第二節(jié)

水的電離和溶液的pH第一課時Content目錄1.教材分析2.學情分析3.教學與評價目標分析4.教學重難點分析5.教法與學法分析6.教學過程設計7.教學反思1.教材分析水的電離電離平衡鹽類的水解人教版選擇性必修1《化學反應原理》第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH內(nèi)容要求學業(yè)要求認識水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認識溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法1.能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡2.能進行溶液pH的簡單計算，能正確測定溶液的pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。3.能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性，導電性等2.學情分析★具有較高學科學習興趣及學科專業(yè)素養(yǎng)★有畏難情緒，覺得高中課程普遍較難心理特征★微粒觀、平衡觀等化學觀念尚未成熟★對溶液酸堿性、水的電離理解孤立片面★亟須學習方法指導，全面認識水的電離學習障礙★能夠從溶液pH大小直觀認識溶液的酸堿性★具備探究溶液酸堿性的能力★學會了弱電解質(zhì)電離平衡理論，具備一定的類比遷移能力已有基礎3.教學與評價目標分析教學目標（1）通過完成實驗構(gòu)建對水發(fā)生電離的事實認識，建立水的電離概念，體會水是一種極弱電解質(zhì)。（2）通過復習、符號描述和表格填充練習，深入理解水電離的過程、本質(zhì)和酸、堿對其電離的影響。（3）應用水電離平衡理論解決問題，增強學科價值感。評價目標（1）通過對溶液中c(H+)大小的分析，診斷學生對水的離子積常數(shù)的理解和應用，發(fā)展學生模型認知的水平。（2）通過實驗探究，發(fā)展學生認識溶液酸堿性的實驗探究能力水平。（3）通過對比不同溫度酸性、中性和堿性溶液pH的大小，診斷學生對溶液的酸堿性及pH的關系的認識并發(fā)展學生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。4.教學重難點分析1.水的電離的概念形成2.對水的電離程度的認知難點重點1.水的電離平衡移動應用2.對水的電離的拓展應用5.教法與學法分析——理論指導UBd教學模式問題驅(qū)動式教學四三二教研模式5.教法與學法分析課前確定學習目標課時目標預期理解基本問題預期學習結(jié)果建立評價體系表現(xiàn)型任務其他證據(jù)學生自評與反饋課中設計學習體驗活動引入情景問題驅(qū)動自主探究應用拓展課后反思總結(jié)建立認知模型構(gòu)建思維導圖發(fā)展學科素養(yǎng)6.教學過程設計——課前6.教學過程形成“水橋”的原因是什么？水能否電離？怎樣探究水能否電離？水像糖漿一樣黏著相連1.證明水是否電離2.證明水的電離是否平衡資料卡片電導率能靈敏的表示物質(zhì)導電的性能。電導率的大小與溶液中的離子濃度大小有關，溶液中離子濃度越大，電導率越大，導電性能越強，反之則越小。主題一：探究水的電離6.教學過程設計實驗步驟及注意事項1.連接電導率儀，打開開關，向小燒杯中加入40mL左右的純水，測純水的電導率，注意示數(shù)穩(wěn)定再讀數(shù)。2.將小燒杯中的水加熱，觀察電導率的變化。3.測量礦泉水的電導率，注意調(diào)節(jié)量程和讀數(shù)。實驗完畢，關閉開關裝好儀器純水電導率（uS/cm）加熱后電導率變化（增大或減?。┑V泉水電導率（uS/cm）數(shù)值6.教學過程設計純水電導率很小升溫水的電離率增加繪制水的電離微觀示意圖宏微結(jié)合宏觀數(shù)據(jù)微觀圖示H2O?H++OH-c(H+)水＝c(OH-)水符號表征1.水是一種極弱的電解質(zhì)，常溫下能發(fā)生極弱的電離。2.水的電離是化學平衡，正反應是吸熱反應。概括歸納溫度升高，離子濃度增加，水中離子濃度受溫度影響測量不同溫度下純水pH溫度升高，c(H+)上升，pH下降預測原因設計實驗論證結(jié)果6.教學過程水像糖漿一樣黏著相連主題二：剖析水的電離化學平衡如何衡量水的電離影響水的電離平衡因素水的離子積常數(shù)平衡移動思維模型模型認知證據(jù)推理6.教學過程設計t/。C0102030405090100Kw/10×10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5不同溫度下水的離子積常數(shù)①H2O?H++OH-②KW=c(H+)?c(OH-)，常溫下，KW=1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7Kw只受溫度的影響Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液思考：pH=7溶液一定呈中性嗎？6.教學過程設計pH是c（H+）的負對數(shù)，即pH=-lgc（H+）常溫時(25℃)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,pH=7酸性溶液：c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L,pH<7堿性溶液：c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7moL,pH>7100℃時：中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=6溶液的酸性越強，pH越??；溶液的堿性越強，pH越大。常溫下，pH=7的溶液才是中性溶液6.教學過程水的電離平衡影響因素改變條件移動方向電離程度c（H+）c（OH-）Kw影響升高溫度正向增大增大增大增大促進通入HCl（g）逆向減小增大減小不變抑制加入固體NaOH逆向減小減小增大不變抑制H2O?H++OH-結(jié)論：加酸或加堿能抑制水的電離6.教學過程主題三：應用拓展【查閱資料】持續(xù)緊張狀態(tài)下過快過深地呼吸，呼出大量CO2是引發(fā)呼吸性堿中毒的主要原因6.教學過程主題三：應用水的電離【問題】：為什么呼出大量CO2會改變血液的酸堿性【預測】：CO2溶于水生成H2CO3可電離出H+，影響水的電離，從而改變血液的酸堿性【理論支撐】：加酸或加堿能抑制水的電離Kw不變6.教學過程主題三：應用水的電離【解決問題】：如何緩解就診病人的呼吸性堿中毒？