高三化學一輪復習練習專題-原子結構與性質一、單選題1．以下能級符號正確的是（）A．1s B．1p C．2d D．3f2．下列說法正確的是（）A．6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量3．已知。表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．生成標準狀況下2.24L時，轉移電子數為B．18g冰中孤電子對數目為C．1molNaOH中含有鍵的數目為D．7.8g中陰離子數為4．硒(Se)是人體必需的微量元素，Se的質子數為A．34 B．46 C．80 D．1145．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）A．碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)檫^程中釋放能量B．鈉原子的電子在核外空間運動狀態(tài)不只11種C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數目依次增多D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同6．X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z是地殼中含量最多的元素，Z與Q同主族，化合物與XW相遇會產生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W>Q>Z>XB．元素Q的含氧酸均為強酸C．Y與Z形成的化合物均能與水反應D．X、Z、W組成的化合物可能具有漂白性7．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及主要反應為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．和對應的晶體類型不同B．11.2L中含有的鍵數為C．12g金剛石中含有的極性共價鍵數為2D．常溫常壓下，32g單質S含有的p能級電子數為108．離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點例如有難揮發(fā)，良好的導電性?？勺魅軇?，電解質，催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體。結構簡式如圖，下列關于它的敘述正確的是（）或A．該新型化合物含有的C、N、P元素均為sp3雜化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價鍵的離子化合物C．有關元素的第一電離能：F>N>C>HD．該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)9．某離子化合物的結構如圖所示，其中W、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最低負價與Y的最高正價代數和為0，W與X構成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性B．原子半徑大?。篩>Z>X>WC．W、Y組成的化合物中各微粒均達8電子穩(wěn)定結構D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X10．Q、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運動狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對電子數最多的，X的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數與成對電子數相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點：D．化合物中只含有離子鍵11．某陰離子結構式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數等于其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z>Y>XB．簡單氫化物沸點：Y<ZC．最高價氧化物水化物的酸性：X>WD．該陰離子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構12．下列說法正確的是（）A．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對B．最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表的第2列C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外電子躍遷過程中形成了發(fā)射光譜D．基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxnsy的元素，其族序數一定為x+y13．下列關于現行元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表中第五、六周期所包含的元素種數相同B．一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑C．所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和VIII族D．原子及其離子的核外電子層數都等于該元素所在的周期數14．W、X、Z、Q、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，期內層電子數之和為18，最外層電子數之和為28，它們所形成的陰離子具有很高的親水性，可以作為能源材料中的電解質，該離子結構如圖所示。下列說法正確的是A．Y離子的VSEPR模型為四面體 B．原子半徑：Y>Z>WC．電負性：X<Y<Q D．陰離子中∠Y-X-Y為180°15．下列說法正確的是（）A．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是因為分子中鍵能較大B．具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應C．硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉化率D．已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，則金剛石的燃燒熱△H1小于石墨的燃燒熱△H216．解痙藥物奧昔布寧的結構簡式如圖所示。下列關于奧昔布寧的說法正確的是（）A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．基態(tài)原子第一電離能：N>O>H>CC．分子中碳原子雜化軌道類型有2種D．分子中兩個六元環(huán)的成環(huán)原子均各自共面17．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X在同周期元素中非金屬最強，Y的周期序數與族序數相等，基態(tài)時Z原子原子軌道上成對電子與未成對電子數目相等，W的原子序數比Y大18。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．第一電離能：C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強18．下列表示不正確的是A．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：B．分子的VSEPR模型：C．用電子式表示的形成：D．2，2，3-三甲基己烷的鍵線式：19．下列說法錯誤的是A．同一能層p能級的、、軌道相互垂直，能量B．激光的產生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素一定位于周期表s區(qū)D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素均為金屬元素20．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子二、綜合題21．下圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：abcdefghijklmnop（1）基態(tài)n原子中，核外電子占據最高能層的符號是，占據該能層的電子云輪廓圖形狀為。（2）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，從原子結構角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量，以下現象與該原理一樣的是____。A．燃放焰火B(yǎng)．棱鏡分出的光C．霓虹燈射出五顏六色的光（3）o、p(序號)兩元素的部分電離能數據列于下表：元素op電離能7177591509156132482957①o元素價電子的軌道表示式為。②比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你認為原因可能是。（4）元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，c、d、e三元素中，電子親和能從大到小的順序為(填元素符號)。（5）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，寫出該元素的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。22．鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結構在通常條件下難以被破壞，其中的二價鐵被氧化后，會促進尖晶石結構分解，有利于其參與化學反應。（1）鉻鐵礦中的基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為。（2）120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫出加入CrO3后促進尖晶石溶解的離子方程式：。（3）其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是。（4）已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過調節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實驗測得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時鉻損失率高達38%的原因是。（5）在酸浸后的混合液中加入有機萃取劑，萃取后，Fe2(SO4)3進入有機層，Cr2(SO4)3進入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調節(jié)溶液至堿性，再加入足量過氧化氫溶液。充分反應后，加熱煮沸除去過量過氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時溶液中Cr全部為+6價。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質的量濃度。(寫出計算過程)23．是汽車尾氣中的主要污染物，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝配催化轉化器，可有效降低的排放。（1）當尾氣中空氣不足時，(以為主)在催化轉化器中被還原成排出。①基態(tài)碳原子中，電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀是。②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為。③C、N、O電負性由大到小順序為。（2）當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<元素738589.7549502.9145111451064965.277334910a3600①推測的第三電離能a的范圍：。②對的吸收能力增強，從原子結構角度解釋原因：為同主族元素，，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對的吸收能力逐漸增強。（3）研究作為脫硝催化劑的性能時發(fā)現：在上適當摻雜不同的金屬氧化物如等有利于提高催化脫硝性能。①基態(tài)V原子的核外電子排布式為。②若繼續(xù)尋找使催化性能更好的摻雜金屬氧化物，可以在元素周期表區(qū)尋找恰當元素(填序號)。A．sB．pC．dD．ds24．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑩在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價電子軌道表示式為，該元素對應基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運動狀態(tài)不同的電子。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號和“＞”表示）。（3）②③④⑧⑨的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（用化學式表示，下同），最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是。（4）⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為。25．現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程：。（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：。（3）A2D的電子式為，其分子中(填“含”或“不含”，下同)鍵，π鍵。（4）A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】元素周期表中，各個能層含有的能級數不多于能層序數，第一能層有1s能級，第二能層有2s、2p能級，第三能層有3s、3p、3d能級，第四能層有4s、4p、4d、4f能級。因此，沒有1p、2d、3f等能級，故答案為：A。

