試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課時(shí)訓(xùn)練2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生活中。下列生活現(xiàn)象不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．鋼鐵的銹蝕 B．食物的腐敗 C．植物的光合作用 D．生石灰用作干燥劑2．下列微粒通常只具有氧化性的是A．Na B．Fe2+ C．H+ D．Cl23．已知反應(yīng)：①；②下列說(shuō)法正確的是A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①中若有反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C．反應(yīng)①中氧化劑為D．反應(yīng)②中被氧化4．含有氧化劑XO的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO、Na2SO3的個(gè)數(shù)比為2∶3，則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是A．+2價(jià) B．-2價(jià) C．+1價(jià) D．0價(jià)5．在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕劑”，該過(guò)程的反應(yīng)的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性 B．還原性 C．導(dǎo)電性 D．酸性6．古詩(shī)詞是我們寶貴的精神財(cái)富．下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．泉眼無(wú)聲惜細(xì)流，樹(shù)陰照水愛(ài)晴柔 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇7．現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，則X的化學(xué)式為（）A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O38．科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅰ的產(chǎn)物只有一種 B．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)是C．過(guò)程Ⅲ中為還原產(chǎn)物 D．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)9．下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO210．下列過(guò)程中，需加入氧化劑的是：A．HCl→H2 B．O2→H2O C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe3O411．下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海水曬鹽 B．鋼鐵生銹 C．酸堿中和 D．燒堿變質(zhì)12．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．AlN中氮的化合價(jià)為+3 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g D．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑13．下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，它可以根據(jù)反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O制備，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．HCl是氧化劑 C．NaClO3是還原劑 D．ClO2是還原產(chǎn)物15．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．16．已知還原性：SO>I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-B．當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO+2I-+5Cl2+4H2O=4SO+I2+8H++10Cl-C．當(dāng)a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為amol≤n(e-)≤3amolD．當(dāng)a<b<a時(shí)，溶液中SO、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b17．已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C．每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3mol的電子轉(zhuǎn)移D．如果有8molHNO3被還原，則生成了2molNO18．某溶液中大量存在以下五種離子：、、、、，它們的物質(zhì)的量之比為，則可能是A．Mg2+ B． C． D．Ba2+19．二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒、綠色消毒劑和去污劑，可用于飲用水和環(huán)境的消毒殺菌處理，可以除去水體或環(huán)境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反應(yīng)原理2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化劑只有ClO2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．氧化產(chǎn)物只有CO2D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體20．下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：Al+4OH-=AlO+2H2OB．氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量SO2氣體：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2OC．常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液制備漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-21．向溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．小于 B．等于 C．在和之間 D．大于22．下列說(shuō)法正確的是A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1∶1C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為3∶5D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫原子的個(gè)數(shù)之比為1∶123．將100mL0.1mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2mol·L-1KI溶液混合，恰好完全反應(yīng)，有紅色沉淀M生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，測(cè)得純凈物M的物質(zhì)的量為0.005mol。下列推斷正確的是A．上述反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．M的化學(xué)式為HgI2C．上述反應(yīng)生成了I2D．參加反應(yīng)的KI全部作還原劑24．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鎂溶于鹽酸：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．將通入到溶液中：D．向氯水中通入少量：25．38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是A．1.0摩爾 B．1.6摩爾 C．2.2摩爾 D．2.0摩爾二、填空題26．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用如圖表示。(1)H2SSSO2SO3寫出③④⑤的化學(xué)方程式(選考)：③。④。⑤。(2)Na2SSNa2SO3Na2SO4寫出①②⑤的化學(xué)方程式(選考)：①。②。⑤。27．(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3所屬基本反應(yīng)類型是。(2)在該反應(yīng)中(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)升高，該元素的原子電子，被；而(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)降低，該元素的原子電子，被。