第第頁電解池的電解規(guī)律電解池工作原理（1）惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型（例NaOH）、分解電解質(zhì)型（例CuCl2）、放H2生堿型（例NaCl）、放O2生酸型（例CuSO4）等。假如上述方法不簡(jiǎn)單記憶簡(jiǎn)單混淆，不妨干脆就重點(diǎn)記住常見陰陽離子的放電按次序（借助氧化還原學(xué)問更簡(jiǎn)單記），用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。

（2）陰陽離子的放電按次序：

陽極:金屬陽極（Au、Pt除外）S2—I—Br—Cl—OH—含氧酸根離子和F—。

陰極：Ag+Hg+Fe3+Cu2+Pb2+H+Sn2+Fe2+Zn2+（H+）Mg2+Na+Ca2+K+。

上述放電次序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì)，分析電解時(shí)的陰陽極放電情況，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。

（3）規(guī)律：

①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F—就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時(shí)，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

②陽離子放電，其次序大體可參照金屬活動(dòng)次序來推斷。位于金屬活動(dòng)次序表后面的金屬，其對(duì)應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

③一般電解規(guī)律（惰性電極）可以概括為：

陽極：無鹵（I2、Br2、Cl2）有氧

陰極：前氫后金（氫前析氫，氫后析金）

需要特別注意的是電解確定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。紙張水分測(cè)定儀的電解池磨口清洗方法電解池磨口是紙張水分測(cè)定儀的一個(gè)緊要元件，在日常操作中需要多加保養(yǎng)，以下介紹了幾點(diǎn)清洗方法。

1、排去電解池中的電解液并沖洗干凈。

2、在磨口結(jié)合處四周注入少量的丙酮然后輕輕的轉(zhuǎn)動(dòng)磨口處零件即可拆卸。

3、如仍不能拆卸，請(qǐng)將電解池放入2升的燒杯中，漸漸加入濃度為5%的氯化鉀溶液浸泡，必需特別注意，不要讓微量水分測(cè)定儀測(cè)量電極、陰極室電極的引線套端頭進(jìn)入液體，浸泡約十幾小時(shí)或24小時(shí)后，即可拆卸。

電解池的緊要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。使在通常情況下不發(fā)生變化的物