實驗活動簡單配合物的形成（核心素養(yǎng)檢測）一、選擇題1．（2022春·北京西城·高二北京八中校考期末）已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：。用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結論和解釋正確的是A．等物質的量的和配位數(shù)之比為2∶3B．由實驗①可推知C．實驗②是由于增大，導致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．1個[Co(H2O)6]2+中含有6個配體H2O，1個[CoCl4]2中含有4個Cl，等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2配位數(shù)之比為6:4=3:2，A錯誤；B．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，?H>0，B錯誤；C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2、Cl濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl的化學計量數(shù)之和大于[CoCl4]2的化學計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學平衡常數(shù)，平衡逆向移動，C錯誤；D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl結合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2，導致溶液中c（Cl）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2>[CoCl4]2，D正確；答案選D。2．（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）往溶液中加入過量的，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液，再加入后，析出深藍色晶體。下列分析不正確的是A．析出的深藍色晶體化學式為B．加的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質的溶解度C．加入氨水的過程中的濃度不斷減小D．中配體和中心離子的雜化軌道類型一定都是雜化【答案】D【解析】A．往溶液中加入過量的，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液，再加入后，析出深藍色晶體為，A正確；B．加入，減小溶劑的極性，降低離子化合物的溶解度，B正確；C．加入氨水的過程中，首先會生成氫氧化銅沉淀，再被溶解生成銅氨離子，銅離子濃度減小，C正確；D．中銅雜化方式為dsp2，D錯誤；故選D。3．（2021春·北京海淀·高二北京交通大學附屬中學?？计谀〣F3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及的是①離子鍵