【分析】第一層(K層)上只有1s亞層，第二電子層(L層)只有2s和2p亞層，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層。2．【答案】D【解析】【解答】A．根據洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則，A錯誤；

B．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3，電子層數是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯誤；

C．選項所給電子排布式中，3p能級有10個電子，根據泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，C錯誤；

D．根據構造原理可知，能量由低到高的順序為：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s等，則ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，D正確；

故答案為：D。

【分析】A.在p軌道是排列電子式，優(yōu)選每個軌道上容納一個電子，要符合洪特規(guī)則；

B.價電子排布為5s25p1，最外層有3個電子，說明為第ⅢA族；

C.根據泡利不相容原理知，3p有3個軌道，最多容納6個電子。3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】A【解析】【解答】A．碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)槭怯杉ぐl(fā)態(tài)變基態(tài)過程，釋放能量，故A符合題意；B．鈉原子的空間運動狀態(tài)看軌道數，鈉的核外電子排布式為：1s22s22p63s1，s能級一個軌道，p能級三個軌道，共六個軌道，空間運動狀態(tài)六種，故B不符合題意；C．在同一原子中，2p，3p，4p均是p能級，軌道數均為3，軌道數不變，能量增加，故C不符合題意；D．一個原子中不存在兩個運動狀態(tài)完全一樣的電子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B、鈉原子的空間運動軌道數，共六個軌道，空間運動狀態(tài)六種；

