PAGE9-水的電離【學(xué)法指導(dǎo)】1.相識水的電離。2.了解水的離子積常數(shù)。了解水的電離平衡及影響因素?！净A(chǔ)梳理】一、水的電離水分子電離過程：可知：純水大部分以的形式存在，但其中也存在著極少量的。1、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為?？珊唽憺?。2、水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式可簡寫為Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。Kw可由試驗測得，也可通過理論計算求得。(2)影響因素t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5(1)25℃時，。不僅適用于純水（或其他中性溶液），也適用于的稀溶液。(2)水的離子積Kw只受的影響，溫度上升，K。（水的電離是吸熱過程。)3、外界條件的變更對水的電離平衡的影響影響因素移動方向c(H+)c(OH-)Kw升溫加活潑金屬弱堿陽離子弱酸陰離子加酸加堿【典例1】正誤推斷。(1)水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H+，故嚴(yán)格來說純水有微弱的酸性()(2)純水中c(H+)?c(OH-)=Kw，Kw是常數(shù)，不隨任何條件變更()(3)25C時，純水中c(H+)?c(OH-)=10-14，稀酸和稀堿溶液中K=c(H+)?c(OH-)≠10-14()(4)水的電離吸熱，故上升溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大()答案：×××√【典例2】向純水中加入少量的硫酸（溫度不變），則()A.溶液的pH增大B.水的電離平衡逆向移動C.溶液中與的乘積增大D.增大答案：B解析：溶液中增大，pH減小，A錯誤；水的電離平衡逆向移動，B正確；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯誤；溶液中增大，水的離子積常數(shù)不變，則減小，D錯誤?！镜淅?】下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的的是()A.向純水中投入少量B.將水加熱煮沸C.向水中通入D.向水中加入NaCl答案：C解析：A項，生成NaOH，溶液中；加熱可促進(jìn)水的電離，但；可與水反應(yīng)生成?？梢种扑碾婋x，但電離產(chǎn)生氫離子使溶液中；NaCl對水的電離無影響。?名師點撥水的電離平衡類題的解答步驟解題步驟解題留意事項第一步：寫電離方程式寫出水的電離方程式與水的離子積表達(dá)式，并熟識離子積表達(dá)式中各量之間的關(guān)系其次步：分析加入的物質(zhì)分析加入物質(zhì)后，該物質(zhì)電離出的離子的性質(zhì)或該物質(zhì)與水反應(yīng)后的離子的性質(zhì)，分析這些離子對水的電離的影響第三步：確定合理選項依據(jù)以上分析，對比四個選項，確定正確的答案【典例4】25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，則下列說法正確的是()A.該溶液中水的電離被促進(jìn)B.該溶液的pH肯定為12C.該溶液肯定是NaOH溶液D.該溶液中、、、可以大量共存答案：D解析：水電離產(chǎn)生的的溶液中，水的電離受到抑制，A錯誤；該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，B、C錯誤；在酸性或堿性條件下，、、、可以大量共存，D正確。【典例5】已知在水中的電離方程式為。某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液中。下列對該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的的濃度為C.加入晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋至100倍，溶液中的減小答案：D解析：某溫度下，蒸餾水中，則該蒸餾水中，該溫度下水的離子積，則該溫度高于25℃，A正確；該溫度下水的離子積，的溶液中，由于酸性溶液中的全部來自水的電離，所以水電離出來的的濃度為，B正確；向蒸餾水中加入，，電離產(chǎn)生的抑制水的電離，C正確；取該溶液加水稀釋至100倍，溶液的酸性減弱，促進(jìn)了水的電離，溶液中增大，D錯誤?！镜淅?】與純水的電離相像，液氨中也存在微弱的電離：。據(jù)此推斷，以下敘述錯誤的是()A.液氨中含有等粒子B.肯定溫度下，液氨中是定值C.液氨中電離達(dá)到平衡時，D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中答案：C解析：液氨中存在電離平衡，所以液氨中含有等粒子，A項正確；液氨中與的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度肯定，液氨中與的乘積為定值，B項正確；液氨的電離是微弱的，所以液氨中電離達(dá)到平衡時，，C項錯誤；只要不加入其他物質(zhì)，液氨電離出的和的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積肯定，所以，D項正確?！镜淅?】已知水在25℃和100℃時，電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。（2）將A點變?yōu)锽點，實行的措施是。（3）C點=，D點=。答案：（1）Ⅰ；水的電離是吸熱過程，溫度較低時，電離程度較小，、也較小（2）上升溫度至100℃（3）；解析：（1）水的電離是吸熱過程，當(dāng)溫度上升時，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中、都增大，結(jié)合題圖中Ⅰ、Ⅱ曲線變更狀況及、可以推斷25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為Ⅰ。