課時2元素周期表及其應(yīng)用必備學(xué)問基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量B．元素周期表中有七個周期C．ⅠA族元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．下列有關(guān)元素周期表中“族”的說法正確的是（）A．元素周期表中共有七個主族、八個副族、一個0族B．同一主族元素原子最外層的電子數(shù)不肯定相同C．同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同D．族序數(shù)后標(biāo)注A的元素是主族元素3．下列說法正確的是（）A．某短周期元素原子最外層有2個電子，則其肯定是ⅡA族元素B．主族元素的單原子陽離子肯定具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)C．元素周期表有7個主族、7個副族，副族均由長周期元素組成D．主族元素在周期表中的位置只取決于該元素的電子層數(shù)4．下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素題組二堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律5.下列說法正確的是（）A．Li在O2中燃燒生成Li2O2B．ⅠA族元素都是堿金屬元素C．堿性：LiOH＞NaOHD．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低6．下列有關(guān)鋰和鈉元素的說法正確的是（）A．二者原子半徑大?。篖i>NaB．二者的單質(zhì)在加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物C．二者的單質(zhì)與水反應(yīng)時都浮在水面上，并且鈉比鋰反應(yīng)猛烈D．氫氧化物的堿性：LiOH>NaOH7．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．熔點D．原子半徑8．依據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列四個演示金屬鉀與水反應(yīng)的試驗裝置中最好的是（）汈汈汈汈汈題組三鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律9.鹵素都是活潑的非金屬元素。下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中②隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔、沸點漸漸降低③隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的氧化性漸漸增加④隨著核電荷數(shù)的增加，其（F除外）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸漸減弱⑤易形成－1價離子⑥隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑漸漸減?、唠S著核電荷數(shù)的增加，其非金屬性漸漸減弱A．①③⑤B．①④⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④10．下列說法正確的是（）A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．向少量KI溶液中滴入足量溴水，振蕩后再加入CCl4，則靜置后有機層呈橙紅色D．熔點：F2＜Cl2＜Br2＜I211．砹（At）屬于鹵族元素，下列關(guān)于砹（At）及其化合物具有的性質(zhì)的推想不正確的是（）A．單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑B．AgAt是難溶于水的有色固體C．HAtO4的酸性比HClO4的弱D．HAt受熱很難分解12．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)不能與其他非金屬單質(zhì)化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高C．鹵素各單質(zhì)都能與水猛烈反應(yīng)D．鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增加而增加題組四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用13.對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢，推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說法不正確的是（）A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯＋1價B．“類鈁”元素的非金屬性極強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g·cm－314．下列敘述錯誤的是（）A．我國化學(xué)家徐光憲院士在稀土元素的提取和應(yīng)用方面取得了卓越的成就B．在過渡元素中找尋優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬元素和非金屬元素分界線旁邊找尋半導(dǎo)體材料D．依據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO415．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl。下列對鉈及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是（）A．Al的金屬性強于TlB．能生成＋3價的化合物C．鉈的氫氧化物的堿性比鋁的弱D．Tl2O3與Al2O3都具有兩性16．我國擁有自主學(xué)問產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛應(yīng)用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）氮原子結(jié)構(gòu)示意圖鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖圖1圖2鎵在元素周期表中的信息圖3A．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72gB．鎵原子核內(nèi)有31個中子C．鎵元素位于第三周期ⅢA族D．氮化鎵的化學(xué)式為GaN關(guān)鍵實力綜合練進階訓(xùn)練其次層1．依據(jù)元素周期律和周期表，下列推斷錯誤的是（）A．第83號元素的最高化合價是＋6價B．第七周期0族元素的原子序數(shù)是118C．第53號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體D．位于第四周期ⅣA族的元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體，其同主族的其次周期元素的某種同位素可用于考古斷代2．下列說法不正確的是（）A．