【導(dǎo)學(xué)教程】（教師用書）屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點核心突破4.3硫及其重要化合物[熱點集訓(xùn)]1．下列說法正確的是A．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案B2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水解析SO2與CO2有許多相似的性質(zhì)，如水溶液顯酸性都能與堿反應(yīng)，都能使澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，故A、B、C都錯。答案D3．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液A．①②③ B．只有①③C．只有②③ D．只有①②解析氯水為淺黃綠色；可使石蕊試液先變紅后褪色；可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)原色。亞硫酸為無色，可使石蕊試液只變紅，不褪色，可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色。答案A4．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是A．有0.09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g解析濃硫酸與銅加熱時可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應(yīng)的硫酸的實際量要比理論計算值小。根據(jù)題意可得n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)＜0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。答案D5．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化解析硝酸能將＋4價的S氧化為＋6價，加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化。答案C6．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液____________，說明這種氣體具有____________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑___________________________________。解析(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)[能力提升][限時45分鐘滿分100分]一、選擇題(每小題5分，共60分)1．SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是A．SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B．用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C．硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D．植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量解析SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤；植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。答案C2．下列有關(guān)說法不正確的是A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成解析硫易溶于CS2，A正確；硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。答案B3．為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，從而使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中。爐渣中硫元素存在的主要形式為A．SO3 B．CaSC．CaSO3 D．CaSO4解析煤燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，發(fā)生如下反應(yīng)：CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故爐渣中硫元素存在的主要形式為CaSO4。答案D4．(·宜昌檢測)下列說法正確的是A．氯水用于消毒是因為氯水中含有氯分子B．二氧化硫具有漂白性是因為二氧化硫能與部分有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)C．過氧化鈉具有漂白性是因為過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強堿D．活性炭能使品紅溶液褪色是因為活性炭具有還原性解析A項，因為氯水中存在HClO，具有強氧化性，能殺菌、消毒；C項，因為Na2O2具有強氧化性；D項，因為活性炭具有很強的吸附作用。答案B5．以下四個裝置中，你認(rèn)為用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是解析應(yīng)外拉活塞使氣體被吸入，進(jìn)入試管的導(dǎo)氣管伸入到液面以下，使SO2與酸性KMnO4溶液充分接觸發(fā)生反應(yīng)。答案B6．下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有強還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。答案A7．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)解析A項：陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性，沒有因果關(guān)系；B項陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關(guān)系；C項：陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系；D項：陳述Ⅱ錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)。答案B8．下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol·L－1的NaOH溶液解析二氧化硫的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，A項錯誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3的溶液都發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，D項錯誤。答案B9．強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A．①② B．②④C．①③ D．③④解析SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。答案B10．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是A．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D．檢驗試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解解析A選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B選項正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項中最終溶液沒有變藍(lán)色，故C選項錯誤；D選項中如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，故D選項錯誤。答案B11．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入過量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、常壓、使用催化劑解析X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化；若A為碳，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生；SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在催化劑作用下、500℃、常壓下進(jìn)行的。答案D12．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2為xmol，H2為ymol，則x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol·L－1×0.1L－eq\f(0.1mol·L－1×1L,2)，解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5(mol)，質(zhì)量是97.5g，轉(zhuǎn)移電子：1.5mol×2＝3mol。答案C二、非選擇題(共40分)13．(12分)下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答下列問題。(1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液________，此實驗證明SO2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物呈________性。(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________。(4)③中的實驗現(xiàn)象是___________________________________________，證明SO2有________性。(5)④中的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是______________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。解析Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使紫色石蕊試液變紅，說明SO2與水作用生成的H2SO3呈酸性；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能使KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫(黃色沉淀)。答案(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)變紅酸(3)褪色漂白性(4)有淡黃色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色還原(6)吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O14．(14分)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一：(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。(2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：____________________________________________________。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________。(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________________________________________________________。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_____________________________________________。方法二：(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是①__________________________________；②____________________________________________________________________。方法三：(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。解析(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。(4)丙方案用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。(5)銅片有還原性，能被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生污染物SO2(5)H2SO4＋Cu＋H2O2=CuSO4＋2H2O15．(14分)(·朝陽區(qū)模擬)根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、________________