四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列所涉及的化學(xué)知識正確的是選項生活現(xiàn)象化學(xué)知識A鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料鋁是不活潑的金屬且性質(zhì)穩(wěn)定B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險N95口罩具有吸附、過濾等作用C手藝人將白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物D美國對中國進行計算機芯片技術(shù)封鎖計算機芯片主要成分是SiO2A．A B．B C．C D．D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.25mol?L?1NH4Cl溶液中，NH4B．2.24LN2與足量H2充分反應(yīng)后，生成NH3的數(shù)目為0.2NAC．0.2mol環(huán)氧乙烷()中，含有共價鍵總數(shù)為1.4NAD．2molCH4與足量Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后，生成CH3Cl的數(shù)目為2NA3．下列離子方程式中，正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子時生成了藍色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+4．二苯乙醇酮(又稱安息香)在有機合成中常被用作中間體。利用苯甲醛合成安息香的反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是A．1mol苯甲醛最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．安息香分子中所有碳原子可能共面C．該反應(yīng)過程中，原子利用率達到100%D．苯甲醛苯環(huán)上的二氯取代產(chǎn)物有6種5．物質(zhì)M是N?甲基?D?天冬氨酸受體的變構(gòu)調(diào)控因子，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、R為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且與R同主族，Y形成的化合物種類最多。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞RB．簡單氫化物沸點：W＞Z＞YC．Z2X4中只含有極性共價鍵D．W、R形成的二元化合物均有強氧化性6．FeCl3溶液吸收工業(yè)廢氣H2S后可通過電解裝置實現(xiàn)再生，同時將酸性污水中的硝酸鹽降解為無污染物質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．惰性電極b為電解池的陽極B．H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．降解1molNO3?D．隨著電解進行，陰極區(qū)的pH增大7．電位滴定法是化學(xué)中常用的分析方法，可根據(jù)滴定過程中電極電位的突躍確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1=10?6.4，Ka2=10?10.3)。下列說法正確的是A．該實驗中，a點須選擇酚酞作指示劑B．a(chǎn)點：c(Cl－)＜c(CO32?)+c(HCO3C．水的電離程度：a點＜b點D．b點：c(H2二、非選擇題8．“奧密克戎”對人體健康危害降低，但患者仍會出現(xiàn)高燒發(fā)熱、身體疼痛等癥狀。對乙酰氨基酚(，M=151g·mol-1)具有解熱鎮(zhèn)痛的效果，其解熱作用緩慢而持久，具有刺激性小、極少有過敏反應(yīng)等優(yōu)點。某科學(xué)小組在實驗室進行對乙酰氨基酚的制備，物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下(部分產(chǎn)物已略去)：（1）步驟I中，亞硝酸因不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生體積比為1：1的NO和NO2，工業(yè)上常通入空氣進行廢物利用制備硝酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）步驟II為對亞硝基苯酚的還原過程，其裝置如圖1所示。該科學(xué)小組通過實驗測定了不同溫度下的對亞硝基苯酚還原產(chǎn)率，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃25455565產(chǎn)率/%52.664.762.558.8①通過實驗，步驟II中最佳反應(yīng)溫度為℃；②該反應(yīng)放熱易導(dǎo)致反應(yīng)速率過快，要適當(dāng)控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置最有效的操作是；③步驟II中主要發(fā)生的反應(yīng)為：，實際操作中，硫化鈉的實際用量比理論量高些，其目的是。（3）步驟III中須用硫酸酸化步驟II反應(yīng)后的混合溶液，以便析出對氨基苯酚。若加入硫酸過多、過快，可能導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為。（4）步驟IV為對氨基苯酚的乙酰化反應(yīng)，實驗裝置如圖2所示。其中，冷凝管的進水口是(填“a”或“b”)；反應(yīng)結(jié)束后，得到的晶體需用冰水洗滌，其目的是。（5）該科學(xué)小組用0.2mol苯酚進行實驗，該實驗中對乙酰氨基酚總產(chǎn)率為55%，實際得到對乙酰氨基酚g。9．從一種陽極泥(主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金屬的工藝流程如圖所示：已知：S2（1）Cu2S焙燒為CuO，該過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。（2）“濾渣I”的主要成分是(填化學(xué)式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有(填寫一條即可)。（3）萃取與反萃取的原理為：2RH+Cu2+?R2Cu+2H+。實驗室進行萃取操作的專用玻璃儀器是(填名稱)；該流程中的“反萃取劑”最好選用(填標(biāo)號)。A．乙醇|B．HNO3溶液C．鹽酸D．NaOH溶液（4）已知：Ag++2S2O32??[Ag(S2O3)AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10?10①“溶浸”過程中，濾渣II被Na2S2O3溶液溶解的反應(yīng)為：AgCl+2S2O32??[Ag(S2O3)2②“濾液IV”可返回溶浸工序循環(huán)使用，循環(huán)多次后，即使調(diào)控Na2S2O3溶液濃度，銀的浸出率仍會降低。