第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)赤鐵礦生鐵一、氧化還原反應(yīng)木炭還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫CuO：失去氧變?yōu)镃u，發(fā)生還原反應(yīng)C：得到氧變?yōu)镃O2，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化與還原同時發(fā)生，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫C+H2O=====H2+CO高溫CuO+H2

====Cu+H2O

分析下列三個反應(yīng)，填寫表格：物質(zhì)氧化(還原)反應(yīng)化合價變化CuOCH2OCCuOH2化合價升高——化合價降低——氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原降低氧化升高還原降低氧化升高還原降低氧化升高Fe+CuSO4

====FeSO4+Cu0+2+20化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（判斷依據(jù)）1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3=====CaO＋CO2↑C2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①②

B．②③

C．①③

D．③④A有一種元素化合價升高，必然有另一種元素化合價降低？有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原？為什么氧化還原反應(yīng)中會有元素化合價的升降呢？2Na+Cl2

====2NaCl為什么是Na元素化合價升高而Cl元素化合價降低？+17+11281287+1128+17288Na+Cl-e-電子的得失化合價的升降是不是所有的氧化還原反應(yīng)都涉及電子的得失呢？00+1-1化合價升高，失電子化合價降低，得電子2Na+Cl2

====2NaClH2+Cl2

====2HCl點燃00+1-1+1+172871H×·Cl:····形成了共用電子對共用電子對偏向氯原子，所以氯的化合價降低?；蟽r的升降共用電子對的偏移H×·Cl:····氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)電子的得失、共用電子對的偏移元素化合價電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)二者關(guān)系升高失電子（偏離）降低得電子（偏向）二者是同時進行的1．下列變化過程中，元素失去電子的是(

)A．MnO2→Mn2＋

B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋2.下列說法正確的是（）A.有得、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是先后進行的C.有電子得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)D.凡是有化合價升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)DD四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有怎樣的關(guān)系？舉例說明氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)用單、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)：①雙線橋法Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑00+1+2化合價升高，被氧化，失去2e-化合價降低，被還原，得到2e-注意：線橋由反應(yīng)物指向生成物且為同一元素得、失電子的數(shù)目總是相同的化合價每改變n價，轉(zhuǎn)移ne-②單線橋法Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑00+1+22e-注意：線橋只在反應(yīng)物中，由失電子的指向得電子的箭頭代表電子實際轉(zhuǎn)移的方向2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O回答下列問題：①其離子反應(yīng)方程式為_____________________________。②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。③每反應(yīng)1個KMnO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移____個電子。④分別用單、雙線橋法表示上述反應(yīng)（只需注明電子得失及其數(shù)目）。二、氧化劑和還原劑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑上述反應(yīng)中：氧化反應(yīng)所得的產(chǎn)物是__________，因此稱作_____________；還原反應(yīng)所得的產(chǎn)物是__________，因此稱作_____________。Zn被HCl________（氧化/還原），稱HCl為_____________；HCl被Zn________（氧化/還原），稱Zn為_____________。ZnCl2氧化產(chǎn)物H2還原產(chǎn)物氧化氧化劑還原還原劑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價得失電子被氧化/還原定義具有ZnHCl升高失電子被氧化還原劑還原性降低得電子被還原氧化劑氧化性升失氧還，降得還氧教材習(xí)題：10、11、12（10、12題同時指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）氧化劑O2H2O2濃硫酸濃硝酸稀硝酸還原產(chǎn)物氧化劑Cl2、ClO-Fe3+MnO4-(H+)Cr2O72-(H+)還原產(chǎn)物H2O/OH-H2OSO2NO2NOCl-Fe2+Mn2+Cr3+常見氧化劑及其還原產(chǎn)物：還原劑活潑金屬H2COSO2、HSO3-、SO32-S2-、H2S氧化產(chǎn)物還原劑I-Fe2+H2O2氧化產(chǎn)物Mn+H2OCO2SO42-SI2Fe3+O2常見氧化劑及其還原產(chǎn)物：Zn+2H+

===Zn2++H2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物H+＞Zn2+Zn＞H2強+強===

弱+弱三、氧化性和還原性的強弱比較1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強弱的順序H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2A．H2SO3

＞I-

＞Fe2+

B．I-

＞Fe2+

＞H2SO3C．Fe2+

＞I-

＞H2SO3

D．Fe2+

＞H2SO3

＞I-

A已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4C2.根據(jù)物質(zhì)的活動性順序3.根據(jù)反應(yīng)情況同一物質(zhì)在相同條件下，化合價升得越高，氧化劑的氧化性越強2Fe＋3Cl2====2FeCl3

Fe＋S====FeS不同物質(zhì)與同一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強F2+H2

