2024學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)5月學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題2024.05可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．我國(guó)有許多科技成果領(lǐng)先世界。下列成果研究物質(zhì)主要成分屬于金屬材料的是（）A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 B．鈦合金 C．納米酶 D．聚乳酸塑料2．利用氨水作吸收液生成是當(dāng)前有效捕捉的有效方法之一，下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是（）A．中子數(shù)為8的N原子：B．分子的電子式：C．分子的結(jié)構(gòu)式：D．的電離方程式：3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．具有酸性，可用于蝕刻線路板上的銅 B．熔點(diǎn)較高，可用于制耐高溫材料C．沸點(diǎn)高易液化，液氨可用作制冷劑 D．具有光導(dǎo)性，可用作光導(dǎo)纖維4．為防止海水中鋼鐵的腐蝕，可將金屬Zn連接在鋼鐵設(shè)施表面，減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（）A．過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．將鋼鐵閘門與電源的正極相連也能起到保護(hù)作用C．該保護(hù)過程中，鋅塊質(zhì)量減小 D．將金屬Zn換成金屬Cu也能起到保護(hù)作用5．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．6．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示（“-”表示化學(xué)鍵），下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是放熱過程B．過程Ⅲ一定是吸熱過程C．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化只能以熱能的形式進(jìn)行D．該反應(yīng)過程中參加反應(yīng)物質(zhì)的舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵閱讀下列材料，完成7~9題：鐵是最常見的金屬之一。納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水（主要含）；鐵與砷反應(yīng)得到的FeAs可被Na還原得到NaFeAs（NaFeAs難溶于水，是一種超導(dǎo)材料）；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵（易水解、易升華，是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑）；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用NaOH與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成；7．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)開始，先點(diǎn)燃酒精燈，再滴加濃鹽酸 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若氯氣不足量，則可能生成C．裝置丙的作用是收集 D．裝置丁中的作用是吸收未反應(yīng)的8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe粉溶于稀硫酸：B．與醋酸：C．納米鐵粉處理酸性含的廢水：D．鐵的發(fā)藍(lán)處理：9．在隔絕空氣條件下，將NaFeAs加入水中，NaFeAs轉(zhuǎn)化成的同時(shí)釋放出。下列說法正確的是（）A．制備NaFeAs須隔絕空氣和水 B．NaFeAs與水反應(yīng)所得溶液pH下降C．NaFeAs與水反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性 D．消耗1molNaFeAs，轉(zhuǎn)移1mol電子10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含B向1mL0.1溶液中滴加5mL0.1KI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)C向濃中加入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃反應(yīng)生成NO2D將硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黃色氧化性：不定項(xiàng)選擇題：本題包括3小題，每小題3分，共計(jì)9分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分，含、等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下：（注：堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ適當(dāng)增大NaOH溶液濃度可提高的浸取速率B．通入過量的離子方程式為：C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅳ的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)等D．加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度12．我國(guó)科學(xué)家以LiI為催化劑，通過改變鹽的濃度調(diào)節(jié)鋰-氧氣電池放電效率，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，電流由b極經(jīng)用電器流向a極B．放電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：C．充電時(shí)，a極與電源的正極相連D．充電時(shí)，a極凈增14g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子13．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，正確的是（）A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為：B．過程②中，被氧化C．過程③中，溶液的pH減小D．回收S的總反應(yīng)為：非選擇題（共61分）14．（13分）為防止氮的氧化物污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。（1）右圖是1mol和1mol反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖，已知、。①若在反應(yīng)體系中加入催化劑，______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②請(qǐng)寫出和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：______。（2）向2L的密閉容器中加入活性炭（足量）和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得T℃下NO和的物質(zhì)的量變化如表所示：溫度T℃反應(yīng)時(shí)間05min9min10min12min物質(zhì)的量/molNO1.00.580.420.400.4000.210.290.300.30①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是______。（填序號(hào)）A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．移出 D．使用適合的催化劑②T℃，0~5min內(nèi)，以表示該反應(yīng)速率______③T℃，10min時(shí)，容器中的物質(zhì)的量濃度為：______，NO的轉(zhuǎn)化率為______。15．（15分）鐵及其化合物在工業(yè)、生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。（1）某研究團(tuán)隊(duì)用表面沾有油污的生銹廢鐵屑制取綠礬（）的流程設(shè)計(jì)如下：①“堿洗”用溶液的作用是______。②寫出“酸溶”步驟廢鐵屑表面的鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；該團(tuán)隊(duì)在“酸溶”前沒有去除廢鐵屑表面的鐵銹，其原因是______（用離子方程式表示）。③綠礬（）暴露在空氣中容易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是______溶液（寫化學(xué)式）。（2）測(cè)定綠礬中的氧化率實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠礬樣品，將其溶于適量的無氧蒸餾水并配成250mL溶液；步驟二：取步驟一溶液25.00mL于錐形瓶中，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為：，消耗溶液20.00mL；步驟三：另取步驟一溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.4g。已知：。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算綠礬樣品中的氧化率______。（寫出計(jì)算過程）16．（17分）氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如題16圖-1所示：題16圖-1①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物。寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式______。②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是______（寫化學(xué)式）。③再經(jīng)過一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是______。（2）尾氣處理①已知8．5g與NO完全反應(yīng)生成和氣態(tài)水，放出226kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。②NaClO溶液能有效去除NO。25℃時(shí)，NO的去除率隨pH的變化如題16圖-2所示（用鹽酸調(diào)節(jié)pH）；pH=4時(shí)，NO的去除率隨溫度的變化如題16圖-3所示。題16圖-2 題16圖-3Ⅰ．25℃時(shí)，隨著pH降低，NO脫除率增大的原因是______。Ⅱ．pH=4時(shí)，60~80℃間NO脫除率下降的原因是______。17．（16分）含氮廢水的治理是污水治理的一個(gè)重要課題。含氮廢水包括氨氮（、）、亞硝酸鹽氮（）和硝酸鹽氮（)等，通常將其中含氮化合物轉(zhuǎn)化為氮?dú)舛コ?。?）厭氧氨氧化法脫氨：①寫出步驟Ⅱ的離子方程式______。②理論上參與Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的______時(shí)，氮的脫除效果最好。（2）鐵碳微電池法脫除：其工作原理如題17圖-1題17圖-1①電子的流向______。（A．a(chǎn)到bB．b到a）②電極a的電極反應(yīng)式為______。③若處理6.2g，則有______mol透過質(zhì)子交換膜。（3）金屬還原法脫除：活潑金屬可將溶液中轉(zhuǎn)化為，實(shí)現(xiàn)氮元素的脫除?，F(xiàn)量取50mL為0.10的溶液，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對(duì)該溶液進(jìn)行氮脫除。溶液中的殘留情況與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如題17圖-2。題17圖-2①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內(nèi)，的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是______。②0~3h內(nèi)鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因______。2024學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)5月學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)答案單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．B2．D3．A4．C5．C6．D7．C8．D9．A10．B不定項(xiàng)選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共計(jì)9分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11．C12．AB13．AD14．（13分）（1）減?。?分）（3分）（2）①AD（2分）②0.021（2分）③0.15（2分）④60％（2分）15．（15分）（1）①溶液呈堿性，可去除鐵屑表面油污（2分）②（3分）（3分）③KSCN（2分）（2）20％（5分）（1分）（1分）根據(jù)原子守恒，（1分）所以樣品中被氧化的為：（1分）故樣品中的的氧化率。（1分）16．（17分）（1）