十堰市2024年高三年級4月調研考試

化學

本試題卷共8頁，共19道題，滿分100分，考試時間75分鐘。

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注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將考號條形碼

貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷、草稿紙上無效。

3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。答

在試題卷、草稿紙上無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后,只交答題卡。

5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Ti48Fe56Ni59

Cu64

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.堅定文化自信，講好中國故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是

A.曾侯乙編鐘B.清廣彩開光人物故事圖大碗C.《論語》竹簡D.漢族服飾

2.化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是

A.溫和壓力條件下合成的乙二醇可以用于合成滌綸

B.在規(guī)定的范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產生不良影響

C.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農業(yè)、林業(yè)上抗旱保水,改良土壤

D.基于界面效應的新型開關中含有的硫元素和鈦元素都是過渡元素

3.反應8NH3+3C12—6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學用語錯誤的是

H

A.氯化鎮(zhèn)的電子式：［H：N：H］+［：Cl：］-

H

B.NH3分子的VSEPR模型:

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C.p—p7T鍵電子云輪廓圖:

D.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖:

4.下列有關物質的性質和用途，對應關系錯誤的是

A.次氯酸鈉具有強氧化性，可作游泳池等場所的消毒劑

B.明磯溶液顯酸性,可用于清除銅鏡表面的銅銹

C.碳化硅熔點很高,可用于制作砂輪磨料

D.乙醇能使蛋白質變性，可用于消毒

5.?；?COS)存在于多種植物中,有顯著的殺蟲效果。它的結構與CO2、C$相似，下列有關

說法錯誤的是

A.COS分子中的有2個。鍵和2個冗鍵

B.CO2、CSz和SO2分子中的鍵角均相等

C.COS屬于含有極性鍵的極性分子

D.CSz、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大

6.有機物M是藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于有機物M的說法正確的是

A.分子中含有5種官能團

B.分子中所有原子可能共平面

C.能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，原理相同

D.1mol有機物M與足量H,反應時，最多消耗5molH2

7.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列反應方程式書寫正確的是

A.將少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：Ca2++ClGT+SOz+HzO^CaSO4；+C=+

2H+

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+4[Ag(NH3)打++4OH-A

COt+2NH^+4Ag|+6NH3+2H2O

C.向摩爾鹽[(NHQzFelSOd?6H溶液中加入NaOH溶液至NHj剛好反應完全:

NHj+OH--NH?H,0

D.往酸性MnSO4溶液中加入難溶于水的NaBiO3固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：5BiO『+2Mn2+

+3+

+14H^5Bi+2MnOr+7H2O

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8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molNa在空氣中受熱完全轉化成Na,。?，轉移電子的數(shù)目為2NA

B.電解精煉粗銅時,陽極質量減少6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA

C.標準狀況下,22.4LCH,和44.8LCl2在光照下充分反應后分子數(shù)仍為3NA

D.0.2mol-L-Na2sO4溶液中含有Na+和SOf的總物質的量為0.6mol

9.已知R、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且R

對應的兩種常見氧化物均為酸性氧化物;W元素與Z元素在同一主族;X是短周期主族元素

中原子半徑最大的;Y元素原子最外層電子數(shù)為根，次外層電子數(shù)為〃；Z元素原子L層電子

數(shù)為十〃,M層電子數(shù)為機一〃。下列敘述正確的是

A.R、X、Y對應的簡單離子半徑：Y<X<R

B.W和Z的最高價氧化物的晶體類型相同

C.RY3與RY2的VSEPR模型相同,空間結構不同

D.Y的簡單氫化物的熔、沸點比R的簡單氫化物的熔、沸點低

10.下列實驗操作或裝置能達到目的的是

A.利用圖甲裝置向鐵上鍍銅

B.利用圖乙裝置制備碳酸氫鈉

C.利用圖丙操作測定氯水的pH

D.利用圖丁裝置檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯

11.物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是

選項實例解釋

原子半徑:N<P,鍵長：N—Cl<-C1,所以NC13分子中。原子間

A鍵角：NCbAPCk

的斥力大于PC13分子中C1原子間的斥力

B熔點:石英〉干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體;共價鍵比分子間作用力強

利用“杯酚”可分離Go

C超分子具有自組裝的特征

和C70

乙醇和二甲醛互為同分異構體，但乙醇中存在分子間氫鍵，而二甲醛

D沸點：乙醇〉二甲醛

中不存在,導致乙醇的沸點高于二甲醛

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12.硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)門SO,?旦0)常用作殺蟲齊lj、媒染齊I],在堿性鍍銅中也常用