（2）A點，B點，故由A點變?yōu)锽點須升溫。（3）C點，D點。?名師點撥(1)無論水的電離程度是增大還是減小，純水都呈中性。(2)Kw只受溫度影響，稀酸和稀堿溶液中Kw=10-14。(3)變更c(OH-)或c(H+)，只能變更水的電離程度，不能變更Kw。(4)變更溫度，Kw和水的電離程度都變更。 【課后練習(xí)】1.水是最珍貴的資源之一。下列表述正確的是()A.4℃時，純水中B.上升溫度，純水中的增大，減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，使水的離子積減小2.常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化鈉溶液③硝酸鈉溶液④氨水A.①④ B.①② C.②③ D.③④3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A.水的離子積變大，呈酸性B.水的離子積不變，呈中性C.水的離子積變小，呈堿性D.水的離子積變大，呈中性4.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A.因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是，所以隨溶液中和的變更而變更B.水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變更而變更D.水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)是兩個沒有任何關(guān)系的物理量5.水的電離方程式為，在25℃時，水的離子積，在35℃時，水的離子積。則下列敘述正確的是()A.隨著溫度的上升而降低B.35℃時，C.35℃時的水比25℃時的水電離程度小D.水的電離是吸熱過程6.25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的為，下列說法不正確的是()A.該溶液肯定不是中性B.、、、在該溶液中不能大量共存C.該溶液的pH肯定是10D.該溶液中水的電離受到抑制7.向純水中加入少量固體，在溫度不變時，溶液中()A.增大 B.減小C.與的乘積增大 D.增大8.下列敘述正確的是()A.將水加熱，不變B.向水中滴入稀醋酸，增大C.恒溫下，向水中加入少量硫酸，水的電離平衡正向移動D.向水中加入少量氫氧化鈉固體，水的電離程度不變9.某溫度下純水中，則此時為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則溶液中為，由水電離產(chǎn)生的為，此時溫度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。10.時，某NaOH稀溶液中，已知，請回答下列問題：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)=。（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，該NaOH溶液中由水電離出的為。（3）給該NaOH溶液加熱，pH（填“變大”“變小”或“不變”）。答案及解析1.答案：C解析：水的電離是吸熱過程，常溫下純水中，A錯誤；上升溫度促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，B錯誤；水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子的濃度為，純水中主要以水分子形式存在，C正確；向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，但水的離子積只隨溫度的變更而變更，D錯誤。2.答案：A解析：由水電離出來的，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。①，，，溶液呈酸性，抑制水的電離符合；②氯化鈉對水的電離無影響，不符合；③硝酸鈉對水的電離無影響，不符合；④氨水中的一水合氨部分電離，溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用，符合。3.答案：D解析：上升溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大和同時增大，增大，但由于水電離出的和始終相等，故仍呈中性。4.答案：C解析：水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是，但是是溫度的函數(shù)，不隨溶液中和的變更而變更，A錯誤、C正確；水的離子積常數(shù)=，B、D錯誤。5.答案：D解析：由題中信息可以看出，溫度上升時，增大。25℃時，；35℃時，。溫度上升，水的電離程度增大，故水的電離為吸熱過程。6.答案：C解析：25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的，說明該溶液中水的電離受到了抑制，則該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，不行能呈中性，A、D正確；在堿溶液中不能大量存在，在酸、堿溶液中均不能大量存在B正確；該溶液的pH是10或4，C錯誤。7.答案：A解析：純水中存在電離平衡：，加入固體，增大，減小，不變，增大。8.答案：B解析：A項，水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，錯誤；B項，向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增加，增大，正確；