高一化學(xué)第三次自主檢測(cè)常用原子相對(duì)原子質(zhì)量O16H1Cl35.5N14C12Na23P31Mn55一、單選題（48分，每題3分）1．下列溶液中與溶液中相同的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何微粒的體積是22.4LB．常溫常壓下，16gO3和O2的混合物中含有NA個(gè)氧原子C．常溫常壓下，11.2LCl2中含有分子數(shù)為0.5NAD．若體積為22.4L的氫氣中有NA個(gè)H2，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下3．氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是A．常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中可以制得漂白液。B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀D．氯氣能和Fe反應(yīng)，所以液氯不能用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存4．下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法正確的是A．可用焰色試驗(yàn)確定某種化合物中是否含有K元素B．所有金屬陽(yáng)離子灼燒時(shí)，火焰都會(huì)呈現(xiàn)特征顏色C．每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要用稀硫酸清洗鉑絲D．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)可用銅絲等代替鉑絲5．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．鈉與水反應(yīng)：B．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：C．含有氯氣的尾氣用氫氧化鈉溶液吸收：D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣：6．下列說法不正確的是A．“朝辭白帝彩云間”描寫的畫面涉及膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B．根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液C．珠江三角洲的形成與膠體聚沉有關(guān)D．血液透析是利用了膠體的物理性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者7．ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的安全無毒的綠色消毒劑，它的一種制備原理為：。下列說法正確的是A．可用pH試紙檢測(cè)反應(yīng)后溶液的pH值B．除H2O2外，上述物質(zhì)中有2種是非電解質(zhì)C．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：28．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%密度為1.2g?cm-3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程需要的儀器有：燒杯、天平、量筒、玻璃棒B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為144g9．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純城可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，有BCO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)I對(duì)，II錯(cuò)，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3I對(duì)，II對(duì)，有DNa2O2是淡黃色粉末Na2O2做供氧劑I對(duì)，II對(duì)，有A．A B．B C．C D．D10．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列說法中正確的是A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．2molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NA個(gè)D．每18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g11．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置過程中，下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是A．配置氯化鈉溶液：轉(zhuǎn)移后即進(jìn)行定容操作B．配置稀硫酸：用量筒取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)C．配置碳酸鈉溶液：容量瓶中有少量蒸餾水D．配置氫氧化鈉溶液：將固體放在濾紙上直接稱量12．下列各組中，兩種氣體分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、壓強(qiáng)相同的N2和O2 B．體積相同、密度相同的N2和O2C．溫度相同、壓強(qiáng)相同的NO和C2H6 D．體積相同、密度相同的NO和C2H613．下列離子方程式中書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓14．已知還原性：，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．15．按“單質(zhì)、氧化物、堿、酸”的順序排列的一組物質(zhì)是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16．配制250mL1.0mol/LNaCl溶液，不需要用到的儀器是A． B．C．D．二、填空題（共52分）17．（10分）下列10種物質(zhì)：①NaOH、②HCl、③空氣、④糖水、⑤酒精、⑥MgCl2、⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中（1）屬于混合物的是___(填序號(hào)，下同)。（2）屬于電解質(zhì)的是___。（3）屬于非電解質(zhì)的是___。（4）屬于堿的是___。（5）屬于鹽的是___。18．（12分）（1）將73.0gHCl溶于水中，配成2L溶液，試計(jì)算(寫出計(jì)算過程)：A、氣體的物質(zhì)的量______。B、鹽酸的濃度______。（2）CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是___________，質(zhì)量是___________。B、11gCO2的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。C、相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是___________。19．（10分）我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑（1）該反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號(hào))，還原劑是___________(填化學(xué)式)，氧化性KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。（2）該反應(yīng)中若有12gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________NA。（3）硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥，宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。從其陽(yáng)離子看，則屬于鉀鹽，從其陰離子看，則屬于硝酸鹽，該分類方法稱為___________。20．