多電子原子中，電子的能量是不相同的，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低B．已知第117號元素的原子最外層電子數(shù)是7，則該元素位于第七周期ⅦA族C．在周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可以找到半導(dǎo)體材料D．堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相像，都能在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化物3．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的簡潔氫化物的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，X的簡潔氫化物不是電解質(zhì)，則下列說法中正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Z是自然界中含量最多的元素C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性X<WD.簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Q<Y4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的eq\f(2,3)，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點：W<XB.簡潔離子的半徑：Z>YC.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X、Y可形成化合物Y2X35．下列對元素周期表的描述不正確的是（）A.長周期只包括含鑭系和錒系的后兩周期B.短周期只包括元素周期表中前三周期C.過渡元素全部為金屬元素D.第一周期到第六周期中，周期數(shù)越大，所含金屬元素種類越多6．鍺（Ge）是第四周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是（）A.鍺是一種金屬性很強的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強D.鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸7．2024年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿8．1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素依據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，精確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)料了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是（）A．甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．乙的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D．推想乙的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料9．下列說法正確的有（）①在周期表中，同周期ⅡA族和ⅢA族元素養(yǎng)子數(shù)相差可能是1、11或25②同主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，熔點漸漸降低③堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH④酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4>HIO4⑤鹵族元素從上到下，陰離子的還原性增加，單質(zhì)的顏色加深⑥堿金屬單質(zhì)物理通性是硬度小，密度小，熔點低⑦堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑧可以利用非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度來推斷其元素非金屬性的強弱A．4個B．5個C．6個D．7個10．依據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推想，推想不合理的是（）事實推想A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba（位于ⅡA族）與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)11.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下表列出了①～⑦7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥4⑦請回答下列問題：（1）⑤的簡潔陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）⑥的單質(zhì)與⑦的簡潔陰離子反應(yīng)的離子方程式為。（3）④的氧化物與③的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）①、②與氫元素組成的含10個電子的陽離子分別為、。（5）銣被譽為“長眼睛”的金屬，是21世紀(jì)最具潛力的光電材料，是因為銣的原子核外電子很不穩(wěn)定，可見光的能量足以使其原子電離。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。ⅰ.銣在元素周期表中的位置：第周期族。ⅱ.關(guān)于銣的下列說法中不正確的是（填字母）。a.與水反應(yīng)比鈉更猛烈b.熔、沸點高于鈉c.原子半徑大于鉀d.金屬性弱于鉀12．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。（2）Z在周期表中的位置為________________________________________________________________________。（3）推斷非金屬性：XY（填“>”“<”或“＝”）。（4）推斷非金屬性：YZ（填“>”“<”或“＝”），寫出結(jié)構(gòu)上的緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）把氯氣通入含11gNaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到6.55g殘渣，回答NaBr是否完全反應(yīng)？________________________________________________________________________，生成的NaCl的質(zhì)量為g。課時2元素周期表及其應(yīng)用1．答案：B解析：元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的原子序數(shù)，A項錯誤；ⅠA族元素除H元素外都是金屬元素，C項錯誤；短周期是指第一、二、三周期，D項錯誤。2．