硫酸濃度實驗報告一實驗題目：硫酸濃度的測定—酸堿滴定法二．實驗者：陳三．實驗目的與原理1.2.的H定2S2S4a2S42O四．實驗內容：12.3.儀器.背l2支.度l線l各1只.：55m0只.：-?0m1只.杯00l各1只.桶g1只.瓶0l 0只藥品試劑名稱藥品試劑名稱生產廠家批號純度，%試劑級別氫氧化鈉萊陽康德化工201303193196分析純鹽酸萊陽康德化工20130516236-38分析純酚酞天津巴斯夫化工20120730分析純乙醇萊陽鐵塔2012110595%分析純鄰苯二甲酸氫鉀科密歐20120619基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀科密歐2010071099.8分析純六藥品試劑七．藥品試劑的配制.L配制0L量0。：v=m實Mm實mP：CNaOH（mP/MV制LLg為鈉g準確至g,用不含2到l欲配濃度)L 圍) -H量P-H-H-積。.0.5000mol/L鹽酸標準溶液的配制:配制L0L酸4L。酸,含2的水稀釋L. l酞,到L.實驗氫氧化鈉標準溶液濃度的標定原理:（CH4O)的,1.基準試劑的制備

+NaoH=

+ H2O)g含3802.實驗步驟用l有25m稱量瓶份g于℃40分鐘卻40分鐘至0.0001。置于L入,入2（)3計算公:【[(v1/1ΔV-V2]2】式中：)度 量；0.204與L液L V積ml；fV—值mL；V積m。其標定數(shù)據(jù)見表2和表（采用兩種規(guī)格的基準試劑））用見表1-。表名稱名稱V=mL空白空白1#2#3#0.0250.02528.4928.5028.48CCNaOH=moL/L00從表1-285平均值：,差值：%，相對平均誤差：%）名稱V=mLCNaOH=moL/L2名稱V=mLCNaOH=moL/L表1#2#3#28.4928.4528.45從表1-3：4：6，平均值：1，差值：%，相對平均誤差：%。小結：不超差（相對誤差±0.2%）結論4九．硫酸濃度的測定1.實驗操作步驟約l樣至酸濃度大于取g入L蒸餾水及1-2酞指示,用l2.計算：H2O%=(NaoHmoL/L×V1/2×0.0980)/G式中：H—NaoHV耗H0H2O4G量。3.瓶裝硫酸濃度的測定數(shù)據(jù)如下表1-4表名稱1#2#3#4#V29.0028.2027.4128.15G 97.9898.0597.9597.9398.05：3平均值：97.98：5：8≦）現(xiàn)象：1）l入0滴g）濃入l 蒸餾加入2（2）用L十. 用自來水配制90硫酸90法:1.配制40g %H24為%法求出2S4：4g2.：3.VS4=÷ρ47ml4.V水=÷ρ66l（ρ0g／l）5.配制40g %H247l 自來水6l表表空瓶重空瓶重 空瓶水空瓶水） 重（） 硫酸（）水的重量（）水的水的硫酸的硫酸的硫體積密度重量體積的(ml)(g/ml)（）(ml)度(g/ml)81.2515 84.4340 120.8073 3.1825 3.2600 0.9762 36.3733 19.9700 1.821419.97ml97.98硫酸所含硫酸的重量

19.97ml97.98硫酸所含水重量

水的總重量 水硫酸的重量

欲配90硫的實際配置值35.6386

0.7347

3.9172 39.5558 90.10測定表表名稱名稱1#2#3#4#G H2SO4V36.4936.0136.8240.2389.9189.8489.8489.92值%值89.88%誤差%相對誤差≦）6.制表表名稱1#2#3#4#G2S4V30.8229.2331.7731.082S4%89.9289.9089.9389.88值值89.88誤差8：≦十一結論：通過以上的試驗，用鄰苯二鉀酸氫鉀基準試劑標定了氫氧化鈉標的%2S4在2合22級水的