第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.掌握難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡及影響因素。2.掌握溶度積常數(shù)的概念并能進行簡單計算、判斷反應進行的方向。一、沉淀溶解平衡及影響因素1．25℃時，溶解性與溶解度的關系特別提醒大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。2．沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面進入水中，即________過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即________過程。在一定溫度下，當沉淀和溶解的速率相等時，達到平衡狀態(tài)，得到AgCl的________。(2)沉淀溶解平衡的概念一定溫度下，當沉淀和溶解的速率________時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。特別提醒①要標明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強電解質(zhì)完全電離：AgCl=Ag＋＋Cl－。(4)沉淀完全的判斷化學上通常認為，當溶液中剩余離子的濃度小于________________時，已沉淀完全。3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)實例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水升溫加MgCl2(s)加鹽酸加NaOH(s)(1)BaSO4在相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(3)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，溶液中的Na＋總數(shù)不變()(4)難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動()1．常溫下，把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有關該平衡體系的敘述錯誤的有__________________(填序號)。(1)升高溫度，平衡逆向移動(2)恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高(3)給溶液加熱，溶液的pH升高(4)向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體增多(5)向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多2．將AgCl分別放入①5mLH2O、②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液、③20mL0.5mol·L－1AgNO3溶液、④40mL0.1mol·L－1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________(填序號)。3．牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)。(1)在牙膏中添加適量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)，能否保護牙齒？為什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)多吃酸性食物或食用食醋對保護牙齒有利嗎？為什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、溶度積常數(shù)1．概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在________，稱為________，簡稱溶度積，符號為________。2．表達式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝________________________________________________________________________。如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。3．影響因素溶度積Ksp只與__________________________________________________________的性質(zhì)和________有關。4．Ksp的意義反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。5．應用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。離子積(Q)：對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有________析出，直至溶液________，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于________________。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無________析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)______直至溶液________。(1)溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積()(2)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp一定增大()(3)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱()(4)改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動，Ksp一定增大()(5)可利用溶液混合后的Q與Ksp的相對大小來判斷溶液混合后是否有沉淀生成()1．常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取適量黃色PbI2粉末溶于水，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI后測得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列說法正確的是()A．Ksp(PbI2)減小B．溶液中c(I－)減小C．產(chǎn)生黃色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7mol·L－12．已知幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶度積?；瘜W式AgClAgBrAgIMg(OH)2Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－175.6×10－122.0×10－12(1)25℃時AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)大小關系能否直接判斷？三種物質(zhì)的溶解能力由大到小如何排序？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)能否利用上表數(shù)據(jù)直接比較AgCl、Mg(OH)2的溶解能力？計算分析二者溶解能力的大?。縚___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)25℃時，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序為__________________，由此可得出________更難溶。(4)將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，請通過計算說明是否有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，計算溶液中eq\f(cI－,cCl－)＝___________________________________________________。(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關。(2)對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。(3