第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、

物質(zhì)的分類日常生活中，用很多用到分類的地方。分類是提高效率的一種重要手段！學習目標一：物質(zhì)的組成與分類一、物質(zhì)的分類純凈物混合物按組成只含一種物質(zhì)（或分子）還是多種物質(zhì)（或分子）化合物單質(zhì)按組成的元素的只含一種或多種金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體物質(zhì)無機物有機物只含一種元素的純凈物酸堿鹽氧化物氫化物等...只含二種或以上元素的純凈物溶液膠體濁液這種分類方法稱樹狀分類法

但有些元素不一定只形成一種單質(zhì)！

如①碳元素可形成的金剛石、石墨和石墨烯等多種單質(zhì)。學習目標二、同素異形體單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體只含一種元素的純凈物叫單質(zhì)。金剛石石墨石墨烯硬度大，熔點高，可做鉆探頭！鉛筆芯的主要成分，質(zhì)軟，能導電。具有優(yōu)異的光學、電學、力學特性，是一種新材料。三種單質(zhì)結(jié)構不同，導致熔沸點、硬度等物理性質(zhì)不同。

但三者的組成元素相同，因此化學性質(zhì)也相同，如燃燒時都只產(chǎn)生二氧化碳氣體。二、同素異形體的定義:

同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。②磷元素可形成紅磷、白磷（P4)二種單質(zhì)。

③氧元素可形成氧氣（O2)與臭氧（O3）二種單質(zhì)。紅磷白磷白色固體，有劇毒，在空氣中容易自燃。紅色固體，無毒，在空氣中不容易自燃。氧氣臭氧無色氣體，少量有助于空氣清新，但過量對人體有害。無色氣體，能支持呼吸及易燃物燃燒。無機物酸堿鹽氧化物氫化物等...三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類1.酸的定義:溶于水時電離的陽離子全部是H+的化合物。2.酸的分類酸一元酸（HCI、HNO3)二元酸（H2SO4、H2CO3)三元酸（H3PO4)根據(jù)電離出H+數(shù)目多少含氧酸（H2SO4、H2CO3)無氧酸（HCI、H2S)根據(jù)是否含氧元素揮發(fā)性酸（HCI、HNO3)非揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4)根據(jù)是否具有揮發(fā)性氧化性酸（濃H2SO4、HNO3)非氧化性酸（稀H2SO4、HCI)根據(jù)是否具有氧化性強酸（H2SO4、HCI、HNO3)弱酸（H2CO3)根據(jù)電離出H+能力大小1.堿的定義:溶于水電離的陰離子全部是OH-的化合物!三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類2.堿的分類:堿一元堿（NaOH、KOH)二元堿[Ca(OH)2、Ba(OH)2]三元堿[Fe(OH)3]根據(jù)電離出OH-數(shù)目多少可溶性堿[NaOH、Ba(OH)2]難溶性堿[Fe(OH)3、Cu(OH)2]根據(jù)是否能溶解根據(jù)電離出OH-能力大小強堿（常見的四種強堿）：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2一水合氨NH3.H2O等三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類1.鹽的定義:金屬陽離子或氨根離子與酸根陰離子組成的化合物!2.鹽的分類:鹽含氧酸鹽(Na2SO4、KNO3)無氧酸鹽(NaCl、KI)根據(jù)酸中是否氧元素可溶性鹽(Na2SO4、KNO3)難溶性鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)根據(jù)鹽溶解度的大小正

鹽(Na2SO4、KNO3)酸式鹽(NaHSO4、KHCO3)堿式鹽Cu2(OH)2CO3

根據(jù)鹽的組成鈉鹽(Na2SO4、NaCl、NaHCO3)硫酸鹽(Na2SO4、BaSO4)根據(jù)鹽的元素組成四、氧化物的定義與分類1.氧化物的定義:兩種元素組成，其中一種是氧元素（且氧元素的化合價為-2價）的化合物。2.氧化物的分類:氧化物金屬氧化物(Na2O、CuO、CaO)非金屬氧化物(CO2、CO、H2O)根據(jù)元素組成酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物根據(jù)性質(zhì)

與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO2與酸或堿均不反應的氧化物，如CO、NO

與酸反應生成鹽和水的氧化物，如CaO

既能與酸反應鹽和水又能與堿生成鹽和水的氧化物，如Al2O31.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

