第四單元4.3

化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義和書寫1.學(xué)生能夠說(shuō)出化學(xué)方程式的概念、意義及書寫原則。2.掌握化學(xué)方程式的三種讀法及書寫步驟。3.能正確書寫并配平容易的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有沒有一個(gè)國(guó)際通用的表述方式？Whatdothesewordsmean？用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱反應(yīng)式。C+O2CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件“和”“反應(yīng)生成”讀作：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。化學(xué)方程式有什么意義呢？探究點(diǎn)一

什么是化學(xué)方程式合作探究1.化學(xué)方程式的定義C+O2CO2點(diǎn)燃1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳定性每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子一個(gè)碳原子兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物構(gòu)成各物質(zhì)的微粒：2.化學(xué)方程式的意義C+O2CO2點(diǎn)燃1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳定性構(gòu)成各物質(zhì)的微粒：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子微粒個(gè)數(shù)比：1：1：1111化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，省略質(zhì)量關(guān)系：1216×2：12+16×2：3244每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳定量符合質(zhì)量守恒定律2.化學(xué)方程式的意義意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2.化學(xué)方程式的意義練一練1.下列關(guān)于2H2+O22H2O的說(shuō)法不正確的是（

）A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂B.每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成兩個(gè)水分子C.每2份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成18份質(zhì)量的水D.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水點(diǎn)燃C②必須遵守質(zhì)量守恒定律不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)等號(hào)兩邊各個(gè)原子的種類與數(shù)目必須相等探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究1.化學(xué)方程式的書寫原則甲：4Fe+3O2Fe2O3點(diǎn)燃乙：Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃不符合客觀事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律下面兩個(gè)方程式分別是甲乙兩個(gè)同學(xué)寫出的鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請(qǐng)同學(xué)們判斷正誤，并說(shuō)明原因。以紅磷燃燒為例根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物、右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連短線；不止一種物質(zhì)的用“+”號(hào)連接。寫紅磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟配平化學(xué)方程式的目標(biāo)是使“——”兩邊的原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要檢查。

配以紅磷燃燒為例紅磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5???如何配平呢？探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟P+O2P2O5你會(huì)配平嗎？2O5O最小公倍數(shù)是105×2O2×5O524PP4×P4P4最小公倍數(shù)法左右各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的書寫步驟以紅磷燃燒為例紅磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5452注明反應(yīng)條件，如加熱（常用“△”表示）、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“↓”符號(hào)表示。注點(diǎn)燃?xì)怏w“↑”、沉淀“↓”符號(hào)怎么使用？合作探究C+O2CO22H2O2H2↑+O2↑點(diǎn)燃通電2Cu+O22CuO2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓△請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察下面兩組反應(yīng)，思考并總結(jié)什么情況時(shí)需要標(biāo)注生成物的狀態(tài)。注意觀察反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。生成物和反應(yīng)物中均有氣體反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體生成物和反應(yīng)物中均有難溶物反應(yīng)物中無(wú)難溶物，生成物中有難溶物氣體“↑”、沉淀“↓”符號(hào)的使用規(guī)則：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則后者用“↑”號(hào)標(biāo)明；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，而生成物中有沉淀，則后者用“↓”號(hào)標(biāo)明。生成物標(biāo)狀態(tài)——無(wú)中生有探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究歸納總結(jié)左寫反應(yīng)物，右寫生成物中間連短線，系數(shù)來(lái)配平條件要注明，生成沉淀氣箭頭來(lái)標(biāo)明注意：點(diǎn)燃≠燃燒；“點(diǎn)燃”是條件，而“燃燒”是現(xiàn)象。練一練2.寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式。3.寫出鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式（產(chǎn)物為氧化鋁）。4.寫出高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式。2Mg+O22MgO點(diǎn)燃4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△怎樣才能快速的配平呢？常見的配平方法有哪些？1.觀察法H2OH2↑+O2↑通電22最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對(duì)于一些比較容易的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個(gè)數(shù)相差較大、原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。點(diǎn)燃CH4+

O2CO2+H2O224H2H最小公倍數(shù)是44H2×2HCC2O+2O2O2×2O4O最小公倍數(shù)是4探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法3.奇數(shù)配偶法FeS2+O2Fe2O3+SO2點(diǎn)燃左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。24811氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)4FeFe最小公倍數(shù)是44×Fe4Fe8SS最小公倍數(shù)是88×S8S2O6O+16O=22O最小公倍數(shù)是1111×2O22O探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法4.設(shè)“1”法先從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；再以已定“1”的化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如有分?jǐn)?shù)，將分?jǐn)?shù)化為整式。C3H7OH+O2CO2+H2O134268點(diǎn)燃找出化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為13C1C最小公倍數(shù)為33C3×1C8H2H最小公倍數(shù)為88H4×2H1O6O+4O=10O2O92×2O=9O92把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)，計(jì)量數(shù)同乘293.化學(xué)方程式的配平方法(1)臆造不存在的反應(yīng)。(2)寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。(3)未配平。(4)反應(yīng)條件未標(biāo)或?qū)戝e(cuò)，漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號(hào)?；瘜W(xué)方程式書寫常見錯(cuò)誤：探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究概念意義讀法化學(xué)方程式書寫原則書寫步驟配平法宏觀，微觀，質(zhì)量宏觀，微觀，質(zhì)量遵循客觀事實(shí)遵守質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法、奇偶配平法、觀察法、設(shè)“1”法課堂總結(jié)謝謝聆聽！最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來(lái)幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過(guò)程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無(wú)二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美