寧夏中衛(wèi)市22024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生活、社會、科技密切相關(guān)，以下說法錯誤的是A．冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．冬奧期間，京津冀蒙多地禁放煙花，以降低空氣質(zhì)量指數(shù)級別C．優(yōu)質(zhì)的新疆棉可制作人民幣：棉花與羽絨的主要化學(xué)成分不同，但均屬于有機(jī)高分子D．“84”消毒液和潔廁靈混用能更好地消殺新冠變異毒株奧密克戎2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAB．25℃時Ksp(CaSO4)=9×10-6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個Ca2+C．46克C2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA3．用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是選項Ⅲ中收集氣體Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和NaCl溶液NaOH溶液CHI濃硫酸與KI濃硫酸水DH2SFeS與稀鹽酸濃硫酸酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成ZW型化合物；五種元素可以組成一種有機(jī)鹽(如圖所示)。下列說法正確的是A．Y與W形成的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐B．V單質(zhì)微溶于Y與V組成的二元化合物C．原子半徑的大小關(guān)系為：Z>V>WD．熱穩(wěn)定性：X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物5．2022年北京冬奧會開賽在即，場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)水解產(chǎn)物都能使高錳酸鉀褪色C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種6．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3?A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2+2e-=2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量7．常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．曲線M表示pH與lgc(HYB．NaHY溶液顯酸性C．交點(diǎn)d對應(yīng)的pH=2.8D．e點(diǎn)溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題8．鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：Ⅰ.制取鉍酸鈉。制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是，B裝置的作用是。（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。（4）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉；打開。（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是、過濾、洗滌、干燥。（6）Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為。（7）Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用amol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4?(已知：H2C2O4+MnO4?→CO2+Mn9．十三屆全國人民代表大會第四次會議上作政府工作報告時指出：優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，扎實做好碳達(dá)峰、碳中和各項工作。（1）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2?CH3OH+H2O。①常溫常壓下，已知反應(yīng)的能量變化如圖1、圖2所示，由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1，則a=。②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=；能使平衡體系中n(CH3OH)（2）CO2加氫還可制備甲酸(HCOOH)。其反應(yīng)原理為CO2(g)＋H2(g)?HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol-1。①溫度為T1℃時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?HCOOH(g)K=2。實驗測得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時，k逆=k正。②溫度為T2℃時，k正=1.9k逆，則T2℃時平衡壓強(qiáng)(填“>”“<”或“=”)T1℃時平衡壓強(qiáng)，理由是。（3）我國科學(xué)家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置(如圖)。陰極上的電極反應(yīng)式為：10．CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時，易分解。②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）已知氧化性Co3+>Fe3+，浸出液中含有的陽離子主要有H+、、Na+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。（2）在“氧化”步驟中，發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為。（3）加Na2CO3調(diào)pH可得到兩種沉淀，則pH最佳范圍是。（4）已知萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖?？刂迫芤簆H為3.0~3.5，則加入萃取劑的目的是除去。（5）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是。為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取3.00g的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為2.87g，則粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（6）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)。已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表：化學(xué)式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色紅色Ksp2.0×10-101.0×10-122.0×10-482.0×10-12A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S11．非金屬元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）As4S4俗稱雄黃，其中基態(tài)砷原子外圍電子排布式為。（2）HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為，該化合物中處于同周期的元素中第一電離能由大到小的順序為：（3）三硝基胺N(NO2)3(其結(jié)構(gòu)為)是一種新型的火箭燃料，因硝基吸電子能力強(qiáng)，中心N原子上無孤電子對，則中心N原子的雜化方式為，并且與三個硝基中的N構(gòu)成形。（4）甘氨酸(H2NCH2COOH)是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是。（5）NH3易與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+配離子，在該配離子中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角大的原因是。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代，得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是。（6）某立方磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C為(0，1，1)，則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②若晶體密度為ρg/cm-3，最近的Cu原子核間距為pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。12．中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺(I)是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如圖所示：已知：①RCN→H②碳碳雙鍵和羥基直接連接的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的醛式或酮式結(jié)構(gòu)。請回答以下問題：（1）A的名稱為。（2）C中含有官能名稱為。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為；E+H→I的反應(yīng)類型為。（4）C→D的反應(yīng)方程式為。（5）E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。請寫出分子中等效氫原子種類最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只有兩個取代基。（6）聚乳酸HOH是可降解塑料的一種。參照上述的合成路線，設(shè)計一條由乙炔為起始原料制備聚乳酸的合成路線。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，因為氟利昂大量的使用會造成臭氧層破壞，A不符合題意；B．禁放煙花，減少了氮化物、硫化物的排放，以降低空氣質(zhì)量指數(shù)級別，B不符合題意；C．棉花的主要成分為纖維素，羽絨的主要化學(xué)成分為蛋白質(zhì)，但均屬于有機(jī)高分子，C不符合題意；D．“84”消毒液主要成分為次氯酸，潔廁靈為酸性，混用后會釋放氯氣降低消毒殺菌的作用，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氟利昂會破壞臭氧層；

