試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2022年山東省青島第十九中學自主招生化學試卷一、單項選擇題(共7小題，每題3分，共30分)近年來，我國科技發(fā)展日新月異，國力的日益強大印證了科技興則民族興、科技強則民族強的道理。2022年北京冬奧會完美落幕。1．下列變化中屬于化學變化的是A．速滑館“冰絲帶”用二氧化碳做制冷劑制冰B．蘇格蘭人用花崗巖制成冰壺C．天宮課堂中王亞平老師用酚酞和純堿溶液做出五環(huán)中的紅環(huán)D．開幕式上冰立方雕刻成的奧運五環(huán)徐徐升起2．下列關于冬奧會的化學知識描述正確的是A.化學與材料B.化學與健康①滑雪頭盔中使用的玻璃纖維屬于有機合成材料②制作滑雪板的玻璃鋼屬于復合材料①餐廳食譜中的糖醋里脊富含糖類、維生素和蛋白質②奧運村的直飲水為軟水，在生活中我們可以采用煮沸的方式將硬水轉化為軟水C.化學與環(huán)境D.化學與能源①冬奧比賽體現(xiàn)綠色低碳理念，其中低碳就是指降低二氧化碳的排放②冬奧場館防疫消毒，使用的消毒液濃度越高效果越好①光伏發(fā)電將太陽能轉化為電能②火炬“飛揚”利用氫氣為燃料，實現(xiàn)污染零排放A．A B．B C．C D．D3．冬奧會完美落幕，冰雪五環(huán)驚艷世界。在復習時同學們驚奇的發(fā)現(xiàn)，“五環(huán)”能形象的呈現(xiàn)常見物質間的關系，如圖所示，甲、乙分別是氧氣、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣四種物質中的一種，“五環(huán)”中相交兩環(huán)的物質間能夠發(fā)生化學反應。下列說法錯誤的是A．甲與碳的反應有可能生成有毒物質B．甲與鐵的反應很劇烈，火星四射，放熱C．鐵與乙反應得到淺綠色溶液D．圖中反應只涉及兩種基本反應類型4．碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點。如圖是碲的原子結構示意圖，有關信息正確的是A．碲的中子數(shù)為52B．碲可以形成碲酸H6TeO6，其中碲的化合價為+6C．碲的化學性質與A和B相似D．碲位于周期表中的第六周期5．工業(yè)上綜合利用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工藝流程如圖。實驗室模擬上述流程中，不需要使用的裝置是鋁土礦濾渣硅酸鈉A． B．C． D．6．如圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙完全燃燒的產物相同 B．轉化①中甲和O2的分子數(shù)之比為2:1C．整個轉化過程原子利用率為100% D．甲、乙、丙中碳元素的質量分數(shù)依次降低7．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是A．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體C．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)也一定減小D．陰離子都帶負電荷，所以帶負電荷的微粒都是陰離子8．下列有關物質的除雜、鑒別所用的試劑或方法正確的是選項實驗目的所用試劑或方法A除去氯化鈉溶液中混有的硝酸鉀采用降溫結晶B除去二氧化碳氣體中混有的一氧化碳通入氧氣，點燃C鑒別硫酸銨和硫酸鉀溶液加入適量的硝酸鋇溶液，觀察是否產生沉淀D鑒別氫氧化鈉固體、碳酸鈣固體、氯化鈉固體加足量水，觀察溶解和溫度變化的情況A．A B．B C．C D．D9．將表面除去氧化膜的鋁片插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紫紅色的固體產生，溶液的顏色逐漸變淺，最后基本呈無色。該反應的微觀結構示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、B．反應過程實際是金屬鋁原子與銅離子的反應，硫酸根離子在反應前后沒有變化C．反應的實質是鋁原子得電子生成Al3+，Cu2+失電子生成銅原子D．反應可表示為10．在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A．所加溶液質量為M1g時，生成Cu的質量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應C．m3的值為21.6D．e點溶液中不含Cu(NO3)2二、不定項選擇題(共5小題，共25分。每題1-2個正確答案，每題全對得5分，漏選得2分，多選、錯選不得分)11．物質可以按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，如圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且相連物質之間均能發(fā)生化學反應A．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，丁可以為碳酸鈉B．當丁為鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、硝酸銀、氫氧化鈣C．當丁為氧氣時，甲、乙、丙可以為紅磷、乙醇、二氧化碳D．當甲為碳酸銨時，丁可以為氫氧化鈉也可以為鹽酸12．研究人員提出利用含硫物質的熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與儲存(如圖所示)，下列說法錯誤的是A．以上三個反應中均有元素化合價的改變B．反應Ⅱ中使用的催化劑在反應前后質量和化學性質不變C．反應I為化合反應，反應Ⅲ為分解反應D．反應Ⅱ的化學方程式為：2SO2+H2O=H2SO4+S13．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，a、c兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等B．