②共價鍵

③配位鍵

④金屬鍵

⑤氫鍵

⑥范德華力A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③⑥【答案】B【解析】Q非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵、金屬鍵；答案選B。4．（2022春·北京·高二統(tǒng)考期末）用相同濃度的和溶液進行實驗：下列說法不正確的是A．相同濃度的和溶液中，的濃度不同B．提供空軌道，提供孤電子對，兩者以配位鍵結合成C．溶液2不顯紅色，說明與的結合力強于與的結合力D．由對比實驗可知，用溶液檢驗溶液中的比用KSCN溶液更好【答案】D【解析】A．溶液1顯紅色而溶液2不顯紅色說明相同濃度的和溶液中的濃度不同，故A正確；B．Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是失去4s上的電子和3d上的一個電子得到的，其存在空軌道，CN的電子式為，碳原子提供孤電子對，兩者以配位鍵結合成，故B正確；C．溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3不會轉化為Fe(SCN)3，說明與的結合力強于與的結合力，故C正確；D．FeCl3溶液為棕黃色，K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，若用KCN檢驗FeCl3溶液現(xiàn)象不明顯，因此用KCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D錯誤；故選：D。5．（2022春·北京順義·高二統(tǒng)考期末）Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN、F等配體形成使溶液呈淺紫色的[Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3、無色的[FeF6]3配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的[Co(SCN)4]2配離子；Co2+不能與F形成配離子。下列說法不正確的是A．Fe第四電離能(I4)大于其第三電離能(I3)B．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解產物的顏色造成C．可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Co2+D．[Fe(H2O)6]3+中HOH的鍵角與H2O分子中HOH的鍵角相等【答案】D【解析】A．Fe3+的價電子排布式為3d5，3d軌道處于半滿狀態(tài)，電子的能量低，失電子困難，所以Fe的第四電離能(I4)大于其第三電離能(I3)，A正確；B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，F(xiàn)e3+發(fā)生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黃色，B正確；C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈藍色，則表明含有Co2+，否則不含Co2+，C正確；D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子內O原子最外層只存在一對孤對電子，對HOH中OH鍵的排斥作用減小，所以鍵角比H2O分子中HOH的鍵角大，D不正確；故選D。6．（2022春·廣東珠?！じ叨y(tǒng)考期末）Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列說注正確的是A．根據(jù)上述信息可推導出氫氧化鋅為兩性氫氧化物B．該配合物中只有離子鍵和配位鍵C．形成該配合物的離子方程式為：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OHD．該配合離子中由NH3提供空軌道，Zn2+提供電子對【答案】C【解析】A．氫氧化鋅雖然溶于氨水這個堿，但僅是一個特例，無法確定其為兩性氧化物，A項錯誤；B．NH3與Zn2+之間形成配位鍵，而OH與[Zn(NH3)4]2+之間為離子鍵，NH3中有共價鍵，B項錯誤；C．NH3與Zn2+形成配位鍵，離子方程式為Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH，C項正確；D．NH3中N無空軌道，提供空軌道的是Zn2+，D項錯誤；故選C。7．（2022春·吉林·高二校聯(lián)考期末）下列分子或離子中不能作為配合物的配體的是A． B． C．H2O D．NO【答案】A【解析】A．中，N原子的最外層電子全部用于形成化學鍵，不存在孤對電子，不能作為配體，A符合題意；B．中，S原子的最外層有兩對孤對電子，可作為配合物的配體，B不符合題意；C．H2O中，O原子的最外層有兩對孤對電子，可作為配合物的配體，C不符合題意；D．NO中，N原子的最外層有一對孤對電子，可作為配合物的配體，D不符合題意；故選A。8．（2022春·山東青島·高二統(tǒng)考期末）硫代硫酸鈉()可用作照相業(yè)的定影劑，反應原理為。下列說法錯誤的是A．中S的平均化合價為+2B．電負性由大到小順序為O>S>BrC．中心的配位數(shù)為2D．基態(tài)S原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種【答案】B【解析】A．由化合價代數(shù)和為0可知，硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價為+2價，故A正確；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，溴元素的非金屬性強于硫元素，則電負性大于硫元素，故B錯誤；C．由配離子的化學式可知，二硫代硫酸根合銀離子中中心離子為銀離子，硫代硫酸根離子為配體，配位數(shù)為2，故C正確；D．硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，s軌道和p軌道的原子軌道數(shù)目為9，則原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，故D正確；故選B。