2019年上學期期中考試試卷高一化學考試時間90分鐘滿分100分可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Na：23一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。）1.物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是()A．體積B．狀態(tài)C．顏色D．化學鍵2.查閱元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是()A．碘B．鈣C．鐵D．磷3.下列過程需要加快化學反應速率的是()A．鋼鐵的腐蝕B．工業(yè)煉鋼C．食物的腐敗D．塑料的老化4.下列電池不會造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．酸性鋅錳干電池C．鎳氫電池D．鉛蓄電池5．下列反應既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．灼熱的炭與二氧化碳反應6．下列互為同位素的是()A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金剛石石墨7.根據原電池的的有關知識，下列反應不能用于原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．CH4+O2=CO2+H2O8.下列關于物質性質的比較，正確的是()A．金屬性K＞Na＞CaB．堿性強弱Al(OH)3＜NaOH＜KOHC．酸性強弱H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr9.元素的性質呈周期性變化的根本原因是()。A．元素原子量的遞增,量變引起質變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化10．反應A+3B4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率Vx(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應速率最快的是()A．v(A)＝0.4mol/(L·s)B．v(B)＝0.8mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.7mol/(L·s)11.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，則鋅片①是負極；②是正極；③被氧化；④被還原；其中正確的是()A.①③B.①④C.②③D.②④12.人們在元素周期表中()尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。A．右上方方區(qū)域的非金屬元素B．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素C．過渡區(qū)域的金屬元素D．稀有氣體元素13.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為()3B.H2XO3C.H2XO4D.H3XO414.Se是人體必需微量元素，下列有關和的說法錯誤的是()A．和互為同位素B．和含有不同的電子數C．和分別含有44和46個中子D．和都含有34個質子15.下列能夠構成原電池的是()16.()。A.原子序數:A>BB.核外電子數:A>BC.原子半徑:A>B D.離子半徑:A>B2+17.已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化鍵鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關系式中一定正確的是()A.Q1+Q2＜2Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＞Q318.已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是()A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉化成金剛石是物理變化D．石墨和金剛石的結構相同19．有A、B、C、D四種金屬，現將A和B用導線連接起來，浸入稀硫酸中，B為正極。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應更劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬單質析出。據以上實驗事實判斷它們的活動性由強到弱的順序為()A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．D>A>C>B20．下列說法正確的是()①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥二、填空題（54分）21．（每空1分，共6分）完成下列問題：各個符號表示的含義①質量數②質子數③化合價④離子所帶電荷數⑤粒子中所含原子數目⑥元素符號X；A；Z；n；m；a。22．按要求填空，有下列物質①CO2②Na2O2③NH3④NaOH⑤CaCl2⑥H2O2⑦H2，回答下列問題：（每空2分，共12分）（1）共價化合物有；（2）離子化合物有；（3）只含有離子鍵的化合物是；（4）含有非極性鍵的單質有；（5）既含有離子鍵又含有極性共價鍵的化合物是；（6）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是。23．（每空2分，共20分）下表是元素周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)元素D在周期表中的位置第周期族。(2)表中各元素，化學性質最不活潑的是，氧化性最強的單質，還原性最強的單質是(填元素符號或化學式，下同)。(3)最高價氧化物的水化物堿性最強的是，該化合物在無色的火焰灼燒時，火焰色；最高價氧化物的水化物酸性最強的是，A和H形成化合物的電子式是。(4)C的單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程是：。24.（每空2分共16分）如圖所示的原電池中，Zn為極；電子（流出或流入），該電極發(fā)生的是反應（填：“氧化“還是”還原“），電極反應式；Cu為極，電子（流出或流入），該電極發(fā)生的是（填：“氧化“還是”還原“）反應，電極反應方程式。三、計算題（6分）25．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L1降到0.8mol·L1。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L1。求：（1）2min末B、C的濃度。（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內A的平均速率。

2019年上學期高一期中考試化學試題參考答案一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。）題號12345678910答案DCBADCABCA題號11121314151617181920答案ACCBDDAABD二、填空題（共54分）21(每空1分共6分)X⑥A①Z②n④m⑤a③。22．(每空2分共12分)（1）①③⑥；（2）②④⑤；（3）⑤；（4）⑦；（5）④；（6）⑥。23．（每空2分共20分）(1)第_二_周期_ⅣA__族。(2)__Ne__，__F2____，___Na____(填元素符號或化學式，下同)。(3)_