作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。實驗室制備工11(?<-)4]$04?氏0的流程

如圖。已知：[Cu(NH3)412+的空間結構為平面四邊形。下列說法正確的是

1mol,L-1氨水

O.lmol-L-1

CuSO4\①

A.[CU(NH3)4]SO4?旦0晶體中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵

B.過程③加入95%乙醇的作用是增大溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度

C.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu"結合能力由弱到強的順序為H2O<OH-<NH3

D.若[CU(NH3)JZ+中兩個NH,被兩個C「取代，只有一種結構

13.一種應用間接電氧化紅曲紅(M)合成新型紅曲黃色素(N)的裝置如圖。下列說法正確的是

H2O

已知：由M到N的反應可表示為M+Wor=N+wor(已配平)。

A.該合成方法中的能量轉換形式是化學能全部轉化為電能

B.b極為陽極，電極反應式為Oz+2e-+2H+-HQ?

C.理論上,a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質量之比為1：2

D.反應前后c(W0『)保持不變

14.新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。兩種

常見儲氫合金的晶胞結構如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

圖a圖b

A.圖中涉及的四種元素均為d區(qū)元素

B.圖b晶體的化學式為La5Ni

C.圖a晶體晶胞邊長為dpm,該合金的密度為肅￡X10"g?cm-3

D.圖a晶體儲氫時，儲存的氫相當于H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含24gMg的

該儲氫合金儲存的H2在標準狀況下的體積約為11.2L

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1

15.0.1000mol?L-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L_H3PO4溶液時,V(NaOH)、

各含磷元素微粒的lg：c/(mol-L-1)］和pH的關系如圖。下列說法錯誤的是

pH

-10-8-6-4-201020304050

lg[c/(mol?L-1)]V(NaOH)/mL

A.H3PO4的號=103/

B.水的電離程度:d>c>b>a

C.③為H3PCX的lg［c/(mol?II)］與pH的關系

D.c點時，溶液中存在c(Na+)〉3c(H3Po4)+3C(HPOT)

二、非選擇題:本題共4小題，共55分。

16.(14分)已知草酸保晶體(NiCzO"-2H2O)難溶于水，其在高溫下腰燒可制得三氧化二保。

以含銀合金廢料(主要成分為銀，含有一定量的鐵、銅和硅)為原料生產草酸鐐的工藝流程

如圖：

稀硝酸+稀硫酸萃取劑還原劑RH2O2

濾渣萃取液FeOOH(s)

已知:①“酸浸”液含有的離子主要有H+、而+、Cu"、Fe3+、NO「、SCT。

②草酸的Kai=6.OXICT?、K,2=5.0XI。/o

③氨水的Kb=1.7X10-5。

回答下列問題:

(1)實驗室進行“酸浸”操作時,需要在通風櫥中進行，其原因是

(2)NOr的VSEPR模型為。

(3)“過濾”后，需要往濾液中加入(NHQ2C2O4溶液制備草酸銀，(NHA)ZC2O4溶液呈—

—(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中離子濃度由大到小的順序是O

(4)已知常溫下Ksp(NiC2C)4)=L70X10T7,當溶液pH=2時,用+沉淀完全左(用+)?1

5

X10-mol?LT時認為沉淀完全］,則此時溶液中草酸的濃度C(H2C2O4)=

(5)銀鈦記憶合金可用于制造飛機和宇宙飛船。已知一種銀鈦合金的晶胞

結構如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與

Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數(shù)為;若該合金的密度為

pg-cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中兩個鈦原子間的最

近距離是(用含p和NA的計算式表示，不必化簡)pm。OTiONi

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17.(14分)一種新型鎮(zhèn)靜催眠藥荀地普隆(F)的合成路線如圖，請回答下列問題:

N

已知:①DMFDMA的結構簡式為\人/o

()O

H+

②RiCOOR+R30H—COOR3+R2OHo

(DA中含氧官能團的名稱為o

(2)B的化學式為o

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的P軌道，則P電子可在多個原子間

運動，形成離域k鍵，如基分子中的離域n鍵可表示為房，則Q(曝吩)中的離域滅鍵

可表示為。

(4)A有多種同分異構體，符合下列條件的A的同分異構體有種。

①與溶液發(fā)生顯色反應

FeCl3

②含有一SH結構

(5)試劑H可通過如下流程制得。

①寫出反應1的化學方程式:，該反應的反應類型為

②寫出K的結構簡式:,K分子所含元素的第一電離能由大到小的順

序為。

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18.（13分）a—吠喃丙烯酸是一種重要的有機酸，其實驗室制備原理如下：

