平頂山市重點(diǎn)中學(xué)高三第四次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B．空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D．為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%3、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸4、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)6、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B．青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅C．銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D．“曾青（）得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣8、下列說(shuō)法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等9、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X為金屬元素 B．原子半徑:X>Y>Z>WC．Y與Z可形成2種化合物 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸10、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃B．反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯11、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)12、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬13、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說(shuō)法正確的是A．能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)B．苯環(huán)上一氯取代物有3種C．結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基D．1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是A．丙屬于堿性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD．常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等16、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．硝酸銅 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)_____。（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是________（不必注明“順”“反”）。（4）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以、丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________。18、“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；E的分子式為_(kāi)____________。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是________；F中有________個(gè)手性碳原子。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。19、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。21、鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+，請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_(kāi)________（用含π的式子表示）。（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_(kāi)________，H2O中氧原子的雜化方式為_(kāi)________。（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為_(kāi)_______。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)249℃，在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵B配位鍵Cσ鍵D范德華力（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_(kāi)________。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為Apm，高為Cpm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_________g/cm3（寫(xiě)出表達(dá)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)為D。2、A【解析】

A．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒(méi)有二氧化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯(cuò)誤；B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案：C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過(guò)量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣過(guò)量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。4、B【解析】

A．甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；C．丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。5、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。【詳解】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C．由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；答案選C。6、B【解析】

A．我國(guó)使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B．合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；C．銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D．“曾青()得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。7、B【解析】

A．碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C．滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻緼．碳酸鈉水解，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。9、D【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。10、A【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；選A。11、D【解析】

A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的，C正確；D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au

等金屬，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、D【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。14、A【解析】

A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；B．由于兩個(gè)苯環(huán)沒(méi)有對(duì)稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼.丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，故B錯(cuò)誤；C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。16、B【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bc液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)a．A為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)，故b正確；c．化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d．B為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選bc；(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，A→B的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構(gòu)體W滿足：①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為9；；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng)，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。18、苯甲醛還原反應(yīng)H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。19、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過(guò)量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過(guò)量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說(shuō)明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過(guò)量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化，說(shuō)明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。②向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過(guò)量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過(guò)+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來(lái)制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