姓名姓名考生號座位號密封線內不準答題………………………（專業(yè)綜合試題）相對原子量：H—1;O—16;S—32;Fe—56;N—14;Na—23;C—40;Fe—56;Mg—24;Cu—64;Al:27;Ca:40Mn—55;Ag—108;Cl—35.填空題（本大題21個空，每空2分，共42分）下列溶液中通入SO2時都會褪色，但二氧化硫的作用卻可能不同。請分別在橫線上寫出所體現的二氧化硫的性質。SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪色。_____________________.SO2通入品紅溶液紅色褪色。_______________________.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪色。____________________.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合液紅色褪去。_____________________.有五種物質是①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(4℃),④1.204×1024個HCl，⑤147gH2SO4，它們中物質的量最大的是__________，所含分子數最多的是________，含有原子數最多的是_____________，質量最大都是_____________。（用序號填空）乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生___________反應，生成________________。在BaCl2中加入_____________________，生成_____色沉淀，常用于鑒定Ba2+的存在。鋼鐵表面容易產生腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是____極，電極反應式為_______________。有效數字不僅表示的大小，而且也表示測量的。7、全回流時，D=，精餾段和提餾段操作線方程為，理論塔板數為（最少、∞）。8、離心泵安裝在一定管路上，其工作點是指。9、對接近常壓的低濃度溶質的汽液平衡系統(tǒng)，當總壓減小時，亨利系數E將。選擇題（本大題共30小題，每題4分，共120分）1、原子序數從3~10的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是（）A、電子層數B、電子數C、原子半徑D、負化合價2、在下列物質中，長期放置在空氣中會因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）A、NaOHB、Na2SO4C、Na2SO33、M層有2個電子的元素跟L層有5個電子的元素組成的化合物的式量是（）A、28B、60C、724、檢驗SO2中是否有CO2，應采用的方法是（）A、通過石灰水B、通過品紅溶液C、先通過碳酸鈉溶液，再通過石灰水D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水5、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A、離子化合物中不含共價鍵B、共價化合物中可能含有離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵D、共價化合物中不含離子鍵6、某無色氣體，可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，將燃著的蠟燭放入盛有該氣體的集氣瓶中蠟燭熄滅，則該氣體（）A、一定是CO2B、一定是SO2C、可能是CO2或SO2D、一定是CO2和SO2的混合氣體7、在密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3+Q,若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（）A、平衡不發(fā)生移動B、平衡沿著正反應方向移動C、NH3的質量分數增加D、正逆反應速率都增大8、NH4Cl溶液和HCl溶液pH值均為5，其中兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為a和b，則a與b正確的關系是（）A、a=6bB、b﹥aC、b=104aD、a=109、常溫下，m(g)鐵屑和n(g)HNO3溶液恰好完全反應，若m︰n=2︰9則起氧化作用的硝酸是（）A、m(g)B、n(g)C、0.5n(g)D、0.25n(g)10、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A、反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液B、溫度計水銀球插入溶液液面以下，以便控制溫度在140C、反應容器（燒瓶）中應加入少量碎瓷片D、反應完畢，先熄滅酒精燈再從水中取出導管11、實驗室僅有錐形瓶、普通漏斗、集氣瓶、各種玻璃導管、橡皮管、橡膠塞、燒杯、鑰匙。據此，他只能制備的氣體是（）A、C2H2、H2S、C2H4B、H2、CO2、H2SC、HCl、CO2、O2D、H2、NO2、C2H412、下列微?；蛭镔|中，化學性質最活潑的是（）A、氯離子B、氯原子C、氯分子D、液氯13、在0.1000mol/L的NaCO3溶液中，下列說法正確的是（）A、〔Na+〕=2〔CO32-〕B、〔H+〕﹥〔OH-〕C、〔CO32-〕﹤0.1000mol/LD、〔Na+〕=2〔CO32-〕+(〔CO32-〕+〔HCO3-〕)14、為了證明氯氣中混有少量氯化氫，下列方法能成功的是（）A、通入水中，再加入硝酸銀溶液B、用藍色石蕊試紙接觸該氣體C、使氣體接觸空氣，看是否出現白霧D、使氣體溶于水，加入鋅，看氣泡15、下列有關廚房鋁制品的使用與洗滌中，你認為合理的是（）A、盛放食醋B、燒煮開水C、用金屬絲擦表面的污垢D、用堿水洗16、反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的質量比是（）A、3﹕1B、1﹕3C、1﹕1D、3﹕817、用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（）A、常溫常壓下活潑金屬從鹽酸置換出1molH2，轉移的電子數是2NAB、醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等C、在標準狀況下，22.4LNH3含電子數是7NAD、在標準狀況下，約1.806×1023個H2分子與0.7molN2組成的混合氣體的體積約為22.4L18、下列物質中，水解的最終產物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、蛋白質D、纖維素19、在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等20、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（）mol/LA、0.03B、0.3C、0.0521、相同質量的鎂和鋁的物質的量之比為（）A、1︰1B、8︰9C、9︰8姓名姓名考生號座位號密封線內不準答題………………………A、把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B、把鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、混合碳酸氫鈉溶液跟鹽酸：HCO3ˉ+H+=H2CO3D、把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl-=AgCl↓23、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（）A、H2SB、N2C、SO224、指示電極電位與被測離子濃度（）A、成正比B、的對數成正比C、符合能斯特方程D、無關25、檢驗蒸餾水純度的最好方法是()A、直接電位法B、電導法C、電位滴定D、分光光度法26、變溫傳熱中，在相同的工藝條件下，采用并流、逆流和折流操作，哪一個的Δtm大。()A.并流B.逆流C.折流D、錯流

