PAGEPAGE9吉林省長春市第一五一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期月考試題（三）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分共27題，共100分，共5頁.考試時間為90分鐘.考試結(jié)束后，只交答題卡和答題紙.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，O—16，C—12，Mg—24，S—32，F(xiàn)e—56，第Ⅰ卷(選擇題，共計(jì)42分)一、選擇題（本大題共12小題，每小題5分，共60分）1.2024年為“國際元素周期表年“，中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是（）A.S2，S4和S8互為同素異形體

B.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.可運(yùn)用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念,探究消退硫污染的有效途徑

D.我國古代四大獨(dú)創(chuàng)之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3中所含原子數(shù)為2NAB1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含質(zhì)子數(shù)為13NA3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB.0.1molCl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．4.8gMg在足量空氣中充分燃燒，此過程中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成C-Cl和H-Cl鍵數(shù)目和為0.1NA4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是（）A.能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.滴加NaOH馬上有氣體產(chǎn)生：K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－5.下列說明事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.用過量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-C.向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Na2CO3溶液汲取過量的Cl2：2CO32-+Cl2+H2O===2HCO3-+Cl-+ClO-6.化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．古代記載文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)B．工藝裝飾材料——自然水晶，屬硅酸鹽產(chǎn)品C．第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑7.化學(xué)與社會、生活親密相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的說明正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可干脆與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合運(yùn)用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅8.主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12．下列說法不正確的是（）A.簡潔離子半徑：X<M<YB.Z與M形成的化合物中確定只含離子鍵

C.YM2可用于自來水消毒D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制備單9.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的試驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①②⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩10．下列試驗(yàn)中，依據(jù)試驗(yàn)操作，試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體用潮濕的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42-C蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生溶液確定是濃鹽酸D向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中確定含有SO32-或CO32-11．海水中隱藏著豐富的資源，海水綜合利用的示意圖如下：下列說法正確的是(①通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等②除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作依次可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中干脆加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2④電解MgCl2溶液可制取金屬鎂A．①③B．②④C．③④ D．①②12．下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A．3種B．4種C．5種D．6種13．下列各組溶液中，不需任何其它試劑就可鑒別的是（）①Na23與稀鹽酸②NaAlO2溶液和3溶液③NaOH溶液與3溶液④NaAlO2溶液與HA①②③B①③④C①②④D②③④14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.MgOMgCl2(aq)無水MgCl2B.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C.FeFeCl2FeCl3D.Na2O2NaCl(aq)Na15.下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類高分子化合物B．可以用溴水鑒別C．用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)D．的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)，都屬于高分子化合物B．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)是因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—OH”C．分子式為C6H12且碳碳雙鍵在鏈端的烯烴共有6種異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))D．分子式為C4H7ClO2的羧酸可能有5種17．下列圖示試驗(yàn)合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Si<C<S

B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制確定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體18.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole﹣D．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：119.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是()A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gC．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色D．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色20.常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的改變?nèi)鐖D所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③~④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的2倍21.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中漸漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是()A.起先時產(chǎn)生的氣體為H2B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.參與反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g第Ⅱ卷(非選擇題，共計(jì)58分)二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22～25題為必考題，每個試題考生都必需做答。第26～27題為選考題，請考生從給出的2道題中任選一題作答，多答按所答的第一題評分。）22．（6分）分已知固體Na2SO3受熱易分解，試驗(yàn)流程和結(jié)果如下：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1。請回答：（1）氣體Y分子的電子式_______________，白色沉淀的化學(xué)式_______________。（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式_________________________（不考慮空氣的影響）。23.（10分）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程為，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的緣由是．（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是．（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）．（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．24．（12分）1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：。②反應(yīng)II的離子方程式為。③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種志向的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)樗軆羲木売墒?。?）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：。②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉（填“大”或“小”）。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比25．（15分）某化學(xué)愛好小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究試驗(yàn)。試驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水(1)寫出裝置A試驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式______________________________。(2)制取試驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該試驗(yàn)操作過程須要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在試驗(yàn)裝置中還須要改進(jìn)的是______________________________。(3)裝置C中反應(yīng)須要在冰水浴中進(jìn)行，其緣由是_______。試驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理試驗(yàn)小組利用剛汲取過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行汲取處理。(4)汲取尾氣一段時間后，汲取液(強(qiáng)堿性)中確定存在Cl－、OH－和SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)，探究該汲取液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假設(shè)3：________。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。請完成下列表格，寫出相應(yīng)的試驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量汲取液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：26.（15分）A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài)F原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充溢電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。（2）E的最高價含氧酸中E原子的雜化方式為_____________?；鶓B(tài)E原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形態(tài)為____________________________。（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，F(xiàn)單質(zhì)晶體中原子的積累方式是下圖中的_______（填寫“甲”、“乙”或“丙”），該晶體的空間利用率為_____________。（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。（5）通常狀況下，D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高，緣由是_________________________。（6）已知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的全部E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A—A鍵的鍵長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個A原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示）。27．（15分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路途合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是___________（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）在試驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是__________（請按試驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）依據(jù)已有學(xué)問并結(jié)合相關(guān)信息日，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路途流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路途流程圖例如下：_____________________答案1234567891011BDDDCDCBBBD12131415161718192021BBBBDABBAC22（共6分）（1）（1分）BaSO4（1分）（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4（2分）（3）SO32-＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2分）23（共10分）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（2分）低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組