鋁的性質(zhì)(xìngzhì)共三十七頁（一）在國宴上，拿破侖三世(sānshì)使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。（二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學(xué)會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。

“鋁的趣史”共三十七頁鋁AluminumAl

說說你身邊的鋁制品身邊的化學(xué)鋁制電線燒烤用鋁箔紙鋁合金門窗易拉罐鋁制餐具共三十七頁共三十七頁鋁銀粉漆鋁合金外殼鋁閃光燈照明彈陶瓷(táocí)裝甲車航天器共三十七頁

現(xiàn)代飛機有70％是鋁和鋁合金制造(zhìzào)的，所以人們稱鋁是“會飛”的金屬。鋁---“會飛”的金屬(jīnshǔ)我國第一顆人造地球衛(wèi)星“東方紅一號”的外殼就是用鋁合金制成的。導(dǎo)彈的用鋁量占總質(zhì)量的10％～50％。美國的阿波羅Ⅱ號宇宙飛船使用的金屬材料中，鋁和鋁合金占75％。

共三十七頁一、鋁的存在(cúnzài)：鋁元素在自然界以化合態(tài)形式(xíngshì)存在。

地殼中含量最多的金屬元素是

；地殼里各種元素的含量圖（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）Al共三十七頁二、鋁的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)和用途

1、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)

顏色狀態(tài)密度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性熔點銀白色固態(tài)較小良好良好？660.4℃共三十七頁2、用途(yòngtú)物理性質(zhì)用途易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝(gōngyì)，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤質(zhì)地較軟，延展性好密度小、熔沸點低導(dǎo)熱性能好導(dǎo)電性能較好共三十七頁-3e-Al+13823Al3++1382鋁比較(bǐjiào)活潑,具有還原性三、鋁的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)

共三十七頁

根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕(fǔshí)？家中的鋁鍋能否經(jīng)常用金屬清潔球擦亮，為什么？

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu【問題(wèntí)與討論】

共三十七頁1.鋁與非金屬單質(zhì)(dānzhì)O2的反應(yīng)（1）常溫下，Al與空氣中的O2反應(yīng)，生成致密的氧化膜并牢固的覆蓋在Al的表面，可以阻止空氣進一步與Al的反應(yīng)，根據(jù)這一性質(zhì)，人們常通過一定的方法來增加Al表面氧化膜的厚度，加強(jiāqiáng)對Al的保護。常溫4Al+3O2=2Al2O3(使鋁具有很好的抗腐蝕能力)（2）Al在O2中點燃現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱。播放視頻

4Al+3O2==2Al2O3點燃共三十七頁實驗(shíyàn)探究2-1、Al片打磨后浸入6mol/L的稀鹽酸中，觀察(guānchá)現(xiàn)象。有氣泡產(chǎn)生

2Al+6H+===2Al3++3H2↑

鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸？討論實驗現(xiàn)象離子方程式化學(xué)方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑共三十七頁實驗(shíyàn)探究與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸無明顯(míngxiǎn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象問：鋁與冷的濃硫酸或冷的濃硝酸有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鈍化：鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而又堅固的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行。表面鈍化表面鈍化提示：濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性2-2、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？共三十七頁鋁制濃硝酸運輸槽罐鋁在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸(xiāosuān)中鈍化鈍化也是一種氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)。共三十七頁3.鋁與某些(mǒuxiē)氧化物反應(yīng)化學(xué)(huàxué)方程式：放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫該反應(yīng)的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬—鋁熱反應(yīng)鋁熱劑{交流與討論}

鋁熱反應(yīng)利用了鋁的什么性質(zhì)？答：利用鋁的強還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量熱的性質(zhì)共三十七頁鋁熱反應(yīng)用于焊接(hànjiē)鋼軌共三十七頁鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破”，主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷(róngduàn)鋼筋使樓房定向倒塌共三十七頁2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫練習(xí)：Al分別(fēnbié)與Cr2O3、MnO2、V2O5的反應(yīng)共三十七頁猜想(cāixiǎng)觀察(guānchá)與思考寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：4、鋁桶能否盛放氫氧化鈉等堿性溶液？如何通過實驗驗證？練一練（1）Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中：現(xiàn)象Al片表面有氣泡冒出2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑共三十七頁（2）鋁與水的反應(yīng)(fǎnyìng)鋁與冷水(lěngshuǐ)不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)緩慢。2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2那用鋁鍋燒水又是為什么?共三十七頁5.鋁和某些(mǒuxiē)鹽溶液反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序(shùnxù)的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3把金屬鋁放到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象共三十七頁小結(jié)今天(jīntiān)你學(xué)到了什么？

