備戰(zhàn)2022年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第二模擬一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（廣東省惠州市2022屆高三第一次調(diào)研考試）下列物質(zhì)與類類別不對應的是ABCD小蘇打

食用油

淀粉

84消毒液

鹽高分子化合物糖類混合物【答案】B【詳解】A.小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于鹽，A項正確；B.食用油是高級脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B項錯誤；C.淀粉是多糖中的一種，屬于糖類，C項正確；D.由氯氣和NaOH溶液反應來制備84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，屬于混合物，D項正確；答案選B。2．（廣東省佛山順德市20212022學年高三一模）化學與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，是利用了鐵的還原性B．向豆?jié){中加入鹵水，加熱后成豆腐腦利用了膠體的性質(zhì)C．國慶期間燃放的五顏六色的煙花是利用了金屬元素的焰色試驗D．酒精溶液用于消毒利用了其氧化性【答案】D【詳解】A．中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，是吸氧劑，是利用了鐵的還原性，故A正確；B．向豆?jié){中加入鹵水，鹽溶液使膠體聚沉，加熱后成豆腐腦，故B正確；C．某些金屬及其化合物灼燒時具有特殊的焰色，國慶期間燃放的五顏六色的煙花是利用了金屬元素的焰色試驗，故C正確；D．酒精溶液用于消毒利用了其能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故答案為D。3．（2022屆重慶市縉云教育聯(lián)盟高三第〇次診斷性檢測）自年福島核電站泄漏以來，日本核污水即將蓄滿，日本政府最近打算將其排放入海，引起了全世界人民的恐慌。據(jù)悉，福島核電站受損以來，一直在對核污水進行處理，其中氚很難被清除，此次擬排放的廢水中主要污染物為氚，下列與氚有關(guān)說法中正確的是A．氚是核反應產(chǎn)生的一種新元素B．氚與氕、氘互為同位素C．超重水T216O分子中的中子總數(shù)為D．、、互為同分異構(gòu)體【答案】B【詳解】A．氚的質(zhì)子數(shù)為，是氫元素的同位素，不是新元素，A錯誤；

B．氚與氕、氘是氫元素的不同原子，互為同位素，B正確；

C．超重水分子中的中子總數(shù)，C錯誤；

D．、、是氫氣單質(zhì)，為同種物質(zhì)，D錯誤；

故答案為：。4．（廣東省2022屆高三8月階段性質(zhì)量檢測）我國研究人員從山胡椒根中分離出一種具有極強抗炎和靶向抗腫瘤作用的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A．分子式為C15H22O3 B．屬于易溶于水的烴類物質(zhì)C．可發(fā)生酯化反應和水解反應 D．可與溴的四氯化碳溶液反應【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知該化合物分子含15個C，3個O，5個不飽和度，因此其分子式為C15H22O3，A正確；B．該有機物含有O，不屬于烴，屬于烴的含氧衍生物，B錯誤；C．含酯基，可發(fā)生水解反應，含醇羥基，可發(fā)生酯化反應，C正確；D．含碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，D正確；選B。5．（海南省20212022學年高三上學期學業(yè)水平診斷考試）下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)具有對應關(guān)系的是選項物質(zhì)用途性質(zhì)A活性炭冰箱除異味、泳池水處理還原性BFeCl3腐蝕印刷線路板其溶液顯酸性CNaHCO3作烘焙糕點的膨松劑其溶液顯堿性D濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣堿性和還原性【答案】D【詳解】A．利用活性炭除冰箱異味、處理泳池水，利用活性炭多孔具有吸附性，A不符合題意；B．FeCl3腐蝕印刷線路板發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用其氧化性，B不符合題意；C．NaHCO3作膨松劑，主要利用其生受熱分解生成CO2，使面團充氣膨松，C不符合題意；D．用濃氮水檢查氯氣管道是否漏氣反應為：2NH3+3Cl2=N2+6HC1，HCl+NH3=NH4C1，利用氨氣的堿性與還原性，D符合題意；故選D。6．（河南省重點中學20212022學年高三上學期模擬調(diào)研）下列有關(guān)說法正確的是A．單質(zhì)鎂在空氣中能劇烈燃燒但在CO2中不能燃燒B．可用稀硝酸清洗做過銀鏡實驗的試管C．可用飽和Na2SO3溶液除去SO2中的HClD．可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法除去KNO3中的少量NaCl【答案】B【詳解】A．鎂能在CO2中燃燒生成MgO和C，A項錯誤；

