備戰(zhàn)2025中考化學章節(jié)強化訓練一一鹽化肥

考點一：鹽

1.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是

A.Na2c溶液呈堿性B.NaHCOs固體難溶于水

C.純堿是碳酸鈉的俗名D.NaHCOs可用于烘焙糕點

2.分類是化學學習中常用的思維方法,下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.純凈物:碘酒、金剛石、冰水B.氧化物:NO?、MgO、CH2O

C.鹽:氯化鉀、氫氧化鈉、碳酸鈣D.酸:HEO,、HCKHNO3

3.下表是酸、堿和鹽的溶解性表(20℃)中的一部分,據(jù)此推斷下列關(guān)于①處物質(zhì)的說法錯誤

的是

子

陽離辛OH-c()r

Na+溶①

3微不

A.①處物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍B.①處物質(zhì)易溶于水

C.①處物質(zhì)俗稱純堿D.①處物質(zhì)常用于試驗室制取C02

4.銀氫充電電池有著廣泛的應用，銀(Ni)及其化合物具有下列性質(zhì):

①Ni+2HC1===NiCl2+H2f;

:

②NiO+2HCl==NiCl2+H2O;

③NiO2+4HCl===NiCL+CLt+2H20;

④Ni(0H”不溶于水。對上述反應的分析推斷錯誤的是

A.銀能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應B.NiCL能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應

C.反應②和③都是復分解反應D.反應①③中Ni的化合價都發(fā)生了改變

5.下列圖像能正確反映對應改變關(guān)系的是

。時間/SO稀鹽酸的質(zhì)量/g

①②

A.圖①,用氯酸鉀制取氧氣

B.圖②,向肯定量的NaHC%溶液中滴加稀鹽酸

C.圖③,向盛有肯定質(zhì)量NaOH和NazCOs混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸

D.圖④,在肯定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體

6.鹽是我們身邊重要的化合物。

(1)水瓶內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣,可用—(填一種調(diào)味品)除去。

(2)常用小蘇打治療胃酸過多，有關(guān)反應的化學方程式是—o

(3)碳酸鈉可用于洗滌劑的生產(chǎn),是因為它的水溶液呈—(填“酸”“堿”或“中”)性。

(4)將肯定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反應后過濾,得到無色溶液,該無色溶

液中肯定含有溶質(zhì)硫酸鈉,可能含有溶質(zhì)—o若要驗證這種可能含有的溶質(zhì)，不宜運用—

(填字母序號)。

A.酚酷溶液B.pH試紙C.硫酸銹D.氯化鈉

7.(1)試驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO?的原理是—(用化學方程式表示)，可選用如圖1的

裝置—(填字母序號)制取C02o設(shè)計裝置B時運用儀器①的優(yōu)點是—o

(2)向反應后的殘液中加入Na2c溶液,溶液的pH改變狀況如圖2所示(提示:氯化鈣溶液呈

中性)。a點時，溶液中的溶質(zhì)是(寫化學式)。6c段溶液的pH始終為7的緣由是—o

滴入Na2c03溶液的過程中視察到的現(xiàn)象依次是—o

8.工業(yè)上常采納“自然苛化法”制取氫氧化鈉,部分流程如下:

產(chǎn)CaCO

石灰石出?空一石灰乳一3

生石灰

99℃-100℃操作1

苛化反應”

天然堿典溶解一____?碳酸鈉

結(jié)晶NaOH

溶液一NaOH濃縮

?溶液一晶體

(1)操作1的名稱是—O

(2)寫出石灰石在高溫條件下發(fā)生反應的主要化學方程式:一,苛化反應屬于―(填基本

反應類型)。

(3)工藝中采納石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應的緣由是,

(4)生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)再利用的物質(zhì)是―-

(5)由自然堿得到碳酸鈉溶液時，將自然堿粉碎的目的是。

9.宏宏同學發(fā)覺上個月做試驗用的氫氧化鈉溶液遺忘了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質(zhì)，宏宏

邀約幾個喜愛探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列試驗報告。

【提出問題1】該溶液是否變質(zhì)？

【試驗探究1】

實驗步廉實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取少量該溶液于試管說明該溶液已變質(zhì),變質(zhì)的原因是一_（用化學方

