2020?2021學年安徽省合肥市廬江興華高級中學高三化學模擬參考答案:

試卷含解析D

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合略

題目要求，共60分。）

4.2011年冬天，包括洛陽在內的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣JPM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野。

1.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還

“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可人肺顆粒物。下列有關

原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15mL則A元素被還原后的化合價是

說法中，錯誤的是

（）

A.霧屑于膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象

A、-2B、0C、+4D、+2

氏大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系

參考答案：

C.持續(xù)大霧天氣給農業(yè)生產、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊?/p>

B

D.空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

略

參考答案：

2.稀土元素鈉（Eu）只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對原子質

量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（）B

A.它是副族元素B.它是第六周期元素

略

C.它的原子核內有63個質子D.它的一種同位素的核內有89個中子

5.物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸

參考答案：鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為

D

A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g

略

參考答案：

3.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會上，胡錦濤總書記倡導未來各成員國應安全、合

D

理地開發(fā)利用核能。23592U是核反應堆的重要原料，下列說法正確的是

略

A.23592U中的中子數(shù)為2356.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是

ABCD

B.23592U和23892U是同一種核素

實分離NazCCh溶液除去Ck中含有少做Cb對NaOH溶制取少量氨氣

和量液的噴泉實驗

C.核反應屬于化學變化驗CH3cH20HHC1

D.合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求

裝CI,-33試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學式，碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO+

j..23

2+

置2CH5COOH=Ca+2CH<OO+CO2：-bH2O,錯誤：②鐵跟稀鹽酸反應，產生氯化亞鐵和氫氣，反應

或溶液的離子方程式是：Fe+2H'=Fe2H-Hf,正確；③碘化鉀溶液跟適量濱水反應，產生碘單質，碘單質

N.HCO,2

儀溶液一p是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：21+Br?=2Br+

器L，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應產生銅，反應的離子方程式：Cu2-FFe=Fe2，+Cu,正確；⑤碳

2

酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，產生CaCCh、Na2cO3和水，反應的離子方程式是：Ca+2HCO3

2

參考答案：4-2OH=CaCO?l-I-CO3+2H2O,正確。可見正確的離子方程式是②④，選項D正確。

9.&Zn+HNO^Zn(NO)2+NH4NO3+H2O的反應中，如果2moiZn完全起反應，則被還原的HNO3的

C33

物質的量是()

試題分析：A、乙醉易溶于水，所以分離碳酸鈉和乙醇不能用分液漏斗，錯誤：B、氯氣也與碳酸氫

鈉反應，錯誤：C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，使燒瓶內的壓強減少，則打開止水夾后，燒杯內的氫A.0.5molB.ImolC.2molD.5mol

氧化鈉溶液上升，形成噴泉，正確；D、收集氨氣的試管不能用膠塞塞上，否則無法用排空氣法收參考答案：

集，錯誤，答案選C。A

7.下列每個選項中均有兩組物質進行反應，可用相同的離子方程式表示的是()考點：化學方程式的有關計算.

分析：在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NKNO3+H2O的反應中，根據(jù)電子守恒來配平方程式，反應中，

硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以筱根離子存在的為被還

A.少量的氨水滴加到AgM)3溶液中；少量的AgM)3溶液滴加到氨水中原的硝酸的生成產物.

解答：解：在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反應中，根據(jù)電子守恒來配平方程式為：

4Zn+10HNO3—4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反應中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當2moiZn完全起

B.向澄清石灰水中加入過量的NaHCO：｝溶液；向NaHC03溶液中加入過量的澄清石灰水

反應，5moi硝酸參加反應時，生成NH/為被還原的硝酸，為0.5moLZn(NO3)2和NH4NO3中共含

有4.5molNO3,未被還原,表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為5moi-4.5mok0.5mol,

故選

C.分別向HC1和H1的溶液中加入適量的Fe(0H)3A.

