2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX,W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為口2：。

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大小：W>Z>Y>X

4、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.MB.食鹽

C.干冰D.金剛石

5、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2>WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WVRVT

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）

A.熔沸點(diǎn)：Z2XVZ2WB.元素最高價：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：X<Y<Z<W

7、下列化學(xué)用語的表述正確的是

+3

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO4-

B.用電子式表7KHC1的形成過程：H-H+"Cl'C"2H,C,

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4-+3C1+4H+H2O

8、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）,下列有關(guān)說法錯誤的是

CH3

COOH

52t

+12MnO4+36H*------->5O）+12Mn+28H2O

CH3COOH

PXg

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

9、工業(yè)上可用軟銹礦（主要成分是MnCh）和黃鐵礦（主要成分是FeSz）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCO》。

其工藝流程如下:

軟隹礦.（NH2.NH.HCO,.

得堿酸石&NHJ氨水

■事二jI除時卜無水MnCX）,

龐海曲ft燧沿廢液—……一副產(chǎn)&.A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鎰礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2出0

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NHQ2S

D.從沉鎰工序中得到純凈M11CO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

10、化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下

列說法不正確的是

銀器發(fā)黑

XX糧器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

煤的綜合利用

煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花光

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

AI芯片

經(jīng)芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

11＞某實(shí)驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178'C升華），且易水解。下列說法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置n是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置in可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗時更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

12、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KCKh的混合液，經(jīng)測定CKT和QCh一個數(shù)比為

1：2,則CL與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()

A.21：5B.4：1C.3：ID.11：3

13、有BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

1

溶液，使C1一離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2sO4、ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol-L)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以區(qū)別

B.異丁烷的一氯代物有3種

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

15、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g>=iH2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)?

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

16、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

O^CH=CH—KMnO,/笨<^-C00H

(X)—獺>(Y)

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.〈=^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

17、侯氏制堿法中，對母液中析出NHK1無幫助的操作是()

A.通入CO?B.通入NH3C.冷卻母液D.加入食鹽

18、下列說法正確的是()

A.碘單質(zhì)或NH4cl的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CCh和SiCh中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

19、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中廠的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

20、常溫下向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點(diǎn)溶液存在C(NH4+)>C(R-)、C(OH)>C(H+)

D.b?c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）xc（OH）=Kw=1.0xl014

21、金屬鶴用途廣泛，出還原WCh可得到鐺，其總反應(yīng)為：WO3+3%邈W+3H2O,該總反應(yīng)過程大致分為三個階

段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度（℃）25℃~550℃~600℃~700℃

主要成分

WO3W2O5wo2W

A.1：1：4B.1：1；3C.1：1：2D.1：1：1

22、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

三

H3C-^~^-CH=CH-CCH

A.1個B.2個C.3個D.4個

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A（C6H80。為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是o

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是.

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取:

[B_J2jC

即，.天rwMK酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________

24、（12分）有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

00

（1）A是有支鏈的塊燒，其名稱是一。

（2）F所屬的類別是一。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：一。

25、（12分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗如下。

已知S03是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2。8-2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：，水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象o

Na,S,011n帶火星

(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是.

(4)可用H2c2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗O.lmoHT】的H2C2O4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為mol-L1,若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2>Nth、O2乙：MgOsNCh、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

(2)實(shí)驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是?

(實(shí)驗操作)

(3)設(shè)計如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗現(xiàn)象是：,

說明有Mg(NO3)2固體分解了，有N(h生成。

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚配的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：，改進(jìn)的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學(xué)方程式

表示)

27、(12分)CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430C,沸點(diǎn)為1490C,見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、

稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CUC14,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCI(aq)UlhCuCL(aq).

(1)實(shí)驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為：

2+32+

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCl?(aq)WCuCl(s)+3C1(aq)

①裝置C的作用是

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

汨A枷泠卻倒入溶有SO-的水中過濾洗滌干燥，、一日狀

混合物-----------------i-----------■.—---------.CuCl晶體

1iiin;ivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好選用的試劑是.

③實(shí)驗室保存新制CuCl晶體的方法是.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗方案：.

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O.

ii.保險粉(Na2s20。和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：

28、(14分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12?2H2O).完成下列填空：

(1)實(shí)驗室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱來制備C12,寫出該反應(yīng)的離子方程式.

(2)加入試劑將CuCL和FeCb的混合溶液pH調(diào)至4?5,過濾得到純凈的CuCh溶液，應(yīng)加入的試劑是—(填字

母編號)

aCuObNaOHcCu2(OH)zCOjdCu

(3)CuCL溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CUCL?2H2O.

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是一.

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

2

甘店皿豆Cu(H0*-(aq)+4C「(aq).>CuCl4-(aq)+4H20(l)

其原理是：

藍(lán)色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b.

(4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CUSO』?5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解釋).