試從化學(xué)平衡的角度解釋可能的原因：。（5）請從環(huán)保角度對該工藝流程提出合理的優(yōu)化建議：(寫出一條即可)。10．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。將CO2轉(zhuǎn)化為清潔能源是實現(xiàn)碳中和最直接有效的方法。方法一：H2還原CO2制取CH4.其反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=?164.7kJ?mol?1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol?1反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)?CO2(g)+CH4(g)ΔH3=?247.1kJ?mol?1（1）利用上述反應(yīng)計算CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)的ΔH，已知ΔG=ΔH?TΔS，忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化，若ΔG＜0反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)一般在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。（2）向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時體系內(nèi)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的變化關(guān)互系如圖所示。①結(jié)合上述反應(yīng)，解釋圖中CO2的物質(zhì)的量隨溫度的升高先增大后減小的原因：；②一定條件下，經(jīng)tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的選擇性(n(CH4)③在實際生產(chǎn)中為了提高化學(xué)反應(yīng)速率和甲烷的選擇性，應(yīng)當(dāng)。方法二：H2還原CO2制取CH3OH。反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4（3）CO2催化加氫制CH3OH的一種反應(yīng)機理歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化劑表面，圖中*H己省略)該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)能壘為eV，為避免產(chǎn)生副產(chǎn)物，工藝生產(chǎn)的溫度應(yīng)適當(dāng)(填“升高”或“降低”)。（4）已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常數(shù)，只受溫度(T)影響。如圖表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)1T之間的關(guān)系，則ΔH411．蛋氨酸鉻(III)配合物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。回答下列相關(guān)問題：（1）基態(tài)Cr原子核外有種運動狀態(tài)的電子，下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d5C．[Ar]3d44s14p1D．[Ar]3d54p1（2）蛋氨酸鉻(III)配合物的中心鉻離子的配位數(shù)為；N的雜化軌道與Cr的空軌道形成配位鍵。（3）哈勃?韋斯(Haber?Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。Cr3+(填“能”或“不能”)催化雙氧水分解。（4）化學(xué)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則呈亮綠色的配合物，其內(nèi)界離子的化學(xué)式為。H2O分子與Cr3+形成配位鍵后H?O?H鍵角(填“變大”“變小”或“不變”)。（5）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。已知氮化鉻的晶體密度為dg·cm?3，摩爾質(zhì)量為Mmol?L?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)為cm(只要求列表達式，不必計算數(shù)值)。12．布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料制備布洛芬的一種合成路線如圖所示。已知：(i)(ii)環(huán)氧羧酸酯在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：（1）A的名稱為，E中官能團的名稱為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出對應(yīng)過程的反應(yīng)類型：A→B為，B→C為。（4）E與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）下列關(guān)于布洛芬的說法正確的是____(填標(biāo)號)。A．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)B．過量布洛芬不能與Na2CO3生成CO2C．能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成對苯二甲酸D．一個布洛芬分子含有兩個手性碳原子（6）①口服布洛芬對胃、腸道有刺激，原因是；②用對布洛芬進行成酯“修飾”后的有機物M可降低對胃腸道的刺激，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：；③如果對布洛芬既進行成酯“修飾”，又將其轉(zhuǎn)化為緩釋布洛芬高分子，療效增強、鎮(zhèn)痛更持久。緩釋布洛芬高分子結(jié)構(gòu)如下：制備緩釋布洛芬高分子，除了布洛芬還需要兩種原料，其結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鋁是活潑的金屬，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料，故A不符合題意；B．N95口罩具有吸附、過濾等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險，故B符合題意；C．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖為二糖，不是高分子化合物，故C不符合題意；D．晶體硅為半導(dǎo)體材料，計算機芯片主要成分是Si，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.鋁是活潑金屬；

