高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省莆田市七校2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考試題（完卷時間：75分鐘；滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題：本大題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列說法正確的是 ()A.“碳中和”就是利用中和反應減少二氧化碳的排放B.酸雨是指的pH為5.6的雨水C.汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮氣D.石灰石粉末與煤一起共熱可以用于煤的脫硫2.Se是人體必需微量元素，下列關于?3478Se和?3480SeA.3478Se和?3480Se互為同位素B.34C.3478Se和?3480Se分別含有44和46個質(zhì)子3.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO24.海水是一個巨大的化學資源寶庫。下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是（

）A.從海水中可以獲得NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉B.從海水中提取溴的過程中利用了氧化還原反應原理C.海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)D.目前工業(yè)上可直接從海水中提取I25.下列敘述錯誤的個數(shù)是（

）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10③6.02×1023④在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1mol?H2O中含有1molA.①②④ B.①②③④ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥6.現(xiàn)有三組溶液：①KNO3和NaCl溶液

②H2O和C2H5OH(乙醇A.分液、蒸餾、萃取B.結晶、蒸餾、萃取C.結晶、蒸餾、蒸餾D.過濾、蒸餾、萃取7.選用一種試劑，通過一步操作(必要時可以加熱)即可鑒別Na2CO3、NH4Cl、(NA.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)8.在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是 ()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO9．下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。鹽酸化學式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18g/cm3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%符合GB622－89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是（）A．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)3 B．該分散系不能透過濾紙C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要在加熱的條件下，且需要加入催化劑和氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→NaClO B.H2O2→O2C.SO2→SO3 D.Fe2O3→Fe12.“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.a是離子化合物B.b與水反應可以得到dC.c對應的水化物能與NaOH溶液反應D.可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗二、填空題（每空2分，共52分）13.（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①碳酸氫鈉晶體②冰醋酸③干冰④鋁⑤液氧⑥熔融KNO3⑦鹽酸(1)以上物質(zhì)能導電的是__________；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________(2)寫出①溶于水的電離方程式________________。(3)寫出④與⑦反應的離子方程式________________。(4)?①、⑦在水溶液中反應的離子方程式為__________________14.（8分）NaH可用于制氫氣，反應原理為NaH+H2O===NaOH+H2↑?；卮鹣铝袉栴}。（1）NaH中氫元素的化合價為。（2）反應中NaH作劑。（3）每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。（4）保存NaH時要注意。15.(14分)工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。Ⅰ.由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+)處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下:(1)控制合適的條件有利于提高SO2的吸收率(脫硫率)。①脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應之一為SO2+2OH-SO32-+H2O；另一個為二氧化硫與次氯酸鈉發(fā)生的氧化還原反應，請寫出該反應的離子方程式:②提高脫硫率的可行措施有(填序號)。

a.加快通入尾氣的速率b.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c.提高堿液pH③溫度控制在40~60℃之間，脫硫率較高，原因是。

(2)濾渣的主要成分為(填化學式)。

Ⅱ.為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的MgSO4。(3)寫出該反應的化學方程式:。

Ⅲ.雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。（4）脫除SO2的過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)(填化學式)。（5）過程Ⅱ中，1molO2可氧化molNa2SO316.（18分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式：

(2)D中放入濃H2SO(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論是

。(4)G處的現(xiàn)象是

。(5)用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理

。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖注意事項：1.本品對棉織品有漂白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。?①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是

?②需“密閉保存”的原因是

(7)工業(yè)上用亞氯酸鈉(NaClO2)和稀鹽酸為原料制備ClO2——★參考答案★——1.D〖解析〗“碳中和”是指在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過二氧化碳去除手段，抵消掉這部分碳排放，達到“凈零排放”的目的，A錯誤；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B錯誤；汽車尾氣處理是將氮的氧化物催化還原為氮氣，C錯誤；石灰石粉末與煤一起共熱可以用于煤的脫硫，發(fā)生反應:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，D正確。2.A

〖解析〗A、?3478Se和?3480Se的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，故A正確；

B、?3478Se和?3480Se的中子數(shù)分別為78-34=44、80-34=46，故B錯誤；

C、?3478Se和?3480Se的質(zhì)子數(shù)都為34，故〖解析〗A、工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法制取單質(zhì)鈉，故A錯誤