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是正確判斷元素化合價的變

化，明確反應中硝酸的性質，注意分析反應的特點

D.分別向K2s0］和Na2s0〃溶液中滴入少量的BaS溶液

10.下列實驗不合理的是

參考答案：

答案：D

8.下列反應的離子方程式正確的是

2+

①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H*===Ca+CO2t+H2O

,2+

②鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H==Fe4-H2t

③碘化鉀溶液跟適量濱水反應：「+Bn===2B「+I

A.證明非金屬性，B.四氯化碳萃取C.制備并收集少D.制備少量氧氣

④鐵跟硫酸銅反應：Cu2b4-Fe===Fe2"+Cu強弱S>C>Si?碘水中的碘量NO氣體，

21

⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca+HCOv+OH===CaCO4+H2O

參考答案:

A.①②B.②⑤C.?@D.②④

參考答案：D

D

11.在盛有飽和Na2c03溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后,A.當X是鹽酸時，則F是稀硝酸

下列判斷正確的是()B.當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸

當是氫氧化鈉時，跟反應可能有白煙現(xiàn)象

A.溶液的pH將增大B.Na,數(shù)和C03??數(shù)的比值將變小C.XBC12

C.溶液濃度不變，有晶體析出D.溶液濃度逐漸增大并有晶體析出D.當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

參考答案：

參考答案：

答案：C

12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含A

量最多的元素，A元素常見化合價為+1和一I：A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子

略

數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

14.25℃時，在20ml0.1mol?LiNaOH溶液中逐滴加入0.2mol-L?醋酸溶液，曲線如圖所

A.元素的原子半徑：A<B<C<D<E

示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的()

B.對應氧化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C.B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

A.在A點：c(Na)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H)

D.五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

參考答案：

B.在B點：c(OH)=c(H"),c(Na)=c(CH3COO)

D

C.在C點：C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為0

元素；A元素常見化合價為+1和-1,原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，

則處于第IA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之D.在C點:c(CH3coO)+c(CH3co0H)=2c(Na)

和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3x(1+8)-11E6,則D為硫元

素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為C1元素，據(jù)此解答.參考答案：

解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則

答案;A

B為0元素；A元素常見化合價為+1和-1,原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)

硫酸核在強熱條件下分解：。若將生成的氣

相同，則處于第IA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電15.4(NH4)2SO4==6NH3T+N2T+3SO2T+SO3T+7H2

子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3X(1+8)-11-16,則D體通入氯化鋼溶液中，得到的沉淀物是()

為硫元素：E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為C1元素，A.同周期自左而右原子半徑減小，電

子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H<0<Cl<S<Na,即AVBVEVDVC,故A錯誤；B.非金屬

性SVC1,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應氧化物的熱穩(wěn)定性：D<E,故B錯誤；C.B與C形A.BaSOs和BaSO4B.BaSC.BaSChD.BaSO4

成NaQ、Na202,氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO」、S02,只含有共

價鍵，故C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HC10”的酸性最強，故D正確.參考答案：

13.有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。A

略

以下推斷錯誤的是

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行試驗。

NQNHaNHCOCHj

OCJHJdcpijOCJHJ

(1)菲那西汀的分子式

(2)①?⑥反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是

(3)反應②中生成的無機物的化學式為

(4)寫出⑤反應的化學方程式

(5)菲那西汀水解的化學方程式是o

請回答下列問題:

(6)菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有種。

①裝置中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生的化學反應方程式為:

A①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有械基③能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應。

(7)菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且

含有a-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式。

②試驗過程中，裝置B、C中產生的現(xiàn)象是、;這些現(xiàn)象分別說明SO2

具有的性質是和o參考答案：

③裝置D的目的是探究S02與品紅作用的可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象：(1)C.aHnNOj(2分)

(2)①@⑤(3分)

(3)SO:、H2(2分)

④尾氣可采用溶液吸收。

(4)(2分)

參考答案：

△

①蒸儲燒瓶Na2s03+H2so4(濃)=Na2sCM+SO2T+H20

②溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

(5)(2分)

還原性氧化性(每空1分)

③品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈，溶液恢復紅色

@NaOH

(6)5(2分)

略(7)(2分)

II':"CEM.舊

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.藥物菲那西汀的?種合成路線如下:2

18.工業(yè)上利用鋁鐵礦(FeOCrA)冶煉格的工藝流程如下:

純被.空氣疏碘分)(共2分，合理答案即可)

(4)Cr(0H)：>+Oil=CrOi+2H20

回器*回(2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分)

(1)實驗室焙燒鋁鐵礦可選用的裝置是(填序號)。

(5)Cr2O3+2A12Cr+A12O3

(2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分)

(6)①2H'+2e=H21(或2Ha+2。=2011+H2f)

(2分，化學式寫錯、不配平均不得分)(2分)

2(aT)

②aX100%(2分，合理答案即可)

(2)完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù))：19.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：

4CrO；+6s+7H0=4Cr(0H)I+3&0可+

at的昭㈤

⑶操作［包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：*2.303環(huán)5