C、2p，3p，4p均是p能級，軌道數不變；

D、一個原子中不存在兩個運動狀態(tài)完全一樣的電子。6．【答案】D【解析】【解答】X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z是地殼中含量最多的元素，Z與Q同主族，化合物與XW相遇會產生白煙，得到X為H，Y為N，Z為O，Q為S，W為Cl。YX3為NH3，XW為HCl。

A.根據同主族元素從上到下非金屬減弱，同周期從左到右非金屬性增強判斷O＞S，故A不符合題意；

B.Q為S，H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，故B不符合題意；

C.O和N形成多種化合物。NO不與水反應，故C不符合題意；

D.H，Cl，O形成的HClO具有漂白性故D符合題意；

故正確答案為D

【分析】根據題意找出XYZQW對應的元素符號，結合選項即可判斷。7．【答案】D【解析】【解答】A．和都是離子晶體，A錯誤；B．涉及氣體體積，需要標明氣體狀態(tài)，B錯誤；C．金剛石只有非極性共價鍵，C錯誤；D．基態(tài)硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，p能級的電子個數為10，32g的S，其p電子數為×10×NAmol-1=10NA，D正確；故答案為：D。

【分析】A、含有金屬離子或者銨根離子的化合物屬于離子晶體；

B、涉及氣體體積的計算要注意是否提及標準狀況以及處于氣態(tài)；

C、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結合；

D、結合原子的基態(tài)電子排布式判斷。8．【答案】B【解析】【解答】A．該新型化合物有碳碳雙鍵，屬于sp2雜化，A不符合題意；

B．丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價鍵的離子化合物，B符合題意；

C．H的第一電離能大于C小于N，F>N>H>C，C不符合題意；

D．該新型化合物中的H元素位于s區(qū)，D不符合題意；故答案為：B【分析】A．有碳碳雙鍵，屬于sp2雜化；

B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于離子化合物；

C．H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能較大；

D．H位于s區(qū)。9．【答案】B【解析】【解答】A.O、Na、S三種元素組成的化合物硫酸鈉是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A不符合題意；B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大?。篘a>S>O>H，故B符合題意；C.H、Na組成的化合物為NaH，氫離子最外層電子數為2，沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故C不符合題意；D.元素的非極性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縒、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，由W與X構成的某種化合物是一種綠色氧化劑可知，X為O元素、W為H元素；由X與Z同主族可知，Z為S元素；由W的最低負價與Y的最高正價代數和為0可知，Y為Na元素，由題給離子化合物的結構可知，離子化合物為硫酸氫鈉。10．【答案】A【解析】【解答】A．W、X、Y的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，三者同電子層結構核電荷數多半徑小即半徑W>X>Y，A項符合題意；B．X、W、Z分別為O、N、P，O、N為第二周期半徑比P小，同時同周期ⅤA族大于ⅥA族，所以第一電離能W>X>Z，B項不符合題意；C．PH3與NH3中NH3分子間有氫鍵其沸點更高，即沸點：ZQ3<WQ3，C項不符合題意；D．Na2O2中存在O-O為非極性共價鍵，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】Q的基態(tài)原子中只有1種運動狀態(tài)的電子，則Q為H元素，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對電子數最多的，W應該位于第二周期，其核外電子排布式為1s22s22p3，則W為N元素；Z應該位于第三周期，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則Z為P元素；X的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數與成對電子數相同，其核外電子排布式為1s22s22p4，則X為O元素；Y與Q處于同一主族，Y的原子序數大于O元素，則Y為Na元素。11．【答案】B【解析】【解答】A．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，電負性增強，則：F>O>C，即Z>Y>X，故A不符合題意；B．HF、H2O中均含有氫鍵，但是水能形成更多的氫鍵，故Y>Z，故B符合題意；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X>W，故C不符合題意；D．該陰離子中所有原子最外層均通過共用電子對達到8電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、同周期元素從左到右電負性增強；

B、水的氫鍵數目更多，沸點更高；

C、最高價氧化物對應的水化物的酸性即比較非金屬性；

D、根據判斷可以知道所有元素都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構。12．【答案】A【解析】【解答】A．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，A符合題意；