有_產(chǎn)生

中，湎加足量稀鹽酸程式表示）

【提出問題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣？

【提出猜想】猜想一：己完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3;

猜想二:部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有一。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性。

【試驗探究2】

實驗步臻實驗現(xiàn)象結(jié)論

先取少量該溶液于試管中加入過量氯化銀溶液有一生成

—，盟立

錚置，取上層潔液于另一支武管中，加入2~3湎齡敷溶液上層清液支紅

【提出問題3］怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？

【試驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計了如圖試驗方案。

依據(jù)試驗流程可知,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量—（填“大于”“小于”或“等于"）變質(zhì)

后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

【反思溝通】在【試驗探究2】中加入過量的氯化鋼溶液的目的是一。

10.某化學愛好小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為

鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸晶體和這種白色粉末溶于水,混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變

渾濁的氣體,為確定白色粉末的化學成分,該小組進行了以下探究。

【提出猜想】猜想1：碳酸鈉;猜想2:碳酸氫鈉;猜想3:碳酸鈉和碳酸氫鈉。

【查閱資料】①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱不分解。

【試驗探究1】小亮、小剛分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進行試驗。

實駐操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小亮將白色粉末溶于

小亮水后用pH試紙測定其pH_（域”>=*<*或*=*）7溶液呈堿性，猜想1成立

酸堿度

用如圖所示的裝置進試管A中有水珠產(chǎn)生，試管B中液猜想2成立，試管B中反應的

小剛

行實驗體變_______化學方程式為—

【試驗質(zhì)疑】（1）小紅認為小亮的試驗結(jié)論不正確,理由是—（用文字敘述）。

⑵小明認為小剛的試驗并不能得出猜想2成立,理由是—（用文字敘述）。

［留意:若答對下列小題嘉獎4分,化學試卷總分不超過60分。］

【試驗探究2］為了進一步確定白色粉末的化學成分，小戚稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸

反應,充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為勿g,通過計算并分析試驗數(shù)據(jù)確定猜想3成立,則m

的取值范圍為（計算結(jié)果用分數(shù)表示）。

【結(jié)論分析】探究后他們查到該白色粉末的成分為碳酸氫鈉,那么你認為白色粉末中的碳酸

鈉是如何產(chǎn)生的?寫出產(chǎn)生碳酸鈉的化學方程式:—。

考點二：化肥

1.農(nóng)作物種植過程中經(jīng)常須要施用化肥。下列化肥屬于復合肥的是

A.NH4NO3B.KfOaC.Ca（H2P04）2D.KN03

2.化肥和農(nóng)藥對農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.玉米地的玉米葉子發(fā)黃,須剛好施加氮肥,如NH4NO3

B.鍍態(tài)氮肥與氫氧化鈣混合時有刺激性氣味的氣體生成,可使肥效增加

C.過多的養(yǎng)分物質(zhì)（如尿素等）進入水體會使水體惡化，出現(xiàn)“水華”現(xiàn)象

D.殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中

3.某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的說明如圖所示,某化學愛好小組為測定其純度,取樣

品5.6g,完全溶于水，向所得溶液中加入100g肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液，恰好完全

反應生成14.35g沉淀（提示:NH￡l+AgNO3=~AgClI+NH4N03）雜質(zhì)不與硝酸銀溶液反應）。請

計算：

氯化核(NH4C1)