(3)該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了反應(yīng)，Al發(fā)生了反應(yīng)，是氧化劑是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。28．回答下列問(wèn)題(1)根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)式H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O回答下列問(wèn)題。①在上述反應(yīng)式中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物。②配平并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：。(2)過(guò)氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN其中氮元素為-3價(jià))，化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，回答下列問(wèn)題：①生成物A的化學(xué)式是。②KCN的電離方程式為。③若生成4個(gè)NH3分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．鋼鐵的銹蝕是鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕，是原電池反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．食物的腐敗指食物在空氣中和氧氣作用產(chǎn)生的腐敗現(xiàn)象，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．植物的光合作用是在葉綠體的作用下，發(fā)生反應(yīng)：，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．生石灰用作干燥劑是：，為非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。2．C【詳解】A．鈉單質(zhì)中鈉元素處于最低價(jià)態(tài)，僅具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子中鐵元素為+2價(jià)，即可升高到+3價(jià)，又可降低到0價(jià)，即有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．氫離子中氫元素為+1價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，僅具有氧化性，故C正確；D．氯氣單質(zhì)中氯元素為0價(jià)，價(jià)態(tài)即可升高，又可降低，即有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤；故選C。3．C【詳解】A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，②反應(yīng)中反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，碘元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，但是不確定是否為標(biāo)況，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中氯元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑，C正確；D．反應(yīng)②中鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，D錯(cuò)誤；故選C。4．A【詳解】Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高2價(jià)；設(shè)元素X被還原后的化合價(jià)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(5－y)價(jià)，由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：2×3=(5-y)×2，解得y=+2，所以還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是+2價(jià)；故答案選A。5．B【分析】2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)，是含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物，應(yīng)為FeCl3；B.表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，是含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物，應(yīng)為Cu，符合題意；C.導(dǎo)電性是物理性質(zhì)，通常對(duì)金屬、電解質(zhì)而言；D.酸性是H+表現(xiàn)出的性質(zhì)，通常對(duì)酸而言。答案為B。6．C【詳解】A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故Ａ錯(cuò)誤；B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．泉眼無(wú)聲惜細(xì)流，樹(shù)陰照水愛(ài)晴柔，描寫了泉水的流動(dòng)和樹(shù)蔭的映照，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故Ｃ正確；D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：Ｃ。7．B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后同種元素原子個(gè)數(shù)相等，則X分子中含有一個(gè)N和兩個(gè)O，化學(xué)式為NO2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，X為還原產(chǎn)物，反應(yīng)前后得失電子數(shù)相等，X中氮元素為+4價(jià)，B正確；答案選B。8．D【詳解】A．過(guò)程I是：，產(chǎn)物只有一種，A項(xiàng)正確；B．過(guò)程II的反應(yīng)是和水反應(yīng)生成LiOH和氨氣，方程式為：，B項(xiàng)正確；C．過(guò)程III是，制得可循環(huán)利用的Li，在這個(gè)過(guò)程中Li被還原，為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)II是，在該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9．A【分析】下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明原物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10．D【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．HCl→H2，氫元素的化合價(jià)降低，故需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．O2→H2O，氧元素的化合價(jià)降低，故需要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4(濃)→SO2，硫元素的化合價(jià)降低，故需要加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Fe→Fe3O4，鐵元素的化合價(jià)升高，故需要加入氧化劑，故D正確。答案選D。11．B【詳解】A.海水曬鹽，是物理變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鋼鐵生銹過(guò)程中，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，沒(méi)有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；D.燒堿變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．B【詳解】A.AlN中鋁元素為+3價(jià)，氮元素為-3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中，氮元素從0價(jià)降低為-3價(jià)，每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.AlN的相對(duì)分子質(zhì)量為41，1molAlN的質(zhì)量為41g，氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故C錯(cuò)誤。D.上述反應(yīng)中，氮元素從0價(jià)降低為-3價(jià)，被還原，碳元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，而鋁元素和氧元素的化合價(jià)均無(wú)變化，所以，N2是氧化劑，碳是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．D【詳解】A．非金屬元素形成的離子可以是陽(yáng)離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯(cuò)誤。B．