（）2.由一種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物

（）3.與酸能發(fā)生反應生成鹽的水的一定是堿性氧化物（）4.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

（）5.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

（）【問題與思考】練習1.判斷下列說法是否正確，錯誤的請說明理由：×錯，如由同一氧元素組成的O2、O3是混合物。

正確錯，如堿與酸反應也能生成鹽與水。?××錯，如CO是一種不成鹽氧化物?！铃e，如Mn2O7也一種是酸性氧化物。練習2.從組成來說，氧化物可分金屬氧化物與非金屬氧化物，從性質(zhì)來分氧化物又可分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。現(xiàn)請你試從組成與性質(zhì)兩個角度，對CaO、CO2、Al2O3、CO進行分類？

金屬氧化物

非金屬氧化物酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物CaOCO2Al2O3CO練習3.按要求，對下列鹽類物質(zhì)進行分類劃線：Na2SO4

鉀鹽K2SO4鈉鹽Na2CO3硫酸鹽K2CO3碳酸鹽Na2SO4

可溶性鹽BaSO4

難溶性鹽NaCl

含氧酸鹽Cu2(OH)2CO3正鹽與樹狀分類法不同，這種分類方法稱交叉分類法！一、分散系：——分散系中被分散成粒子的物質(zhì)。

——把一種（或多種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的混合物?！硪环N物質(zhì)。分散質(zhì)：分散劑：學習目標三、分散系及其分類由幾種物質(zhì)（或幾種分子）組成的物質(zhì)叫混合物。混合物的概念：硫酸銅溶液分散質(zhì)：分散劑：硫酸銅固體（Cu2+、SO42-）水溶液膠體濁液混和物膠體——分散系之一一、Fe(OH)3膠體的制備[實驗演示1-1]取500mL燒杯，加入約350mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加5~6滴FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色，停止加熱。膠體的性質(zhì)研究[操作]把硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠的燒杯置于暗處，

用紅色激光筆照射！

當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到氫氧化鐵膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路“——丁達爾效應。

而硫酸銅溶液不出現(xiàn)丁達爾效應。氫氧化鐵膠體硫酸銅溶液丁達爾效應：區(qū)別溶液和膠體的有效方法！分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子的直徑大小<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)光路示意圖丁達爾現(xiàn)象膠體產(chǎn)生丁達爾效應的原因解釋透射散射全反射或折射無有丁達爾現(xiàn)象無生活中存在的丁達爾效應膠體的其它性質(zhì)★2.膠體整體不帶電，但膠粒往往帶電，如氫氧化鐵膠體因為吸附Fe3+而顯正電。也正因為膠粒帶電，使得膠體整體比較穩(wěn)定。但膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生凝聚而沉降（又稱膠體的聚沉）如鹽鹵點豆腐（蛋白質(zhì)膠體中加入鹵鹽，從而發(fā)生聚沉）長江三角洲、珠江三角洲的形成（土壤膠體的聚沉）

★1.膠體粒子表面積大，能吸附水中懸浮顆粒雜質(zhì)并引起沉降，用作凈水劑。如明礬（硫酸鋁鉀晶體）、硫酸鐵固體等。泥水加明礬前后分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子直徑<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)問題思考

濾紙的直徑在1×10-7米左右，半透膜的直徑在1×10-9米左右，現(xiàn)根據(jù)下表三種分散系中粒子的直徑，思考下列問題：1.如何除去硫酸銅溶液中存在碳酸鈣固體小顆粒?2.如何除去硫酸銅溶液中存在氫氧化鐵膠體?利用半透膜（滲析法）利用濾紙（過濾法）過濾法滲析法膠體的分類常見分散系有煙、云、霧（除霧霾外）常見的有寶石、有色玻璃常見分散系有汽水、血漿、豆?jié){、牛奶等a.氣溶膠

b.液溶膠c.固溶膠煙\云霧牛奶有色玻璃根據(jù)分散劑的不同分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒成分

體系性質(zhì)分散質(zhì)直徑大小能否透過濾紙能否透過半透膜實例三種分散系比較總結(jié)<1nm1～100nm>100nm能能不能離子或小分子大分子集合體巨大分子集合體均一，穩(wěn)定食鹽水、蔗糖溶液等Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠、豆?jié){、蛋白質(zhì)溶膠等各種沉淀、泥水、油水混合物等均一，穩(wěn)定不均一，不穩(wěn)定能不能不能課堂問題解決

