合氣體與足量的水反應(yīng)后，剩余氣

體的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2。②.

催化劑

③.該反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使鉗絲仍保持紅熱

4NH3+5024NO2+6H2O

催化劑

(2)①.4NH3+6N05N2+6H2O②.NO2

(3)①.2：3②.13.44

【解析】

【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)室中常采用加熱氯化鏤與氫氧化鈣混合固體制備氨氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

/、A人

2NH4C1+Ca(OH),=CaCl2+2NH3T+2H2O；

氨氣與氧氣在鉗絲的催化作用下會(huì)反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

4NH3+50,4NO2+6H,0；由于該反應(yīng)放熱，所以柏絲能持續(xù)保持紅熱狀態(tài)；

A

【小問2詳解】

二氧化氮或一氧化氮都能與氨氣在一定條件下反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為

催化劑

4NH3+6N05N2+6H,0；NO,為紅棕色氣體；

A

【小問3詳解】

銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故生成的氣體是NO2和NO的混合物；57.6gCu為0.9mol,結(jié)合得失電子守恒可

得出NO2和NO分別是0.6mol和0.4mol,則D、E的物質(zhì)的量之比是2：3；

3NO2+H2O=2HNO3+NO,通入水中剩余氣體的物質(zhì)的量為0.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L。

18.回答下列問題：

I.甲、乙兩組同學(xué)分別利用不同的反應(yīng)原理探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)利用反應(yīng)00；+1?0；-?€：「+50:探究反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示：

1

實(shí)O.lmolIJ'KC^0.3mol-17NaHSO3蒸儲(chǔ)水體積

混合液溫度/℃

驗(yàn)溶液的體積/mL溶液的體積/mL/mL

155025

25X2.525

355060

①該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

②表中％=,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

③實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3控制不變的量是,目的