B、將氯氣通入提取食鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，故B正確；

C、海水中的鎂以化合態(tài)的形式存在，故C錯誤；

D、海水中碘的濃度低，目前工業(yè)上并不直接通過海水提取碘，故D錯誤；

4.B

〖解析〗在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積越大；對于等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n=mM)。四種氣體中，CH45.D

〖解析〗①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是七個基本物理量的單位之一，故錯誤；

②物質(zhì)不一定是由分子構成的，還可能是由原子或離子構成的，故錯誤；

③阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，而6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故錯誤；

④在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故錯誤；

⑤摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位是g，HCl的摩爾質(zhì)量和1mol?HCl分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故錯誤；

6.B

〖解析〗硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，通過結晶法分離；乙醇和水互溶，二者沸點不同，通過蒸餾法進行分離；溴易溶于有機溶劑，利用萃取法分離，故B正確。7.C

〖解析〗A.AgNO3溶液與Na2CO3B.NaOH溶液與Na2CO3溶液、KNO3C.Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液生成沉淀，與ND.鹽酸與Na2CO3溶液有氣泡生成，與NH4綜上所述，〖答案〗為C。8.B〖解析〗H+、OH-結合生成水，不能大量共存，A不選；H+、Ba2+、Cl-、Mg2+相互之間不反應，可大量共存，B選；Ag+、Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；Ba2+、CO32-結合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO9．C〖解析〗根據(jù)可知該鹽酸的濃度是，〖答案〗選C。10．D〖解析〗題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)；A．題干描述分散質(zhì)是黑色的，而氫氧化鐵為紅褐色，故A錯誤；B．膠體分散系不能通過半透膜，能通過濾紙，故B錯誤；C．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，故C錯誤；D．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故D正確?！即鸢浮竭xD。11.C〖解析〗Cl2可以與NaOH溶液發(fā)生歧化反應得到NaClO，無需加熱，也不需要加入催化劑和氧化劑，A不符合題意；H2O2溶液在催化劑存在下，自身分解可以得到O2，不需要加入氧化劑，B不符合題意；SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應中，硫元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑和催化劑，且反應需要在加熱條件下才能實現(xiàn)，C符合題意；Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe的過程中Fe元素的化合價降低，需要加入的是還原劑，D不符合題意。12.C

〖解析〗由圖可知，①是Cl元素-1價的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質(zhì)，則②為Cl2，③為Cl元素+4價的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽。

A.鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應B.Cl2有毒，ClO2氧化性更強，用ClOC.Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1:1通入水中發(fā)生反應D.?ClONO2中Cl為+1價、N為+5價，O為-2價，+1價的Cl和+5價的N都有強氧化性，所以ClONO2具有強氧化性，13.(1)④⑥⑦

；①②⑥

；③⑧（6分）

(2)NaHCO3=Na++?HCO3-

（2分）

(3)2Al+6H+〖解析〗根據(jù)以上分析可知，以上物質(zhì)能導電的是④鋁、⑥熔融KNO3

、⑦鹽酸

；屬于電解質(zhì)的是①碳酸氫鈉晶體、②冰醋酸、⑥熔融KNO3

；屬于非電解質(zhì)的是③干冰、

⑧酒精，

(2)碳酸氫鈉晶體溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na++?HCO3-，

(3)?④鋁與⑦鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+=?2Al3+

+3H2↑，

(4)?①〖解析〗（1）鈉元素為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零，故氫元素的化合價為-1(2分)（2）NaH中氫元素化合價升高(2分)（3）由上述氧化還原反應可知，得失電子各1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA(2分)（4）NaH與水反應故需隔絕水分(2分)15.(1)①SO32-+ClO-SO42-+Cl-(或SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl②bc(2分)③溫度過低，反應速率慢；溫度過高，NaClO不穩(wěn)定分解或溫度過高SO2溶解度減小(2分)(2)CaSO4(或CaSO4·2H2O)(2分)(3)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2分)(4)NaOH(2分)(5)2(2分)〖解析〗(1)①廢水中含有次氯酸鈉，能將SO32-氧化為SO42-，離子方程式為SO32-+ClO-SO42-+Cl-或SO2+ClO-②加快通入尾氣的速率，氣體與液體接觸不充分，降低脫硫效率；吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸，可以增大氣體和液體的接觸面積，提高脫硫效率；提高堿液pH可以充分吸收SO2，提高脫硫效率，選b、c。③溫度過低，反應速率慢；溫度過高，NaClO不穩(wěn)定分解，或溫度過高，SO2溶解度減小，所以溫度控制在40~60℃之間。(2)廢水中含有Ca2+，SO2被氧化為SO42-，Ca2+與SO42-結合成微溶物CaSO4，濾渣的主要成分為CaSO4或(3)Mg(OH)2將SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4，該過程需要有氧化劑參與，發(fā)生反應為2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。(4)由圖可知，NaOH在過程Ⅰ中消耗，在過程Ⅱ中生成，可循環(huán)利用。(5)過程Ⅱ中，1molO2參與反應時轉(zhuǎn)移4mol電子，可以氧化2molNa2SO3。16.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