9．（2022春·福建泉州·高二?？计谀┮凰细拾彼徜\是一種礦物類飼料添加劑，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Zn原子價電子排布式為B．Cu與Zn相鄰，第一電離能：C．該物質中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND．電負性由小到大的順序為【答案】B【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置及價電子排布式可以判斷其電離能的大小，根據(jù)圖象判斷中心離子和配位鍵及配位原子，利用元素周期律判斷元素的電負性的大小；A．鋅原子的核外電子數(shù)為30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基態(tài)Zn原子價電子排布式為，A正確；B．鋅與29號銅相鄰，由于鋅原子的所有排布電子的原子軌道均處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，故其第一電離能大于銅的，B錯誤；C．由一水合甘氨酸鋅的分子結構可知，鋅離子與相鄰的5個原子(N和O)成鍵，故其配位數(shù)為5，配位原子為O、N，C正確；D．根據(jù)電負性的變化規(guī)律可知，非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強其電負性越大，因此，由小到大的順序為，D正確；故選B；10．（2023秋·重慶江津·高二重慶市江津中學校校聯(lián)考期末）廢舊銀鋅紐扣電池(含、石墨及少量、等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．①中產生的氣體為B．②中適當增加溶液的濃度有利于提高的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反應D．廢舊銀鋅紐扣電池應采用深埋的方式集中處理【答案】B【解析】電池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反應，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反應生成硝酸鋅，硝酸銀，硝酸汞，硝酸錳，再加氯化鈉溶液會發(fā)生Ag++Cl=AgCl↓，在含AgCl的濾渣中加入氨水會發(fā)反應生成，在銀氨絡合物中加入Zn生成銀，過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。A．金屬和硝酸反應生成氮氧化物，不是氫氣，故A錯誤；B．③的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=+Cl+2H2O，因此②中適當增加溶液的濃度有利于提高的回收率，故B正確；C．鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅，轉化為Zn2+，故C錯誤；D．廢舊電池中含有重金屬離子，污染環(huán)境，所以廢舊銀鋅紐扣電池不應采用深埋的方式集中處理，故D錯誤；故選B。11．（2022秋·四川內江·高二四川省內江市第六中學?？计谥校┠郴衔锏幕瘜W式為CoCl3·4NH3，1mol此化合物中加入足量的AgNO3溶液，能生成1mol的白色沉淀，以強堿處理并加熱沒有NH3放出，則此化合物的說法正確的是A．該化合物的配體數(shù)為4 B．Co3+只與NH3分子形成配位鍵C．該化合物可以寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl D．該化合物可能顯平面正方形結構【答案】C【解析】實驗式為CoCl3·4NH3的物質，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，說明A中含有1個Cl，以強堿處理并沒有NH3放出，說明不存在游離的氨分子，則該物質的配位化學式為[Co(NH3)4Cl2]Cl。A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為3，配位數(shù)為6，A錯誤；B．由分析可知，Cl與NH3分子均與Co3+形成配位鍵，B錯誤；C．由分析可知，此配合物可寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl，C正確；D．該配合物應是八面體結構，Co與6個配題成鍵，D錯誤；故選C。12．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學校考期中）往CuSO4溶液中加入過量的NH3?H2O，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液，再加入乙醇后，析出深藍色晶體。下列分析不正確的是A．析出的深藍色晶體化學式為[Cu(NH3)4]SO4?H2OB．加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質的溶解度C．加入氨水的過程中Cu2+的濃度不斷減小D．配離子[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定性大于[Cu(NH3)4]2+【答案】D【解析】A．由題意可知，藍色沉淀為：Cu(OH)2，加入氨水后，Cu(OH)2溶解，生成了深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O，溶質在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深藍色的晶體為[Cu(NH3)4]SO4?H2O，選項A正確；B．深藍色溶液，再加入乙醇后，析出深藍色晶體，說明藍色晶體在乙醇中的溶解度較小，則加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質的溶解度，選項B正確；C．加入氨水過程中，銅離子先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅沉淀轉化為配合物，則加入氨水的過程中Cu2+的濃度不斷減小，選項C正確；D．