（人+CH（COOH）Z--~（人+COr+H,O

22

oCHO95"C回流OCH=CHCOOH

制備a一吠喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和口比喘，在95℃下回

流2小時，停止反應;將混合物倒入裝有100mL蒸璐水的燒杯中，加入固體碳酸鈉中和至

弱堿性，加入活性炭后煮沸5-10min脫色，趁熱過濾;濾液在冰水浴中邊攪拌邊滴加濃鹽

酸至不再有沉淀生成，抽濾，用冷水洗滌2-3次,得到粗產品。實驗裝置如圖所示。

恒壓分液漏斗、%嚼

溫度J

油浴

（1）儀器A的名稱是。

（2）與酒精燈加熱相比，使用油浴加熱的優(yōu)點是。

（3）三頸燒瓶中反應已完成的標志是。

（4）分離出晶體時需減壓抽濾，裝置如圖所示,抽濾的優(yōu)點是。

布氏漏斗自聲水龍頭

IS

吸濾瓶安全瓶

（布氏燒瓶）

（5）為精確測定產品純度，擬用以下實驗方案:稱取〃?ga—吠喃丙烯酸樣品，加入1：1的乙

醇水溶液中，滴入2-3滴酚猷作指示劑，用濃度為cmol?L-1的氫氧化鈉標準溶液滴定

至終點，做3組平行實驗,所消耗NaOH溶液的平均體積為VmLo

①滴定管需要用標準溶液潤洗,潤洗滴定管的具體操作為O

②產品的純度是（以質量分數(shù)表示）?

③下列操作會使測定結果偏大的是（填標號）。

A.稱量樣品時,將樣品放在托盤天平的右盤

B.加熱回流階段，油浴時沒有攪拌,出現(xiàn)焦化現(xiàn)象

C.滴定過程中,讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

D.滴定前，尖嘴管有氣泡,滴定后無氣泡

19.（14分）氫能是一種重要的綠色能源，在實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”目標中起到重要作用。

I.甲醇一水催化重整可獲得氫氣。

（1）表中數(shù)據(jù)是該反應中相關物質的標準摩爾生成焙（AH丸）數(shù)據(jù)（標準摩爾生成婚是指在

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298.15KJOOkPa下由穩(wěn)定態(tài)單質生成1mol化合物時的焙變）。

物質H2(g)CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)

-mor1)0-393.5-241.8-200.7

則CH3OH（g）+H2O（g）^=CO2（g）+3H2（g）AH=kJ?moL,該反應在

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。

n.乙醇一水催化重整亦可獲得Hz,主要反應如下：

反應①：C2H5（）H（g）+3H2O（g）-2co2（g）+6H?（g）△—=+173.3kJ?moL

反應②:CC）2（g）+H2（g）—C0（g）+H20（g）AH,=+41.2kJ-mol-1

（2）向恒容密閉容器中充入1molC2H5（）H（g）和3molHzO（g）發(fā)生上述反應①和②，初始

時體系壓強為100kPa。平衡時CO,的分布分數(shù)雙COH）、H2的產率隨溫度的變化曲線

。生成（cSS*：（co）*"°%”

如圖所示。［＜5（CO）

/興

樹

世

蒼

H

信

(

r

o

o

品

溫度/℃

①為提高氫氣的平衡產率，可采取的措施為（寫出2條）。

②200℃以后，解釋曲線a隨溫度變化趨勢的原因:。

③溫度為500℃時,反應經10min達到平衡,此時乙醇的轉化率為60%,則。?10min

內水CH3cHzOH）=kPa-min-,該溫度下，反應②的Kp=（保留小

數(shù)點后兩位）。

（3）乙醇燃料電池（電極材料a和b均為惰性電極）廣泛應用于微型電源、能源汽車、家用電

源、國防等領域，工作原理如圖所示，寫出負極的電極反應式:，當轉移1.2mol

電子時，正極消耗的氧氣的體積為L（標準狀況下）。

電極材料a電極材料b

傳導質子

0固體膜

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十堰市2024年高三年級4月調研考試

化學參