t2℃時，將a、b的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，a析出晶體的質量多C．t2℃時a的飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%D．t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數(shù)由大到小的關系是b＞a=c14．某工廠從廢舊電子產品中回收部分金屬的流程圖如圖(已知：硫酸鎳的化學式為NiSO4)。下列說法錯誤的是A．固體A為鐵和金B(yǎng)．銅、鐵、鎳的活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞CuC．操作I、Ⅱ、Ⅲ均為過濾D．③中反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O15．下列圖像能正確反映對應變化關系的是ABCD向等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量用兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，其中一份加入二氧化錳固體電解水實驗生成的氫氣與氧氣的質量關系A．A B．B C．C D．D三、解答題(共5小題，滿分45分)16．某興趣小組以A裝置為核心裝置設計了如圖實驗(固定裝置的儀器已省略)，按如圖所示連接儀器，進行如圖實驗。(1)關閉K2，打開K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，寫出反應的化學方程式，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時點燃C處的酒精燈，觀察到管內a處的硫燃燒，試寫出在D裝置中反應的化學方程式。待實驗結束后，拆除裝置前仍要繼續(xù)通一段時間的氧氣，目的是。(2)打開K2，關閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中現(xiàn)象為，寫出E中反應的微觀實質。17．現(xiàn)有一包NaCl、Na2SO4和NaNO3的固體樣品，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。

(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X，沉淀A。(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是(填操作名稱)，該過程中玻璃棒的作用是。(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是。(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的(填化學式)。18．化學試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質如下：甲乙丙Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式處理，可以得到不同化學產品，從而充分利用資源，變廢為寶．(1)方案一，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH，寫出該反應的化學方程式．(2)方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，可得到一種溶質為的中性溶液．(3)方案三，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀．無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質，設計下列實驗，其中能達到目的是．A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象B．若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象C．若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象(4)方案四，按照下列方式將三個車間的廢液按適當比例混合(假設能反應的物質均恰好完全反應，且中間過程未過濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是．

19．我國高鐵創(chuàng)造的中國速度令世界矚目，到2050年，我國將全面建成更高水平的現(xiàn)代化鐵路強國。高鐵建設中金屬鐵的應用極為廣泛?！咎骄恳弧可钪械蔫F(1)高鐵鐵軌建設多使用鐵合金而不用純鐵，是因為鐵合金比純鐵(填“軟”或“硬”)。(2)鐵粉放在食品包裝袋中用途廣泛，被稱為“雙吸劑”這是因為：。【探究二】鐵的回收利用該興趣小組的同學回收使用過的“雙吸劑”粉末，利用圖1所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。(3)連接好裝置后應先，再添加藥品完成實驗。(4)如果實驗成功，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，玻璃管內反應的實驗現(xiàn)象是。(5)裝置B的作用是_______(填字母)。A．吸收CO2 B．檢驗CO2 C．收集CO【探究三】鐵的化合物三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]是制作含鐵催化劑的主要原料，該興趣小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]樣品受熱分解的產物，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證，按圖2裝置進行實驗(夾持儀器已略去，假設每步所需藥品均足量)(6)實驗開始時緩緩通入氮氣一段時間后，應先加熱反應管(填“A”或“E”)。