B.煙花燃放污染環(huán)境，禁放煙花以降低空氣質(zhì)量指數(shù)級別；

C.棉花的主要成分為纖維素，羽絨的主要成分為蛋白質(zhì)，纖維素和蛋白質(zhì)均為有機(jī)高分子。2．【答案】A【解析】【解答】A．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl的化合價由+5、-1變?yōu)?價，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A符合題意；B．沒有給出溶液體積，不能具體計算Ca2+個數(shù)，B不符合題意；C.46克C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，若分子為乙醇其中含極性鍵數(shù)目是7NA，若為CH3-O-CH3則極性鍵數(shù)目是8NA，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.該反應(yīng)中，Cl的化合價由+5、-1變?yōu)?價；

B.溶液體積未知，不能計算鈣離子數(shù)目；

C.C2H6O可能為乙醇或甲醚；

D.標(biāo)況下苯是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。3．【答案】B【解析】【解答】A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A不符合題意；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，可以用向上排空氣的方法收集，通過II中的飽和食鹽水可以除去揮發(fā)的HCl，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B符合題意；C．濃硫酸與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，不能制備和干燥HI，故C不符合題意；D．H2S具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.銅與稀硫酸不反應(yīng)；

B.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；

C.濃硫酸能將KI氧化為單質(zhì)碘；

D.濃硫酸能與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A．Y和W形成的分子為CCl4，為正四面體形，故A不符合題意；B．Y與V組成的二元化合物為CS2，CS2為有機(jī)溶劑，S易溶于CS2，故B不符合題意；C．同周期原子半徑從左至右逐漸減小，原子半徑的大小關(guān)系為：Z>V>W，故C符合題意；D．同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性差，X與V組成的二元化合物(H2S)的穩(wěn)定性弱于X和W組成的二元化合物(HCl)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Z的原子半徑最大，Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成ZW型化合物，則Z為Na元素，W為Cl元素，結(jié)合成鍵情況可知，X形成單鍵，Y形成4根鍵，則Y為C元素，X為H元素，V和W也形成單鍵，整個陰離子帶一個負(fù)電荷，則V和W有一個通過共用一個電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而另一個通過共用一個電子對以及得到一個電子從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子數(shù)分別為6和7，V和W分別是S元素和Cl元素。5．【答案】B【解析】【解答】A．酯基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；B．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使高錳酸鉀褪色，B符合題意；C．該雙環(huán)烯酯分子中不含苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，C不符合題意；D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物是，其一氯代物有9種，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該物質(zhì)中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B.該物質(zhì)水解的產(chǎn)物中均含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.碳碳雙鍵和酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)；

D.該物質(zhì)完全加氫生成，該物質(zhì)中含有9種不同環(huán)境的氫原子。6．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓篐2+N2O=N2+H2O，A符合題意；B．根據(jù)圖示可知導(dǎo)電基體上的負(fù)極是氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H+，B不符合題意；C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，則不能形成原電池，故不能消除含氮污染物，C不符合題意；D．根據(jù)圖示可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Ir表面，氫氣與一氧化二氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

B.導(dǎo)電基體上，氫氣失去電子生成氫離子；

C.只有單原子銅不能形成原電池；

D.導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根會更多的轉(zhuǎn)化成銨根。7．【答案】D【解析】【解答】A．隨著KOH溶液滴加，c(HY-)增大，c(H2Y)減小，繼續(xù)滴加，c(HY-)減小，c(Y2-)增大，所以lgc(HYB．通過圖中c點(diǎn)可得Ka1=10-1.3，e點(diǎn)可得Ka2=10-4.3，Kh2=KwKa1=10-12.7，Ka2C．交點(diǎn)d時c(H2Y)=c(Y2-)，Ka1·Ka2=c2(HD．e點(diǎn)溶液中：lgc(HY?)c(故答案為：D。

【分析】二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)為H2Y+KOH=KHY+H2O、KHY+KOH=K2Y+H2O，隨著KOH溶液滴加，c(HY-)增大，c(H2Y)減小，繼續(xù)滴加，c(HY-)減小，c(Y2-)增大，則曲線M表示pH與lgc(HY-)8．【答案】（1）恒壓分液漏斗；除去HCl（2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3）C中的白色固體消失(或黃色不再加深；C中上方充滿黃綠色氣體等)（4）K1、K3(K1可不填)；K2（5）在冰水中冷卻結(jié)晶（6）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na+（7）280ba×10-3w或【解析】【解答】（1）裝濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可用飽和食鹽水進(jìn)行除雜，因此B裝置的作用是除去HCl。（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。（3）C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變成了黃色的NaBiO3，白色固體消失或黃色不再加深，或氯氣不再消耗，C中上方充滿黃綠色氣體等。（4）氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，從圖上裝置看，關(guān)閉K1、K3，打開K2可使氫氧化鈉流下與剩余的氯氣反應(yīng)，將其吸收。（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，由題意可知，NaBiO3不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冷水環(huán)境下進(jìn)行，需要的操作可在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+，說明鉍酸鈉將錳離子氧化為高錳酸根離子，因為屬于酸性環(huán)境，所以鉍酸鈉被還原為Bi3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4?+5Na++7H2（7）根據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高錳酸根離子的反應(yīng)比例為H2C2O4~MnO4?=5：2，又因為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4?+5Na++7H2O，即NaBiO3：H2C2O4=1：1，m(NaBiO3)=ba×10