答案：D解析：A項，元素周期表中還有Ⅷ族，且元素周期表中包含的是七個副族，錯誤；B項，同一主族元素原子最外層的電子數(shù)均相同，錯誤；C項，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相像而不是相同，錯誤。3．答案：C解析：He的原子最外層有2個電子，但屬于0族元素，A錯誤；主族元素單原子陽離子不肯定具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，如H＋，B錯誤；元素周期表有7個主族、7個副族，從第四周期起先出現(xiàn)副族元素，副族元素均由長周期元素組成，C正確；主族元素所在周期取決于電子層數(shù)，所在族取決于最外層電子數(shù)，D錯誤。4．答案：B解析：在周期表中18個縱行代表16個族，即7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，A項錯誤；副族元素全部是金屬元素，B項正確；其次、三周期均為8種元素，第六周期有32種元素，C項錯誤；堿金屬元素是指ⅠA族除H以外的全部元素，D項錯誤。5．答案：D解析：Li在O2中燃燒生成Li2O，A錯誤；ⅠA族除了H元素外，其他的元素統(tǒng)稱為堿金屬元素，B錯誤；元素的金屬性越強，則其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na強于Li，故堿性LiOH<NaOH，C錯誤；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低，D正確。6．答案：C解析：Li和Na處于同一主族，鋰原子的電子層數(shù)較少，半徑較小，A錯誤；鋰在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，B錯誤；鋰和鈉的密度都比水小，與水反應(yīng)時都浮在水面上，鈉比鋰更活潑，反應(yīng)更猛烈，C正確；鈉的金屬性比鋰更強，氫氧化物的堿性：NaOH>LiOH，D錯誤。7．答案：C解析：由圖可知，隨堿金屬的核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大的趨勢，堿金屬的還原性增加，堿金屬與水反應(yīng)的猛烈程度增大，隨核電荷數(shù)的增大，其原子半徑增大，A、B、D項正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點漸漸減小，C項與圖像不符。8．答案：B解析：依據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鉀比鈉要活潑，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更猛烈，能使產(chǎn)生的H2燃燒并發(fā)生稍微爆炸，為防止液體濺出，應(yīng)在容積較大的燒杯中進行，并蓋上玻璃片。9．答案：B解析：鹵素原子的最外層均有7個電子，極易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)的性質(zhì)很活潑，極易和其他物質(zhì)反應(yīng)，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，且易形成－1價離子，①、⑤正確；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點漸漸上升，②錯誤；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素的原子半徑漸漸增大，原子獲得電子的實力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱，其單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，③、⑥錯誤，⑦正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素(F除外)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸漸減弱，④正確。10．答案：D解析：非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故A、B項錯誤；向少量KI溶液中滴入足量溴水，發(fā)生反應(yīng)2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2，I2被置換出來，有機層呈紫紅色，C項錯誤。11．答案：D解析：單質(zhì)溴、碘易溶于某些有機溶劑，故單質(zhì)砹也易溶于某些有機溶劑，A項正確；由AgCl、AgBr、AgI的溶解度漸漸降低，顏色漸漸加深可知，B項正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，所以HAtO4的酸性比HClO4的弱，C項正確；在鹵族元素中，非金屬性越弱，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差，故砹化氫的穩(wěn)定性比碘化氫的差，受熱易分解，D項錯誤。12．答案：D解析：鹵素能與其他非金屬元素化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分子質(zhì)量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水猛烈反應(yīng)。13．答案：B解析：由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中顯＋1價，A正確；堿金屬從上到下元素的金屬性漸漸增加，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，B錯誤；堿金屬從上到下元素的金屬性漸漸增加，活潑性比鈁還強，單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度漸漸增大，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，D正確。14．答案：D解析：F元素?zé)o正價，不能形成含氧酸，故D項錯誤。15．答案：B解析：同一主族元素，從上到下元素的金屬性漸漸增加，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，A、C項錯誤；鉈屬于ⅢA族元素，簡潔失去3個電子，顯＋3價，B項正確；在金屬元素和非金屬元素的分界線旁邊的元素能表現(xiàn)出肯定的金屬性，又能表現(xiàn)出肯定的非金屬性，而鉈不符合，D項錯誤。16．答案：D解析：相對原子質(zhì)量的單位為“1”，A錯誤；鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)子，中子數(shù)不為31，B錯誤；鎵位于第四周期ⅢA族，C錯誤；氮化鎵的化學(xué)式為GaN，D正確。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：A解析：氡的原子序數(shù)為86，位于周期表中第六周期0族，則83號元素位于第六周期ⅤA族，所以第83號元素的最高化合價是＋5價，A錯誤；第七周期最終一種元素的原子序數(shù)為118，B正確；第五周期最終一種元素的原子序數(shù)為54，第53號元素為碘元素，碘單質(zhì)在常溫常壓下是固體，C正確；位于第四周期ⅣA族的元素是Ge，處于金屬元素和非金屬元素分界線旁邊，單質(zhì)可作半導(dǎo)體，其同主族的其次周期元素的一種核素——14C可用于考古斷代，D正確。