熱點(diǎn)專項(xiàng)練8化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變更1.(2024廣西欽州模擬)合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位,對人類生存具有重大意義。合成氨反應(yīng)的歷程和能量變更如圖所示:已知:①2·NH32NH3(g)ΔH=+100kJ·mol-1,②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH,則反應(yīng)②的ΔH為()A.+92kJ·mol-1 B.-92kJ·mol-1C.+192kJ·mol-1 D.+148kJ·mol-12.18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程可表示為:+OH-+CH3O-。能量變更如圖所示。已知為快速平衡,下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在18OH-C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在CH3D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變3.探討表明:MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于CH4的轉(zhuǎn)化過程,如圖是我國科研工作者探討MgO與CH4作用最終生成Mg與CH3OH的物質(zhì)相對能量—反應(yīng)歷程曲線。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)中甲烷被氧化B.中間體OMgCH4比MgOCH4更穩(wěn)定C.該反應(yīng)的速率限制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ·mol-1D.MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH3OH的焓變?yōu)?145.1kJ·mol-1

參考答案熱點(diǎn)專項(xiàng)練8化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變更1.A解析由題圖可知,氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=+(500-308-100)kJ·mol-1=+92kJ·mol-1。2.B解析一般來說,反應(yīng)的活化能越高,反應(yīng)速率越慢,由題圖可知,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高,因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ,A錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),而與為快速平衡,反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物為和OH-或和18OH-,反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物為和CH3O-或和CH3O-,則B正確、C錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ的活化能之和與反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅳ的活化能之和的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變,D錯(cuò)誤。3.C解析由圖可知,該過程的總反應(yīng)為MgO+CH4Mg+CH3OH,反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價(jià)上升,作還原劑,被氧化,故A項(xiàng)正確;能量越低越穩(wěn)定,由圖可知,中間體OMgCH4的能量比MgOCH4更低,則OMgCH4比MgOCH4更穩(wěn)定,故B項(xiàng)正確;該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟,由圖可知,該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟,該步驟的活化能為299.8kJ·mol-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH3OH