(7)待反應完全后，停止實驗的先后順序為。(選填下列序號)①停止通入氮氣②熄滅A處酒精燈③熄滅E處酒精燈(8)足量NaOH溶液的作用是。(9)能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是。(10)該小組為探究反應后所得固體中鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水(經分析固體中僅含鐵、氧兩種元素)，將7.2g該黑色粉末與100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應生成氯化亞鐵，求出黑色粉末中鐵原子與氧原子的個數(shù)比。20．MgSO4?7H2O在工農業(yè)生產中均有廣泛用途，現(xiàn)以菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4?7H2O晶體，實驗流程如圖：(1)“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外(寫出一種即可)。此時，MnCO3發(fā)生反應的化學方程式是。(2)“轉化”時主要反應是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應前后化合價變化情況是(填“升高”或“降低”)。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體MgSO4?12H2OMgSO4?7H2OMgSO4?6H2OMgSO4?H2O等①“操作I”的具體操作過程是：在48℃左右蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜、、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作I”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質，該物質是(填化學式)。(4)已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質量分數(shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質量分數(shù)大于20%，可能的原因是。(5)若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4?7H2O產品，忽略反應過程中鎂元素損失，則該菱鎂礦石中MgCO3的質量分數(shù)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C2．D3．D4．B【解析】1．A、用二氧化碳做制冷劑制冰過程中只是物質的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、蘇格蘭人用花崗巖制成冰壺過程中只是物質的形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、用酚酞和純堿溶液做出五環(huán)中的紅環(huán)過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；D、奧運五環(huán)徐徐升起過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；故選：C。2．A、①滑雪頭盔中使用的玻璃纖維屬于無機非金屬材料；②制作滑雪板的玻璃鋼是由有機高分子材料和玻璃纖維組成的復合材料；故錯誤；B、①餐廳食譜中的糖醋里脊富含糖類和蛋白質，而不含有維生素；②奧運村的直飲水為軟水，在生活中我們可以采用煮沸的方式將硬水轉化為軟水，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；故錯誤；C、①冬奧比賽體現(xiàn)綠色低碳理念，其中低碳就是指降低二氧化碳的排放，減緩溫室效應；②冬奧場館防疫消毒，使用的消毒液，并不是濃度越高效果越好，濃度過高會對人體造成傷害；故錯誤；D、①光伏發(fā)電將太陽能轉化為電能；②火炬“飛揚”利用氫氣為燃料，由于氫氣燃燒只生成水，因此能實現(xiàn)污染零排放；故正確；故選：D。3．根據(jù)圖示可知，甲可以和碳、鐵反應，五種物質中氧氣符合題意，故甲為氧氣；物質乙可以和鐵、碳酸鈣反應，則鹽酸符合題意，故乙為稀鹽酸。A、由分析可知，甲為氧氣，碳在氧氣中不充分燃燒時會產生有毒氣體一氧化碳，故選項說法正確；B、鐵可以在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，并放出大量的熱，故選項說法正確；C、乙是四種物質中的稀鹽酸，能與鐵發(fā)生反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，故選項說法正確；D、碳和氧氣點燃生成二氧化碳，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，均符合“多變一”的特點，屬于化合反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故涉及三種基本反應類型，故選項說法錯誤；故選：D。4．