2025屆河北省邢臺市和縣沈巷中學化學高一下期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體 B．Cl與Cl互為同位素C．CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物 D．O2與O3互為同素異形體2、下列化學用語表達正確的是A．Al3+的結構示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質量數為37的氯原子：17373、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A．為放熱反應 B．為吸熱反應C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量4、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

5、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素6、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na7、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液8、四聯苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種9、X、Y、W、Z均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，其中X原子的最外層電子數比次外層的電子數少5個。下列說法不正確的是（）WZXYA．原子半徑：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能與堿反應生成鹽和水C．X的單質與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應 D．Y的單質可用于制作半導體材料10、下列離子方程式正確的是（）A．實驗室用大理石與乙酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列相關說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質 D．WZ2分子中只存在共價鍵12、在2L的恒容密閉容器中進行某化學反應，反應物A的物質的量在3s內從2.0mol減少到0.8mol，則3s內用A表示的化學反應速率為A．0.6mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．0.3mol/(L?s) D．0.2mol/(L?s)13、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O14、N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑。現有等物質的量的笑氣和二氧化碳，下列數值不一定相同的是A．體積B．電子數C．原子數D．分子數15、下列物質中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N216、在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應 B．二氧化硫和氧氣反應C．濃硫酸和銅反應 D．二氧化硫和水反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結構示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|的反應的化學方程式為_____________________。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳20、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉猓饕僮鞑襟E如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。21、某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。①雙氧水分解的化學方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

C.CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物，錯誤，同系物組成元素必修相同，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，故C錯誤。2、D【解析】A．鋁離子的核電荷數為13，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，是鋁原子的結構示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結構單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數為17，質量數為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。3、A【解析】

將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應為放熱反應。放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學能轉化為熱能，故選A。4、D【解析】“最先出現渾濁”，即：反應速率最快；此題考查影響反應速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；5、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質熔、沸點、溶解性等物理性質，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數等于核電荷數，如果核外電子排布相同，則核電荷數相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。6、B【解析】試題分析：A、由于K元素具有很強的失電子能力，故含有K元素的物質一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價化合物，故C錯誤；D、由于Na元素具有很強的失電子能力，故含有Na元素的物質一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯誤，此題選Ｂ考點：考查離子化合物和共價化合物的概念相關知識7、B【解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應，故A錯誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應生成沉淀，故D錯誤。點睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。8、C【解析】試題分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯苯的等效氫原子有5種，因此四聯苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c：考查了同分異構體的書寫的相關知識。9、B【解析】X原子的最外層電子數比次外層的電子數少5個，說明X位于第三周期，即X為Al，則Y為Si，W為C，Z為N，A、半徑大小比較①一般電子層數越多，半徑越大，②電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N，故A說法正確；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，但CO屬于不成鹽氧化物，不與堿反應生成鹽和水，故B說法錯誤；C、利用Al的還原性強于鐵，發(fā)生鋁熱反應，故C說法正確；D、Y為Si，可用于半導體材料，故D說法正確。10、D【解析】

A.醋酸不能拆開，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A項錯誤；

B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會水解生成-OH，-COOH會發(fā)生中和反應，正確的離子反應為：，B項錯誤；

C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C項錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項正確；

答案選D。11、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結構，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z是S元素?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O元素強于C元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項、非金屬單質的氧化性越強，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強于硫單質，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質，熔融的氯化鋁不導電，故C錯誤；D項、CS2為共價化合物，分子中只存在共價鍵，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意依據題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質分析為解答該題的關鍵。12、D【解析】

根據化學反應速率公式進行計算，3s內用A表示的化學反應速率為，故答案為D。13、B【解析】

根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。14、A【解析】試題分析：A.等物質的量的笑氣和二氧化碳，體積受溫度和壓強的影響，所以體積不一定相等，故A正確；B.在一個一氧化二氮中有22個電子，一個二氧化碳分子中有22個電子，故等物質的量的兩種物質電子數肯定相等，故B錯誤；C.在一個分子中都有三個原子，故等物質的量的兩種物質原子數一定相等，故C錯誤；D.物質的量相等，分子數相等，故D錯誤。選A。考點：物質的量。15、A【解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵?！驹斀狻緼項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A。【點睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。16、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，表現還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，表現氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據元素周期律和相關化學用語作答?！驹斀狻扛鶕髟卦谥芷诒碇械奈恢?，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質中更易與H2反應的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏缓笠掖寂cCuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。20、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據表中數據可知Mg2+的物質的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質量=5.3mol74g/mol=392.2g。21、2～3反應放熱，