高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)題

1.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反響

H2(g)+Br2(g)??2HBr(g)0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件相

同，絕熱下進(jìn)行上述反響，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

0

A.abB.a=b

C.a

解析：H2與Br2的反響屬于放熱反響，絕熱條件下進(jìn)行該反響，體系的

溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反響方向移動(dòng)，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率降低。

答案：A

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)2.碘鴇燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管

內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鴇可以發(fā)生反響：

W(s)+I2(g)????TlT2WI2(g)0(溫度T1

A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W.W重新沉積

到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cWcI2cWI2

D.利用該反響原理可以提純鴇

解析：此題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。高溫

時(shí)，平衡左移N12分解，溫度越高，分解越充分，故A正確，B錯(cuò)；選項(xiàng)

C給出的是逆反響的平衡常數(shù)表達(dá)式，C錯(cuò)。

答案：AD

3.高溫下，某反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=cC0cH20cC02cH2。恒容時(shí)，溫

度升高，H2的濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.該反響的焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫、恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

C.升高溫度，逆反響速率減小

D.該反響化學(xué)方程式為C0+H20????催化劑高溫C02+H2

解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式寫(xiě)出可逆反響為C02(g)+H2(g)????催化劑高溫

C0(g)+H20(g),D項(xiàng)錯(cuò)誤；由于升高溫度，H2的濃度減小，說(shuō)明升溫平衡

向正反響方向進(jìn)行，因此正反響是吸熱的，熔變?yōu)檎?，A項(xiàng)正確；由于

反響前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但假設(shè)通入H2,其濃度會(huì)

增大而項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反響速率都會(huì)增大4項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

4.雞沒(méi)有汗腺，在夏天只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過(guò)度呼出C02,會(huì)使以

下平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失。

C02(g)??CO2(1)

C02(g)+H2O(1)??H2CO3(aq)

H2C03(aq)??H+(aq)+HC0-3(aq)

HCO-3(aq)??H+(aq)+C02-3(aq)

Ca2+(aq)+C02-3(aq)??CaC03(s)

澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂以下飲料會(huì)使蛋殼變厚。該飲料是

()

A.淡鹽水B.碳酸水

C.蔗糖水D.澄清石灰水

解析：雞過(guò)度呼出C02,會(huì)使平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，那么要使蛋

殼變厚，應(yīng)該使平衡右移，應(yīng)補(bǔ)充C02，故用溶有C02的碳酸水。

答案：B

5.反響2A(g)+B(g)??2c(g)0，以下反響條件有利于生成C的是()

A.低溫、低壓B.低溫、高壓

C.高溫、高壓D.高溫、低壓

解析：正反響為氣體體積縮小的反響，且為吸熱反響，升高溫度、增大壓

強(qiáng)均會(huì)使平衡向正方向移動(dòng)，有利于生成C。

答案：C

6.反響A2(g)+2B2(g)??2AB2(g)0，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.升高溫度，正向反響速率增大，逆向反響速率減小

B,升高溫度有利于反響速率增大，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間

C.到達(dá)平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)

D.到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)

解析：升高溫度正、逆反響速率都增大小錯(cuò)。升高溫度平衡逆向移動(dòng),C

項(xiàng)錯(cuò)。減小壓強(qiáng)有利于平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：B

7.如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2N0+02??2N02(正反響放

熱)反響中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),

其中表示未到達(dá)平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

解析：此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任

一點(diǎn)都表示在此溫度下到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點(diǎn)作縱軸的平

行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示假設(shè)想到達(dá)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要

轉(zhuǎn)化更多的NO，表示c點(diǎn)未到平衡狀態(tài)，即V正V逆。

答案：C

8.在容積不變的密閉容器中存在如下反響2s02(g)+02(g)??2s03(g)0,

某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，

以下分析正確的選項(xiàng)是()

A.圖I表示的是tl時(shí)刻增大02的濃度對(duì)反響速率的影響

B.圖II表示的是tl時(shí)刻參加催化劑后對(duì)反響速率的影響

C.圖III表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D.圖ni表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

解析：假設(shè)增大氧氣的濃度正反響速率突然變大，逆反響速率逐漸變

大，A選項(xiàng)不正確；參加催化劑正、逆反響速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不

移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；觀察圖III,到達(dá)平衡時(shí)時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，

故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)反響

速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大力選項(xiàng)不正

確。

答案：B

9.N02蒸氣易形成N204：2N02(g)??N204(g)(正反響為放熱反響)，現(xiàn)欲較

準(zhǔn)確測(cè)定N02的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反響條件是()

A.高溫、低壓B.低溫、高壓

C.低溫、低壓D.高溫、高壓

解析:題目要求準(zhǔn)確測(cè)定N02的相對(duì)分子質(zhì)量，而N02(g)易形成N204(g),

不利于N02的相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。要準(zhǔn)確測(cè)定N02的相對(duì)分子質(zhì)量，就

