分層作業(yè)2構(gòu)造原理與電子排布式A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.構(gòu)造原理1.下列各能級(jí)中電子所具有的能量最高的是()A.3s2 B.4p4 C.5d1 D.6s22.下列各項(xiàng)中,前面的能級(jí)先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA.①② B.②③ C.②④ D.③④3.表示一個(gè)原子在M能層上有10個(gè)電子,可以寫成()A.3p6 B.3d10C.3s23p63d2 D.3s23p64s2題組2.價(jià)層電子和最外層電子的判斷4.在核電荷數(shù)為1~36的元素中,原子的最外層電子排布滿足ns1的元素共有()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種5.23V原子的價(jià)層電子排布式正確的是()A.3s23p1 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2題組3.原子或離子核外電子排布6.下列說法中正確的是()A.25Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.氟的基態(tài)原子核外有9種不同能量的電子C.電子排布式為[Ar]3d104s24p3的原子核電荷數(shù)為33D.Cl-的最外層電子排布式為1s22s22p63s23p67.4p能級(jí)填充4個(gè)電子的元素,其原子序數(shù)是()A.15 B.34 C.35 D.518.(1)R原子的3p能級(jí)上只有一個(gè)電子,則R原子是;Y原子的核電荷數(shù)為33,其簡(jiǎn)化電子排布式是,價(jià)層電子排布式是。(2)寫出Si、Ca2+、Cl-的電子排布式:①Si:;

②Ca2+:;

③Cl-:。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.下列各組指定的元素,不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)形成AB2型化合物的是()A.[He]2s22p2和[He]2s22p4B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4C.[Ne]3s2和[He]2s22p5D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p410.下列電子排布式中,原子不是處于激發(fā)態(tài)的是()A.氮原子:1s22s12p4B.氟原子:1s22s22p43s1C.錳原子:[Ar]3d54s2D.銅原子:1s22s22p63s23p63d94s211.原子的第四層填充有2個(gè)電子的元素種數(shù)為()A.1種 B.10種 C.11種 D.9種12.下列說法中不正確的是()A.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則該元素原子核外有7個(gè)能級(jí)填有電子B.氫原子的吸收光譜可以是電子從1s躍遷到2p產(chǎn)生的C.根據(jù)構(gòu)造原理可知同一原子的各能級(jí)能量高低為4f>4d>3d>3pD.Fe2+與Cr原子的核外電子數(shù)相同,因此電子排布式相同13.寫出下列原子的電子排布式:(1)11Na;

(2)16S;

(3)34Se;

(4)19K;

(5)31Ga;

(6)30Zn。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練14.(2024·河北衡水高二檢測(cè))有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1;B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍;C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題:(1)A是,B是,C是,D是,E是。(均寫元素符號(hào))

(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:。

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(4)D元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

答案：1.C解析原子的核外電子排布遵循能量最低原理,基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……,所以電子能量最高的是5d1。2.B解析原子中不同能級(jí)電子能量從小到大的順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……,排列電子時(shí)先排能量低的后排能量高的,故選B。3.C解析M層為第三能層,根據(jù)構(gòu)造原理,電子依次排布在1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d能級(jí),第三能層有10個(gè)電子的電子排布式為3s23p63d2,C正確。4.C解析核電荷數(shù)為1~36的元素為前四周期元素。原子的最外層電子排布滿足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu,共6種元素。5.B解析根據(jù)構(gòu)造原理23V原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,故價(jià)層電子排布式為3d34s2。6.C解析Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)根據(jù)電子排布式進(jìn)行書寫,為,A錯(cuò)誤;氟的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5,只有3種不同能量的電子,B錯(cuò)誤;電子排布式為[Ar]3d104s24p3的原子核外電子數(shù)為33,故核電荷數(shù)也為33,C正確;Cl-的最外層電子排布式為3s23p6,D錯(cuò)誤。7.B解析4p能級(jí)填充4個(gè)電子的元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,原子序數(shù)為34。8.答案(1)Al[Ar]3d104s24p34s24p3(2)①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6解析R原子的3p能級(jí)上只有一個(gè)電子,則價(jià)層電子排布式為3s23p1,則R為Al元素;Y原子的核電荷數(shù)為33,則Y是As元素,依據(jù)構(gòu)造原理,此元素的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar]3d104s24p3,其4s、4p電子為其價(jià)層電子,其價(jià)層電子排布式為4s24p3。9.D解析[He]2s22p2是C,[He]2s22p4是O,二者可由單質(zhì)直接化合形成AB2型化合物CO2;[Ne]3s23p4是S,[He]2s22p4是O,二者可通過單質(zhì)化合反應(yīng)形成AB2型化合物SO2;[Ne]3s2是Mg,[He]2s22p5是F,二者可通過單質(zhì)化合形成AB2型化合物MgF2;[Ar]3d64s2是Fe,[Ne]3s23p4是S,Fe與S在加熱時(shí)可發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeS,不能形成AB2型化合物。10.C解析只要原子不是處于基態(tài)情況下,就處于激發(fā)態(tài),基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3,A錯(cuò)誤;基態(tài)氟原子電子排布式為1s22s22p5,B錯(cuò)誤;基態(tài)錳原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,C正確;基態(tài)銅原子電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d104s1,D錯(cuò)誤。11.D解析第四層填充有2個(gè)電子,即4s2,則第三層一定填充了3s23p6,但由于3d在4s后面填充,所以3d可能沒有電子,也可能填滿了電子,即從3d0到3d10均可能,但是不存在3d44s2和3d94s2,所以總共有9種。12.D解析電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7個(gè)能級(jí)填有電子,A正確;電子從1s躍遷到2p需要吸收能量,產(chǎn)生吸收光譜,B正確;同一原子的能量高低順序?yàn)?f>4d>3d>3p,C正確;Fe2+與Cr的核外電子數(shù)相同,但電子排布式不同,前者為1s22s22p63s23p63d6,后者為1s22s22p63s23p63d54s1,D錯(cuò)誤。13.答案(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s1(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(6)1s22s22p63s23p63d104s214.答案(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)2·12H2O作凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)3s23p4解析由B和D屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,可得B、D的最