(2)除去氯氣中的水蒸氣（2分）

(3)E中紅色布條不褪色，F(xiàn)(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（②次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳和水反應生成HClO，HClO見光易分解，使消毒液失效（2分）

(7)5NaClO〖解析〗(1)濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(2)根據(jù)實驗裝置圖知，濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣。

(3)可觀察到的現(xiàn)象是E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性。

(4)生成的氯氣與碘化鉀溶液反應生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍，所以G處的現(xiàn)象是棉花團變藍。

(5)一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。

(6)?①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+福建省莆田市七校2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考試題（完卷時間：75分鐘；滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題：本大題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列說法正確的是 ()A.“碳中和”就是利用中和反應減少二氧化碳的排放B.酸雨是指的pH為5.6的雨水C.汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮氣D.石灰石粉末與煤一起共熱可以用于煤的脫硫2.Se是人體必需微量元素，下列關于?3478Se和?A.3478Se和?3480Se互為同位素B.34C.3478Se和?3480Se分別含有44和46個質(zhì)子3.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO4.海水是一個巨大的化學資源寶庫。下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是（

）A.從海水中可以獲得NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉B.從海水中提取溴的過程中利用了氧化還原反應原理C.海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)D.目前工業(yè)上可直接從海水中提取I25.下列敘述錯誤的個數(shù)是（

）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10③6.02×1023④在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1mol?H2O中含有A.①②④ B.①②③④ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥6.現(xiàn)有三組溶液：①KNO3和NaCl溶液

②H2O和C2H5A.分液、蒸餾、萃取B.結晶、蒸餾、萃取C.結晶、蒸餾、蒸餾D.過濾、蒸餾、萃取7.選用一種試劑，通過一步操作(必要時可以加熱)即可鑒別Na2CO3、NH4A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)8.在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是 ()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO9．下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。鹽酸化學式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18g/cm3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%符合GB622－89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是（）A．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)3 B．該分散系不能透過濾紙C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要在加熱的條件下，且需要加入催化劑和氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→NaClO B.H2O2→O2C.SO2→SO3 D.Fe2O3→Fe12.“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.a是離子化合物B.b與水反應可以得到dC.c對應的水化物能與NaOH溶液反應D.可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗二、填空題（每空2分，共52分）13.（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①碳酸氫鈉晶體②冰醋酸③干冰④鋁⑤液氧⑥熔融KNO3⑦鹽酸(1)以上物質(zhì)能導電的是__________；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________(2)寫出①溶于水的電離方程式________________。(3)寫出④與⑦反應的離子方程式________________。(4)?①、⑦在水溶液中反應的離子方程式為14.（8分）NaH可用于制氫氣，反應原理為NaH+H2O===NaOH+H2↑?；卮鹣铝袉栴}。（1）NaH中氫元素的化合價為。（2）反應中NaH作劑。（3）每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。（4）保存NaH時要注意。15.(14分)工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。Ⅰ.由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+)處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下:(1)控制合適的條件有利于提高SO2的吸收率(脫硫率)。①脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應之一為SO2+2OH-SO32-+H2O；另一個為二氧化硫與次氯酸鈉發(fā)生的氧化還原反應，請寫出該反應的離子方程式:②提高脫硫率的可行措施有(填序號)。

a.加快通入尾氣的速率b.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c.提高堿液pH③溫度控制在40~60℃之間，脫硫率較高，原因是。

(2)濾渣的主要成分為(填化學式)。

Ⅱ.為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的MgSO4。(3)寫出該反應的化學方程式:。

Ⅲ.雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。（4）脫除SO2的過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)(填化學式)。（5）過程Ⅱ中，1molO2可氧化molNa2SO316.（18分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式：