（10分）（1）在加熱的條件下，用26.1gMnO2與100mL12mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，則濃鹽酸中被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為___________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的H2X氣體含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a的式子表示)；若其質(zhì)量為13.6g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。（3）含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL，的物質(zhì)的量濃度為___________，取出1mL浴液，Na3PO4的物質(zhì)的量濃度為___________。21．（10分）在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，NH3中氮元素的化合價(jià)是___________，氧化劑是___________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是___________，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量之比為___________，當(dāng)反應(yīng)生成1個(gè)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是___________個(gè)。參考答案1．B【分析】溶液中=。【詳解】A．溶液中沒有氯離子，故A不符合題意；B．溶液中=，故B符合題意；C．溶液中=，故C不符合題意；D．溶液中=，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2．B【詳解】A．標(biāo)況下，1mol氣體的體積才是22.4L，固體、液體不適用此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．16gO3和O2的混合物即16gO原子，個(gè)數(shù)為×NAmol-1=NA，B正確；C．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，C錯(cuò)誤；D．溫度和壓強(qiáng)都會(huì)影響氣體體積，氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3．D【詳解】A．漂白液的有效成分是次氯酸鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A正確；B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，而HClO不穩(wěn)定，易分解成氧氣和HCl，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，B正確；C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫結(jié)合水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴，所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，C正確；D．常溫下液氯與Fe不反應(yīng)，可以用鐵制容器儲(chǔ)存液氯，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。4．A【詳解】A．K元素的焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，因此可用焰色試驗(yàn)確定某種化合物中是否含有K元素，A正確；B．不是所有金屬陽(yáng)離子灼燒時(shí)都有焰色試驗(yàn)，因此不是所有金屬元素灼燒時(shí)火焰都會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，B錯(cuò)誤；C．每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要用稀鹽酸清洗鉑絲，而不是使用稀硫酸，C錯(cuò)誤；D．Cu元素焰色試驗(yàn)顯黃綠色，會(huì)干擾其它金屬元素的檢驗(yàn)，因此進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)不可用銅絲等代替鉑絲，可以使用無焰色試驗(yàn)的Fe絲，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．B【詳解】A．鈉與水反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：，B正確；C．含有氯氣的尾氣用氫氧化鈉溶液吸收：，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣：，D錯(cuò)誤；故選B。6．B【詳解】A．云屬于膠體，“彩云間”涉及膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．分散系的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)為分散質(zhì)粒子直徑大小，B錯(cuò)誤；C．河水為膠體，海水為電解質(zhì)溶液，河水在入海口處遇到海水發(fā)生聚沉，從而形成三角洲，C正確；D．血液是膠體，不能透過半透膜，血液中雜質(zhì)能透過半透膜通過體外循環(huán)將雜質(zhì)除去，血液透析利用膠體粒子與半透膜直徑的大小特征凈化血液，是利用了膠體的物理性質(zhì)，D正確；綜上所述答案為B。7．D【詳解】A．反應(yīng)物中NaClO3、H2O2在酸性下都具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)反應(yīng)液的pH值，A錯(cuò)誤；B．NaClO3、H2SO4、Na2SO4、H2O都是電解質(zhì)，O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，ClO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中H2O2中O化合價(jià)從-1升高到0轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?，H2O2只做還原劑，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中NaClO3中Cl化合價(jià)從+5降低到+4轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是O2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，D正確；答案選D。8．C【詳解】A．用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程需要的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B．在配制過程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后不一定要烘干才能用于溶液的配制，B錯(cuò)誤；C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后因發(fā)生NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，C正確；D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為500cm3×1.2g?cm-3×25%=150g，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．C【詳解】A．純堿為碳酸鈉，堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中少量氯化氫，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去，C正確；D．過氧化鈉做供氧劑是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，與過氧化鈉的顏色無關(guān)；D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．