2025屆安徽池州市青陽縣第一中學化學高一下期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、合成橡膠的單體是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN2、下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是A．雷電作用是氮元素被氧化B．豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)3、關于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物4、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結構式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5、將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1②物質(zhì)B的體積分數(shù)是40%③2s時物質(zhì)A的轉化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為1.0mol?L-1其中正確的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④6、下列敘述正確的是A．CH2Cl2有和兩種結構B．分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物C．的一氯代物有5種D．1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體(不考慮空間異構)有5種7、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構）：下列說法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應速率B．HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D．該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O8、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g9、下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖： D．乙烯的結構式：C2H410、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面11、下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+12、下列離子方程式正確的是（）A．實驗室用大理石與乙酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O13、碘（）可用于醫(yī)學放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細胞而達到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉移灶的目的。下列關于的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53B．中子數(shù)為131C．質(zhì)量數(shù)為184D．核外電子數(shù)為7814、用下列實驗裝置進行相應實騎，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的完成“噴泉”實驗測定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D15、某有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素16、下列各組順序的排列不正確的是（）A．熔點：金剛石＞干冰 B．穩(wěn)定性：SiH4>H2SC．堿性：KOH>Al(OH)3 D．離子半徑：O2－＞Na＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉化關系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應③的反應類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應的化學方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。19、某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線20、實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)下圖回答：（1）A中所含官能團的名稱為________________。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的相對分子質(zhì)量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結構簡式為___________________。（3）寫出下列反應方程式：①____________________________；④_____________________________。（4）符合下列條件的B的同分異構體共有________________種。①屬于芳香族化合物；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

尋找單體的原則，在方括號橫著這個鏈上從左往右看，尋找相鄰碳上要有半鍵，沒有需要斷相鄰碳上的單鍵或雙鍵上一根鍵，如圖所示，因此單體為CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正確；綜上所述，答案為A。2、B【解析】雷電作用下氮氣與氧氣反應生成NO，氮元素化合價升高被氧化，故A正確；豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮，故B錯誤；氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，故C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳、氫、氧、氮等元素，故D正確。3、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯誤。答案選A。4、D【解析】

該烴的碳鏈結構為：，7號和8號碳原子關于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，分析分子結構是否對稱是解本題的關鍵，先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。5、C【解析】

利用三段式分析①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol?L-1?s-1，正確；②物質(zhì)B的體積分數(shù)是×100%=54.5%，錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉化率為×100%=30%，正確；④2s時物質(zhì)B的濃度為1.2mol?L-1，錯誤，選C。6、D【解析】

A、甲烷的空間結構是正四面體結構，四個氫原子是等效的，所以二氯甲烷只有一種結構，A錯誤；B、分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)其結構不一定相似，不一定互為同系物，B錯誤；C、的一氯代物有4種，C錯誤；D、根據(jù)1mol烷烴完全燃燒消耗11molO2，可以判斷該烷烴是C7H16，主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有：（CH3CH2）3CH、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，共5種，D正確。答案選D。7、C【解析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；B.HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯誤；D.該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項是C。8、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質(zhì)的量為0.3mol。設加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg，則可得關系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C?？键c：元素守恒9、A【解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，二氧化碳正確的電子式為：，B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結構式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結構式為：，故D錯誤。答案選A。【點睛】注意比例模型和球棍模型區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。尤其要注意原子半徑的相對大小。10、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。11、D【解析】

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B錯誤；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，而Cu2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯誤；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，離子組Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的正誤判斷，要注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、D【解析】

A.醋酸不能拆開，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A項錯誤；

B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會水解生成-OH，-COOH會發(fā)生中和反應，正確的離子反應為：，B項錯誤；

C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C項錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項正確；

答案選D。13、A【解析】元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是53，故A正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為131-53=78，故B錯誤；元素符號左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是131，故C錯誤；原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為53，故D錯誤。點睛：原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標在元素符號左下角、質(zhì)量數(shù)標在元素符號左上角。14、A【解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法；D、應用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，從而完成“噴泉”實驗，故A正確；B．測量中和熱時，應用玻璃棒攪拌，以使反應迅速進行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應用分液漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。15、C【解析】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變進行確定，有機物燃燒燃燒時有氧氣參與，據(jù)此分析解答。詳解：由題意可知有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點睛：本題考查有機物組成元素的確定，難度較小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變確定物質(zhì)的組成是解題的關鍵。16、B【解析】

A.金剛石是原子晶體，干冰是二氧化碳，屬于分子晶體，則熔點：金剛石＞干冰，A正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞Si，則穩(wěn)定性：SiH4＜H2S，B錯誤；C.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性K＞Al，則堿性：KOH＞Al(OH)3，C正確；D.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！驹斀狻浚?）由分析可知E為乙醛，結構簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，加成反應的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應，應通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點是物理性質(zhì)，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B．元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點睛：本題考查了位置、結構和性質(zhì)的關系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然