PAGE云南省景谷縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）1.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間【答案】D【解析】【詳解】A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，溶液中的溶質(zhì)也能透過(guò)濾紙，不能證明膠體的存在，A不正確；B．膠體屬于分散系，是混合物，B不正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體的性質(zhì)，不是本質(zhì)特征，C不正確；D．膠體區(qū)分于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，D正確；故選D2.按溶液、濁液、膠體的依次排列正確的是（）A.蘇打水、牛奶、豆?jié){ B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶水 D.懸濁液、澄清石灰水、石灰漿【答案】B【解析】【詳解】A．蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，牛奶、豆?jié){都是膠體，故A錯(cuò)誤；B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是濁液，血液為膠體，故B正確；C．白糖水是蔗糖水溶液，食鹽水是氯化鈉的水溶液，茶水是溶液，故C錯(cuò)誤；D．懸濁液為濁液，澄清石灰水為溶液，石灰漿為濁液，故D錯(cuò)誤。答案選B。3.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)肯定含有金屬陽(yáng)離子【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4·5H2O屬于結(jié)晶水合物，屬于純凈物，故B正確；C．凡能電離出陽(yáng)離子全是H＋的化合物均屬于酸，故C錯(cuò)誤；D．鹽類不肯定含有金屬陽(yáng)離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（）A.泥漿水 B.氫氧化鐵膠體 C.氯化鈉溶液 D.硫酸銅溶液【答案】A【解析】【分析】溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．泥漿水是濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，故A正確；B．氫氧化鐵膠體是膠體，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液是溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液是溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故D錯(cuò)誤；所以分散質(zhì)微粒直徑最大的泥漿水；答案選A。5.物質(zhì)分類是化學(xué)探討的重要方法之一。化學(xué)工作者常常依據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類探討。近年來(lái)發(fā)覺(jué)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是()A.KOH、Mg(OH)2 B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】【分析】三氧化二碳(C2O3)有C、O兩種元素組成，屬于氧化物，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)種類分析解答?！驹斀狻緼．KOH、Mg(OH)2屬于堿，與C2O3不同類，A不符合題意；B．H2SO4、H2CO3屬于酸，與C2O3不同類，B不符合題意；C．SO2、NO屬于氧化物，與C2O3同類，C符合題意；D．Na2SO3、KClO3屬于鹽，與C2O3不同類，D不符合題意；答案選C。6.下列物質(zhì)分類正確的是（）酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C醋酸純堿石灰石生石灰冰D乙醇?xì)溲趸c氯化銅氨氣氧化鈉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．各種物質(zhì)的分類是正確的，故A符合題意；B．CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，B不符合題意；C．純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，冰就是水，也不是酸性氧化物，C不符合題意；D．乙醇不是酸，氨氣不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，D不符合題意。答案選A。7.下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A.將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體 B.Fe(OH)3膠體帶正電，F(xiàn)eCl3溶液呈電中性C.兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑 D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開(kāi)【答案】D【解析】【詳解】A．將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；C．分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的不同分為溶液、膠體和濁液，即溶液、膠體的分散質(zhì)粒子直徑不同，故C錯(cuò)誤；D．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故當(dāng)兩種液體一種是膠體一種是溶液時(shí)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分，故D正確；故選D。8.下列物質(zhì)中符合圖中陰影部分表示的分類標(biāo)準(zhǔn)的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．不屬于鈉鹽，故不選A；B．屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，故選B；C．不屬于碳酸鹽，故不選C；D．屬于酸式鹽，不是正鹽，故不選D；答案選B。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)肯定沒(méi)有單質(zhì)參與C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)肯定是置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)的生成物肯定有單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不肯定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；B.復(fù)分解反應(yīng)肯定沒(méi)有單質(zhì)參與，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。10.常溫下，向稀鹽酸中漸漸加入試劑X后，溶液的pH改變?nèi)鐖D所示。試劑X是下列物質(zhì)中的（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液顯堿性，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的酸性漸漸減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH為7，接著加入氫氧化鈉則溶液呈堿性，pH大于7，圖像與之相符，故A正確；B．加水稀釋鹽酸，溶液的酸性變?nèi)?，溶液的pH增大，但溶液始終呈酸性，即溶液的pH不會(huì)大于7，圖像與之不相符，故B錯(cuò)誤；C．