B．稀硝酸可與單質(zhì)銀反應生成AgNO3、NO和水，使銀鏡溶解，B項正確；

C．SO2也可以與Na2SO3溶液反應，不符合除雜原則，C項錯誤；

D．隨溫度升高KNO3溶解度明顯增大，隨溫度升高NaCl溶解度變化不大，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法除去KNO3中的少量NaCl，D項錯誤；

答案選B。7．（黑龍江省大慶市2022屆高三上學期第一次教學質(zhì)量檢測）下列“類推”合理的是A．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B．CO2可與水反應生成H2CO3，則SiO2可與水反應生成H2SiO3C．鐵與硫加熱反應生成FeS，則銅與硫加熱反應生成Cu2SD．Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，則F2與H2O反應生成HF和HFO【答案】C【詳解】A．Na與水反應生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故A錯誤；

B．二氧化硅不溶于水，也不與水反應，所以硅酸不能由二氧化硅與水反應制得，故B錯誤；

C．硫氧化性弱，遇到變價金屬生成低價態(tài)硫化物，所以依據(jù)Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應生成Cu2S，故C正確；

D．Cl2和H2O反應生成HCl和HClO，F(xiàn)2和H2O反應生成HF和O2，不能保護金屬鐵，故D錯誤；故選：C。8．（湖南省湘潭市2022屆高三第一模擬考試）下列離子方程式正確的是A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH=MgCO3↓+CO+2H2OC．向含1molFeBr2的溶液中通入標準狀況下22.4LCl2時，發(fā)生的反應為：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClD．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO+Ba2++OH=H2O+BaSO4↓【答案】C【詳解】A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入溶液至沉淀質(zhì)量最大時，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為，A錯誤；B．往溶液中加過量的溶液，沉淀為氫氧化鎂，故B錯誤；C．反應，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應為，C正確；D．向中滴入溶液至恰好顯中性：，D錯誤。故選C。9．（江蘇省南通市海門區(qū)20212022學年高三第二次診斷測試）下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=197kJ?mol1的說法正確的是A．該反應的?S>0B．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量C．生產(chǎn)過程中將SO3分離出去，逆反應速率減慢D．其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)增大【答案】C【詳解】A．由方程式可知，該反應是一個氣體體積減小的方向，故該反應的?S＜0，A錯誤；B．由題干可知，該反應是一個放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．生產(chǎn)過程中將SO3分離出去，即減小生成物濃度，則逆反應速率減慢，C正確；D．由方程式可知，該反應是一個氣體體積減小的方向，故其他條件不變，增大壓強，平衡右移，但平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，D錯誤；故答案為：C。10．（山西省太原市第五中學20212022學年上學期高三第四次模塊診斷）工業(yè)電解Na2CO3溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是A．其中A極發(fā)生還原反應B．該裝置可用于制備NaHCO3溶液，生成a溶液的電極室中反應為：2H2O4e+4CO=O2↑+4HCOC．A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2：1D．當c1=9mol·L1，c2=1mol·L1時，則另一室理論上可制備0.4mol溶質(zhì)a(假設右室溶液體積為0.1L)【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，Na+移向B電極，B是陰極、A是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．該裝置可用于制備NaHCO3溶液，A是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，電極室中反應為2H2O4e+4CO=O2↑+4HCO，故B正確；C．A生成氧氣，B生成氫氣，A極氫離子和碳酸根離子反應還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于1：2，故C錯誤；D．陰極反應式是2H2O+2e=H2+2OH，當c1=9mol·L1，c2=1mol·L1時，右室生成0.8mol氫氧化鈉，所以電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，另一室發(fā)生反應2H2O4e+4CO=O2↑+4HCO，根據(jù)電子守恒，理論上可制備0.8mol溶質(zhì)a(假設右室溶液體積為0.1L)，故D錯誤；選B。11．（河北省河北衡水中學2021屆高三下學期第一次調(diào)研考試）是一種黃綠色氣體，在空氣中濃度超過10%時會有很強的爆炸性。依據(jù)反應，實驗室可制備少量溶液。下列說法錯誤的是A．應先打開K，再通入，后滴加濃硫酸B．