A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為52；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則碲原子的質子數(shù)＝核外電子數(shù)=52，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質量，則該元素的相對原子質量為127.6，在原子中，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，故碲的中子數(shù)為128-52=76，故選項說法錯誤；B、碲酸H6TeO6中氫、氧元素的化合價分別為+1、﹣2，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，設碲元素的化合價為x，則有（+1）×6+x+（-2）×6=0，解得x=+6，則碲元素的化合價為+6，故選項說法正確；C、微粒的化學性質主要由其最外層上的電子數(shù)決定，碲的最外層上的電子數(shù)與B相同，因此兩者化學性質相似，而與A不相同，因此兩者化學性質不相似，故選項說法錯誤；D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，碲元素的原子核外有5個電子層，則在元素周期表中，碲元素位于第五周期，故選項說法錯誤；故選：B。5．B【詳解】A、該操作為過濾，根據(jù)流程圖可知鋁土礦加入稀硫酸后進行了過濾操作，選項不符合題意；B、該操作為蒸發(fā)，根據(jù)流程圖可知過程中不涉及蒸發(fā)操作，選項符合題意；C、灼燒固體可在坩堝中進行，根據(jù)流程圖可知過程中涉及了灼燒操作，選項不符合題意；D、鋁土礦與稀硫酸反應可在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌能使反應物接觸更充分，從而加快反應速率，選項不符合題意。故選：B。6．C【詳解】A、據(jù)圖可知，甲、乙、丙均由碳、氫、氧元素組成，完全燃燒都生成水和二氧化碳。故甲、乙、丙完全燃燒的產物相同。A正確。B、轉化①改寫成化學方程式為，由化學方程式看出轉化①中甲和O2的分子數(shù)之比為2:1。B正確。C、整個轉化過程是甲與氧氣的化合反應，乙與過氧化氫的反應，除生成丙外還有水生成。所以整個轉化過程原子利用率不為100%。C錯。D、甲中碳元素的質量分數(shù)=乙中碳元素的質量分數(shù)=丙中碳元素的質量分數(shù)=D正確。選擇C。7．A【詳解】A、化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，該選項正確；B、堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，但是堿溶液不能和一氧化碳反應，不能吸收CO氣體，該選項錯誤；C、溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，但是溶質的質量分數(shù)不一定減小，例如恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑，會有溶質析出，但是溫度不變，溶質質量分數(shù)不變，該選項錯誤；D、陰離子都帶負電荷，但是帶負電荷的微粒不都是陰離子，例如電子帶負電，該選項錯誤；故選：A。8．D【詳解】A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可采取蒸發(fā)結晶的方法提純氯化鈉，故A錯誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能夠通氧氣，點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故B錯誤；C、硫酸根離子與鋇離子結合成硫酸鋇白色沉淀，硫酸銨和硫酸鉀溶液加入適量的硝酸鋇溶液，均會產生白色沉淀，無法鑒別，故C錯誤；D、碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，故加水，難溶于水的是碳酸鈣固體，溶于水溫度升高的是氫氧化鈉固體，溶于水溫度幾乎無變化的是氯化鈉固體，可以鑒別，故D正確；故選：D。9．B【詳解】A、硫酸銅溶液中溶質是硫酸銅，溶劑是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，不符合題意；B、鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，實質是鋁原子與銅離子反應生成鋁離子和銅原子，硫酸根離子反應前后沒有變化，符合題意；C、該反應的實質是鋁原子失去電子生成鋁離子，銅離子得到電子形成銅原子，不符合題意；D、該反應為鋁原子和銅離子反應生成銅原子和鋁離子，表示為：，不符合題意。故選B。10．C【分析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發(fā)生置換反應，M1點時，硝酸銅被完全消耗，之后bc段鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，直到M2點時鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應，直至M3點時，銅被完全消耗；【詳解】A、設有質量為x的鐵粉與硝酸銅反應，并生成質量為y的銅，解方程組得y=8（m1-5.6）g，不符合題意；B、bc段是鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，不符合題意；C、M3點時鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整體反應過程相當于鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，設生成Ag的質量為x，則有：解得x=21.6g，符合題意；D、cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應生成了銀單質和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會與硝酸銅反應，因此e點含有硝酸銅存在，不符合題意。故選C?！军c睛】bc的斜率大于cd的斜率，而相對原子質量是Ag>Cu>Fe，在結合題干和所學知識，可以得出b點的轉折是因為硝酸銅被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。11．