B．最外層電子數為ns2的元素可能為He，B不符合題意；

C.1s22s22p63s23px1→1s22s22p63s23py1是同能級之間的轉化，不能形成發(fā)射光譜，C不符合題意；

D．基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序數等于價電子排布中s能級上電子，族序數為y，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；

B．最外層電子數為ns2的元素可能為He；

C．同能級之間的轉化，不能形成發(fā)射光譜；

D．元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序數等于價電子排布中s能級上電子。13．【答案】B【解析】【解答】A．第六周期含鑭系，元素種類多于第五周期，A不符合題意；B．一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，B符合題意；C．所有副族元素都是金屬元素，過度元素包括第VIII族和副族，故C不符合題意；D．原子的核外電子層數都等于該元素所在的周期數，陽離子的電子層數會減少，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.第一到七周期存在2,8,8,18,18,32,32種元素

B.催化劑中的金屬元素通常是過渡金屬

C.歸屬關系不對，是過渡元素包括副族和第VIII族

D.陽離子的電子層數少于原子，陰離子和原子電子層數相等14．【答案】A15．【答案】D【解析】【解答】A．稀有氣體是單原子分子，不存在任何化學鍵，一般難于發(fā)生化學反應，是因為原子結構具有比較穩(wěn)定的結構，與化學鍵無關，A不符合題意；B．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，如果不是有效碰撞，則不能反應，故B不符合題意；C．硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3的反應為2SO2+O2=2SO3，增大壓強能夠提高SO2的轉化率，但該反應在常壓下的轉化率已經較大沒有采用高壓的必要，況且采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本，故C不符合題意；D．已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，金剛石的能量比石墨高，燃燒1mol金剛石放出的能量比石墨高，則金剛石的燃燒熱△H1小于石墨的燃燒熱△H2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.稀有氣體是單原子分子，其中不存在任何化學鍵；

B.活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應；

C.該反應式氣體體積減小的反應，增大壓強可以提高SO2的轉化率；

D.由此反應為放熱反應可知金剛石的能量比石墨高。16．【答案】B【解析】【解答】A．氫元素位于元素周期表的s區(qū)，A不符合題意；B．同一主族元素從上向下第一電離能逐漸減小，同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族最外層電子處于全滿和半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此基態(tài)原子第一電離能：N>O>H>C，B符合題意；C．分子中含三鍵碳、雙鍵碳和飽和碳，碳原子的雜化類型有sp、sp2、sp3共3種雜化類型，C不符合題意；D．分子中苯環(huán)的成環(huán)原子共面，但另一個六元環(huán)中的碳全為飽和碳，其成環(huán)原子不共面，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.H是s區(qū)元素；

C.三鍵碳為sp雜化，苯環(huán)和雙鍵碳為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化；

D.除苯環(huán)外的另一個六元環(huán)成環(huán)原子不共面。17．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，X是F，Y是Al，Z是S，W是Ga；A．Al和S同周期，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：，故A不符合題意；B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，Al和S同周期，S和Ga同主族，所以第一電離能：，故B符合題意；C．非金屬性：F>S，元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即F的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強，故C不符合題意；D．金屬性：Ga>Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Al的強，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】Y的周期序數與族序數相等，則Y為Al元素，X比Y原子序數小，且X在同周期元素中非金屬最強，則X是F，基態(tài)時Z原子原子軌道上成對電子與未成對電子數目相等，則其價電子排布是3s23p4，故Z是S，W的原子序數比Y大18，則W是Ga；

A.電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越?。?/p>

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定；

D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。18．【答案】D19．【答案】C【解析】【解答】A．相同能層、相同能級不同軌道的電子，能量相同，故A不符合題意；B．電子在躍遷過程中會形成發(fā)射光譜或吸收光譜，激光的產生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關，故B不符合題意；C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素可能位于ds區(qū)，例如銅的價電子排布為3d104s1，故C符合題意；D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素屬于過渡元素，均為金屬元素，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.相同能層、相同能級不同軌道的電子，能量相同；