通的主要目的是稀釋和使生成的進入后續(xù)裝置C．裝置②可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用D．裝置③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【詳解】A．實驗時應先打開K，再通入，將裝置中的空氣排凈后，加濃硫酸，故A正確；B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀釋并使生成的進入后續(xù)裝置，故B正確；C．裝置②為安全瓶，可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用，故C正確；D．根據(jù)反應的化學方程式可知，為還原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，故D項錯誤；故答案選D。12．（河北省衡水市20212022學年高三上學期三調(diào)）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．和的混合物完全燃燒，消耗分子數(shù)目為1.5NAC．將0.1mol甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD．()與()的混合物中所含共價鍵數(shù)為2NA【答案】B【詳解】A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為，所含硅氧鍵數(shù)目約為，A錯誤；B．1mol完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol完全燃燒液消耗3mol氧氣，故和的混合物完全燃燒，消耗分子數(shù)目為，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．從結(jié)構(gòu)圖中可知，分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1:1，分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1:1，該混合物中S原子個數(shù)NA，則所含共價鍵數(shù)為NA，D錯誤；答案選B。13．（陜西省寶雞市陳倉區(qū)2022屆高三上學期第一次教學質(zhì)量檢測）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價為+2價【答案】C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D．OF2中，F(xiàn)為1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C。14．（河南省新鄉(xiāng)市20212022學年高三上學期第一次模擬考試）科學家采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價值的蛋白質(zhì)的回收率達到98％，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．溶液R中溶質(zhì)的主要成分為HClB．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜C．a(chǎn)極的電極反應式為2H2O＋2e=2OH＋H2↑D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少58.5g【答案】B【分析】光伏電池電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，左側(cè)a極附近稀NaOH溶液最終變成濃NaOH溶液，說明溶液中水得電子生成氫氣和OH，Na+通過膜1遷移到a極區(qū)，所以a為陰極，膜1為陽離子交換膜，同理，乳清中的氯離子通過膜2遷移到b極區(qū)，發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，同時乳清經(jīng)過膜2遷移到b極氯離子，最終輸出的溶液R仍為稀鹽酸，溶質(zhì)的主要成分為HCl，A正確；B．由分析可知，膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，B錯誤；C．a(chǎn)極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為2H2O＋2e=2OH＋H2↑，C正確；D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上遷移1molNa+和1molCl，因此乳清質(zhì)量減23g+35.5g=58.5g，D正確；故選B。15．（河南省鄭州市2022屆高三上學期第一次質(zhì)量預測）在一定濃度的溴水中通入乙烯時，溶液的pH變化以及發(fā)生反應的歷程如圖。下列相關(guān)說法錯誤的是A．可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2B．原溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OHBr+HBrOC．該過程pH減小的原因可能是發(fā)生了Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OHD．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】D【詳解】A．CH2=CH2能與溴水反應，而C2H6不能，則可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2，故A正確；B．溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，生成物HBr和HBrO都是酸，使得溴水pH=3.51，故B正確；C．