高中化學必修第一冊(2019人教版)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)長郡洋沙湖中學高一化學備課組思考：切開的蘋果為什么變黃了？我們通常說氧化了???食品中的抗氧化劑經(jīng)探究主要成分鐵粉是怎樣起到抗氧化作用的？請按四大基本反應(yīng)將下列反應(yīng)分類：1、2HCl+CuO=CuCl2+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑3、2CO+O2=2CO24、CaCO3=CaO+CO2↑5、Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、H2+Cl2=2HCl7、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2MnO2高溫溫故知新化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)CO+CuO=CO2+CuCu+2FeCl3=FeCl2+CuCl2?還原反應(yīng)氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)特征結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)一高溫失氧得氧高溫還原反應(yīng)氧化反應(yīng)失氧得氧反應(yīng)二2CuO＋C====2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑氧化還原反應(yīng)特征如果沒有得失氧，如何判斷某反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)？標出下面兩個反應(yīng)所有元素反應(yīng)一反應(yīng)二高溫還原反應(yīng)氧化反應(yīng)2CuO＋C====2Cu+CO2↑

+2-20

0

+4-2氧化反應(yīng)高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

+3-2+2-20

+4-2氧化還原反應(yīng)的定義：元素化合價有升降的反應(yīng)得氧升高化合價？得氧升高化合價？化合價？失氧降低還原反應(yīng)化合價？失氧降低

氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征5.Fe2O3+3CO

===2Fe+3CO2點燃6.H2+Cl2===2HCl點燃√√√×××3.2Na+H2O

===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加熱4.2Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑【同步練習1】判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)【同步練習2】

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，上述反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？如果是，哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？化合價升高的總價數(shù)和化合價降低的總價數(shù)有何關(guān)系？氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含化合價降低的反應(yīng)微觀探析氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl的形成過程

2Na+Cl2=2NaCl

失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原00+1-12Na+Cl2==2NaCl發(fā)生反應(yīng)的微粒是什么？生成的NaCl中存在的微粒是什么？它們是怎么樣反應(yīng)的？Na→Na+，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl→Cl

-，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)微觀探析HCl的形成過程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl電子對偏離，化合價升高，被氧化００+1-1H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價降低，被還原H2+Cl2==2HCl反應(yīng)中是氯原子和氫原子的重新組合生成的HCl存在離子嗎？不存在離子，是氯化氫分子共用電子對的偏移氯化氫溶于水，在水分子作用下才電離產(chǎn)生離子的從得失氧角度從化合價升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到氧化合價升高失電子(或電子對偏離）失去氧化合價降低得電子(或電子對偏向）得失氧化合價升降有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)總結(jié)表觀（片面）特征（判斷依據(jù)）本質(zhì)口訣記憶：升、失、氧化反應(yīng)降、得、還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型【同步練習】推測下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，其與四大反應(yīng)類型有什么關(guān)系？2Na+Cl2===2NaClΔH2O

+CaO

===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑HCl+NaOH

==NaCl+H2O

化合反應(yīng)反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)√××√√×交叉關(guān)系CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

√BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

×交叉關(guān)系包含關(guān)系無關(guān)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)有什么關(guān)系呢？兩個可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。四個一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型觀察下列反應(yīng)，它們是氧化還原反應(yīng)嗎？屬于四大基本反應(yīng)類型嗎？有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？有的反應(yīng)雖不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的轉(zhuǎn)換）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O3O22O3三、氧化還原反應(yīng)的表示方法如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目呢？雙線橋法單線橋法+3 +2 0+4 失去3×2e-,化合價升高，被氧化得到3×2e-,化合價降低，被還原Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫6e-Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫+3 +2 0+4氧化還原反應(yīng)的表示方法_雙線橋法Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑+3 +2 0+4 失去3×2e-,化合價升高，被氧化得到3×2e-,化合價降低，被還原Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫0+1 +20失去1×2e-,化合價升高，被氧化得到2×e-,化合價降低，被還原標價態(tài)找準變價元素并標出其化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標注反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)雙線橋法表示的基本步驟“a×be-”a=價態(tài)變化原子個數(shù)b=每個原子得失電子數(shù)氧化還原反應(yīng)的表示方法_雙線橋法COVID-19雙線橋法的注意事項：(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略；(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。氧化還原反應(yīng)的表示方法_單線橋法標價態(tài)找準變價元素并標出其化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連單線始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素注得失標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)單線橋法表示的基本步驟“ne-”n=轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-氧化還原反應(yīng)的表示方法_單線橋法COVID-19單線橋法的注意事項：(1)不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；(2)要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；(3)箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的宏觀特征氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)根本原因口訣：升失氧，降得還化合價升高失電子或電子對偏離被氧化氧化反應(yīng)化合價降低得電子或電子對偏向被還原還原反應(yīng)元素化合價的升降電子的轉(zhuǎn)移電子的得失共用電子對的偏移雙線橋法氧化還原表示方法：單線橋法鞏固練習1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)CA.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B.2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO32.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是(

)D解析：物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時，所含元素的化合價將降低。Cl－→Cl2，化合價由－1價升高為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)；FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價由＋2→＋3，發(fā)生氧化反應(yīng)；C→CO2，碳元素化合價由0→＋4，發(fā)生氧化反應(yīng)；KMnO4→MnO2，錳元素化合價由＋7→＋4，發(fā)生還原反應(yīng)。A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2鞏固練習3.下列說法正確的是(

)A.化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生D.反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)