凈重25kg

純度＞95%

XX化肥有限責任公司

(1)氯化鏤中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；

(2)該化肥是否合格(結(jié)果精確到0.1%)o

考點三：雜質(zhì)的去除

1.某愛好小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”試驗。下圖是試驗過程中的部分操作,

其中正確的是

A.取一定量粗鹽B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)結(jié)晶

2.采納下列試驗方法鑒別物質(zhì)，能達到目的的是

A.硬水和軟水一一滴加紫色石蕊溶液B.黃銅和銅一一加入硝酸銀溶液

C.純堿和小蘇打一一加稀鹽酸D.氯化鏤和尿素一一加熟石灰研磨，聞氣味

3.下列試驗方案能達到試驗目的的是

A.除去氯化鈣溶液中混有的少量氯化鈉一一加入足量碳酸鈉溶液,過濾

B.用稀鹽酸和BaCL溶液檢驗Na2sO4溶液中是否含有H2S04

C.除去CaCOs固體中的少量Na2c——加入足量氯化鈣溶液充分反應后過濾

D.制備CaCO3——向CaCk溶液中通入足量的C02,過濾

備戰(zhàn)2025中考化學章節(jié)強化訓練一一鹽化肥

考點一：鹽

1.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是

A.Na￡O3溶液呈堿性B.NaHCOs固體難溶于水

C.純堿是碳酸鈉的俗名D.NaHCOs可用于烘焙糕點

【答案】B

2.分類是化學學習中常用的思維方法,下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.純凈物:碘酒、金剛石、冰水B.氧化物:NO?、MgO、CH2O

C.鹽:氯化鉀、氫氧化鈉、碳酸鈣D.酸:壓SO」、HCKHNOs

【答案】D

3.下表是酸、堿和鹽的溶解性表(20℃)中的一部分,據(jù)此推斷下列關(guān)于①處物質(zhì)的說法錯誤

的是

子

陽離字、、OFTc()r

溶①

5微不

A.①處物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍B.①處物質(zhì)易溶于水

C.①處物質(zhì)俗稱純堿D.①處物質(zhì)常用于試驗室制取CO?

【答案】D

4.銀氫充電電池有著廣泛的應用，鏢(Ni)及其化合物具有下列性質(zhì)：

①Ni+2HC1-NiCk+Hzf;

②NiO+2HCl=---NiCl2+H2O;

③NiO2+4HCl=---NiCL+CLt+2壓0;

④Ni(OH)2不溶于水。對上述反應的分析推斷錯誤的是

A.銀能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應B.NiCL能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應

C.反應②和③都是復分解反應D.反應①③中Ni的化合價都發(fā)生了改變

【答案】C

5.下列圖像能正確反映對應改變關(guān)系的是

KC1的質(zhì)量分數(shù)/%

o時間/SO稀鹽酸的質(zhì)量值OKC1固體的質(zhì)量/g

①②③④

A.圖①,用氯酸鉀制取氧氣

B.圖②,向肯定量的NaHCOs溶液中滴加稀鹽酸

C.圖③,向盛有肯定質(zhì)量NaOH和NazCOs混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸

D.圖④,在肯定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體

【答案】C

6.鹽是我們身邊重要的化合物。

⑴水瓶內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣,可用—（填一種調(diào)味品）除去。

（2）常用小蘇打治療胃酸過多,有關(guān)反應的化學方程式是,

⑶碳酸鈉可用于洗滌劑的生產(chǎn),是因為它的水溶液呈一（填“酸”“堿”或“中”）性。

（4）將肯定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反應后過濾,得到無色溶液,該無色溶

液中肯定含有溶質(zhì)硫酸鈉,可能含有溶質(zhì)—o若要驗證這種可能含有的溶質(zhì),不宜運用

（填字母序號）。

A.酚麟溶液B.pH試紙C.硫酸鏤D.氯化鈉

【答案】食醋;NaHCOs+HCl---NaCl+H2O+CO2t;堿;氫氧化鈉;D

7.⑴試驗室用石灰石和稀鹽酸制取C02的原理是—（用化學方程式表示），可選用如圖1的

裝置—（填字母序號）制取C02o設(shè)計裝置B時運用儀器①的優(yōu)點是一

注射器

加入Na2co,的質(zhì)量/g

圖1圖2

⑵向反應后的殘液中加入Na2c溶液,溶液的pH改變狀況如圖2所示（提示:氯化鈣溶液呈

中性）。a點時，溶液中的溶質(zhì)是―（寫化學式）。A段溶液的pH始終為7的緣由是.