2．答案：D解析：多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，A正確；118號元素位于第七周期0族，第117號元素的原子最外層電子數(shù)是7，為Ts，位于第七周期ⅦA族，B正確；在金屬元素和非金屬元素分界線旁邊可以找到半導(dǎo)體材料，如Si，C正確；堿金屬中的鋰與氧氣在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物只有氧化鋰，D錯誤。3．答案：D解析：Q的簡潔氫化物的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，該氫化物是硫化氫或磷化氫，X的簡潔氫化物不是電解質(zhì)，則X是N，Q是P，Y是O，Z是Al，W是Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，原子半徑：Al>N>O，A錯誤；氧元素是自然界中含量最多的元素，B錯誤；應(yīng)當(dāng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X<W，C錯誤；元素非金屬性越強，簡潔氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)強于P，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Q<Y，D正確。4．答案：B解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的eq\f(2,3)，設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，W的原子含有2個電子層時，x＝eq\f(2,3)(2＋x)，解得x＝4，則W為C；W的原子含有3個電子層時，x＝eq\f(2,3)(2＋8＋x)，解得x＝20，不滿意條件，所以W為C。Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則Y為Mg，Z的原子序數(shù)大于W(即C)，且X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為N，Z為Cl。X的單質(zhì)在常溫下為氣體，而W的單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，則單質(zhì)的沸點：W>X，A錯誤；離子半徑：Cl－>Mg2＋，B正確；亞硝酸、次氯酸等為弱酸，C錯誤；X、Y可形成化合物Mg3N2，D錯誤。5．答案：A解析：長周期包括第四、五、六、七周期，A項錯誤；短周期只包括前三周期，B項正確；過渡元素全部為金屬元素，C項正確；由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第一到第六周期中，周期數(shù)越大，所含非金屬元素種類越少，金屬元素種類越多，D項正確。6．答案：B解析：依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，酸性：H2CO3>H4GeO4；鍺元素處于元素周期表中金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線處，故其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能。7．答案：D解析：由4種元素在周期表中的位置及“W與X的最高化合價之和為8”可推知W、X、Y、Z依次為N、Al、Si、P元素。原子半徑：N<Al，常溫常壓下硅單質(zhì)為固態(tài)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，Al(OH)3是兩性氫氧化物而不是強堿。8．答案：C解析：從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As在同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，A正確；甲元素和乙元素同周期，同周期元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，甲元素的原子半徑大于乙元素的，同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素的核電荷數(shù)大于硅元素的，故原子半徑大小依次為甲＞乙＞Si，B正確；乙的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C錯誤；乙為鍺元素，其處于金屬元素和非金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D正確。9．答案：B解析：在周期表中，其次周期的Be和B、第三周期的Mg和Al質(zhì)子數(shù)相差1，第四、第五周期中均有10種過渡元素，因此第四、第五周期的ⅡA族和ⅢA族元素養(yǎng)子數(shù)相差1＋10＝11，第六、第七周期ⅢB族有15種元素，因此第六、第七周期的ⅡA族和ⅢA族元素養(yǎng)子數(shù)相差11＋14＝25，①正確；同主族元素從上到下，元素非金屬性漸漸減弱，因此單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，但熔點可能漸漸上升，如鹵素單質(zhì)，②錯誤；堿金屬元素從上到下，金屬性增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增加，因此堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，③錯誤；非金屬性：Cl>S，則酸性HClO4>H2SO4，④錯誤；⑤鹵族元素從上到下，元素非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，陰離子的還原性增加，單質(zhì)的顏色加深，⑤正確；堿金屬單質(zhì)硬度小，密度小，熔點低，⑥正確；堿金屬元素從上到下原子電子層數(shù)依次增大，半徑也依次增大，均失去最外層電子形成離子，因此離子半徑也隨核電荷數(shù)的增大而增大，⑦正確；元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越簡潔，因此可以利用非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度來推斷其元素非金屬性的強弱，⑧正確；綜上所述，①⑤⑥⑦⑧正確，選B。10．答案：B解析：同主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越猛烈，可推出Ba與水反應(yīng)會更快，A項正確；同主族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線旁邊，都是半導(dǎo)體材料，但Sn、Pb、Fl都是金屬，是電的良導(dǎo)體，推想不合理，B項錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，形成的簡潔氫化物的穩(wěn)定性也漸漸減弱，由此推想HBr的分解溫度介于HI和HCl的分解溫度，C項正確；同周期主族元素從左到右，非金屬性漸漸增加，