只有Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C．Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2，故2molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，H2O與足量Na2O2反應(yīng)增重為水中H的質(zhì)量，則固體增重為18g×=2g，D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．轉(zhuǎn)移后即進(jìn)行定容操作對(duì)結(jié)果無影響，A錯(cuò)誤；B．用量筒取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致所得的濃硫酸變大，故導(dǎo)致結(jié)果偏大，B正確；C．定容時(shí)還要加水，故容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無影響，C錯(cuò)誤；D．將固體放在濾紙上直接稱量，會(huì)有部分氫氧化鈉蘸在濾紙上，故導(dǎo)致結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．溫度相同、壓強(qiáng)相同，氣體摩爾體積相同，但氣體體積不確定，根據(jù)，物質(zhì)的量不確定，分子數(shù)目就不一定相等，A不符合題意；B．體積相同、密度相同的N2和O2，質(zhì)量就相同，但兩者的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)，兩者的物質(zhì)的量肯定不相同，則分子數(shù)目一定不相等，B不符合題意；C．溫度相同、壓強(qiáng)相同，氣體摩爾體積相同，但NO和C2H6體積不確定，根據(jù)，物質(zhì)的量不確定，分子數(shù)目就不一定相等，C不符合題意；D．體積相同、密度相同的NO和C2H6，質(zhì)量也相同，兩者的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，根據(jù)，兩者的物質(zhì)的量也相同，因此兩種氣體的分子數(shù)一定相同，D符合題意；答案選D。13．B【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的是Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．大理石即碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)先水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。14．B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用還原性：H2SO3(SO2)＞I-＞Fe2+＞NO來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【詳解】A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則H2SO3為還原劑，還原性：SO2＞HI，與已知還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性：NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故B選；C．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性：I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；D．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性：I-＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故D不選；故選B。15．A【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，物質(zhì)都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．、、、分別是單質(zhì)、氧化物、堿和酸，A符合；B．、、、分別是單質(zhì)、氧化物、氧化物和鹽，B不符合；C．、、、分別是單質(zhì)、氧化物、酸和鹽，C不符合；D．、、、分別是單質(zhì)、鹽、酸和鹽，D不符合；答案選A。16．C【詳解】用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作；A.定容時(shí)會(huì)用到膠頭滴管，A不符合要求；B.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，故B不符合要求；C.分液時(shí)用到分液漏斗，配制溶液用不到，故C符合要求；D.稱量氯化鈉固體時(shí)用托盤天平，故D不符合要求；答案選C。17．（1）③④（2）①②⑥⑦⑨（3）⑤⑩（4）①（5）⑥⑨【分析】（1）空氣中含有O2、N2等多種物質(zhì)，為混合物；糖水為溶液，為混合物，故選③④；（2）熔融狀態(tài)或水溶液可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，NaOH、HCl、MgCl2、H2SO4、Na2CO3的水溶液可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選①②⑥⑦⑨；（3）熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，有酒精、二氧化碳，故選⑤⑩；（4）電離出的陰離子全部為氫氧根的物質(zhì)為堿，故選①；（5）由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的物質(zhì)為鹽，有氯化鎂和碳酸鈉，即選⑥⑨。18．（1）2mol（2）44.8L（3）1mol/L【分析】（1）物質(zhì)的量n=，故答案為：2mol；（2）HCl在標(biāo)況下的體積V=；故答案為：44.8L；（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度=；故答案為：1mol/L。19．（1）0.25mol7g（2）5.6L（3）22:21【解析】（1）根據(jù)公式，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量，其質(zhì)量。（2）11gCO2的物質(zhì)的量，根據(jù)公式，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積。（3）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是。20．（1）N和SC＞（2）4（3）交叉分類法【分析】2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2反應(yīng)中，硝酸鉀中的氮元素、單質(zhì)硫中的硫元素的價(jià)態(tài)均降低，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸鉀、硫均做氧化劑；碳單質(zhì)中的碳元素的價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。（1）結(jié)合以上分析可知，氧化劑被還原，硝酸鉀、硫均做氧化劑，所以該反應(yīng)中被還原的元素是N和S；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所以還原劑是C；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑之一為KNO3，CO2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性KNO3＞CO2；（2）2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2反應(yīng)中，碳做還原劑，碳元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，3mol碳完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12mol電子；該反應(yīng)