第十單元學情評估可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Cl—35.5一、單選題(本題包括10小題，每小題1分，共10分。每小題只有一個最符合題目要求的選項)1.下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是()A.燒堿 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.生石灰2.一些物質(zhì)的pH范圍如下，呈酸性的是()A.廚房油污清洗劑(12～13) B.84消毒液(11～12)C.雞蛋清(7～8) D.檸檬汁(2～3)3.下列試驗操作正確的是() A.稀釋濃硫酸 B.測定溶液的pH C.稱量氫氧化鈉固體 D.干燥氨氣4.某無色溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色。向該溶液中滴入紫色石蕊溶液則()A.確定顯紅色 B.可能仍為紫色，還可能顯紅色C.確定顯無色 D.確定顯紫色5.小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是()A.與紫色石蕊溶液反應后，溶液變藍 B.若能與X反應制取H2，則X是CuC.和金屬氧化物反應，有鹽和水生成 D.若與Y發(fā)生中和反應，則Y確定是NaOH6.現(xiàn)有兩瓶標簽脫落的無色溶液，它們分別是石灰水和氫氧化鈉溶液，只需選用一種藥品就能便利地將它們加以鑒別。該藥品是()A.紫色石蕊溶液 B.無色酚酞溶液 C.稀鹽酸 D.二氧化碳7.下列應用確定與中和反應原理無關(guān)的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤B.用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.在蚊蟲叮咬處(分泌蟻酸)涂抹肥皂水D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸8.推理是學習化學的一種重要方法。下列推理正確的是()A.酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應確定是酸與堿的反應B.酸與堿能發(fā)生中和反應，所以能發(fā)生中和反應的物質(zhì)確定是酸和堿C.酸和堿的溶液能與指示劑反應，所以全部的酸和堿都能使指示劑變色D.向某溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色，所以該溶液確定顯酸性9.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行試驗。下列能說明兩者恰好完全反應的是()A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH＝7 D.滴入酚酞溶液，溶液顯紅色10.下列試驗操作中能達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗操作A除去CO2中少量水蒸氣通過盛有氫氧化鈉的干燥裝置B除去CuSO4溶液中少量FeSO4加過量鐵粉、過濾C鑒別氧化銅和碳加入稀鹽酸D鑒別試驗室里的食鹽水和蔗糖水品嘗味道二、非選擇題(每空1分，化學方程式2分，共40分)11.(5分)從H、S、O、Na、Cl、Ca元素中選擇，用化學用語填空。(1)密度最小的氣體 。(2)汽車用鉛蓄電池中含有的酸 。(3)人體胃液中含有的酸 。(4)常用于肥皂、造紙、石油等工業(yè)的堿 。(5)改良酸性土壤的堿是 。12.(4分)生活中到處有化學，下表是一些常見的生活物品及它們的有效成分。生活物品爐灶清潔劑“84消毒液”藥物“胃舒平”有效成分氫氧化鈉次氯酸鈉氫氧化鋁回答下列問題。(1)清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚干脆接觸，其緣由是。(2)常用的“84消毒液”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為2NaOH＋Cl2NaClO＋X＋H2O，則X的化學式是。(3)藥物“胃舒平”可治療胃酸過多，反應的化學方程式是。13.(10分)鐵是應用最為廣泛的金屬，被譽為“中國鋼鐵工業(yè)的搖籃”“共和國鋼鐵工業(yè)的長子”的鞍山鋼鐵是最早建成的鋼鐵生產(chǎn)基地。請回答下列問題。(1)鐵是由構(gòu)成的。(2)鐵銹的主要成分為，其中鐵元素的化合價為，鐵銹蝕的條件是。(3)已知某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖：(第13題)提示：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4。①過程Ⅰ中加入過量A的目的是，寫出過程Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：(任寫一個即可)；②過程Ⅱ反應完后還應進行的操作是；③過程Ⅲ加入適量A的作用是；④A～F中含有鐵元素的有(填序號)。14.(7分)某化學愛好小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動如圖1所示。(第14題圖1)回答下列問題：(1)試驗①視察到氫氧化鈉表面變。(2)試驗②視察到溶液變色，試驗③視察到溶液變成色。由此可得出：堿溶液能使指示劑變色。(3)試驗④：如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬示意圖，從微觀的角度分析反應的微觀實質(zhì)是；(第14題圖2)(4)試驗⑤⑥為用軟礦泉水瓶所做的對比試驗，裝的軟礦泉水瓶變癟更明顯，緣由是(用化學方程式表示)。15.(8分)某化學愛好小組的同學在用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的試驗后，對反應后得到的無色溶液進行了進一步的探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參與反應)。寫出該反應的化學方程式：?！咎岢鰡栴}】反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【供應信息】①氯化鈣溶液呈中性；②氯化氫氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。【作出猜想】猜想一：氯化鈣；猜想二：氯化鈣和氯化氫，該猜想的依據(jù)是?！驹囼烌炞C】請你選擇一種猜想，完成試驗報告。試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論猜想成立【拓展應用】若猜想二成立，把該廢液干脆排放可能造成的危害是；要想處理廢液，應向廢液中加入過量的，反應完全后再排放。16.(6分)試驗室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化學愛好小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20.0％的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變更關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(第16題)(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(填“放出”或“吸取”)熱量。(2)計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第十單元學情評估一、1.C2.D3.A4.B5.C6.D7.B8.B點撥：A.酸與堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不愿定是酸與堿的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，錯誤；B.酸與堿能發(fā)生中和反應，所以能發(fā)生中和反應的物質(zhì)確定是酸和堿，正確；C.酸和堿的溶液能與指示劑反應，不是全部的酸和堿都能使指示劑變色，如稀鹽酸不能使酚酞溶液變色，錯誤；D.向某溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色，該溶液可能顯酸性或中性，錯誤。故選B。9.C10.C點撥：A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應，則不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，不符合題意；B.鐵能與硫酸銅溶液反應，則會把主要物質(zhì)除去，不符合題意；C.氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，而碳不能與稀鹽酸反應，則稀鹽酸能鑒別氧化銅和碳，符合題意；D.不能品嘗試驗室的藥品，不符合題意。故選C。二、11.(1)H2(2)H2SO4(3)HCl(4)NaOH(5)Ca(OH)212.(1)有強腐蝕性(2)NaCl(3)Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O13.(1)鐵原子(2)氧化鐵(或Fe2O3)；＋3；鐵與氧氣、水蒸氣同時接觸(3)①使固體完全溶解；Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O(或CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)②過濾③除去過量的鐵，得到純凈的銅④BCDF點撥：(3)要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵運用的酸是稀硫酸。①過程Ⅰ中加入過量A的目的是使固體完全溶解，從而使氧化銅和氧化鐵轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，進而接著和鐵發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；②過程Ⅱ充分反應后，要得到固體和溶液，須要經(jīng)過過濾操作；③由流程圖分析可知，溶液B中含有硫酸銅和硫酸鐵，為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，須要加入過量的鐵。要得到純銅，須要加入硫酸將過量的鐵除去；④依據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸銅和硫酸鐵，還有過量的硫酸，C是鐵，D中含有鐵和銅，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，因此A～F中含有鐵元素的有BCDF。14.(1)潮濕(2)藍；紅(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水(4)氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液)；CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O15.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑【作