第2課時(shí)離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(1)探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì):(2)離子反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是

離子

之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

微思考

有同學(xué)認(rèn)為將KCl固體加入Na2SO4溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成K2SO4和NaCl,屬于復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度分析這種觀點(diǎn)是否正確。提示:不正確。KCl在水中電離出K+和Cl-,Na2SO4在水中電離出Na+和

,四種離子在水中不會(huì)結(jié)合,所以不可能發(fā)生反應(yīng)。2.離子方程式。(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的

離子符號(hào)

來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例):3.離子方程式的意義。

微判斷

(1)離子反應(yīng)H++OH-══H2O能表示所有的中和反應(yīng)。(

)(2)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。(

)(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑。(

)×××4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)。(2)有離子參加的置換反應(yīng)?；顫娊饘倥c酸反應(yīng),活潑金屬與鹽反應(yīng)等。如Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

Zn+2H+══Zn2++H2↑。5.離子反應(yīng)的應(yīng)用。離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。一離子方程式的書寫及正誤判斷問題探究醫(yī)院檢查胃病時(shí),常常需要做“鋇餐”檢查?！颁^餐”檢查時(shí)用BaSO4而不用BaCO3,因?yàn)槿绻x用BaCO3會(huì)導(dǎo)致重金屬(Ba2+)中毒。(1)已知胃酸中有鹽酸,寫出胃酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式。提示:2H++BaCO3══Ba2++CO2↑+H2O。(2)某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),認(rèn)為若人誤食碳酸鋇后,可以服用MgSO4溶液來解毒。你認(rèn)為他的觀點(diǎn)有道理嗎?請(qǐng)給出相應(yīng)的理由。提示:有道理。硫酸鎂中的

與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,可以減輕Ba2+的中毒癥狀。歸納總結(jié)1.離子方程式的書寫。2.“六看”判斷離子方程式的正誤。(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe加入稀硫酸中:2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑(×)Fe+2H+══Fe2++H2↑(√)(2)看是否符合拆寫原則。如石灰石加入稀鹽酸中:

+2H+══CO2↑+H2O(×)CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O(√)(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律。如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng):(4)看是否遵守電荷守恒。如Zn與AgNO3溶液反應(yīng):Zn+Ag+══Zn2++Ag(×)Zn+2Ag+══Zn2++2Ag(√)(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):(6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比。如Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):典例剖析【例1】

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

(

)。A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng):OH-+H+══H2OB.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+══Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑答案:D解析:A項(xiàng)生成的BaSO4是難溶物質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++══BaSO4↓+2H2O;B項(xiàng)Ca(OH)2為澄清溶液時(shí),應(yīng)拆成離子的形式,正確應(yīng)為OH-+H+══H2O;C項(xiàng)電荷不守恒,正確應(yīng)為Cu+2Ag+══Cu2++2Ag。易錯(cuò)警示書寫離子方程式時(shí)的拆分原則:(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽應(yīng)改寫成離子形式。(2)難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式。(3)微溶物作為反應(yīng)物時(shí),若是澄清溶液則應(yīng)寫成離子形式,若是懸濁液則應(yīng)寫化學(xué)式。如澄清石灰水寫成Ca2++2OH-,而石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2。學(xué)以致用1.下列描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)。A.向氫氧化銅懸濁液中加入硫酸:H++OH-══H2OB.氫氧化鋁可用于治療胃酸(主要成分為HCl)過多:Al(OH)3+3H+══Al3++3H2OC.將CO2通入CaCl2溶液中:CO2+H2O+Ca2+══CaCO3↓+2H+D.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++══CaCO3↓答案:B解析:氫氧化銅難溶于水,應(yīng)該寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+══Cu2++2H2O,A錯(cuò)誤;氫氧化鋁可用于治療胃酸(主要成分為HCl)過多,反應(yīng)生成氯化鋁和水:Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O,B正確;二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng),C錯(cuò)誤;石灰乳中氫氧化鈣不能拆,反應(yīng)為Ca(OH)2+══CaCO3+2OH-,D錯(cuò)誤。二離子大量共存問題問題探究現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保問題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的保障。某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六種離子。若甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。思考回答下列問題。(1)若甲廠的廢水顯棕黃色,則甲廠一定含有哪種離子?該廠還含有哪些離子?為什么?提示:(1)甲廠的廢水顯棕黃色,說明含有Fe3+。根據(jù)離子大量共存的判斷依據(jù),則OH-在乙廠,因?yàn)锳g+與OH-反應(yīng),則Ag+只能在甲廠,則Cl-在乙廠,根據(jù)溶液電中性的原則,則甲廠一定有陰離子

