微考點(diǎn)1影響化學(xué)平衡的因素1．(2024·海南高考卷，8)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是(C)A．增大壓強(qiáng)，v(正)>v(逆)，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒容下，充入確定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入確定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大[解析]增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則有v(正)>v(逆)，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；加入催化劑，v(正)、v(逆)同等程度地增大，平衡不移動(dòng)，故CH3CH2OH(g)的濃度不變，B錯(cuò)誤；恒容下，充入確定量的H2O(g)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入確定量的CH2=CH2(g)，平衡正向移動(dòng)，但CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。2．(2024·河北衡水檢測(cè))將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在確定條件下，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)變更某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(A)選項(xiàng)變更條件新平衡與原平衡比較A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入確定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D運(yùn)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎的體積分?jǐn)?shù)變小[解析]上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但容器的體積減小，X的濃度變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入確定量Y，X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；運(yùn)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，只能加快反?yīng)速率，不能變更平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。歸納拓展：“惰性氣體”(與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體)對(duì)化學(xué)平衡的影響1恒溫、恒容條件，“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入“惰性氣體”))總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)2恒溫、恒壓條件，“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入“惰性氣體”))容器容積增大，各氣體組分的分壓減小→體系中各氣體組分的濃度同倍數(shù)減小3同等程度地變更反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·遼寧新高考適應(yīng)性考試，7)某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1<0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2>0下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A．加入適量Z，①和②平衡均不移動(dòng)B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動(dòng)C．降溫時(shí)無(wú)法推斷Q濃度的增減D．通入Y，則N的濃度增大[解析]Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無(wú)關(guān)，故加入Z也不影響反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，A正確；通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生變更，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)①正向進(jìn)行，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無(wú)法推斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，則N的濃度增大，D正確。2．(2024·河北衡水檢測(cè))已知圖甲表示的是可逆反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖乙表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變更狀況。下列說(shuō)法中正確的是(C)A．若圖甲t2時(shí)變更的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大B．圖甲t2時(shí)變更的條件可能是上升了溫度或增大了壓強(qiáng)C．圖乙t1時(shí)變更的條件可能是增大了壓強(qiáng)D．若圖乙t1時(shí)變更的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小[解析]A項(xiàng)，ΔH與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度因素不對(duì)