穩(wěn)定性小的物質轉化為穩(wěn)定性大的物質，配離子[Cu(H2O)4]2+轉化為[Cu(NH3)4]2+，說明配離子[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定性小于[Cu(NH3)4]2+，選項D錯誤；答案選D。13．（雙選）（2022春·河北滄州·高二統(tǒng)考期末）溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種的組成可以用表示，其中Co的配位數(shù)是6，把分離出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。經測定，每只生成2molAgCl。下列說法錯誤的是A．表示成配合物結構形式為B．通入空氣后得到的溶液中含有C．上述反應不涉及氧化還原反應D．中提供孤電子對，提供空軌道【答案】AC【解析】把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可以用CoCl3·5NH3表示，Co配位數(shù)是6，把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀，可知1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，說明一個CoCl3·5NH3中含有兩個Cl，一個Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，含有一個Cl原子為配原子，所以還含有5個NH3為配體，所以其化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2。A．表示成配合物結構形式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，選項A錯誤；B．[Co(NH3)5Cl]Cl2在溶液中電離出和Cl，則通入空氣后得到的溶液中含有，選項B正確；C．[Co(NH3)6]Cl2溶液中通入空氣，生成[Co(NH3)5Cl]Cl2，鈷的化合價由+2價變?yōu)?3價，發(fā)生氧化還原反應，選項C錯誤；D．中提供孤電子對，提供空軌道，形成配位離子，選項D正確；答案選AC。14．（雙選）（2022春·海南省直轄縣級單位·高二?？计谀┌袰oCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可以用CoCl3?5NH3表示，Co配位數(shù)是6，把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經測定，每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl。下列說法錯誤的是A．產物中CoCl3?5NH3的配位體只有氨分子B．通入空氣后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+C．[Co(NH3)6]Cl2中心離子的價電子排布式為3d54s2D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵【答案】AC【解析】A．CoCl3·5NH3中Co的配位數(shù)為6，NH3占用5個，每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說明另一個與NH3一樣屬于配位體，A錯誤；B．每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說明3個中只能電離出2個，即另一個屬于配離子，所以配合物的化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，該溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+，B正確；C．Co是第27號元素，簡化電子排布式為[Ar]3d74s2，則中心離子即Co2+的價電子排布式為3d7，C錯誤；D．[Co(NH3)6]Cl2中Co2+接受了NH3中N原子的孤電子對形成配位鍵，NH3中N與H之間為極性共價鍵，[Co(NH3)6]2+、之間存在離子鍵，D正確；故選AC。15．（雙選）（2023秋·四川綿陽·高二統(tǒng)考期末）DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如圖所示，下列關于該物質的說法正確的是A．Co3+的配體只有兩種，配位數(shù)為6 B．1molDACP中含有26molσ鍵C．NH3和ClO中心原子的雜化方式不同 D．NH3與N中的鍵角是前者大于后者【答案】AB【解析】A．的配體為和，配位數(shù)為6，A正確；B．分子中有3個鍵，有2個鍵，有4個鍵，配位鍵有6個，共，B正確；C．和都是雜化，C錯誤；D．中心原子是雜化，空間構型為三角錐形，與CO2互為等電子體，其中心原子是雜化，空間構型為直線型，鍵角是前者小于后者，D錯誤；故答案為：AB。二、非選擇題16．（2022春·陜西西安·高二校考期末）(1)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。CoCl3·6NH3_______，CoCl3·5NH3_______，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)：_______。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_______。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①Fe3+與SCN反應時，F(xiàn)e3+提供_______，SCN提供_______，二者通過配位鍵結合。②所得Fe3+與SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學式是_______。③若Fe3+與SCN以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_______?！敬鸢浮?1)①[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl②6