C.蔗糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物；

D.計算機芯片的主要成分為單質(zhì)硅。2．【答案】C【解析】【解答】A.0.25mol·L-1NH4Cl溶液，體積未知，無法計算NHB.2.24LN2與足量H2充分反應(yīng)后，不清楚是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氮氣物質(zhì)的量，而且氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此生成NH3的數(shù)目也無法計算，故B不符合題意；C．環(huán)氧乙烷()中含有4個碳?xì)滏I，2個碳氧鍵，1個碳碳鍵，因此0.2mol環(huán)氧乙烷()中，含有共價鍵總數(shù)為1.4NA，故C符合題意；D．甲烷和氯氣反應(yīng)是一系列的反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，則生成CH3Cl的數(shù)目小于2NA，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.溶液體積未知，不能計算銨根離子數(shù)目；

B.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其物質(zhì)的量；

D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。3．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A不符合題意；B．鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子時生成了藍色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B符合題意；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，NaOH先與氫離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，故C不符合題意；D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-故答案為：B。

【分析】A.該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

C.NaOH先與NH4HSO4溶液電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)；

D.堿性溶液中，不能存在大量氫離子，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-4．【答案】A【解析】【解答】A.1mol苯甲醛最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A符合題意；B．根據(jù)苯環(huán)中12個原子共平面，甲烷中三個原子共平面得到安息香分子中所有碳原子可能共面，故B不符合題意；C．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物全部生成生成物，因此原子利用率達到100%，故C不符合題意；D．苯甲醛苯環(huán)上的二氯取代產(chǎn)物，當(dāng)一個氯原子在醛基鄰位，另外的氯原子分別在苯環(huán)的其他碳原子上共有4種即，當(dāng)一個氯原子在醛基間位，另外的氯原子分別在苯環(huán)的其他碳原子上共有2種即，共6種，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.苯甲醛中只有苯環(huán)能與氫氣加成；

B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，單鍵可旋轉(zhuǎn)；

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物；

D.當(dāng)一個氯原子在醛基鄰位，另一個氯原子的位置有，當(dāng)一個氯原子在醛基間位，另一個氯原子的位置有。5．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：R＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A不符合題意；B．水和氨氣存在分子間氫鍵，水中分子間氫鍵數(shù)目比氨氣分子間氫鍵數(shù)目多，因此簡單氫化物沸點：W＞Z＞Y，故B符合題意；C．Z2X4中含有極性共價鍵、非極性共價鍵，故C不符合題意；D．W、R形成的二元化合物過氧化鈉具有強氧化性，氧化鈉不具有強氧化性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且與R同主族，X形成一個共價鍵，則X為H元素，R為Na元素，Y形成的化合物種類最多，則Y為C元素，Z形成3個共價鍵，則Z為N元素，W形成雙鍵，則W為O元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．惰性電極b是將硝酸鹽在酸性條件下降解為無污染物質(zhì)即氮氣，化合價降低，因此b電極為電解池的陰極，故A不符合題意；B．電解質(zhì)“異性相吸”即H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故B不符合題意；C．降解1molNO3?，轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成5mol鐵離子，根據(jù)2Fe3+＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Fe2+D．隨著電解進行，陰極區(qū)不斷消耗氫離子，因此溶液的pH增大，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】該裝置將酸性污水中的硝酸鹽降解為無污染物質(zhì)，該物質(zhì)應(yīng)為氮氣，則電極b上，硝酸根得電子生成氮氣，則電極b為陰極，電極反應(yīng)式為2NO3?+10e-+12H+=N2↑+6H2O，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-7．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)電位滴定法突躍位置確定滴定終點，因此該滴定過程中不需要任何指示劑，故A不符合題意；B．根據(jù)圖中信息得到a點溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得到c(Cl－)=c(CO32?)+c(HCO3C．a(chǎn)點溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸氫鈉溶液，促進水的電離，b點溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸溶液，抑制水的電離，因此水的電離程度：a點＞b點，故C不符合題意；D．根據(jù)Ka1=10?6.4，Ka2=10?10.3得到Ka1?Ka2=故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)指示電極電位的突躍位置可以確定滴定終點，無需指示劑；

B.a點為等物質(zhì)的量的氯化鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒分析；

C.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。8．【答案】（1）H2O+NO+NO2+O2=2HNO3（2）45；關(guān)閉分液漏斗停止加熱；提高對亞硝基苯酚的利用率（3）S2O32?+2H+=S↓+SO（4）a；洗去雜質(zhì)并降低對乙酰氨基酚的損失（5）16.61【解析】【解答】（1）亞硝酸因不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生體積比為1：1的NO和NO2，通入空氣進行廢物利用制備硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+NO+NO2+O2=2HNO3；（2）①不同溫度下的對亞硝基苯酚還原產(chǎn)率數(shù)據(jù)可知，45℃時步驟II中對亞硝基苯酚還原產(chǎn)率最高，則最佳反應(yīng)溫度為45℃；②該反應(yīng)放熱易導(dǎo)致反應(yīng)速率過快，可以通過關(guān)閉分液漏斗并停止加熱的方式來減慢反應(yīng)速率；③化學(xué)反應(yīng)通?？梢圆扇≡黾幽撤N反應(yīng)物的用量的措施來提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以硫化鈉的實際用量比理論量高些，目的是提高對亞硝基苯酚的利用率；（3）步驟II反應(yīng)后的混合溶液中含有對氨基苯酚鈉、Na2S2O3，步驟III中用硫酸酸化以析出對氨基苯酚，若加入硫酸過多、過快，可能導(dǎo)致Na2S2O3與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+2H+=S↓+SO2（4）球形冷凝管進出水是下進上出，所以進水口是a；根據(jù)流程步驟IV是將對氨基苯酚轉(zhuǎn)化為對乙酰氨基酚，反應(yīng)結(jié)束后，得到的晶體用冰水洗滌的目的是洗去雜質(zhì)并降低對乙酰氨基酚的損失；（5）該科學(xué)小組用0.2mol苯酚進行實驗，則生成0.2mol對乙酰氨基酚，即m=0.2mol×151g·mol-1=30.2g，已知該實驗中對乙酰氨基酚總產(chǎn)率為55%，則根據(jù)產(chǎn)率計算公式：實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量

【分析】（1）NO和NO2中通入水和氧氣反應(yīng)生成硝酸；

（2）①45℃時步驟II中對亞硝基苯酚還原產(chǎn)率最高；

②關(guān)閉分液漏斗并停止加熱可減慢反應(yīng)速率；

③增加反應(yīng)物中的一種反應(yīng)物的濃度可增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

（3）酸性條件下，硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫；

（4）為了使冷凝效果更佳，冷凝水應(yīng)下進上出；用冰水洗滌可洗去雜質(zhì)并降低對乙酰氨基酚的損失；

（5）根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量9．【答案】（1）1：2（2）Pt、Au；增大氧氣濃度(其它答案也可以，正確即可)（3）分液漏斗；B（4）5.04×103；隨循環(huán)次數(shù)的增加，濾液IV中c(Cl－)不斷增大，導(dǎo)致AgCl(s)+2S2O32?(aq)?[Ag(S2O3)（5）應(yīng)回收處理SO2【解析】【解答】（1）Cu2S和氧氣焙燒為CuO和二氧化硫，反應(yīng)方程式為Cu2S＋2O2煅燒__2CuO＋SO2，該過程中還原劑是Cu2S，氧化劑是O（2）Pt、Au不與稀硝酸反應(yīng)，因此“濾渣I”的主要成分是Pt、Au；加快“酸浸氧化”速率的方法可以從增大濃度、接觸面積，提高溫度來思考，措施有增大氧氣濃度或不斷攪拌等；故答案為：增大氧氣濃度(其它答案也可以，正確即可)。（3）萃取與反萃取的原理為：2RH+Cu2+?R2Cu+2H+。實驗室進行萃取操作的專用玻璃儀器是分液漏斗；根據(jù)萃取與反萃取的原理為：2RH+Cu2+?R2Cu+2H+，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，后來要得到硝酸銅，為了不引入新的雜質(zhì)，因此該流程中的“反萃取劑”最好選用硝酸；故答案為：分液漏斗；B。（4）已知：Ag++2S2O32??[Ag(S2O3)AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10?10①“溶浸”過程中，濾渣II被Na2S2O3溶液溶解的反應(yīng)為：AgCl+2S2O32??[Ag(S2O3)2]3?②“濾液IV”可返回溶浸工序循環(huán)使用，循環(huán)多次后，即使調(diào)控Na2S2O3溶液濃度，銀的浸出率仍會降低，根據(jù)AgCl(s)+2S2O32?(aq)?[Ag(S2O3)2]3?(aq)+Cl－(aq)分析，由于氯離子濃度增大，平衡逆向移動，導(dǎo)致生成氯化銀沉淀，即從化學(xué)平衡的角度解釋可能的原因是隨循環(huán)次數(shù)的增加，濾液IV中c(Cl－)不斷增大，導(dǎo)致AgCl(s)+2S2O32?(aq)?[Ag(S2O3)2]3?(aq)+Cl－(aq)平衡左移，銀的浸出率降低；故答案為：隨循環(huán)次數(shù)的增加，濾液IV中c(Cl－)不斷增大，導(dǎo)致AgCl(s)+2S2O3（5）在焙燒工藝中二氧化硫會污染環(huán)境，因此從環(huán)保角度對該工藝流程提出合理的優(yōu)化建議：應(yīng)回收處理SO2；故答案為：應(yīng)回收處理SO2。