如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C錯(cuò)誤。D．金屬陽(yáng)離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。14．D【詳解】A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，則該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO3是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，在反應(yīng)中得電子被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故D正確；故選:D。15．C【詳解】試題分析：A、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、AlCl3溶液加熱蒸發(fā)得到氫氧化鋁，則AlCl3溶液加熱蒸發(fā)不能得到AlCl3，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨與氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，把氨氣通入氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，則苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，得不到二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件等相關(guān)知識(shí)。16．C【詳解】A．當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2只能氧化SO，反應(yīng)離子方程式為：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-，故A正確；B．當(dāng)5a=4b即a=b時(shí)，bmol的Cl2與amolSO完全反應(yīng)，剩余的bmolCl2與bmolI-反應(yīng)，故B正確；C．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，Cl2能將SO完全氧化，但不能將I-完全氧化，即Cl2完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2bmol，若a≤b≤a，則2a≤2b≤3a，即2amol≤n(e-)≤3amol，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，溶液中n(SO)=n(SO)=amol，n(Cl-)=2n(Cl2)=2bmol，由得剩余的I-的物質(zhì)的量為n(I-)=a

mol-2(b-a)

mol=(3a-2b)

mol，故n(SO)∶n(I-)∶n(Cl-)=a∶(3a-2b)∶2b，故D正確；故選：C。17．D【詳解】A．根據(jù)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，銅作還原劑，硝酸中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，硝酸作氧化劑，A正確；B．8molHNO3有2mol作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，即HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性，B正確；C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移1mol×(5-2)=3mol電子，C正確；D．8molHNO3有2mol作氧化劑，被還原，生成2molNO，則如果有8molHNO3被還原，則生成8molNO，D錯(cuò)誤；答案選D。18．A【詳解】方法Ⅰ.因和反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇、與反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w、與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以溶液中不可能有大量、和存在，R為；方法Ⅱ.根據(jù)溶液呈電中性，即溶液中正電荷和負(fù)電荷物質(zhì)的量相等，因?yàn)?，設(shè)R所帶電荷為x，則，解得x=+2，所以R為陽(yáng)離子，符合條件的為和，因?yàn)楹头磻?yīng)生成難溶的硫酸鋇，所以排除，R為，故選A。19．C【詳解】A．該反應(yīng)中只有Cl的化合價(jià)降低，則氧化劑只有ClO2，A說(shuō)法正確；B．參與反應(yīng)的氧化劑CO2與還原劑CN的物質(zhì)的量之比為1：1，B說(shuō)法正確；C．反應(yīng)中C、N的化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為CO2和N2，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，故D正確；答案為C。20．C【解析】略21．A【詳解】根據(jù)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol濃硫酸參與反應(yīng)，被還原的硫酸是1mol，由于濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此溶(物質(zhì)的量為0.9mol)中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是小于0.45mol，故A符合題意；答案為A。22．A【詳解】A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2是氧化劑、HCl是還原劑，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：2，故A正確；B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，SO2中S元素化合價(jià)由+4降低為0，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，銨根離子中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，硝酸根離子中氮元素化合價(jià)由+5降低為0，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5：3，故C錯(cuò)誤；D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素化合價(jià)由0升高為+4、由0降低為-2，被氧化和被還原的硫原子的個(gè)數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤；選A。23．C【詳解】A．向?yàn)V液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成物有I2，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，涉及元素化合價(jià)的變化，因此上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干信息，100mL0.1mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2mol·L-1KI溶液混合，恰好完全反應(yīng)，生成0.005molM，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得，M的化學(xué)式為HgI，B錯(cuò)誤；C．向?yàn)V液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成物有I2，C正確；D．產(chǎn)物為HgI和I2，說(shuō)明KI中部分I的化合價(jià)未發(fā)生改變，因此參加反應(yīng)的KI沒(méi)有全部作還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。24．D【詳解】A．氫氧化鎂是沉淀，在離子方程式中不可拆，正確離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．銅片插入硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅，該離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與溶液不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向氯水中通入少量，發(fā)生的離子方程式為：，D項(xiàng)正確；故選D。25．C【詳解】試題分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=2.24/22.4=1.0mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0mol，n（Cu）=38.4/64=0.6mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0mol+1.2mol=2.2mol，故選C。考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算26．(1)2SO2+O22SO3S+H2H2SSO2+2H2S=