第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三節(jié)

鹽類的水解2025屆溶液中粒子濃度圖像分析利用中和滴定曲線分析粒子濃度的關(guān)系

一抓“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：利用中和滴定曲線分析離子濃度思路，三看：一看誰滴定誰，二看坐標(biāo)，三看特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)和中性點(diǎn))。NaA>c(A-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)NaA、NaOH>c(OH-)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)=NaA和HAc(Na+)>c(H+)>NaAc(A-)>c(H+)=c(A-)>c(OH-)c(Na+)=c(OH-)<1、25℃時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L－1B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C.點(diǎn)④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.滴定過程中會(huì)存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)√2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出)。下列說法正確的是√6、常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是A.常溫下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的

電離常數(shù)Kb約為1×10－5B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.c點(diǎn)溶液中c()<c(Cl－)D.b點(diǎn)代表溶液呈中性√水電離的c(H＋)或c(OH－)與酸或堿體積(V)的關(guān)系圖常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。①a點(diǎn)表示未加鹽酸，堿抑制水的電離。②b點(diǎn)溶液中氯化銨和氨水共存，溶液呈中性，水電離的抑制程度與促進(jìn)程度相當(dāng)。③c點(diǎn)酸堿恰好完全中和，溶液中只有氯化銨，促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度最大。④d點(diǎn)氯化銨和鹽酸共存，溶液呈酸性，鹽酸抑制水的電離。3、室溫下，用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)B．從滴定開始至pH=7時(shí)，三種溶液中水的電離程度逐漸增大C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)√√4、常溫下，分別向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性B．V(酸)＝10mL時(shí)，兩溶液中

c(B－)＝c(A－)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，

c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．b、c點(diǎn)時(shí)，

c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)√5、常溫下，HB的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-6，向20mL0.01mol·L-1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與加入V(NaOH)之間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HB的電離平衡B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：

c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：

c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大7、常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是______________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：_________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。7、常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。分布系數(shù)圖像

二1、分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，即分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖

δnδ0、δ1分別為CH3COOH、CH3COO－的分布系數(shù)微粒存在形式求Ka2、解題要點(diǎn)(1)明確每條曲線所代表的粒子及變化趨勢(shì)。(2)通過做橫坐標(biāo)的垂線，可判斷某pH時(shí)的粒子濃度相對(duì)大小。(3)交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)。1、某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝C.當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，

c(HA)＜c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4√2、常溫下，向某濃度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A.由圖可知，H2A的Ka1＝10－1.2B.曲線3代表A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH為4.2

時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D.pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)√對(duì)數(shù)圖像

三1、圖像類型包括對(duì)數(shù)圖像和負(fù)對(duì)數(shù)圖像以及對(duì)數(shù)、負(fù)對(duì)數(shù)混合圖像，其中負(fù)對(duì)數(shù)圖像有以下類型：pH圖像將溶液中c(H＋)取負(fù)對(duì)數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小pOH圖像將溶液中c(OH－)取負(fù)對(duì)數(shù)，即pOH＝－lgc(OH－)，反映到圖像中是c(OH－)越大，則pOH越小pC圖像將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負(fù)對(duì)數(shù)，即pC＝－lgc(A)，反映到圖像中是c(A－)越大，則pC越小2、解題策略(1)先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，作出正確判斷。1、某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同√B.由圖可知，H2Y的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)數(shù)量

級(jí)為10－10C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，水的電離程度先增大后減小D.NaHY溶液中的離子濃度大小為c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)√3、(2021·湖南1月適應(yīng)性考試，14改編)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH