第04講氮和氮的氧化物模塊一氮氣學(xué)問精講一、氮元素的“位——構(gòu)——性”元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)其次周期第VA族不簡單得失電子，一般通過共用電子對與其他原子結(jié)合主要化合價：_______________________【答案】-3、0、+2、+4、+5二、氮元素的存在形式三、自然界中氮的循環(huán)四、氮氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)氮氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度與空氣相近。化學(xué)性質(zhì)【答案】N2+O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NON2+3H22NH3N2+3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2五、氮的固定1．概念：把空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程。2．分類：（1）自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨。（2）人工固氮：如工業(yè)合成氨。模塊二一氧化氮、二氧化氮一、NO、NO2的性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)無色、有毒氣體、不溶于水________色、有刺激性氣味、有毒氣體、易溶于水化學(xué)性質(zhì)常溫下易與O2反應(yīng)：_________________________①與水反應(yīng)，制硝酸：_____________________________②自身化合：2NO2N2O4【答案】紅棕2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO思索與溝通（（1）NO、NO2是酸性氧化物嗎？（2）如何收集NO、NO2氣體？（3）氮氧化物可造成什么環(huán)境污染問題？【答案】（1）不是。N2O3和N2O5才是酸性氧化物。（2）NO用排水法，NO2用向上排空氣法（3）酸雨、光化學(xué)煙霧試驗探究——NO2溶于水試驗試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器無明顯現(xiàn)象NO不溶于水打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾無色氣體變?yōu)榧t棕色，注射器活塞向左移動NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2振蕩注射器紅棕色氣體變?yōu)闊o色，注射器活塞接著向左移動NO2溶于水生成無色的NO題型一：氮的固定【例1】起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．氮氣與氫氣在確定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【答案】A【分析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！驹斀狻緼.氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；B.氮元素始終是化合態(tài)，故B錯誤；C.氮元素始終是化合態(tài)，故C錯誤；D.氮元素始終是化合態(tài)，故D錯誤；答案選A。題型二：氮的循環(huán)【變2-2】氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個困難的過程，如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。（1）循環(huán)圖中能夠說明含氮有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的是___________(填轉(zhuǎn)化序號)。（2）循環(huán)圖中轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)之一可表示為N+2O2X+2H++H2O，寫出X的化學(xué)式：_______。（3）下列有關(guān)氮循環(huán)說法正確的是___________。a．圖中轉(zhuǎn)化②③④都屬于氮的固定b．雷雨天氣簡單發(fā)生轉(zhuǎn)化②的過程c．動植物蛋白質(zhì)中確定含有氮元素（4）氨氣與二氧化氮在確定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。【答案】（1）⑥（2）N（3）bc（4）8NH3+6NO27N2+12H2O【解析】（1）氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的是轉(zhuǎn)化⑥；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，生成物和反應(yīng)物的原子差1個N和3個O原子，結(jié)合電荷守恒，可知X的化學(xué)式為：N；（3）a．氮的固定是將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，轉(zhuǎn)化④是化合態(tài)轉(zhuǎn)為另一個化合態(tài)，不屬于氮的固定，a錯誤；b．雷雨天氣下氮氣與氧氣在閃電作用下反應(yīng)生成NO，再經(jīng)氧化等系列反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)化②的過程，b正確；c．蛋白質(zhì)的組成元素中確定含氮元素，則動植物蛋白質(zhì)中確定含有氮元素，c正確；故選：bc；（4）氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，則生成氮氣與水，反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O。題型三：氮氣的性質(zhì)【例3】下列關(guān)于氮氣的說法錯誤的是A．氮氣在通常狀況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．利用氮氣的穩(wěn)定性，工業(yè)上用來替代稀有氣體作焊接金屬的愛護(hù)氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑【答案】D【詳解】A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常狀況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸，A項正確；B．液氨汽化吸熱，可用于制造低溫環(huán)境，B項正確；C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作焊接金屬的愛護(hù)氣，C項正確；D．氮氣與氫氣生成氨氣的反應(yīng)中，N的化合價從0降低到，作氧化劑，D項錯誤；答案選D。題型四：一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)【變4-1】下列關(guān)于和的說法正確的是A．是紅棕色氣體，易溶于水，屬于酸性氧化物B．可由和干脆化合得到C．和均既可以用排空氣法收集又可以用排水法收集D．和在確定條件下可以相互轉(zhuǎn)化【答案】D【詳解】A．不是酸性氧化物，A項錯誤；B．在高溫或放電條件下，和干脆化合生成，與反應(yīng)生成，B項錯誤；C．易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，只能用排水法收集，能與水反應(yīng)，只能用排空氣法收集，C項錯誤；D．和反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成和，D項正確；答案選D?！咀?-3】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液汲取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液汲取。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下，其中不能被NaOH溶液完全汲取的是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)可知，當(dāng)NO2與NO的體積之比為1：1時，恰好被完全汲取，故A項不符合題意；B.當(dāng)NO2與NO的體積之比為1：3時，一氧化氮過量，多余的一氧化氮不能被氫氧化鈉溶液汲取，故B項符合題意；C、D.當(dāng)NO2與NO的體積之比為2：1或3：1時，反應(yīng)后二氧化氮有剩余，由可知，多余的二氧化氮可以干脆被氫氧化鈉溶液完全汲取，故C、D項不符合題意；故答案為B。