【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，氯氣有毒，能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此裝置D為尾氣處理裝置，盛放氫氧化鈉溶液。9．【答案】（1）-50；0.225mol/(L·min)；降低溫度或加壓或增大氫氣量或?qū)2O(g)從體系中分離出來（2）0.5或12；>；由k正=1.9k逆可以得出K=1.9<2，說明平衡逆向移動。而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知T2>T1（3）C【解析】【解答】（1）①由圖1可知①CO(g)+H2O(l)?CO2(g)+②由圖可知達(dá)到平衡時，消耗CO2物質(zhì)的量濃度為(1-0.25)mol/L=0.75mol/L，此時消耗H2的物質(zhì)的量濃度為(3×0.75)mol/L=2.25mol/Lv(H2)=ΔcΔt=2.（2）①化學(xué)平衡常數(shù)k=c(HCOOH)c(CO2)c(H2)=2②T1時刻，k正=2k逆，T2時刻，（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)CO2被還原為CO，電極方程式為

【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，ΔH=ΔH2-ΔH1；

②根據(jù)v(H2)=ΔcΔt計算，使n(CH3OH)n(CO2)增大，應(yīng)使平衡盡量正向移動；

（2）10．【答案】（1）Co2+（2）Cl（3）5.2≤pH＜7.6（4）除去Mn2+（5）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；79.3％（6）C【解析】【解答】（1）已知氧化性Co3+>Fe3+，所以亞硫酸根可以將二者均還原，所以浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Na+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；（2）在“氧化”步驟中，氯酸鈉氧化Fe2+，發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為：ClO（3）加Na2CO3目的讓鐵元素和鋁元素以沉淀形式除去，根據(jù)表格信息可知調(diào)pH的最佳范圍是5.2≤pH＜7.6，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖可知，當(dāng)控制溶液pH為3.0~3.5時，Mn2+有較高的萃取率，Co2+萃取率低，所以加入萃取劑的目的是除去Mn2+；（5）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；稱取3.00g的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為2.87g，該沉淀為AgCl，其物質(zhì)的量為0.02mol，故Cl元素的物質(zhì)的量為0.02mol，則CoCl2·6H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量為：0.01mol×238g/mol=2.38g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.38g3.00g（6）滴定原理為通過硝酸銀先沉淀氯離子，氯離子反應(yīng)完后硝酸銀與指示劑結(jié)合產(chǎn)生現(xiàn)象，所以指示劑與硝酸銀生成的沉淀的溶解度應(yīng)大于氯化銀，Ksp(AgCl)=c(AgA．通過標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液不能加入含氯離子的物質(zhì)，A不正確；B．AgSCN組成與AgCl相同，而Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)，溶解度比氯化銀小，會先出現(xiàn)AgSCN沉淀，B不正確；C．Ksp(Ag2CrO4D．Ksp(Ag故答案為：C。

【分析】含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體，應(yīng)空氣溫度在86℃以下，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。11．【答案】（1）4s24p3（2）3：1；N>O>C（3）sp2；(平面)三角（4）甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵（5）由于NH3分子中存在1對孤電子對，形成絡(luò)離子后則不存在孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，而孤電子對成鍵電子對的排斥作用>成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用；正四邊形（6）(12，1，12)；22×3【解析】【解答】（1）As為第33號元素，位于第四周期ⅤA，基態(tài)砷原子外圍電子排布式為：4s24p3；（2）HOCH2CN分子中σ鍵為6個、π鍵數(shù)為2，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1；N原子價電子排布是半充滿狀態(tài)，在同一周期第一電離能會變大，該物質(zhì)中處于同周期的元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；（3）三硝基胺()中心氮原子形成3條σ鍵，且無孤電子對，即價層電子對數(shù)為3，故中心N原子的雜化方式為sp2雜化；并且與三個硝基中的N構(gòu)成平面三角形；（4）甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵；（5）H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角大的原因是由于NH3分子中存在1對孤電子對，形成絡(luò)離子后則不存在孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，而孤電子對成鍵電子對的排斥作用>成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用；[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代，得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是正四邊形；（6）①根據(jù)圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C為(0，1，1)，且D原子位于面心處，則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1