B.電子在躍遷過程中放出和吸收光；

D.第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素屬于過渡元素，均為金屬元素。20．【答案】C【解析】【解答】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質差別很大，不相似，A不符合題意；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質不一定相似，B不符合題意；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質一定相似，C符合題意；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質不一定相似，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質差別很大；

B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等；

C.X是碳，Y是硅；

D.X、Y可以是H與堿金屬元素。21．【答案】（1）N；球形（2）A；C（3）；的軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（4）（5）(或)【解析】【解答】（1）基態(tài)n原子為K原子，核外電子占據最高能層的符號是N層，占據該能層的電子軌道為，電子云輪廓圖形狀為球形；（2）A.燃放焰火即金屬的焰色是由于激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放，故A正確；B.棱鏡分出的光是折射造成的，與電子躍遷無關，故B不正確；C.霓虹燈射出五顏六色的光是由于電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放能量，故C正確。故答案為：AC。（3）元素價電子的軌道表示式為，由轉化為時，能級由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的狀態(tài)，需要的能量較多，而到時，能級由不穩(wěn)定的到穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難；（4）同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大，N原子的軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易再結合一個電子，所以電子親和能從大到小的順序為；（5）該元素第四電離能劇增，說明該元素原子最外層電子數為3，所以該元素為元素，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為或；

【分析】（1）不同能層的相同能級中，能層序數越大，能量就越高；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（2）A.金屬的焰色是由于激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放；B.棱鏡分出的光是折射造成的；C.同A項；（3）根據洪特規(guī)則的補充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定；（4）同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水。22．【答案】（1）3d（2）CrO3+3FeCr2O4+3OH+=3Fe3++7Cr3++15H2O（3）120℃時，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多（4）Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大（5）0.1980mol·L-1【解析】【解答】(1)鐵為26號元素，基態(tài)二價鐵的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為3d能級。(2)120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是120℃時，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。(4)pH=3時，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應為，，顯然是達不到的，故此時Cr3+未沉淀，則此時鉻損失率高達38%的原因應是Fe(OH)3具有吸附性，Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大。(5)由題意可知，+6價Cr氧化碘離子生成碘單質，則根據得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O，可得Cr3+~3S2O，則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質的量濃度?！痉治觥浚?）根據鐵原子的質子數即可寫出鐵原子的基態(tài)能級排布，即可寫出亞鐵離子的基態(tài)電子能級排布，被氧化時失去電子失去的是3d能級電子

（2）加入的CrO3具有很高的氧化性，亞鐵離子具有還原性，因此加入后促進了鐵離子的產生，促進反應的進行

（3）根據圖示，在120℃時浸出率已經很高，升高溫度時，浸出率增加少，溫度過高浪費能源

（4）主要考慮的是形成的氫氧化鐵的吸附性

（5）六價的Cr被碘離子還原為三價的Cr，同時得到碘單質，碘單質被Na2S2O3溶液滴定，即可找出消耗的Na2S2O3與Cr的關系，根據消耗的Na2S2O3即可計算出Cr的物質的量即可計算出物質的量濃度23．【答案】（1）啞鈴形；；O>N>C（2）3600<a<4910；自上而下原子半徑逐漸增大（3）1s22s22p63s23p63d34s2；C【解析】【解答】（1）①基態(tài)碳原子中，電子占據最高能級為2p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴型。②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為。③同周期元素從左到右元素電負性逐漸增強，則電負性由大到小順序為O>N>C。（2）①Sr的第三電離能大于鋇的第三電離能，小于鈣的第三電離能，3600<a<4910。②從原子結構角度可知，Mg、Ca、Sr、Ba為同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。（3）①V為23號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。②V、Mn、Fe、Ni、Cu中大部分元素在d區(qū)，則若繼續(xù)尋找使TiO2催化性能更好的摻雜金屬氧化物，應該在元素周期表的d區(qū)尋找，故故答案為：C。

【分析】（1）①s電子云呈球形，p電子云呈啞鈴形；②依據構造原理分析；③同周期元素從左到右元素電負性