,所以甲廠含有的離子為Fe3+、Ag+、

。(2)若甲廠的廢水顯堿性,則甲廠含有哪些離子?提示:甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl-、OH-不能共存,所以根據(jù)溶液電中性可知乙廠含有

,由此可知,甲廠含有K+、Cl-、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、

。歸納總結(jié)判斷離子能否大量共存的原則——離子之間是否可以發(fā)生反應(yīng)。(2)判斷離子共存需注意的“隱含條件”。①“無色透明”溶液中不存在有色離子。常見的有色離子有Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、(紫紅色)。②酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋鋈缦?a.酸性溶液;b.常溫下,pH<7的溶液;c.使石蕊溶液變紅的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。“堿性”溶液的不同描述如下:a.堿性溶液;b.常溫下,pH>7的溶液;c.使石蕊溶液變藍(lán)的溶液;d.使酚酞變紅的溶液。典例剖析【例2】

在無色透明的酸性溶液中,下列離子能大量共存的是(

)。答案:C解析:先看各選項(xiàng)中離子能否大量共存,D項(xiàng)中因Ba2+與

生成沉淀而不能大量共存,排除;再看剩余選項(xiàng)中溶液是否有顏色,A項(xiàng)中因含Cu2+,溶液顯藍(lán)色而被排除;三看剩余選項(xiàng)中各離子能否與H+大量共存(題給限制條件是酸性溶液中),B項(xiàng)中因

可與H+反應(yīng)而被排除。故C項(xiàng)符合題意。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則不可能有

大量存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),溶液中不可能有

大量存在。

(3)當(dāng)溶液中有

(填陽離子符號(hào),下同)和

存在時(shí),上述所有陰離子都不可能大量存在。

學(xué)以致用

(3)Ag+

Ba2+(合理即可)1.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是(

)。A.氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水B.硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀C.CuO與稀鹽酸反應(yīng)D.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁答案:A2.下列離子方程式書寫正確的是(

)。A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+══Cu2++AgB.稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng):H++OH-══H2OC.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+══Mg2++H2O+CO2↑D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng):H++OH-══H2O答案:C3.對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是(

)。答案:D4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(

)。答案:D5.蛋白質(zhì)是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。蛋白質(zhì)在①H2SO4、②NaOH溶液或酶的作用下,可水解成各種氨基酸。少量的③Na2SO4或④(NH4)2SO4能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解,當(dāng)向蛋白質(zhì)中加入的上述物質(zhì)的溶液達(dá)到一定濃度時(shí),反而會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出。在⑤C2H5OH或福爾馬林的作用下蛋白質(zhì)會(huì)失去生理活性。臨床上,病人可通過服用生雞蛋、牛奶、豆?jié){等來解⑥Cu、汞等重金屬鹽中毒。蛋白質(zhì)在人體中代謝的最終產(chǎn)物有⑦CO2、⑧H2O、氮氧化物以及尿素等。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中,屬于鹽的是

(填序號(hào),下同);屬于電解質(zhì)的是

;能導(dǎo)電的是

。(2)鐵質(zhì)物件表面容易生銹(主要成分是Fe2O3)