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，稀鹽酸被消耗，溶液pH增大，最終得到FeCl2溶液，pH不會(huì)大于7，圖像與之不相符，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸被消耗，溶液的pH增大，但不會(huì)大于7，圖像與之不相符，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。11.鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)可干脆形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽；答案選D。12.如圖是按肯定的方法給物質(zhì)進(jìn)行的分類，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該種分類方法是交叉分類法 B.標(biāo)準(zhǔn)1是依據(jù)所含物質(zhì)的種類C.標(biāo)準(zhǔn)2是依據(jù)所含元素的種類 D.類別1是混合物，類別2是單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A.對(duì)同類物質(zhì)依據(jù)某種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，這種方法是樹(shù)狀分類法，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.將物質(zhì)分類純凈物和混合物，標(biāo)準(zhǔn)1是依據(jù)物質(zhì)所含種類，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.將純凈物分為化合物和單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)2是純凈物中所含元素的種類，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.依據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，可知類別1是混合物，類別2是單質(zhì)，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選A。13.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流淌性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A.該磁流體是一種純凈物 B.所得的磁流體為懸濁液C.該磁流體很不穩(wěn)定 D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【分析】題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，D說(shuō)法正確；答案為D。14.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而挽救病人生命的重要方法。透析的原理是A.蒸發(fā) B.電泳 C.過(guò)濾 D.滲析【答案】D【解析】【詳解】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。15.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe3O4FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確；答案選D。16.下列關(guān)于酸溶液的通性說(shuō)法正確的是()A.能與全部金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 B.能與全部金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水C.能與堿反應(yīng)生成鹽和水 D.能與全部鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸【答案】C【解析】【詳解】A．酸不能與全部金屬都能反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性依次表中只有氫前面的金屬才能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屬與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸能與部分金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是全部酸與金屬氧化物都能反應(yīng)生成鹽和水，如常溫下，濃硫酸或濃硝酸與鋁或鐵表面的致密氧化物就不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酸能與堿反應(yīng)能生成鹽和水而發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D．酸溶液與全部鹽反應(yīng)不肯定生成另一種鹽和另一種酸，如濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，故D錯(cuò)誤；故選C。17.下列各選項(xiàng)中，不能滿意如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（）A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B.X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C.X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D.X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO接著燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能干脆轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯化鈉無(wú)法干脆制得碳酸鈉。18.下列關(guān)于性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.均能與鹽發(fā)生反應(yīng) D.能與二氧化碳反應(yīng)生成水【答案】C【解析】【詳解】A．堿均可以使紫色石蕊試液變藍(lán)色，屬于堿的共同性質(zhì)，故A不選；B．堿均可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的共同性質(zhì)，故B不選；C．堿與鹽不肯定能夠發(fā)生反應(yīng)，如氫氧化鈉與硫酸鈉不能發(fā)生反應(yīng)，不屬于堿的共同性質(zhì)，故C選；D．堿均可以與酸性氧化物CO2反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的共同性質(zhì)，故D不選；故選C。19.下列說(shuō)法正確的是（）A.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.AgCl的溶解度很小，導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D.金屬能導(dǎo)電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。20.下列物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的Cl-的是：A.熔融的KClO3 B.NaCl固體 C.液態(tài)HCl D.MgCl2溶液【答案】D【解析】【詳解】A．熔融氯酸鉀電離出自由移動(dòng)氯酸根離子，不存在自由移動(dòng)的氯離子，故A錯(cuò)誤；B．NaCl中含有氯離子但是不含自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)HCl以分子存在，不含自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的氯離子，所以氯化鎂溶液中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確；故選：D。二、填空題21.將符合反應(yīng)類型的選項(xiàng)字母填在橫線上：A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E．