滴入股2?）3溶液的過程中視察到的現(xiàn)象依次是

【答案】CaC03+2HC?-CaCl2+H20+C02t;ABC;可通過限制滴加液體的速率來限制反應的速

率;CaCh、HC1、NaCl;6c段是CaCl?與Na2c反應生成NaCl和CaCOs沉淀,NaCl溶液和CaCk

溶液都呈中性;先有氣泡產(chǎn)生,再有白色沉淀產(chǎn)生；

8.工業(yè)上常采納“自然苛化法”制取氫氧化鈉,部分流程如下：

石灰石生石灰上一石灰乳一廣‘

999?1000c操作1

苛化反應~~?一

天然堿粉碎.溶解》.......碳酸鈉_

"溶液一

(1)操作1的名稱是—。

(2)寫出石灰石在高溫條件下發(fā)生反應的主要化學方程式:—，苛化反應屬于―(填基本

反應類型)。

(3)工藝中采納石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應的緣由是—o

(4)生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)再利用的物質(zhì)是一。

(5)由自然堿得到碳酸鈉溶液時,將自然堿粉碎的目的是—=

【答案】過濾;CaCOs垂運CaO+CO2t;復分解反應;氫氧化鈣微溶于水，溶液中氫氧化鈣的含量

低;碳酸鈣;加快溶解速率；

9.宏宏同學發(fā)覺上個月做試驗用的氫氧化鈉溶液遺忘了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質(zhì)，宏宏

邀約幾個喜愛探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列試驗報告。

【提出問題1】該溶液是否變質(zhì)？

【試驗探究1】

實驗步聚實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取少量該溶液于試管說明該溶液巴支質(zhì)，變質(zhì)的原因是一_(用化學方

有_產(chǎn)生

中，滴加足量稀鹽酸程式表示)

【提出問題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣？

【提出猜想】猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2c。3；

猜想二:部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有—O

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性。

【試驗探究2】

實驗步藏實驗現(xiàn)象結(jié)論

先取少量該溶液于試管中拆入過量裁化銀溶液有一生成

M建__

善置，取上層清液于另一支試管中，加入2~3湎齡敷溶液上層潔液變紅

【提出問題3］怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體?

【試驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體,同學們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計了如圖試驗方案。

加入適量澄清石灰水

操伸

樣品氫氧化鈉固體

溶液

依據(jù)試驗流程可知,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量—（填“大于”“小于”或“等于"）變質(zhì)

后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

【反思溝通】在【試驗探究2】中加入過量的氯化鋼溶液的目的是—o

【答案】氣泡;CO2+2NaOH=—Na2CO3+H2O;NaOH,Na￡（）3；白色沉淀;二;大于:將碳酸鈉完全除去;

10.某化學愛好小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為

鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸晶體和這種白色粉末溶于水,混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變

渾濁的氣體,為確定白色粉末的化學成分,該小組進行了以下探究。

【提出猜想】猜想1：碳酸鈉;猜想2:碳酸氫鈉;猜想3:碳酸鈉和碳酸氫鈉。

【查閱資料】①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱不分解。

【試驗探究1】小亮、小剛分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進行試驗。

【試驗質(zhì)疑】⑴小紅認為小亮的試驗結(jié)論不正確,理由是.（用文字敘述）。

（2）小明認為小剛的試驗并不能得出猜想2成立,理由是—（用文字敘述）。

［留意:若答對下列小題嘉獎4分,化學試卷總分不超過60分。］

【試驗探究2］為了進一步確定白色粉末的化學成分，小戚稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸

反應,充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為0g,通過計算并分析試驗數(shù)據(jù)確定猜想3成立,則m

的取值范圍為（計算結(jié)果用分數(shù)表示）。

【結(jié)論分析】探究后他們查到該白色粉末的成分為碳酸氫鈉,那么你認為白色粉末中的碳酸

鈉是如何產(chǎn)生的?寫出產(chǎn)生碳酸鈉的化學方程式:—o

【答案】>;渾濁;CCVCaSH）?—CaCOsI+HO碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性;不能解

220110A

除白色粉末中不含有碳酸鈉；33'";2NaHC03----Na2C03+H20+C02t;

考點二：化肥

1.農(nóng)作物種植過程中經(jīng)常須要施用化肥。下列化肥屬于復合肥的是

A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca（H2P04）2D.KNO3

【答案】D

2.化肥和農(nóng)藥對農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的