武勝中學(xué)2018年春高二入學(xué)考試化學(xué)試題（A卷）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間80分鐘。所有題目必須在答題卡上作答,在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C12N14O16第I卷(選擇題，共54分)本卷共18題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.據(jù)新華社華盛頓3月1日電，中國科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰電池，未來有望在地球極寒地區(qū)甚至外太空使用。該電池使用“乙酸乙酯電解液和有機(jī)高分子電極”，可讓電池在零下70攝氏度的極低溫條件下工作?！盇．乙酸乙酯屬非電解質(zhì)B.乙酸乙酯含有羰基，屬酮類C．所有有機(jī)高分子都不可能導(dǎo)電D．乙酸乙酯為該電解液的溶質(zhì)2.我國成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰?？扇急翘烊粴夂退诤５?00m-3000m

的深度形成的固體，其形成過程可表示為：mCH4(g)+nH2O(l)mCH4·nH2O(s)。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的A.低壓B.低溫C.高壓D.充足的CH4來源3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是4.下列溶液一定呈堿性的是A.使甲基橙變黃B.pH<7C.c(OH)>c(H+)D.含OH的溶液5.由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A.能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物B.分子中所有原子在同一平面上C.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上D.能發(fā)生加聚反應(yīng)6．下列分子屬極性分子的是A.C2H4B.CO2C.NH3D.BCl7.常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是A.H+B.OH－C.Ba2＋D.NO3－8.關(guān)于下列三種有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是A.都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.麻黃堿屬于酚類C.阿司匹林的苯環(huán)上的一氯代物有4種D.麻黃堿的分子式為C10H15ON9.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

?H>0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A.通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10.常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A.水B.NaHSO4固體C.CH3COONa固體D.NaCl固體11.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C.實(shí)驗(yàn)中，H2O2的濃度不宜過大D.溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率相同12.利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO+O22NO2的說法錯(cuò)誤的是A.若增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，c(NO)將減小B.v正(NO)=2v正(O2)C.該反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的D.可將吸附后的硅膠置于水中，通足量空氣進(jìn)行后續(xù)處理13.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB.用熱的純堿溶液清洗油污：CO32+2H2OH2CO3+2OH

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量)＝TiO2·xH2O↓+4HClD.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32CaCO3(s)+SO42

14.己知NH3·H2O

(aq)

與H2SO4

(aq)

反應(yīng)生成1mol

正鹽的反應(yīng)熱△H=－24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kl/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于A．15.若某原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子層排布為4d25s2，則下列說法正確的是A.該元素原子最外層共有4

個(gè)電子B.該元素原子核外第N

層上共有10

個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.該元素處于第五周期IVA

族D.該元素原子第四電子層上有4

個(gè)空軌道16.25℃時(shí)，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42)=c(Na+)，則a+b的值是A.13B.14C.15D.不能確定17.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4

(鎢酸鈣)

的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:

=0.58)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)

點(diǎn)表示

Ca(OH)2和CaWO4均未達(dá)到溶解平衡B．Ca(OH)2的Ksp大于CaWO4

的KspC．隨溫度升高，Ca(OH)2的Ksp減小D．常溫下，將飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(WO42－)>c(Ca2+)

>c(OH)>c(H+)18.某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見左下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.流程圖中沉淀B→固體C的反應(yīng)條件為煅燒B.流程圖中固體D是NaMnO4C.電解分離裝置中，電解后，陽極室含有CrO42和Cr2O72D.電解分離裝置中，陽極室逸出的氣體為H2第Ⅱ卷(非選擇題,共46分)19.[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10

分)我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。(1)H、O、S

電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]2+

的配位數(shù)為_______；硫酸根離子中心原子雜化類型為______。(3)鐵銅合金晶體類型為_____。(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)20．（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+,然后用溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):步驟I稱取樣品1.600g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III用酸式滴定管移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液(過量)，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)(NH4)2SO4水溶液顯性（填“酸”“堿”“中”），溶液中離子濃度大小關(guān)系為。(2)步驟III中，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。(3)滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol/L，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測溶液潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)(5)甲醛有著廣泛的應(yīng)用，以二甲醚、氧氣為原料，以金屬氧化物為催化劑可制得甲醛和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．（12分）研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=746·8kJ·mol1①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號依次是。(己知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)實(shí)驗(yàn)編號溫度(℃)NO初始濃度(mol·L1)CO初始濃度(mol·L1)催化劑比表面積(m2·g1)催化劑用量(g)I2801.20×l035.80×1038250Ⅱ2801.20×1035.80×10312450III3501.20×1035.80×10312450②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。Y表示的，且Y1Y2(填“>”或“<”)。(2)—定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH (填“變大”、“變小”或“不變)，正極電極反應(yīng)式為。22.(12分)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3、HPO32的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。(1)亞磷酸(H3PO3)與NaOH生成的正鹽為。（寫化學(xué)式）(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1=(pKa1=lgKa1)。(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為；當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式。(5)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為。

武勝中學(xué)2018年春高二入學(xué)考試化學(xué)試題（A卷）參考答案1A2A3C4C5D6C7D8B9D10B11D12A13B14A15B16A17D18B19.(10

分)(1)O、S、H(2分)(2)4(2

分)；sp3雜化(2分)(3)金屬晶體(2分)(4)(2

分)20．（12分，每空2分）(1)酸c（NH4+）＞c（SO42）＞c（H+）＞c（OH）(2)溶液顏色恰好由無