二、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在體積為VL的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加入量分別為amol、bmol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol。1．計(jì)算模型——“三段式”法mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx2．思維模型——三步驟(1)巧設(shè)未知量，列全三段式：找已知量，設(shè)轉(zhuǎn)化量(若由已知量能列三段式就不必設(shè)量)。(2)抽提關(guān)鍵量，找準(zhǔn)關(guān)系式：依據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于_化學(xué)計(jì)量數(shù)__之比或關(guān)鍵量列等式關(guān)系。(3)解答設(shè)問題，求解問題項(xiàng)：依據(jù)求解量，計(jì)算問題項(xiàng)。3．常見的計(jì)算量(1)平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))n)。(2)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：α＝eq\f(mx,a)×100%，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)α(B)＝eq\f(mx,a)eq\f(nx,b)。(4)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。(5)平衡時(shí)和起先時(shí)的壓強(qiáng)之比：eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。(6)生成物產(chǎn)率＝eq\f(該物質(zhì)實(shí)際產(chǎn)量,該物質(zhì)理論產(chǎn)量)×100%。正｜誤｜判｜斷(1)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度。(√)(2)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生變更。(×)(3)化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。(×)深｜度｜思｜考1.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)確定增大嗎？提示：不愿定；在確定溫度下，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)可以通過變更外界條件增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但因溫度不變，平衡常數(shù)也不變。2．對(duì)于常溫下的反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若已知反應(yīng)物的起始濃度和常溫下的平衡常數(shù)，可不行以計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？提示：可以?？梢罁?jù)反應(yīng)物的起始濃度和平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)的濃度，然后依據(jù)反應(yīng)物的變更量可求出其轉(zhuǎn)化率。應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.在800℃時(shí)，體積為1升的密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始濃度均為0.01mol·L－1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L－1。若此時(shí)再加入0.02mol·L－1的H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為(B)A．0.025mol·L－1 B．0.0075mol·L－1C．0.005mol·L－1 D．0.015mol·L－1解析：兩次反應(yīng)的溫度相同，所以平衡常數(shù)不變，據(jù)此可以求出結(jié)果：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)初始(mol·L－1)0.010.0100轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.0050.0050.0050.005平衡(mol·L－1)0.0050.0050.0050.005此時(shí)K＝eq\f(cCO2cH2,cCOcH2O)＝1，又加入0.02mol·L－1H2O(g)后：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)初始(mol·L－1)0.0050.0250.0050.005轉(zhuǎn)化(mol·L－1)xxxx平衡(mol·L－1)0.005－x0.025－x0.005＋x0.005＋x此時(shí)K＝eq\f(cCO2cH2,cCOcH2O)＝eq\f(0.005＋x0.005＋x,0.005－x0.025－x)＝1，解得x＝0.0025mol·L－1，此時(shí)氫氣的濃度為0.005＋x＝0.0075mol·L－1，故選B。2．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的初始濃度分別為c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的平衡轉(zhuǎn)化率為25%；(2)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的初始濃度分別為c0(M)＝4mol·L－1，c0(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝_6__。解析：(1)依據(jù)題意：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)初始濃度/(mol·L－1)12.400轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)0.60.60.60.6平衡濃度/(mol·L－1)0.41.80.60.6N的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol·L－1,2.4mol·L－1)×100%＝25%，