(2)D中放入濃H2SO(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論是

。(4)G處的現(xiàn)象是

。(5)用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理

。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖注意事項：1.本品對棉織品有漂白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。?①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是

?②需“密閉保存”的原因是

(7)工業(yè)上用亞氯酸鈉(NaClO2)和稀鹽酸為原料制備Cl——★參考答案★——1.D〖解析〗“碳中和”是指在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過二氧化碳去除手段，抵消掉這部分碳排放，達到“凈零排放”的目的，A錯誤；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B錯誤；汽車尾氣處理是將氮的氧化物催化還原為氮氣，C錯誤；石灰石粉末與煤一起共熱可以用于煤的脫硫，發(fā)生反應:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，D正確。2.A

〖解析〗A、?3478Se和?3480Se的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，故A正確；

B、?3478Se和?3480Se的中子數(shù)分別為78-34=44、80-34=46，故B錯誤；

C、?3478Se和?3480Se的質(zhì)子數(shù)都為34，故〖解析〗A、工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法制取單質(zhì)鈉，故A錯誤

B、將氯氣通入提取食鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，故B正確；

C、海水中的鎂以化合態(tài)的形式存在，故C錯誤；

D、海水中碘的濃度低，目前工業(yè)上并不直接通過海水提取碘，故D錯誤；

4.B

〖解析〗在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積越大；對于等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n=mM)。四種氣體中，CH45.D

〖解析〗①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是七個基本物理量的單位之一，故錯誤；

②物質(zhì)不一定是由分子構成的，還可能是由原子或離子構成的，故錯誤；

③阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，而6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故錯誤；

④在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故錯誤；

⑤摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位是g，HCl的摩爾質(zhì)量和1mol?HCl分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故錯誤；

6.B

〖解析〗硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，通過結晶法分離；乙醇和水互溶，二者沸點不同，通過蒸餾法進行分離；溴易溶于有機溶劑，利用萃取法分離，故B正確。7.C

〖解析〗A.AgNO3溶液與Na2CO3B.NaOH溶液與Na2CO3溶液、KNO3C.Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液生成沉淀，與ND.鹽酸與Na2CO3溶液有氣泡生成，與NH4綜上所述，〖答案〗為C。8.B〖解析〗H+、OH-結合生成水，不能大量共存，A不選；H+、Ba2+、Cl-、Mg2+相互之間不反應，可大量共存，B選；Ag+、Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；Ba2+、CO32-結合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO9．C〖解析〗根據(jù)可知該鹽酸的濃度是，〖答案〗選C。10．D〖解析〗題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)；A．題干描述分散質(zhì)是黑色的，而氫氧化鐵為紅褐色，故A錯誤；B．膠體分散系不能通過半透膜，能通過濾紙，故B錯誤；C．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，故C錯誤；D．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故D正確?！即鸢浮竭xD。11.C〖解析〗Cl2可以與NaOH溶液發(fā)生歧化反應得到NaClO，無需加熱，也不需要加入催化劑和氧化劑，A不符合題意；H2O2溶液在催化劑存在下，自身分解可以得到O2，不需要加入氧化劑，B不符合題意；SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應中，硫元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑和催化劑，且反應需要在加熱條件下才能實現(xiàn)，C符合題意；Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe的過程中Fe元素的化合價降低，需要加入的是還原劑，D不符合題意。12.C

〖解析〗由圖可知，①是Cl元素-1價的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質(zhì)，則②為Cl2，③為Cl元素+4價的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽。

A.鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應B.Cl2有毒，ClO2氧化性更強，用ClOC.Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1:1通入水中發(fā)生反應D.?ClONO2中Cl為+1價、N為+5價，O為-2價，+1價的Cl和+5價的N都有強氧化性，所以ClONO2具有強氧化性，13.(1)④⑥⑦

；①②⑥

；③⑧（6分）

(2)NaHCO3=Na++?HCO3-

（2分）

(3)2Al+6H+〖解析〗根據(jù)以上分析可知，以上物質(zhì)能導電的是④鋁、⑥熔融KNO3

、⑦鹽酸

；屬于電解質(zhì)的是①碳酸氫鈉晶體、②冰醋酸、⑥熔融KNO3

；屬于非電解質(zhì)的是③干冰、

⑧酒精，

(2)碳酸氫鈉晶體溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na++?HCO3-，

(3)?④鋁與⑦鹽酸反應的離子