D【詳解】A、甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，丁不可以為碳酸鈉，因為碳酸鈉屬于鹽，故選項說法錯誤；B、甲、乙、丙均可以與丁反應，在金屬活動性順序中，銅和鹽酸不反應，當丁為鹽酸時，甲不可以為銅，故選項說法錯誤；C、當丁為氧氣時，甲不可以為紅磷，因紅磷和氧氣都是單質，故選項說法錯誤；D、甲、乙、丙均可以與丁反應，當甲為碳酸銨時，丁可以為氫氧化鈉也可以為鹽酸，碳酸銨可以與鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，碳酸銨可以與氫氧化鈉反應生成氨氣、水和碳酸鈉，故選項說法正確；故選：D。12．CD【詳解】A、反應Ⅰ硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，硫元素由+6價變成+4價，氧元素顯由-2價變成0價；反應Ⅱ二氧化硫和水反應生成硫酸和硫單質，硫元素顯+4價變成+6價和0價；反應Ⅲ硫和氧氣點燃生成二氧化硫，硫元素由0價變成+4價，氧元素由0價變成-2價，故以上三個反應中均有元素化合價的改變，故A說法正確；B、由催化劑的概念可知，反應Ⅱ中使用的催化劑在反應前后質量和化學性質不變，故B說法正確；C、反應Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧氣，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，反應Ⅲ是硫與氧氣點燃生成二氧化硫，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故C說法錯誤；D、反應Ⅱ是二氧化硫與水在催化劑的作用下反應生成硫酸和硫，化學方程式為：，故D說法錯誤；故選：CD。13．B【詳解】A、t1℃時，a、c的溶解度相等，則a、c兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等，選項沒有指明溶液的狀態(tài)，無法判斷溶質質量分數(shù)，故A說法錯誤；B、t2℃時，a的溶解度大于b，將a、b的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，a析出晶體的質量多，故B說法正確；C、t2℃時，a的溶解度是50g，則a的飽和溶液溶質質量分數(shù)為：，故C說法錯誤；D、t2℃時，溶解度關系為a＞b＞c，t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，a、b的溶解度減小，析出晶體，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，t1℃時，溶解度關系為b＞a，故溶質質量分數(shù)關系為b＞a，降低溫度，c的溶解度增大，變?yōu)閠1℃的不飽和溶液，溶液組成不變，溶質質量分數(shù)不變，而a在t1℃的溶解度大于c在t2℃時的溶解度，則溶質質量分數(shù)關系為a＞c，故溶質質量分數(shù)由大到小的關系是b＞a＞c，故D說法錯誤；故選：B。14．A【分析】由回收部分金屬的流程圖可知，由于加入足量的稀硫酸，鐵完全參加反應，②加入足量的鐵粉，可以得到鎳，說明鐵能將鎳溶液中置換出來，說明鐵的活動性大于鎳，也說明濾液1中有鎳的鹽溶液，即鎳能與稀硫酸反應；①加入足量稀硫酸，銅和金均不能與稀硫酸反應，鎳和鐵均能與稀硫酸反應，則濾渣1中含有金和銅，再加入稀硫酸、通入氧氣和加熱時，銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應后過濾，濾渣3是金，濾液3中含有硫酸銅，加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，過濾出固體A為鐵和銅的混合物?！驹斀狻緼、由上述分析可知，固體A為鐵和銅，故A說法錯誤；B、由上述分析可知，鐵、鎳能與稀硫酸反應，鐵能將鎳從其溶液中置換出來，銅與稀硫酸不反應，所以銅、鐵、鎳的活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞Cu，故B說法正確；C、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能將固液分離，為過濾操作，故C說法正確；D、③中銅、氧氣和硫酸加熱發(fā)生反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故D說法正確；故選：A。15．AC【詳解】A、鎂和鋁都和稀鹽酸反應生成氫氣，當酸足量時，等質量的鋁和鎂和酸反應，鋁和氫氣的質量比為9:1，鎂和氫氣的質量比為12:1，故鋁生成氫氣比鎂多；當金屬足量時，稀鹽酸完全反應，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變，氫氣中的氫元素全部來自鹽酸，故生成氫氣質量相等，故選項正確。B、向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉至過量，首先和稀硫酸反應生成硫酸鈉，每98份質量的硫酸和氫氧化鈉反應生成142份質量的硫酸鈉，故溶質的質量增加，稀硫酸反應完后，每160份質量的硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和142份質量的硫酸鈉，故溶質的質量減少，當反應結束后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶質質量又開始增加，故圖像錯誤；C、過氧化氫質量相等，加入二氧化錳時，能加快反應速率，完全反應所需時間短，生成氧氣的質量相等，故選項正確；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比是2:1，質量比為8:1，該選項錯誤。故選：AC。16．