【例5】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透亮的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的推斷中，正確的是A．確定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．確定只有NO【答案】A【詳解】由于氣體呈無色，所以其中確定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2，故該氣體中確定含有NO、SO2，確定不含NO2、O2和Cl2，故答案為：A。題型五：二氧化氮溶于水的試驗與計算【變6】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并馬上倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1 C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h4【答案】A【解析】【詳解】設(shè)試管的高度都是h，則依據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4可知，①中水的高度是h/3、②中是5h/8、④水充溢試管，氯化氫極易溶于水，而氮氣不溶于水，所以水的高度是h/2，則答案選A。【變7-2】將體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的充溢體積為的試管后倒扣在水中，如圖所示。(1)溶于水的化學(xué)方程式是______。(2)使試管中恰好完全被水汲取須要緩慢通入氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為______(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。(3)為了消退的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______?！敬鸢浮俊驹斀狻?1)溶于水生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：；(2)由化學(xué)方程式可推出，使試管中恰好完全被水汲取，須要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為，依據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為。故答案為：；；(3)為了消退的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該物質(zhì)是氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：。（2）①NaOH溶液②汲取NO2避開污染環(huán)境收集N2③badc題型六：氮及其氧化物的性質(zhì)【例8】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必需加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④【答案】C【詳解】(1)必需加入氧化劑；(2)通過一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)①、③、④從化合價角度來看都是上升，但反應(yīng)①N2→NO2不能通過一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)③NO2→HNO3雖然氮的化合價上升，但不加氧化劑也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)④N2→NO必需加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成。答案選C。題型七：尾氣處理（氮氧化物）【例9】氮氧化物會嚴(yán)峻污染大氣，所以試驗室必需對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用NaOH溶液可以汲取廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O（1）在反應(yīng)①中，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_____。（2）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。（填化學(xué)式）（3）在反應(yīng)①②中，參與反應(yīng)的NaOH均為2mol時，兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）?！敬鸢浮?3:15NaNO3NaNO2=【分析】反應(yīng)①中NO2是氧化劑，NO是還原劑，NaNO2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2molNaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；反應(yīng)②中只有氮元素的化合價發(fā)生改變，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaNO3，還原產(chǎn)物為NaNO2，2molNaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子?！驹斀狻浚?）依據(jù)反應(yīng)①可知，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價為＋3價，其中NO2中氮元素的化合價從＋4價降低到＋3價，NO中氮元素的化合價顯從＋2價上升到＋3價，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1，質(zhì)量之比為23:15，故答案為23:15；（2）在反應(yīng)②中只有氮元素的化合價發(fā)生改變，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaNO3，還原產(chǎn)物為NaNO2，故答案為NaNO3；NaNO2；（3）反應(yīng)①中2molNaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)②中2molNaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為=?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，留意從元素化合價改變的角度相識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。【題1】有關(guān)氮元素的說法不正確的是A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，但N2性質(zhì)穩(wěn)定B．人類從動植物中獲得氮元素C．植物能干脆從空氣中合成獲得氮元素D．氮元素能促進(jìn)植物的生長【答案】C【解析】【詳解】A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，破壞氮氮三鍵須要很大的能量，所以氮氣分子的性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．氮元素是動植物生長不行缺少的元素，動植物中都含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有的氮元素能被人類攝取，故B正確；C．氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要成分，對莖葉的生長和果實的發(fā)育有重要作用，但植物不能干脆從空氣中合成獲得氮元素，故C錯誤；D．氮元素對莖葉的生長和果實的發(fā)育有重要作用，增施氮肥可加快植物的生長、延緩和防止植物器官蒼老、延長蔬果保鮮期，故D正確；故選C。【題3】試驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C．試驗時應(yīng)先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD．E中堿石灰的作用是汲取尾氣【答案】C【解析】【詳解】A.要制備氮化鎂，須要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項A錯誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對產(chǎn)品純度有影響,選項B錯誤；C.試驗時，應(yīng)先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是汲取空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避開進(jìn)入D中干擾試驗，選項D錯誤；答案選C?！绢}4】把少量NO2體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最終收集到的氣體是(