1.下列有幾種五分散系：①泥水混合物

②硝酸銀的水溶液

③油水混合物

④碘酒溶液

⑤稀豆?jié){，回答下列問題：（1）分別用激光筆照射，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的有

。（2）長時期放置，能保持均一、穩(wěn)定的有

。（3）一不小心把①與④混和了，可用

分離。（4）分別加入食鹽固體，短時間內(nèi)出現(xiàn)凝固現(xiàn)象的有

。⑤②④⑤過濾法⑤②回顧舊知一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。CuSO4分散在水中溶液、懸濁液、乳濁液的共同點溶液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。懸濁液：泥沙分散在水中乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。植物油分散在水中共同點：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的混合物。分散系課程任務一：分散系概念一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式1、概念：把分散在中所形成的混合物，叫做分散系。另一種（或多種）物質(zhì)2、分散系的組成：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)（固、液、氣）（固、液、氣）9種分散系課程任務二：分散系組成分散劑分散質(zhì)舉例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣云、霧霾、煙、塵肥皂水、啤酒白酒、油水溶液、泥水泡沫塑料水晶有色玻璃、合金硫酸銅溶液泥漿水水晶有色玻璃霧霾油水混合物白酒課程任務三：分散系的分類按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類（本質(zhì)特征）1nm100nm溶液膠體濁液＜1nm1-100nm＞100nm1nm=10-9m本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子直徑大小的不同分散質(zhì)粒子直徑大小課程任務四：膠體的分類常見的膠體：煙、云、霧；淀粉溶液、豆?jié){、果凍；血液；墨水、肥皂水；Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類：氣溶膠：液溶膠：固溶膠：煙、云、霧豆?jié){、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體有色玻璃課程任務五：

Fe(OH)3膠體的制備實驗步驟：取1個100mL小燒杯，向燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

實驗原理：下標為膠體，不寫沉淀符號課程任務五：

Fe(OH)3膠體的制備Fe(OH)3膠體制備的注意事項1、必須使用FeCl3飽和溶液，濃度過低不利于Fe(OH)3膠體的形成；2、不能用FeCl3溶液和NaOH溶液反應的方法制備Fe(OH)3膠體，因為FeCl3溶液與NaOH溶液反應直接生成的是Fe(OH)3沉淀；3、不能用自來水代替蒸餾水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中的離子會使粒子聚集成更大的顆粒，生成Fe(OH)3沉淀；4、當液體呈紅褐色時，應該立即停止加熱，因為加熱時間過長，會導致氫氧化鐵膠體聚沉；5、滴加FeCl3飽和溶液時，不能用玻璃棒攪拌，否則會減弱膠體粒子對電荷的吸附能力，使氫氧化鐵膠體粒子形成更大的顆粒而析出沉淀。課程任務六：

膠體的性質(zhì)1、丁達爾效應當平行光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體為什么膠體會產(chǎn)生丁達爾效應而溶液不行呢？課程任務六：

膠體的性質(zhì)膠體產(chǎn)生丁達爾效應的原因：粒子比較小溶液膠體濁液光透射粒子較小光散射粒子比較大光反射結(jié)論：1、丁達爾效應是光的散射現(xiàn)象，屬于物理變化；2、用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體；3、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同。課程任務六：

膠體的性質(zhì)2、布朗運動定義：膠體粒子受分散劑分子從各方向撞擊、推動，每一瞬間膠體粒子的運動速度和方向都在變，因此形成不停地、無秩序的運動。3、電泳膠體不帶電，膠粒帶有電荷，電場作用下，膠粒定向移動，陰極附近顏色逐漸變深，陽極附近顏色逐漸變淺。說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。課程任務六：

膠體的性質(zhì)拓展一：溶液、膠體、濁液的分離濁液中的微粒（直徑大于100nm）不能透過濾紙濾紙膠體中的微粒（直徑介于1-100nm）能透過濾紙，不能透過半透膜半透膜溶液中的微粒（如分子、離子，直徑小于1nm），能透過半透膜分離膠體與濁液的方法：過濾總結(jié)分離膠體與溶液的方法：滲析溶液膠體濁液能否通過濾紙能否通過半透膜能能能不能