由反應歷程可知，第二步反應，中間體不僅能和溴離子反應，也能和水反應，若和水反應生成CH2BrCH2OH和HBr，總反應為Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，使溶液pH減小，故C正確；D．由于溴離子和水分子與反應的能力不同，故生成的CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物質(zhì)的量之比不是1:1，故D錯誤；答案選D。16．（上海市黃浦區(qū)20212022學年高三上學期12月一模）常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．b、d兩點溶液的相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從ac的過程中，溶液的導電能力逐漸增強D．e點所示溶液中，【答案】C【詳解】A．b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，c點溶質(zhì)為CH3COONa，d點溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，CH3COO?水解平衡常數(shù)，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO?水解程度導致溶液呈酸性，則b點溶液呈酸性，d點溶液呈堿性，兩種溶液的pH不相同，A錯誤；B．溶液中水電離出的OH?濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度，都代表了水的電離程度，醋酸、氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，醋酸鈉溶液中因水解促進了水的電離，從a到e，c點為醋酸鈉溶液其中水的電離程度最大，結(jié)合選項A，可知水的電離程度先增大后減小，B錯誤；C．從ac的過程中，醋酸濃度不斷下降、醋酸鈉濃度不斷增大，則溶液的導電能力逐漸增強，C正確；D．e點所示溶液中，溶液體積約60mL，物料守恒：，D錯誤；答案選C。17．（廣東省茂名市2022屆高三第一次綜合測試）過碳酸鈉()是一種新型高效環(huán)保的漂白殺菌劑，廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學氧化等領(lǐng)域。實驗室利用下圖裝置合成過碳酸鈉并研究其增氧機理。（1）儀器A的名稱為_______。（2）打開裝置B的活塞，加入反應一段時間后，向三頸燒瓶中加入固體，靜置、過濾、洗滌、烘干，得到過碳酸鈉固體。加入固體的作用是_______；烘干時溫度不能過高的原因是_______。（3）過碳酸鈉溶液中存在、、、等微粒。某興趣小組為了探究溶液中、對分解速率的影響和過碳酸鈉在溶液中的增氧機理(不考慮影響)，在錐形瓶中進行以下實驗，一定范圍內(nèi)，相同時間測得體系的和壓強如下表：實驗編號試劑溶液壓強1溶液A1P12溶液和A2P23溶液和A3P24溶液和A4P35溶液和A5P4已知：；①實驗1的目的是_______。②上述實驗可獲得的結(jié)論有_______(寫一條)。③過碳酸鈉加入水中快速產(chǎn)生氧氣的原理為：過碳酸鈉在水中電離出、、，_______(用相關(guān)的語言和式子補充完整)。（4）取()配成溶液，取溶液于錐形瓶，加入足量稀硫酸，用溶液滴定至終點，消耗溶液。滴定的化學反應方程式為，則：①滴定時間過長，測得過碳酸鈉產(chǎn)品純度將_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)；②該過氧碳酸鈉的產(chǎn)品純度為_______?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）降低的溶解度防止發(fā)生分解（3）做對比實驗和都能使的分解速率加快，的量越少、的量越大，分解速率越快水解使溶液呈堿性，在和的作用下發(fā)生分解反應（4）偏低×100%【分析】該實驗的目的是制備過碳酸鈉并探究過碳酸鈉的增氧機理，通過實驗探究，得到過碳酸鈉加入水中快速產(chǎn)生氧氣的原理為溶于水的過碳酸鈉電離出的碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應，過氧化氫在碳酸根離子和氫氧根離子作用下發(fā)生分解反應生成氧氣。（1）由圖可知，儀器A為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）由題意可知，加入氯化鈉固體的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，便于過碳酸鈉析出；若反應溫度過高，過氧化氫會發(fā)生分解反應，降低產(chǎn)率，故答案為：降低的溶解度；防止發(fā)生分解；（3）由實驗1和2、實驗1和3可知，溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子能加快過氧化氫的分解速率；由實驗2和3可知，溶液中的碳酸根離子的量增大，分解速率減慢；由實驗3和5可知，氫氧根離子的量增大，分解速率加快；①由分析可知，實驗1為空白試驗，便于做對比實驗探究過碳酸鈉的增氧機理，故答案為：做對比實驗；②由分析可知，通過實驗可以得到溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子能加快過氧化氫的分解速率，碳酸根離子的量越少、氫氧根離子的量越大，分解速率越快的實驗結(jié)論，故答案為：和都能使的分解速率加快，的量越少、的量越大，分解速率越快；③由分析可知，過碳酸鈉加入水中快速產(chǎn)生氧氣的原理為溶于水的過碳酸鈉電離出的碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應，過氧化氫在碳酸根離子和氫氧根離子作用下發(fā)生分解反應生成氧氣，故答案為：水解使溶液呈堿性，在和的作用下發(fā)生分解反應；（4）①過氧化氫易發(fā)生分解反應，若滴定時間過長，過氧化氫分解使消耗高錳酸鉀溶液的體積減少，導致測得過碳酸鈉產(chǎn)品純度偏低，故答案為：偏低；②由方程式可知，消耗VmL0.02000mol/L高錳酸鉀溶液時，溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量為0.02000mol/L×V×10—3L×=5V×10—5mol，則bg過氧碳酸鈉的產(chǎn)品純度為×100%=×100%，故答案為：×100%。