●鋁的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)與用途：●鋁的化學(xué)性質(zhì)(具有還原性，作還原劑）：1.與氧氣反應(yīng)2.與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化4.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣3.與某些金屬氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)5.與鹽溶液反應(yīng)共三十七頁與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論濃硝酸濃硫酸鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鋁片未發(fā)生(fāshēng)明顯變化鋁片未發(fā)生明顯(míngxiǎn)變化鋁片上產(chǎn)生大量無色的氣泡鋁片上產(chǎn)生大量無色的氣泡活動與探究氫氧化鈉溶液Al片不溶解Al片不溶解Cl-會破壞鋁制品表面的氧化膜,加速鋁制品的腐蝕。因此鋁制品不宜長時間盛放食品。鋁是既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬共三十七頁隨堂練習(xí)1．鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（）A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強度高B共三十七頁隨堂練習(xí)2.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（）A.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D.鋁表面(biǎomiàn)在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜D共三十七頁隨堂練習(xí)3.相等質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積比（）A.2：3B.3:2C.2:1D.1:1D共三十七頁４.除去鎂粉中的少量(shǎoliàng)鋁粉，可選用的溶液是：（）Ａ.鹽酸(yánsuān)Ｂ.濃硝酸Ｃ.氨水Ｄ.NaOH溶液隨堂練習(xí)D共三十七頁隨堂練習(xí)5.在加入鋁粉能放出(fànɡchū)H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：（）A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-C共三十七頁1、氧化鋁（Al2O3）(1)、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)氧化鋁是白色、不溶于水的固體，熔點高，是一種較好的耐火材料。天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體叫剛玉(gāngyù)，其硬度僅次于金剛石。①與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2)、Al2O3化學(xué)性質(zhì)(3)、用途：耐火材料，冶煉鋁，其它剛玉、紅藍寶石等二.幾種鋁的重要化合物共三十七頁②、氧化鋁不溶于水,與水不反應(yīng)(fǎnyìng),故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁①、鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性(jiǎnxìnɡ)或咸的食物制備：A.工業(yè)：從鋁土礦提純B.實驗室：4Al+3O22Al2O3

2Al(OH)3Al2O3+3H2O【注意】共三十七頁白色膠狀物，難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附(xīfù)色素。

可作凈水劑(1)、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)(3)、制備:AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓

2.氫氧化鋁[Al(OH)3]——兩性氫氧化物(2)、化學(xué)性質(zhì)①、與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②、與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O③、加熱分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2OAl3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

共三十七頁NaOH液2mLAl2(SO4)3液Al(OH)3的性質(zhì)(xìngzhì)實驗Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀溶解振蕩滴鹽酸一分為二滴NaOH液

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O沉淀溶解Al(OH)3的為什么有兩性？白色沉淀共三十七頁Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(1)、Al(OH)3有兩性(liǎngxìng)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它不與弱酸、弱堿反應(yīng)。Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3·H2O

，而溶于強堿(qiánɡjiǎn)，故宜用可溶性鋁鹽和NH3·H2O制備Al(OH)3Al(OH)3會溶于過量的氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O【注意】實驗室為何不用可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)制取Al(OH)3？思考感悟①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S、CH3COONH4等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、KHS等。(2)．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？共三十七頁【思考(sīkǎo)與討論】(1)、將鹽酸逐滴滴入到NaAlO2溶液(róngyè)中，直至過量。(2)、NaAlO2溶液逐滴滴入到鹽酸中，直至過量。2、NaAlO2溶液逐滴滴入到鹽酸中，直至過量。

先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)NaAlO2過量時，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4H++AlO2—=Al3++2H2OAl3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓【析解】1、先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)HCl過量時沉淀消失。AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