(2)①空軌道

孤電子對②[Fe(SCN)]Cl2

③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl【解析】(1)①由題意知，四種絡合物中的自由Cl－分別為3、2、1、1，則它們的化學式分別為[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。②1molCoCl3·6NH3只生成3mol氯化銀，則有3mol氯離子為外界離子，鈷的配位數(shù)為6；1molCoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)都只生成1mol氯化銀，則有1mol氯離子為外界離子，鈷的配位數(shù)為6。(2)①Fe3+與SCN反應生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN提供孤對電子。②Fe3+與SCN以個數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。③國Fe3+與SCN以個數(shù)比1:5配合所得高子為[Fe(SCN)5]2，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成K2[Fe(SCN)5]2與KCI，所以反應方程式為:FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。17．（2017春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑：CoCl2(深藍色)+xH2O=CoCl2·xH2O(粉紅色)，現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O119g。(1)水合物中x=___________。(2)已知該水合物中Co2+配位數(shù)為6，將等濃度等體積的CoCl2溶液與硝酸銀溶液混合并充分反應后，取上層清液再滴加硝酸銀溶液沒有沉淀產生，則該水合物化學式可表示為___________，該化合物配體是___________(寫化學式)，該晶體含有的化學鍵有___________。A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

E．金屬鍵【答案】(1)6(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

H2O、Cl

ABC【解析】(1)65g無水CoCl2的物質的量n(CoCl2)=，吸收水的質量m(H2O)=119g65g=54g，n(H2O)=，n(CoCl2)：n(H2O)=0.5mol：3mol=1：6，故CoCl2·xH2O中結晶水的數(shù)目x=6；(2)將等濃度等體積的CoCl2溶液與硝酸銀溶液混合并充分反應后CoCl2、AgNO3的物質的量相等。取上層清液再滴加硝酸銀溶液沒有沉淀產生，說明晶體中的兩個Cl中只有1個是外界離子，另一個Cl為內界配離子，由于該水合物中Co2+配位數(shù)為6，則該水合物化學式可表示為[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O；該配合物的配位體是H2O、Cl，該晶體是鹽，屬于離子化合物，外界Cl與配離子之間以離子鍵結合；在內界離子中，中心Co2+與配位鍵H2O、Cl之間以配位鍵結合，在配位體H2O中H、O原子之間以共價鍵結合，故該晶體中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，合理選項是ABC。18．（2022春·黑龍江大慶·高二大慶實驗中學校考期末）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入氨水，先形成藍色沉淀，用離子方程式表示為_______；繼續(xù)加氨水，得到深藍色透明溶液，用離子方程式表示為_______；再加入乙醇，得到的深藍色晶體為_______；(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化學鍵類型有_______(填“離子鍵”或“共價鍵”或“配位鍵”)。[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_______。其結構可用示意圖表示為_______?！敬鸢浮?1)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH

[Cu(NH3)4]SO4?H2O(2)共價鍵、配位鍵

平面正方形

【解析】（1）CuSO4與NH3·H2O反應生成藍色沉淀，沉淀為Cu(OH)2，離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2，繼續(xù)加入氨水，得到深藍色溶液，即Cu(OH)2與NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2＋，其離子反應為Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；加入乙醇得到深藍色晶體，該晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O；（2）Cu2＋和H2O之間存在配位鍵，H2O中存在極性共價鍵；[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，可能為正四面體，也可能為平面正方形，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，如果是正四面體，則兩個Cl－取代NH3，只有一種結構，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為平面正方形；其結構為：。19．（2022春·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，加入乙醇時，產生深藍色的晶體。則：①“首先形成藍色沉淀”對應的離子方程式為____。②實驗過程中生成物中存在配離子____(填離子符號)。其配體的中心原子的雜化類型為____。(2)Cu2+可形成多種配合物，與Cu2+形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。(3)已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____?！敬鸢浮?1)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH

[Cu(NH3)4]2+

sp3(2)該分子或者離子具有孤電子對(3)NF3分子中公用電子對偏向F原子，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，因此不易于Cu2+離子形成配位鍵【解析】（1）①向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，對應的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH；②繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，實驗過程中生成物中存在配離子[Cu(NH3)4]2+。其配體是NH3，NH3分子的中心原子N價電子對數(shù)為，N的雜化類型為sp3。（2）Cu2+可形成多種配合物，Cu2+提供空軌道，與Cu2+形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤電子對。（3）NF3分子中公用電子對偏向F原子，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，因此不易于Cu2+離子形成配位鍵。20．（2022春·北京豐臺·高二統(tǒng)考期末）某小組同學探究FeCl3溶液顯黃色的原因。資料：FeCl3溶液中存在如下化學平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+I．猜想與預測小組同學認為可能是Fe3＋與其他微粒配位形成的配離子導致溶液顯黃色，進而提出以下猜想：i．Fe3＋與OH配位ii．Fe3＋與H2O配位iii．Fe3＋與Cl配位(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。II．實驗與分析為驗證猜想i，小組同學設計并完成了以下實驗。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變?yōu)闇\黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實驗b的目的是___________。(3)甲同學認為綜合上述實驗證明猜想i成立，乙同學認為不嚴謹，并進行了如下實驗探究。實驗c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色。①乙同學認為甲同學結論不嚴謹?shù)睦碛墒莀__________。②乙同學認為實驗c可以證明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。③小組同學進一步設計實驗證明了猜想iii成立。該實驗為：向實驗c所得無色溶液中加入少量_________