18．（江西省景德鎮(zhèn)市2022屆高三第一次模擬）工業(yè)上用粗銅電解精煉所產(chǎn)生的陽極泥[主要含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)]為原料，進行綜合回收利用的某種工藝流程如下：已知：①是兩性氧化物，微溶于水。②25℃時，亞碲酸()的，。（1）“燒結(jié)”時的固體產(chǎn)物主要為、和，該過程中反應的化學方程式為___________。（2）利用浸取渣制取硫酸銅溶液時，試劑X最好選用___________。a．b．c．濃硫酸（3）常溫下，溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸調(diào)pH時需控制pH范圍為4.5~5.0，pH過大或過小都將導致碲的回收率偏低，其原因是___________。（4）在鹽酸溶液中，被還原得到單質(zhì)碲。研究表明，在此反應中，離子濃度為0.1mol/L時的活化能比離子濃度為0.3mol/L時的活化能大，說明較高濃度的作用是___________。（5）還原過程的主要目的是將“燒結(jié)”時生成的少部分進行轉(zhuǎn)化，寫出“還原”時反應的離子方程式___________。（6）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入溶液可以將殘留的等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時，要使溶液中沉淀完全[]，則需控制溶液中___________mol/L?！敬鸢浮浚?）2Cu2Se＋2Na2CO3＋3O22Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2（2）b（3）＜TeO2是兩性氧化物，溶液酸性增強或堿性增強都能發(fā)生反應而導致碲元素損失（4）催化劑（5）2Fe2+＋SeO＋2H+=2Fe3+＋SeO＋H2O（6）6.0×1013【分析】陽極泥主要含硒化亞銅Cu2Se和碲化亞銅Cu2Te，通過在氧氣和Na2CO3固體中燒結(jié)，生成、和。水浸后過濾，濾渣中加入氧化劑和硫酸溶液生成硫酸銅溶液，濾液通過稀硫酸調(diào)整pH后TeO轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀，過濾后，通過HCl和轉(zhuǎn)化為Te。剩下的濾液加入FeSO4將溶液中少量的SeO還原為SeO除雜，最后通入進行還原得到粗硒；（1）陽極泥主要含硒化亞銅Cu2Se和碲化亞銅Cu2Te，通過在氧氣和Na2CO3固體中燒結(jié)，生成、和，通過元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，得到Cu2Se發(fā)生的化學方程式為：2Cu2Se＋2Na2CO3＋3O22Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2；（2）根據(jù)分析可知浸取后過濾，濾渣中加入氧化劑和硫酸溶液生成硫酸銅溶液，故加入雙氧水，答案為：b；（3）根據(jù)的，，可計算出水解平衡常數(shù)，故電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，pH<7；由題中信息可知是兩性氧化物，既可以和強酸反應又可以和強堿反應，所以：是兩性氧化物，溶液酸性增強或堿性增強都能發(fā)生反應而導致碲元素損失。（4）催化劑可以降低反應的活化能，說明較高濃度的作用是催化劑；（5）根據(jù)流程燒結(jié)是產(chǎn)生的少量被FeSO4還原為除去，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒，反應的離子方程式為2Fe2+＋SeO＋2H+=2Fe3+＋SeO＋H2O；（6）已知25℃時，則恰好完全沉淀時，故溶液中；19．（四川省綿陽市2022屆高三上學期第二次診斷性考試）我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)天然氣脫硫工藝涉及如下反應：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ·mol1H2S(g)+O2(g)=S2(g)+H2O(g)ΔH=ckJ·mol1則2S(g)=S2(g)ΔH=___________kJ·moll。(2)甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對H2S制氫的影響，理論計算表明，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在體系壓強為0.1MPa，反應CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示：①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是___________、___________。反應達平衡的標志是_______(填標號)。A．2v正(H2S)=4v逆(H2)B．CH4的體積分數(shù)不再變化C．不再變化D．混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判斷的理由是___________。③M點對應溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________；950℃時該反應的Kp=___________(MPa)2。(3)H2S燃料電池的原理如圖所示。電池的正極是___________，負極的電極反應式為___________?！