29、(10分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有

____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是.

(3)在濃的TiCb的鹽酸溶液中加入乙醛，并通入HCI至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCb6H2。的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學(xué)式為o

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②M中碳原子的雜化方式為。

③M中不含(填代號)。

a.兀鍵b.。鍵c.離子鍵d.配位鍵

(5)金紅石(TiCh)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

c

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(().69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為

D(0.19a,—,_)；鈦氧鍵的鍵長d=(用代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B,C、D、E,F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3o根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AWh,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,貝UB為CO2、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NHQ2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、HzO,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)Vd(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

2、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；2一具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時，Y為A1；當(dāng)W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCh或MgCh,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

3、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YX‘W為NH,CLNH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為會口曲，故B錯誤；

:c：

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確;

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)。

4,D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、嵐屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項c不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

5、B

【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XR2、WR2分別為CaCh、SiCh,CaCh中O元素化合價為-1,SiCh中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>Z,故C正確；

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T,故D正確。

6、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2O>Na2S,故A錯誤；

B、F最高價為()價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯

誤；

故選：B?

【點(diǎn)睛】

離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。

7、C

【解析】

A選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2POJ-,故A錯誤；

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci:——>故B錯誤；

c選項，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：通義，故C正確；

-2+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4-+3CF+4H+5H2O,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

8,B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.5(PX)+12MnO,+36H,-5(PTA)+I2M/+28乩0反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，

CH,COOH

轉(zhuǎn)移5個電子，則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4,共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選：Bo

9、C

【解析】

由流程可知軟銃礦(主要成分Mn。力和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeSz和稀硫酸反應(yīng)生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟鋅礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾,濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質(zhì)，加入硫化錢和氟化錢，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉錦，生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCOj,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeSz的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鈦礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4lF=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：（NH62SO4,故C錯誤；

D.從沉鎰工序中得到純凈MnCO.“只需將沉淀析出的M11CO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

10、D

【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

復(fù)習(xí)時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

11、B

【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178'C

升華），裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置IH中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的

導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

12、D

【解析】

CRT和C1O3-個數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與C1-的個數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯(生成C「)與被氧化

的氯(生成CKT和。。3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。

13、D

【解析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNCh)=ymol,根據(jù)電荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(CL),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mol'L-1

14、A

【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以區(qū)別，選項A正確；

B.異丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共2種，選項B錯誤；

C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2,4-二氯甲

苯，選項D錯誤；

答案選A。

15、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)KH2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

16、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確;

B.Y分子(<^Lc00H)苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

C.(^~OOCH與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

17、A

【解析】

母液中析出NH4CI,則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)=NH4+(aq)+Cl-(aq),若要析出

氯化錢，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對俊根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NHKl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中核根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化鏤的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化鐵的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化鏤的析出，故D錯誤；

故選A,

18、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、Na2(h中陰離子(O2小陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤;

C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(Cso)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

19、B

【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用生堪，A錯誤;

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含r的溶液，B正確；

C、MnCh與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn€)2+4HC1(濃)

△MnCh+Chf+2H2O,C錯誤；

D、CI2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCI溶液吸收尾氣CL,尾氣CL通常用NaOH溶液吸收，D錯

誤；

答案選B。

20、B

【解析】

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點(diǎn)溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中核根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OHD>c(H+),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

1422

任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH)=Kw=l.0xl0-mol?L',故D正確；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，易錯選項是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目

難度中等

21>A

【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5,同時還生成％O,反應(yīng)方程式為：

2WO3+H2=W2O5+H2O,溫度介于550C?600C,固體為W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2=W2O5+H2O,W2O5+H2=2WO2+H2O,WO2+2%%W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

22、B

【解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙煥中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：Bo

【點(diǎn)睛】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

二、非選擇題(共84分)

23、①@④碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

濃硫酸

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH二型CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH2—CH—C-OH

AI

NH：

【解析】

A的分子式為C6HA的不飽和度為3,A可以使浸水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個竣基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(COOH)2.

(4)B與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2cH30H濃硫酸-

A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式

OO

為HO—C—CH,—CH—C—OH。

I

NH：

24、3-甲基-1-丁煥(或異戊快)鹵代足CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

【解析】

A是有支鏈的煥煌，由分子式可知為CH3cH(CH3)C三CH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溪反應(yīng)，則E應(yīng)

為烯燒，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(CH3)CH=CH2,F為CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,GCH3CH(CH3)CHOHCH2OH,一

定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。

【詳解】

(DA是有支鏈的塊燒，為CH3cH(CH3)OCH,名稱為3-甲基-I-丁煥(或異戊煥)；故答案為：3-甲基-1-丁煥(或

異戊塊)；

(2)F為CH3cH(CHWCHBrCHzBr,屬于鹵代燃；

故答案為：鹵代燃；

(3)由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案為：CHJCH(CH3)CHOHCH2OH(>

25、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復(fù)燃2Mn2++5S2O；+8H2OAg2MnO7+10SO3+

+

16HS2O；MnO(用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸儲水至沒過沉淀，使蒸館水自然流下，重復(fù)操作2?3次(合

理即可)0.06偏高

【解析】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)S03、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析；

(2)X為MnOJ,向所得溶液中加入BaCL溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO43據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；

(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答；

(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4—2MnO4',帶入數(shù)值進(jìn)行計算；NaSOs也具有氧化性，氧化H2c2。,。

【詳解】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應(yīng)略微向下傾斜，SO3的熔、