【分析】陽極泥焙燒，得到Pt、Au、Ag、氧化銅的混合物和SO2、SeO2氣體，燒渣中加入硝酸、通入氧氣“酸浸氧化”，Pt、Au不溶于硝酸，過濾出Pt、Au，所得濾液Ⅰ中含有硝酸銅、硝酸銀溶液，濾液Ⅰ中加入氯化鈉，生成氯化銀沉淀，過濾，濾液Ⅱ是硝酸銅溶液，加入萃取劑RH，有機相中加入硝酸反萃取，分液，得到硝酸銅溶液；濾渣Ⅱ是氯化銀，加入Na2S2O3溶液溶解，得到含有[Ag(S2O3)2]3-的濾液Ⅲ，再加入氫氧化鈉、Na2S2O4還原，得到金屬銀。10．【答案】（1）?205.9kJ?mol?1；低溫（2）約600℃之前，溫度對反應(yīng)I的影響更大，CO2物質(zhì)的量總量上升；約600℃之后，溫度對反應(yīng)II、III的影響更大，CO2物質(zhì)的量總量下降；60%；選擇合適的催化劑（3）1.36；降低（4）＜【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)I加反應(yīng)III，再整體除以2得到CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH=?205.9kJ?mol?1，該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，根據(jù)ΔG＜0反應(yīng)自發(fā)即，則該反應(yīng)一般在低溫下能自發(fā)進行；故答案為：?205.9kJ?mol?1；低溫。（2）①結(jié)合上述反應(yīng)，解釋圖中CO2的物質(zhì)的量隨溫度的升高先增大后減小的原因：約600℃之前，溫度對反應(yīng)I的影響更大，平衡逆向移動，CO2物質(zhì)的量總量上升；約600℃之后，溫度對反應(yīng)II、III的影響更大，反應(yīng)II正向移動，反應(yīng)III逆向移動，則CO2物質(zhì)的量總量下降；故答案為：約600℃之前，溫度對反應(yīng)I的影響更大，CO2物質(zhì)的量總量上升；約600℃之后，溫度對反應(yīng)II、III的影響更大，CO2物質(zhì)的量總量下降。②一定條件下，經(jīng)tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，則n(CH4)=0.6mol，因此甲烷的選擇性0.6mol1mol③催化劑能提高反應(yīng)速率，在實際生產(chǎn)中為了提高化學(xué)反應(yīng)速率和甲烷的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑；故答案為：選擇合適的催化劑。（3）該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)是活化能最大即能壘最高的那一步，相對能量?1.56eV到?0.20eV的這一步即能壘為1.36eV，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)I、反應(yīng)III是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖中信息，產(chǎn)生副產(chǎn)物(CO、CH2O)時吸收熱量更多，因此為了減少副產(chǎn)物生成，則工藝生產(chǎn)的溫度應(yīng)適當(dāng)降低；故答案為：1.36；降低。（4）根據(jù)圖中表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)1T之間的關(guān)系，從右向左分析，溫度升高，lgK增大，k逆增大程度比k正大，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)即ΔH4

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將12(Ⅰ+Ⅲ)可得目標(biāo)方程式；根據(jù)ΔH?TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行分析；

（2）①600℃之前，溫度對反應(yīng)I的影響更大，CO2物質(zhì)的量總量上升；約600℃之后，溫度對反應(yīng)II、III的影響更大，CO2物質(zhì)的量總量下降；

②根據(jù)甲烷的選擇性(n(CH4)n(CH4)+n(CO)+n(CO2)11．【答案】（1）24；B（2）6；sp3（3）能（4）[Cr(H2O)4Cl2]+；變大（5）(12，1，1)；【解析】【解答】（1）Cr為24號元素，其原子核外有24個電子，一個電子是一種運動狀態(tài)，則基態(tài)Cr原子核外有24種運動狀態(tài)的電子，下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是能量最低的狀態(tài)即基態(tài)或則半滿、全滿狀態(tài)，[Ar]3d5是半滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，失去電子需要的能量最大；故答案為：24；B。（2）根據(jù)蛋氨酸鉻(III)配合物的結(jié)構(gòu)得到中心鉻離子與周圍6個氮結(jié)合，因此中心鉻離子的配位數(shù)為6；N價層電子對數(shù)為4，其雜化類型為sp3；故答案為：6；sp3。（3）Cr3+的電子排布式為[Ar]3d4，其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，因此Cr3+能催化雙氧水分解；故答案為：能。（4）化學(xué)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，化學(xué)式為CrCl3·6H2O的化合物中Cr3+的配位數(shù)均為6，根據(jù)題意說明其外界有一個氯離子，則其內(nèi)界有4個水和2個氯離子，則其內(nèi)界離子的化學(xué)式為[Cr(H2O)4Cl2]+。由于孤對電子對孤對電子的排斥力大