敬鸢浮?1)(a＋b3c)(2)caBD＞溫度升高，反應物減少，生成物增大，說明平衡正向移動或33.3%0.01(3)b2H2S4e=4H+＋S2【解析】(1)設H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)為式①，2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)為式②，H2S(g)+O2(g)=S2(g)+H2O(g)為式③，2S(g)=S2(g)可由×(①＋②3×③)得到，根據(jù)蓋斯定律，2S(g)=S2(g)的ΔH=(a＋b3c)kJ/mol；(2)①由方程式可知，CH4與H2S為反應物，投料比為1：2，因此c為H2S，d為CH4，CS2和H2為生成物，系數(shù)比為1：4，因此b為CS2，a為H2，故H2S、H2變化的曲線分別是c、a；A．方程式為CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)，因此2v正(H2S)=v逆(H2)時反應達到平衡，A錯誤；B．CH4的體積分數(shù)不再變化時，說明各組分的濃度不再變化，反應達到平衡，B正確；C．CH4與H2S均為反應物，投料時二者按照系數(shù)比1：2，反應的量與系數(shù)成正比，也為1：2，此時剩余的量也是1：2，這種情況下一直為1：2，因此不再變化不能說明達到平衡，C錯誤；D．混合氣體的密度ρ=，該反應前后都是氣體，m不變，前后氣體系數(shù)之和不相等，V是變量，因此ρ是變量，變量不變時，反應達到平衡，D正確；故選BD。②由圖像可知，溫度升高，生成物的量增大，反應物的量減少，說明平衡正向移動，正反應吸熱，ΔH＞0③設CH4與H2S的投料量為amol和2amol，參加反應的CH4的物質(zhì)的量為x，列出三段式：，M點時H2與H2S的物質(zhì)的量分數(shù)相等，因此2amol2x=4x，解得x=amol，因此CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=≈33.3%；設CH4與H2S的投料量為amol和2amol，950℃時參加反應的CH4的物質(zhì)的量為y，列出三段式：，950℃時CS2與CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相等，因此amoly=y，解得y=amol，平衡時CH4、H2S、CS2、H2的物質(zhì)的量分別為amol、amol、amol、2amol，分壓分別為×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa，Kp===0.01(MPa)2；(3)燃料電池中，通入O2的一極為正極，因此正極為b電極；H2S在負極失電子發(fā)生氧化反應，生成S2，電極反應為2H2S4e=4H+＋S2。20．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）（廣東省佛山市20212022學年高三上學期普通高中第一次教學質(zhì)量檢測）芳香胺是多種染料產(chǎn)品的中間體，也是農(nóng)藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料。Ⅰ．制備萘胺：（1）溶劑的結(jié)構(gòu)簡式為，則中，C原子的雜化類型有___________，中所含有的鍵數(shù)目為___________，分子中第一電離能最大的元素是___________。（2）萘胺的水溶性比硝基萘的強，原因是___________。Ⅱ．制備催化劑：向按比例配置的、、混合溶液中加入堿液，調(diào)節(jié)至9~11，使其共沉淀。將沉淀分離出來后焙燒并進一步還原，可得最終產(chǎn)物。制備過程中，會生成、、等中間產(chǎn)物。（3）的基態(tài)原子價層電子排布式為___________。（4）的空間構(gòu)型為___________。（5）的熔點為，驗證晶體類型的實驗方案為___________。（6）中間產(chǎn)物的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。由圖可知，原子位于O原子所圍成的___________空隙中(填“四面體”或“八面體”)，已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞密度為___________。(列出計算式，晶胞參數(shù)用字母a、c表示)【答案】（1）sp3、sp211mol或11×6.02×1023N（2）1萘胺中含有氨基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大其在水中的溶解度（3）3d84s2（4）正四面體（5）將ZnCl2在隔絕空氣的容器中加熱到將其熔化，并測量其能夠?qū)щ?，若能導電說明ZnCl2為離子晶體，若不能導電則說明ZnCl2為共價晶體（6）四面體【解析】（1）由溶劑的結(jié)構(gòu)簡式為，可知中兩個甲基上的C原子的雜化方式為sp3，醛基上的C原子的雜化方式為sp2，則C原子的雜化類型有sp3、sp2，已知單鍵均為鍵，雙鍵為1個鍵和1個π鍵，三鍵為1個鍵和2個π鍵，結(jié)合DMF的結(jié)構(gòu)簡式可知，中所含有的鍵數(shù)目為11mol或11×6.02×1023，分子中含有H、C、N、O，根據(jù)同一周期第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA之間反常，同一主族從上往下第一電離能減小，故第一電離能最大的元素是N，故答案為：sp3、sp2；11mol或11×6.02×1023；N；（2）由于1萘胺中含有氨基，能與水分子形成分子間氫鍵，而1硝基萘不能，導致萘胺的水溶性比硝基萘的強，故答案為：1萘胺中含有氨基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大其在水中的溶解度；（3）已知Ni為28號元素，則的基態(tài)原子價層電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；（4）中中心原子S原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，無孤