必須使上述平衡向生成N02的方向移動(dòng)，由于上述正反響是一個(gè)體積縮小

的放熱反響，要使平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么應(yīng)采取高溫、低壓的措施

才行。

答案：A

10.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反響:

X(g)+aY(g)??bZ(g)反響到達(dá)平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同

溫、同壓下還測(cè)得反響前混合氣體的密度是反響后混合氣體密度的3/4,

那么a和b的數(shù)值可能是()

A.a=l,b=lB,a=2,b=l

C.a=2,b=2D,a=3,b=2

解析：據(jù)題意可有如下平衡模式

X(g)+aY(g)??bZ(g)

起始/mol1a0

變化/mol150%0.5a0.5b

平衡/mol0.50.5a0.5b

因?yàn)槊芏扰c氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之比，因此據(jù)題

意有平衡混合氣的物質(zhì)的量總和與起始時(shí)混合氣體物質(zhì)的量總和之比為

34，即0.5+0.5a+0.5bl+a=34，可得l+a=2b。最后將所給四組數(shù)據(jù)代入關(guān)

系式便知A、D兩組數(shù)據(jù)均符合題意。

答案：AD

11.在密閉容器中進(jìn)行以下反響：C02(g)+C(s容?2co(g)0,到達(dá)平衡后,

改變以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？

(1)增力口C，平衡,c(C0)o

⑵減小密閉容器體積，保持溫度不變，那么平衡

,c（C02）o

（3）通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，那么平衡

,c（C02）o

（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，那么平衡

,c（CO）o

解析：（1）C為固體，增加C,其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；（2）減小容

器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；（3）通入的N2不

參加反響，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平

衡不發(fā)生移動(dòng)；（4）其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。

答案：（1）不移動(dòng)不變（2）向逆反響方向移動(dòng)增大（3）不移動(dòng)不變（4）

向正反響方向移動(dòng)增大

12.如以下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的N02和N204的混合氣體,

中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HC1的溶液中放入

25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4N03固體，攪拌使之溶解。

（1）A瓶中氣體顏色__________，理由是o

（2）B瓶中氣體顏色__________，理由是o

解析：NaOH與鹽酸發(fā)生中和反響為放熱反響，使溶液及A中氣體溫度升

高，故使平衡2N02??N204（正反響為放熱反響）向左移動(dòng)，氣體顏色變

深;NH4N03溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動(dòng)，氣體顏

色變淺

答案：（1）變深甲中NaOH溶解放熱，中和HC1也放熱，使溶液及A中氣

體溫度升高，2N02??N204（正反響為放熱反響）平衡向左移動(dòng)，N02濃度增

大，顏色加深

(2)變淺乙中NH4N03溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反響

2N02??N204(正反響為放熱反響)向右移動(dòng)，N02濃度減小，顏色變淺

能力提升

13.(2019福建高考)25七時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，參加過(guò)量

金屬錫(Sn),發(fā)生反響：

Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系

如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()

A.往平衡體系中參加少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反響0

D.25七時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=2.2

解析：金屬活潑性SnPb,向平衡體系中參加鉛后，c(Pb2+)不變，A錯(cuò)誤;

參加少量Sn(N03)2固體，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動(dòng),c(Pb2+)增大,B

錯(cuò)誤；升溫c(Pb2+)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反響放熱，C錯(cuò)誤；由方

程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2,D正確。

答案：D

14.反響A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如下圖，答復(fù)以下問(wèn)

題。

(1)該反響是反響(填吸熱或放熱)。

(2)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度$的轉(zhuǎn)化率(填增大減小

或不變)，原因是O

(3)反響體系中參加催化劑對(duì)反響熱是否有影響？，原因是

(4)在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是:

E1,E2(填增大減小或不變)。

解析：由圖可知反響物的能量比生成物的能量高，所以該反響是一個(gè)放熱

反響。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變

的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。參加了催化劑

是降低了活化能，增加了活化分子，所以反響速率加快了，但反響物和

生成物之間的能量差是沒(méi)有變化的，降低活化能使El、E2都減小。

答案：(1)放熱

(2)減小根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反響方向移動(dòng)，

因而該反響中A的轉(zhuǎn)化率減小

(3)沒(méi)有催化劑只能改變化學(xué)反響的速率和途徑，不能改變化學(xué)反響的

始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反響熱沒(méi)有影響(4)減小減小

15.(2019新課標(biāo)全國(guó)高考)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化

劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料

電池。H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃燒熱H分另1為一285.8kJ/mol、一283.0

kJ/mol和-726.5kJ/mol0請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)在容積為2L的密閉容器中，由C02和H2合成甲醇，在其他條件不變

的情況下，考查溫度對(duì)反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示(注：ThT2

均大于300℃)；

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))

①溫度為T(mén)1時(shí)，從反響開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：

v(CH30H)=nAtAmol/(Lmin)

②該反響在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T