(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O為了將生成的二氧化硫全部排到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收(2)溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色H++OH-=H2O【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：；氧氣與硫點燃生成二氧化硫，D裝置中氫氧化鈉溶液可以吸收生成的二氧化硫氣體，生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；為了將生成的二氧化硫全部排到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收，待實驗結束后，拆除裝置前仍要繼續(xù)通一段時間的氧氣。（2）打開K2，關閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，利用生成的氧氣將F中的稀鹽酸溶液壓入E中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，E中反應的微觀實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，表示為：H++OH-=H2O。17．(1)AgNO3BaSO4(2)過濾引流(3)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(4)Na2CO3稀HNO3【詳解】（1）由流程可知，①加過量的氯化鋇溶液，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，則沉淀A為BaSO4，過濾得到的溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，根據(jù)流程可知，②除去溶液中的氯離子，根據(jù)氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀，則②加過量的AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，過濾得到的溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③加入過量的碳酸鈉溶液，鋇離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，銀離子與碳酸根離子結合生成碳酸銀沉淀，則沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3中為硝酸鈉和碳酸鈉，故X為AgNO3，沉淀A為BaSO4；（2）流程中①②③步均要進行固液分離，需要進行過濾操作；過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）根據(jù)流程可知，加入過量的Na2CO3，鋇離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，銀離子與碳酸根離子結合生成碳酸銀沉淀，其目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（4）③中加入過量的碳酸鈉溶液，故溶液3中肯定含有Na2CO3雜質，根據(jù)除雜的原則，除去雜質且不能引入新的雜質，碳酸鈉和硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，則可加適量的稀硝酸（稀HNO3）后蒸發(fā)結晶得到純凈的硝酸鈉。18．Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH氯化鈉CB【詳解】（1）在方案一中，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，可得到一種溶質為氯化鈉的中性溶液；（3）由題意可知，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇，在生成碳酸鋇同時生成了氫氧化鈉，能生成了碳酸鋇，說明了鹽酸沒有剩余，無色溶液中一定含有NaCl、氫氧化鈉，可能存在氫氧化鋇、碳酸鈉中一種；A、有白色沉淀，只能說明HCl沒有剩余，但是溶液中有氫氧化鈉，還可能氫氧化鋇、碳酸鈉中的一種，所以加硫酸鎂時出現(xiàn)白色沉淀無法確定是氫氧化鈉還是碳酸鈉，故A錯誤B、由于溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，都能使石蕊試液變成藍色，若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，不能檢驗溶液中溶質的成分，故B錯誤；C、加過量氯化鋇有白色沉淀說明有碳酸鈉，并完全除去，再加酚酞變紅說明還有氫氧化鈉，故C正確。故選C。（4）A、甲、乙混合生成了碳酸鋇沉淀，在加入稀鹽酸時，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成了氯化鋇，不會生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；B、甲、丙混合生成了氯化鋇，在加入碳酸鈉時生成了碳酸鋇沉淀，故B符合題意；C、乙丙混合時，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，再與甲混合時不會生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤。故選B。.19．(1)硬(2)鐵粉能夠與氧氣、水共同作用，防止食品腐敗(3)檢查裝置的氣密性(4)3CO+Fe2O33CO2+2Fe紅色固體變?yōu)楹谏勰?5)AC(6)E(7)③②①(8)除去一氧化碳中的二氧化碳氣體，防止其干擾實驗(9)E中黑色固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中的溶液變渾濁(10)1：1【詳解】（1）合金的硬度大于各成分金屬的硬度，所以鐵