微考點2反應熱的大小比較1．(2024·浙江6月選考，21)相同溫度和壓強下，關于反應的ΔH，下列推斷正確的是(C)A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4[思路點撥]解答本題的思路分析如下：(1)比較的穩(wěn)定性eq\o(→,\s\up7(推出))推斷四個加氫反應的ΔH的正負；(2)分析反應②、③、④的關系，結合蓋斯定律eq\o(→,\s\up7(推出))ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系。[解析]由于苯環(huán)結構的特殊性確定了苯環(huán)結構的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結構的穩(wěn)定性，該反應為吸熱反應。環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放熱反應，則ΔH1<0，ΔH2<0，A錯誤；苯與氫氣完全加成的反應熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應的反應熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B錯誤；環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放熱反應，則有ΔH1<0，ΔH2<0，由于1mol1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1>ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯的反應為吸熱反應(ΔH4>0)，依據蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，則ΔH3>ΔH2，C正確；依據蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，則有ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D錯誤。2．(2024·山東煙臺模擬節(jié)選)利用工業(yè)尾氣NO2與O3反應制備新型硝化劑N2O5，過程中涉及以下反應：Ⅰ.2O3(g)3O2(g)ΔH1平衡常數K1Ⅱ.4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH2平衡常數K2Ⅲ.2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH3平衡常數K3平衡常數K與溫度T的函數關系為lnK1＝x＋eq\f(34159,T)，lnK2＝y(tǒng)＋eq\f(15372,T)，lnK3＝z＋eq\f(24765,T)，其中x、y、z為常數，則反應Ⅰ的活化能Ea(正)<Ea(逆)(填“>”或“<”)，eq\f(ΔH2,ΔH3)的數值范圍是0<eq\f(ΔH2,ΔH3)<2。[解析]反應Ⅰ的平衡常數K1和T關系為InK1＝x＋eq\f(34159,T)，隨著T增大，K1減小，則反應Ⅰ為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，則活化能Ea(正)<Ea(逆)；同理可知，反應Ⅱ和反應Ⅲ也是放熱反應，則ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，由于反應Ⅰ＝2×反應Ⅲ－反應Ⅱ，所以ΔH1＝2ΔH3－ΔH2<0，則0<eq\f(ΔH2,ΔH3)<2?！緦c訓練】1．(2024·河北衡水高三檢測)利用溫室氣體CO2作為和順氧化劑選擇性氧化乙烷制乙烯，對資源綜合利用有重要意義，CO2氧化乙烷制乙烯的反應可表示為反應Ⅰ：C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)ΔH1探討表明，在催化劑作用下，反應Ⅰ實際分兩步進行，相關化學反應如下：Ⅱ：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH2Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數K與溫度變更關系如圖所示。據圖推斷1molC2H4和1molH2的總能量>1molC2H6的能量(填“>”“＝”或“<”，下同)；反應Ⅰ和反應Ⅲ的焓變大小關系為ΔH1>ΔH3。[解析]依據圖像分析，隨著溫度降低，其InK減小，即平衡常數減小，反應逆向移動，則逆向放熱，正向吸熱，ΔH2>0,1molC2H4和1molH2的總能量大于1molC2H6的能量；依據Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分析可知反應Ⅱ和反應Ⅲ相加得反應Ⅰ，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3則ΔH1－ΔH3＝ΔH2>0，即ΔH1>ΔH3。2．(2024·山東青島高三檢測)通過反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－74kJ·mol－1制取甲醇，已知：298K時，部分物質的相對能量如表所示：物質CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)相對能量/(kJ·mol－1)－3930－242－110則CH3OH(g)的相對能量為－225kJ·mol－1，由此可推算出反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH2小于ΔH1(填“大于”“小于”或“等于”)。[解析]設甲醇的相對能量為x，由反應熱與生成物的相對能量之和與反應物相對能量之和的差值相等可得ΔH1＝(－242kJ·mol－1)＋x－(－393kJ·mol－1)－0＝－74kJ·mol－1，解得