)A．氧氣 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)3mol二氧化氮和水反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，2mol硝酸和小蘇打反應(yīng)生成2mol二氧化碳，2mol二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，1mol一氧化氮和0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化氮，所以剩余氣體有二氧化氮和氧氣，選C?！绢}5】如圖所示，將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后馬上變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【解析】【詳解】在確定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)，NO和O2全部溶于水時依據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于氣體與空氣接觸后馬上變?yōu)榧t棕色，所以容器內(nèi)殘留氣體為NO，那么與O2反應(yīng)的NO氣體為m-=，NO和O2依據(jù)4：3混合溶于水恰好全部溶解所以=4：3，所以m：n=8：3；故選C。【題7】如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充溢了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5amL。（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。（2）通過導(dǎo)氣管C向余下0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能視察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。（3）當(dāng)試管A中充溢氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1(設(shè)溶液的體積仍為500mL)?！敬鸢浮?NO2+H2O===2HNO3+NO1∶23∶1無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充溢。接著通入氧氣后，試管中液面下降，最終充溢無色氣體【解析】【分析】（1）將A倒插入B水槽中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)化合價改變推斷氧化劑、還原劑及其質(zhì)量之比；依據(jù)氣體體積減小量，利用差量法計算二氧化氮的體積，進(jìn)而計算NO的體積，體積之比等于物質(zhì)的量之比；（2）剩余NO，持續(xù)通入氧氣，會發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此分析試驗現(xiàn)象；（3）依據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO2）+n（NO），再依據(jù)c=n/V計算所得硝酸的濃度?！驹斀狻浚?）將A倒插入B水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中,二氧化氮中+4價N元素被氧化成+5價的硝酸，同時被還原成+2價的一氧化氮，則3mol二氧化氮參與反應(yīng)，作氧化劑被還原的二氧化氮為1mol，作還原劑被氧化的有2mol，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；充溢了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試管A倒插入B水槽中，充分反應(yīng)后試管A中余下氣體的體積為0.5amL，設(shè)NO為ymL，NO2為xmL，則3NO2+H2O=2HNO3+NO31xx/3因此y+x/3=0.5a，又因為x+y=a，解x=0.75a，y=0.25a，相同條件下體積之比是物質(zhì)的量之比，因此原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3：1；（2）剩余NO，持續(xù)通入氧氣會發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充溢，接著通入氧氣后，試管中液面下降，最終充溢無色氣體，因此本題正確答案是：無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充溢。接著通入氧氣后，試管中液面下降，最終充溢無色氣體；（3）依據(jù)氮元素守恒可知水槽中生成硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）=a/22400mol，故硝酸的濃度為c(HNO3)=a/22400mol÷0.5L=a/11200mol/L?！军c睛】本題考查混合物有關(guān)計算、氮的氧化物性質(zhì)等學(xué)問，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，留意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用。【練1】下列過程不屬于氮的固定的是A．閃電時大氣中氮的氧化物的生成B．由制備C．用N2和H2合成氨D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨【答案】B【分析】將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，據(jù)此推斷。【詳解】A．閃電時大氣中的氮氣放電條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于固氮，故A不選；B．由NH3制備NH4Cl是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故B選；C．用N2和H2合成氨，空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于固氮，故C不選；D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于固氮，故D不選；故答案選B?！揪?】下列關(guān)于氮的循環(huán)，敘述錯誤的是A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程D．氮的循環(huán)過程中只有氮元素被氧化的過程【答案】D【詳解】A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程即游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，故A正確；B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)，雷雨生莊稼是自然固氮，合成氨是人工固氮，故B正確；C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程，如人工合成氨，氮肥的運用等，故C正確；D．氮的循環(huán)過程中可以是氮元素被氧化，也可以是氮元素被還原，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！揪?】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必需加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④【答案】C【解析】【詳解】(1)必需加入氧化劑；(2)通過一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)①、③、④從化合價角度來看都是上升，但反應(yīng)①N2→NO2不能通過一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)③NO2→HNO3雖然氮的化合價上升，但不加氧化劑也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)④N2→NO必需加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成。答案選C?！揪?】下列關(guān)于NO的說法正確的是A．NO是一種紅棕色且難溶于水的氣體B．等物質(zhì)的量的NO和CO所含電子數(shù)相等C．NO只有氧化性，無還原性D．NO易與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒【答案】D【詳解】A．一氧化氮是一種無色且難溶于水的氣體，故A錯誤；B．1個一氧化氮分子所含電子數(shù)為15，1個一氧化碳分子所含電子數(shù)為14，則等物質(zhì)的量的一氧化氮和一氧化碳所含電子數(shù)不相等，故B錯誤；C．一氧化氮中氮元素的化合價為，氮元素的最高化合價為，則氮元素處于中間價態(tài)的一氧化氮既具有還原性也具有氧化性，故C錯誤；D．一氧化氮易與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒，故D正確；故選D。【練5】已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)后，液面上升的高度是試管的A． B． C． D．【答案】C【詳解】依據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)生成的硝酸干脆溶于水中，造成試管內(nèi)壓力減小，3體積的二氧化氮變?yōu)?體積的一氧化氮，水槽內(nèi)的水會壓入試管，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終試管內(nèi)存留三分之一試管容量的氣體，液體上升的高度是試管的三分之二；答案選C?！揪?】如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能一步實現(xiàn)的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】D【練7】將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積削減20ml，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(氣體體積削減)計算V

(NO2)=30mL，原氣體中V

(

NO)

=10mL，所以原混合氣體的體積比為：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合題意；故答案：C?！揪?】以下是氮循環(huán)的一部分：（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_