第21講硫酸硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化01考點(diǎn)梳理高效演練1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法：

__________________________________________________________。

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2.稀硫酸的通性紅Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

3．濃硫酸的特性鈍化4．硫酸的工業(yè)制法答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×答案：(1)吸水性(2)強(qiáng)氧化性(3)強(qiáng)酸性(4)脫水性√3．用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是(

)選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性√解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，該過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是(

)A．此次實(shí)驗(yàn)確定Na2SO3已部分被氧化B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4C．實(shí)驗(yàn)中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化√解析：若Na2SO3部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亞硫酸鋇和硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇，所以此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化?？键c(diǎn)二硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1．通過“價(jià)—類”二維圖認(rèn)識(shí)硫及其化合物的關(guān)系2．以化合價(jià)為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：1．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的藥品是①和________(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是__________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的______________性。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了________價(jià)S向________價(jià)S的轉(zhuǎn)化。(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是______________________。2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。解析：X為硫元素的氣態(tài)氫化物，且硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，故X的化學(xué)式為H2S。將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故二者的質(zhì)量之比也為2∶1。答案：H2S

2∶1(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。解析：W是硫酸，過量的Fe粉與一定量濃硫酸混合加熱反應(yīng)，首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，后期有H2生成。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時(shí)，不用水而用98.3%的濃硫酸吸收SO3，原因是___________________。(5)NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。02真題研做高考通關(guān)√1.(2022·高考全國(guó)乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3√2．(2022·新高考湖北卷)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)。下列說法正確的是(

)A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高解析：A.Na2CS3中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，還原性較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B.O與S同主族，類比Na2CO3溶液可得Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C.由化學(xué)方程式可知，固體與液體反應(yīng)生成氣體，該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯(cuò)誤；D.S的原子半徑比O的大，則C===S的鍵長(zhǎng)比C===O的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、鍵能小，即CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯(cuò)誤?！?．(2021·新高考遼寧卷)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成黃色沉淀B.c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C.d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；D.鹽a為Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等,當(dāng)發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O時(shí),反應(yīng)②中可能生成黃色沉淀，D正確。4．(2023·浙江6月選考)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。請(qǐng)回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說法正確的是________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃硫酸吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是____________。答案：①BCD

②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