3.1水與水溶液同步練習(xí)題一、選擇題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含C-C鍵的數(shù)目為NAB．1LpH=1的H2SO4溶液中含H＋的數(shù)目為0.2NAC．0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子數(shù)為NAD．1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2．下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法中不正確的是A．一定溫度下，越小，溶液酸性越強(qiáng)B．或較小時(shí)，用表示溶液酸堿性更方便C．的溶液中，一定存在D．溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對(duì)大小3．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2，已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說法不正確的是A．0-5s過程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：B．實(shí)驗(yàn)開始至30s溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：C．30-80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致D．80s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為4．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②5．下列溶液一定呈中性的是A．水電離出的OH-濃度為10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液C．能使石蕊試液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液6．1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c()=1.5mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。假設(shè)電解后溶液體積不變，下列說法正確的是A．原混合溶液中n(K2SO4)=2mol B．電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子C．電解得到Cu的質(zhì)量為64g D．電解后所得溶液的pH=17．25℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為A．0.1 B．1 C．12 D．138．下列說法正確的是A．在任何條件下，純水的pH=7B．pH＝6的溶液一定顯酸性C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性9．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有數(shù)目為0.1B．常溫下，4.6g和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3C．0.3mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)等于0.2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的總數(shù)小于0.210．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2與足量H2反應(yīng)生成HF，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．電極反應(yīng)LiFePO4?xe－=xLi++Li1?xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個(gè)Li+D．1mol中π鍵數(shù)目為4NA二、填空題11．水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)間的關(guān)系：。(2)在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向點(diǎn)移動(dòng)。(3)形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)性。(4)若在B點(diǎn)溫度下，的硫酸溶液中，。12．水的離子積常數(shù)Kw(1)表達(dá)式：。(2)影響因素：①水的離子積常數(shù)只受的影響，與c平(H＋)、c平(OH－)的變化。②升高溫度，Kw。(3)數(shù)值：常溫下，水的離子積常數(shù)Kw＝mol2·L－2。(4)Kw適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。13．回答下列有關(guān)水溶液的問題：(1)下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①：②)是。①pH＝1的鹽酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液(2)已知在25℃和95℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：①在25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”)；95℃時(shí)水的離子積KW＝。②25℃時(shí)，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷卻至25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為。③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比9：1混合，溶液的pH＝。14．完成下列問題(1)將溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是。(2)某溫度下，純水中的，該溫度時(shí)的水的離子積。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的為。(3)25℃時(shí)，溶液和等體積混合，所得溶液的。(4)常溫下，某溶液的pH=3，則該溶液中水電離出的氫離子濃度。若100體積該硫酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則b=。15．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加mL；(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加mL；(3)如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加mL。16．Ⅰ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(2)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ．無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。(3)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是。A．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)B．體系顏色不變C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．氣體密度不變達(dá)到平衡后，升高溫度，再次到達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅲ．(4)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則=。(5)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝。(6)已知常溫下HCN的電離平衡常數(shù)K＝5.0×10－10。將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小順序?yàn)椤?7．PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL－1其它黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3－11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。（1）儀器乙的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的離子方程式。實(shí)驗(yàn)過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制。（3）堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。寫出PCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是。（5）測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對(duì)分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol丙烷分子中C-C鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．pH=1的H2SO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，溶液體積為1L，H＋數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)D2O分子中含有的中子數(shù)為10，0.1molD2O中含有的中子數(shù)為NA，C正確；D．1molS完全燃燒生成SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，1.6g硫（即0.05mol硫）完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；故選B。2．C解析：A．一定溫度下，越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，A正確；B．或較小時(shí)，pH數(shù)值較大，用表示溶液酸堿性更方便，B正確；C．溫度未知，的溶液不一定顯酸性，故不一定存在，C錯(cuò)誤；D．溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對(duì)大小，氫離子濃度較大則為酸性，氫氧根離子濃度較大則為堿性，D正確；故選C。3．A解析：A．K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為+6，由圖2可知：5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6，Cr的化合價(jià)沒變化，即0~5s過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此這5s內(nèi)沒有發(fā)生該變化，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，過量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)離子方程式為：，B正確；C．30~80s過程中，Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)過程中被氧化，H2O2具有氧化性，可能是剩余的H2O2所致，C正確；D．80s時(shí)溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，已知2+2H++H2O，堿性條件下，反應(yīng)逆向移動(dòng)，生成，所以80s時(shí)溶液中含鉻微粒主要是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4．C解析：抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，為二元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的大于NaOH電離產(chǎn)生的，對(duì)水的抑制程度更大，故水的電離程度按由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③，故答案為：C。5．D解析：A．