C2H5OH（酒精）+3O22CO2+3H2OF．3Fe+2O2Fe3O4G．CuO+H2Cu+H2OH．HCl+NaOH=H2O+NaCl（1）屬于化合反應(yīng)的有________；（2）屬于分解反應(yīng)的有________；（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________；（4）屬于置換反應(yīng)的有________?！敬鸢浮?1).F(2).B(3).DH(4).CG【解析】【詳解】（1）上述反應(yīng)中，只有F反應(yīng)是3Fe+2O2Fe3O4，符合多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，為化合反應(yīng)，F(xiàn)正確；答案為F。（2）上述反應(yīng)中，只有B反應(yīng)是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，符合一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，B正確；答案為B。（3）上述反應(yīng)中，D反應(yīng)是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H反應(yīng)是HCl+NaOH=H2O+NaCl，符合兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，DH正確；答案為DH。（4）上述反應(yīng)中，C反應(yīng)是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，G反應(yīng)是CuO+H2Cu+H2O，符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物，為置換反應(yīng)，CG正確；答案為CG。22.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩FeSO4·7H2O晶體請(qǐng)用上述序號(hào)填空：(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是____。

(2)屬于電解質(zhì)的是____。

(3)屬于非電解質(zhì)的是____。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____?！敬鸢浮?1).②④⑥⑨(2).①③⑦⑨⑩(3).⑤⑧(4).①③⑦⑩【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，?jù)此分析推斷。【詳解】①氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，是堿，屬于電解質(zhì)；②銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③氯化氫氣體不能導(dǎo)電，溶于水能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳?xì)怏w是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦碳酸鈉粉末不能導(dǎo)電，是鹽，屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是有機(jī)化合物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉能夠?qū)щ?，是鹽，是電解質(zhì)；⑩FeSO4·7H2O晶體不能導(dǎo)電，鹽，屬于電解質(zhì)；(1)能導(dǎo)電的有②④⑥⑨，故答案為：②④⑥⑨；(2)屬于電解質(zhì)的有①③⑦⑨⑩，故答案為：①③⑦⑨⑩；(3)屬于非電解質(zhì)的有⑤⑧，故答案為：⑤⑧；(4)屬于電解質(zhì)，但不導(dǎo)電的有①③⑦⑩，故答案為：①③⑦⑩?！军c(diǎn)睛】解答本題要留意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，同時(shí)留意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不肯定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電。23.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備試驗(yàn)。I甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II乙同學(xué)干脆加熱飽和FeCl3溶液；III丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(1)其中操作正確的同學(xué)是______；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的現(xiàn)象是_____________。(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進(jìn)行下列試驗(yàn)：①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)陰極旁邊顏色漸漸變深，這表明__________________。②向另一份中不斷滴加稀硫酸，視察到的現(xiàn)象是_____________?！敬鸢浮?1).丙(2).(3).激光筆照耀，有一條光明的光路，則有膠體生成(4).Fe(OH)3膠粒帶正電(5).先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液【解析】【分析】（1）試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)分其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)?！驹斀狻浚?）試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)馬上停止加熱，即丙同學(xué)操作正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：丙；；（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照耀時(shí)，會(huì)有一道光明的光路，故答案為：用激光筆照耀，有一條光明的光路，則有膠體生成；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色漸漸變深，故答案為：Fe(OH)3膠粒帶正電；②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，會(huì)視察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消逝，故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液。24.現(xiàn)有四種元素：Fe、O、S、H，由這四種元素中的一種或幾種組成很多物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出這些物質(zhì)中符合下列要求的化學(xué)式（只寫(xiě)一種）：酸性氧化物_______，無(wú)氧酸_______，正鹽_______。（2）寫(xiě)出這些物質(zhì)中符合下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)_______。堿性氧化物和含氧酸_________?！敬鸢浮?1).SO2或SO3(2).H2S(3).Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS(4).3Fe+2O2Fe3O4(5).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】【詳解】（1）酸性氧化物是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO2和SO3都可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，無(wú)氧酸是酸根中沒(méi)有氧元素的酸，H2S溶于水是氫硫酸，為無(wú)氧酸。正鹽是酸堿完全中和的生成物，可以是Fe2(SO4)3或FeSO