27、穿過三層平壁的穩(wěn)定導熱過程，已知各層溫差為Δt1=40℃,Δt2=35℃,Δt3=5℃,則第一層熱阻與第二、三層熱阻的關系為()

A.R1>(R2+R3)B.R1=R2+R3C.R1<R2+R3D.不確定

28、當相對揮發(fā)度ａ=1時表明（）A、平衡的氣相組成小于液相組成B、平衡的氣相組成大于液相組成C、平衡的氣相組成等于液相組成D、以上說法都不正確29、某液體在內徑為d1的水平管路中穩(wěn)定流動，其平均流速為u1，當它以相同的體積流量通過等長的內徑為d2（d2＝d1/2）的管子時則其流速為原來的（）A.2倍B.4倍C.8倍D.16倍30、在對流干燥過程中，濕空氣經過預熱器后，下面描述不正確的是（）A、濕空氣的比容增加B、濕空氣的焓增加C、濕空氣的濕度下降D、空氣的吸濕能力增加。三、判斷題（本大題共15個小題，每小題3分，共45分）1、某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子（）2、H2O2具有弱酸性，將H2O2滴入含有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，是由于H2O2的酸性所致。(）3、磷酸鈣是陶瓷也是一種新型的無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用這類材料的耐高溫特性。(）4、苯酚在常溫下，在空氣中氧化為紅色，苯酚能夠和FeCl3反應，生成紫色沉淀（）5、NaHSO4和Ba(OH)2的稀溶液相互反應，無論是前者滴加后者，還是后者滴入前者，反應現象都是一開始就有白色沉淀產生，而且不消失。6、pH﹤7的溶液一定是酸性溶液。（）7、含元素種類相同而結構不同的化合物互為同分異構體。（）8、氯水的pH小于7.（）9、在標準狀況下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子個數比為1︰3。（）10、電位滴定法可以代替指示劑確定滴定終點。（）11、在氧化還原滴定中，如果可利用標準溶液或被滴定的物質的本色指示滴定終點，這時，標準溶液或被滴定物質稱為自身指示劑。（）12、轉子流量計必須垂直安裝在管路上，流體必須下進上出，操作時應緩慢開啟閥門()13、當物系一定時，亨利系數隨溫度的升高而升高，溫度越高，溶解度越大。()14、當溫度降低時，流體的粘度隨之降低。()15、多層圓筒壁的穩(wěn)定熱傳導過程，通過各層的傳熱速率相等。()四、解答題：本大題共2個小題，共15分1、寫出沉淀稱量法的一般步驟與沉淀條件。（8分）2、簡述亨利定律的內容及表達式。（7分）五、工藝原理題1、聯合法生產純堿和氯化銨，在母液循環(huán)過程中控制哪幾個工藝指標？各指標的定義公式是什么？又是如何控制的？(15分)2、對流干燥過程中，干燥介質的作用是什么？在干燥操作中，采用什么方法可使?jié)窨諝獾南鄬穸戎到档停浚?分）六、計算題：（共30分）1、有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的NaOH溶液完全反應。若先用0.1gCaCO3與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。求鹽酸和NaOH中溶質的物質的量濃度(10分)2、用一傳熱面積為3m2,由φ25mm×2.5mm的管子組成的單程列管式換熱器，用初溫為10℃的水將機油由200℃冷卻到100℃，水走管內，油走管間，。已知水和機油的質量分別為1000kg/h和1200kg/h，其比熱容分別為4.18kJ/kg.K和2.0kJ/kg.K，水側和油側的對流傳熱系數分別為2000W/m2.K，和250W/m2七、實驗技能題（共78分）1、實驗室用1.18g/mL，質量分數為36.5﹪的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸應量取鹽酸的體積為__________mL，應選用_______mL的容量瓶，除容量瓶外還需要的其他儀器有__________、______________、__________、________________。（2）配置時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；B、用量筒準旗量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________。（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作____________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；若定容時俯視刻度線____________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________.2、下圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）。（1）D的儀器名稱是________________,A圖中的液面所示的容積的體積為________mL,C圖中的液面與“0”（2）檢查B是否漏水的方法是：_