溶液溫度未知，水電離出的OH-濃度為10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃時(shí)，水電離出的OH-濃度為10-7mol/L的溶液說明水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，故A錯(cuò)誤；B．溶液溫度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．常溫能使石蕊試液呈紫色的溶液pH為5—8，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯(cuò)誤；D．c(H+)=的溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液呈中性，故D正確；故選D。6．B【分析】根據(jù)溶液中離子放電能力的強(qiáng)弱，該混合溶液在電解過程中分兩個(gè)階段：第一階段，當(dāng)陰極析出銅時(shí)，陽極析出O2；第二階段，當(dāng)陰極析出H2時(shí)，陽極析出O2。已知通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.5mol，可見當(dāng)陰極析出0.5molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，同時(shí)，在陽極只能析出0.25molO2，即第二階段；所以在第一階段陽極析出的O2也是0.25mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，同時(shí)在陰極析出0.5molCu，溶液中生成1molH+，電路中共轉(zhuǎn)移電子2mol。解析：A．n(Cu2+)=0.5mol，n(SO42-)=，由電荷守恒可得n(K+)=，則原混合溶液中n(K2SO4)=1mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子都是1mol，所以共轉(zhuǎn)移電子2mol，故B項(xiàng)正確；C．根據(jù)上述分析，第一階段，溶液中的Cu2+在陰極全部放電，析0.5molCu，其質(zhì)量為32g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中的H+是在第一階段生成的，當(dāng)陽極析出0.25mol02時(shí)，溶液中生成1molH+，所以c(H+)=1mol·L-1，則pH=0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。7．C解析：25℃時(shí)，Kw=10-14，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)=mol/L，則pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，答案選C。8．C解析：A.若為常溫下，pH=7的溶液顯中性，但溫度未知，不能確定酸堿性，故A錯(cuò)誤；B.100℃時(shí)pH=6的溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；C.由c(H+)<c(OH?)可知，溶液一定顯堿性，故C正確；D.c(OH?)=1×10?6mol/L的溶液，不能確定與氫離子濃度關(guān)系，不能確定酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。9．D解析：A．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．和的最簡(jiǎn)式相同為，所以可將混合物看成是，則其物質(zhì)的量為，根據(jù)可知混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算最終容器中的分子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的物質(zhì)的量為，由原子守恒可知，，故和的總數(shù)小于0.2，D正確；故選D。10．D解析：A．25℃時(shí)，則，，則，該溶液中的數(shù)目，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量，，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；C．由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子放出，則每轉(zhuǎn)移電子釋放個(gè)，故C正確；D．中苯環(huán)上存在大鍵，不含3個(gè)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、填空題11．(1)(2)D(3)堿(4)解析：（1）水的電離常數(shù)受溫度影響，溫度越高電離程度越大，故A、B、C、D、E五點(diǎn)間的關(guān)系：；（2）在水中加少量酸，電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度變大、氫氧根離子濃度減小，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向D點(diǎn)移動(dòng)。（3）形成的區(qū)域中的點(diǎn)都是氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，呈現(xiàn)堿性。（4）若在B點(diǎn)溫度下，水的電離常數(shù)為10-12，，的硫酸溶液中，。12．Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)溫度無關(guān)增大1.0×10－14解析：略13．(1)1：10(2)A10-1210：19解析：（1）①酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度，室溫下，pH＝1的鹽酸中氫氧根濃度為1×10-13mol/L，②堿溶液中的氫離子全部來自水的電離，室溫下，0.01mol·L－1的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-12mol/L，由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②)是1:10。（2）①曲線A條件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-7×10-7=10-14，曲線B條件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12；水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，所以A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線；B為95℃水的電離平衡曲線，Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12。②25℃時(shí)，所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸堿恰好中和，n(OH-)=n(H+)，則V[Ba(OH)2]×10-5mol/L=V(H2SO4)×10-4mol/L，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1。。③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，Kw=10-12，pH＝2的鹽酸溶液c(H＋)=0.01mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液c(OH－)=0.1mol/L，按體積比9：1混合，則混合液中，c(H＋)=10-9mol/L，pH=9。14．(1)A12O3(2)4.0×10-148.0×10-9(3)1(4)13解析：（1）AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在灼燒時(shí)，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成。（2）純水呈中性、c(H+)=c(OH-)，某溫度下，純水中的，則純水中的，該溫度時(shí)的水的離子積c(H+)·c(OH-)=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的mol/L=8.0×10-9。（3）25℃時(shí)，溶液和等體積混合，發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，且設(shè)兩者體積分別為VL，所得溶液c（H+）==0.1mol/L，則pH=1。（4）常溫下，某溶液的pH=3，則該溶液中c（OH-）==1.0×10-11mol/L。若100體積該硫酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，且設(shè)溶液體積為100VL、VL，則100VL×10-3mol/L=VL×10-（14-b）mol/L，則b=13。15．(1)900(2)1000(3)81.8【分析】pH＝12的NaOH溶液100mL，c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×100mL=0.001mol。解析：（1）加水前后n(OH-)基本不變，設(shè)加水的體積為vL，0.01×0.1÷(0.1+V)=0.001，V=0.9L=900mL；（2）設(shè)加氫氧化鈉的體積為vL，則(0.01×0.1+10—4×V)÷(0.1+V)=0.001，V=1L=1000mL；（3）設(shè)加鹽酸的體積為vL，則(0.01×0.1－10—2×V)÷(0.1+V)=0.001，V=0.0818L=81.8mL。16．M2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/molBC變深1:100c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)【分析】Ⅰ．(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；(2)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，結(jié)合物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變書寫熱化學(xué)方程式；Ⅱ．(3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大；Ⅲ．(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝2×10﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度。解析：Ⅰ．(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H＝+88.6kJ?mol﹣1，為吸熱反應(yīng)，可知M的能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；(2)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H＝﹣290kJ?mol﹣1；Ⅱ．(3)A．應(yīng)是2v正(N2O4)＝v逆(NO2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．體系顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故D錯(cuò)誤，故答案為：BC；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深；Ⅲ．(4)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度C1＝10﹣9mol/L，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度C2＝10﹣5mol/L，則＝＝10﹣4；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)，氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝0.1mol/L、硫酸中c(H+)＝0.001mol/L，0.001b＝0.1a，則a:b＝1:10；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝2×10﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，水解程度大于弱酸的電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(CN﹣)＜c(Na+)，其水解程度較小，所以存在c(OH﹣)＜c(CN﹣)，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)。17．冷凝管（或冷凝器）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O