====HF（在暗處反應(yīng)即會爆炸）Cl2+H2

========HCl（安靜燃燒；光照下發(fā)生爆炸）點燃或光照3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O上述反應(yīng)的發(fā)生說明氧化性：_________＞__________2K2FeO4+16HCl=2FeCl3+3Cl2↑+4KCl+8H2O上述反應(yīng)的發(fā)生說明氧化性：_________＞__________上述結(jié)論讓你對物質(zhì)的氧化性強弱有何新認識？物質(zhì)的氧化（還原）性強弱還會受到溶液的酸堿性、物質(zhì)濃度大小等的影響Cl2K2FeO4K2FeO4Cl2四、幾大規(guī)律及其應(yīng)用1、價態(tài)規(guī)律H2SSSO2濃H2SO4-20+4+6化合價還能升嗎？化合價還能降嗎？化合價既能升也能降只有還原性只有氧化性既有氧化性，又有還原性高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)H2S＋H2SO4(濃)====S↓＋SO2↑＋2H2O你能說出上述反應(yīng)中元素化合價的升降變化是如何的嗎？H2SSSO2H2SO4-20+4+6H2SSSO2H2SO4-20+4+6同種元素不同價態(tài)之間，發(fā)生反應(yīng)時只靠近，不交叉×√按照所給規(guī)律，你覺得下列反應(yīng)中對應(yīng)元素的產(chǎn)物是什么？①H2S的水溶液中通入SO2②濃H2SO4與S單質(zhì)反應(yīng)③濃H2SO4與H2S反應(yīng)④濃H2SO4與SO2為什么濃H2SO4與SO2不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)呢？SO2H2SO4+4+6？同種元素相鄰價態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、先后規(guī)律將少量的鐵粉加入到等濃度的Cu(NO3)2與AgNO3的混合溶液中，反應(yīng)情況怎樣？FeCu2+CuAg+Ag、Cu2+Fe+2Ag+

===Fe2++2Ag為什么是Ag+先與Fe反應(yīng)？氧化性：Ag+

＞Cu2+“誰強誰先上”已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+

還原性：Fe2+

＞Br-＞Cl-①向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，充分反應(yīng)后，溶液中的主要粒子有________________（除H2O）②向FeCl2溶液中加入過量Br2時，充分反應(yīng)后，溶液中的主要粒子有________________（除H2O、Br2）已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入鐵粉：若鐵粉有剩余，試分析反應(yīng)后的情況；若鐵粉無剩余，試分析反應(yīng)后的情況。利用所給試劑和信息，設(shè)計實驗證明還原性：I-＞Br-試劑：氯水、溴水、濃度相同的NaBr和NaI溶液、淀粉溶液信息：②氯水可將NaBr和NaI分別氧化為Br2和I2①氯水、溴水分別是Cl2和Br2的水溶液3、守恒規(guī)律2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫+200+4對銅元素，其化合價_______，_____電子，電子數(shù)_______。對碳元素，其化合價_______，_____電子，電子數(shù)_______。降低4得到4e-升高4失去4e-化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)得到的電子數(shù)=失去的電子數(shù)化合價升降守恒得失電子守恒某氧化還原反應(yīng)中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中1個該離子恰好能使3個SO32-離子完全氧化為SO42-，則X2O72-離子被還原后X的化合價為()A.+1B.+2C.+3 D.+4硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知Na2S2O3和Cl2按1：2的計量系數(shù)比反應(yīng)，Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成(

)A．S2－ B．SC．SO32－ D．SO42－ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得(已知反應(yīng)中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的計量系數(shù)之比為A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：得、失電子守恒或化合價升降守恒方法：化合價升降守恒配平法例：MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O①標(biāo)變價+7+2+2+3MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O②列變化MnO4-→Mn2+化合價降低5價Fe2+→Fe3+化合價升高1價③定系數(shù)最小公倍數(shù)為5+7+2+2+3MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2OMnO4-→Mn2+5Fe2+→5Fe3+④用守恒根據(jù)O守恒，應(yīng)為4H2O再根據(jù)H守恒，應(yīng)為8H+MnO4-

+5Fe2++H+——Mn2++5Fe3++H2O或根據(jù)電荷守恒，應(yīng)為8H+再根據(jù)H守恒，應(yīng)為4H2OMnO4-+5Fe2++8H+

===Mn2++5Fe3++4H2O試配平下列氧化還原反應(yīng)：①___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-=___FeO42-+___Cl-+___H2O②___Fe2++___NO3-+___H+=___Fe3++___NO↑+___H2O③___MnO4-+___C2O42-+___H+=___Mn2++___CO2↑+___H2O④___Cr2O72-+___Fe2++___H+=___Cr3++___Fe3++___H2O234235314312251621081614267（1）歧化與歸中型核心仍然是化合價升降守恒歧化：由后定前歸中：由前定后___Cl2+___OH-

===___ClO-+___Cl-+___H2O___S2-+___SO32-+___H+===___S↓+___H2O1211121633___NH3+___NO=====___N2+___H2O催化劑___Cl2+___KOH===___KClO3+___KCl+___H2O___P4+___KOH+___H2O===___K3PO4+___PH3__KMnO4+__MnSO4+__H2O===__MnO2↓+__K2SO4+__H2SO446562325123615329335（2）部分參與氧化還原反應(yīng)型___MnO2+___HCl(濃)===___MnCl2+___Cl2↑+___H2O___Cu+___H2SO4(濃)===___CuSO4+___SO2↑+___H2O___Fe+___HNO3(稀)===___Fe(NO3)3+___NO↑+___H2O141121211214112（3）化合價不明型“零價配平法”___FeS2+___O2

=====___Fe2O3+___SO2__Fe3C+__HNO3

===__Fe(NO3)3+__CO2+__NO2