課題3物質(zhì)組成的表示第四單元

自然界的水第二課時(shí)觀察下列物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)氯化鈉氯化鎂氯化氫化學(xué)式NaClMgCl2HCl原子個(gè)數(shù)比1：11：21：1

實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。任務(wù)一

解釋化合物中原子個(gè)數(shù)比不同的原因活動(dòng)1從原子結(jié)構(gòu)角度，分析NaCl中元素的原子個(gè)數(shù)比。2+118812+11NaNa＋2+178Cl72+1788Cl-失一個(gè)電子得一個(gè)電子Na＋Cl-任務(wù)一

解釋化合物中原子個(gè)數(shù)比不同的原因活動(dòng)2分析MgCl2的形成過(guò)程+122

82+177

82MgCl-2e-+122

8Mg2++178

82Cl-Mg2+Cl-+e-Cl-任務(wù)一

解釋化合物中原子個(gè)數(shù)比不同的原因

不同原子最外層電子數(shù)不同，它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)得失電子（電子對(duì)偏移）的數(shù)目也不同，所以形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不同。任務(wù)二

初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)失1個(gè)e-得1個(gè)e-活動(dòng)1確定元素的化合價(jià)氯化鈉中鈉元素為+1價(jià)氯元素為-1價(jià)任務(wù)二

初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)MgClCl2e-Mg2+失2個(gè)e-Cl-Cl-得1個(gè)e-得1個(gè)e-Mg2+Cl-活動(dòng)1確定元素的化合價(jià)氯化鎂中鎂元素為+2價(jià)氯元素為-1價(jià)Cl-任務(wù)二

初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)活動(dòng)1確定元素的化合價(jià)氯化氫中氫元素為+1價(jià)氯元素為-1價(jià)任務(wù)二

初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)化合價(jià)正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值失電子：正價(jià)得電子：負(fù)價(jià)

每個(gè)原子得、失電子的數(shù)目電子對(duì)偏離：正價(jià)電子對(duì)偏向：負(fù)價(jià)

每個(gè)原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目活動(dòng)1確定元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子間化合的數(shù)目。任務(wù)二

初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)MgCl2HClNaCl+1-1+2-1+1-1化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，正、負(fù)在前，數(shù)字在后?！?”不可以省略。活動(dòng)2化合價(jià)的表示方法離子符號(hào)Na+Mg2+Al3+F-O2-化合價(jià)NaMgAlFO化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別:

+1+2+3-1-2化合價(jià)和離子符號(hào)①意義不同

②書(shū)寫(xiě)位置不同④正負(fù)號(hào)和數(shù)字相同，但書(shū)寫(xiě)順序不同③化合價(jià)中的“1”不可以省略，離子符號(hào)中要省略H2O+1水中的氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)意義任務(wù)二

初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)原子團(tuán)：整體可看作一個(gè)離子，又叫根。NaOHKNO3CaCO3CuSO4NH4ClOH-NO3-

SO42-CO32-NH4+任務(wù)二

常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)元素和根的名稱(chēng)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1鈉Na+1銀Ag+1鈣Ca+2鎂Mg+2鋇Ba+2銅Cu+1,+2鐵Fe+2,+3鋁Al+3錳Mn+2,+4,+6,+7鋅Zn+2氫H+1氟F-1元素和根的名稱(chēng)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)氯Cl-1,+1,+5,+7溴Br-1氧O-2硫S-2,+4,+6碳C+2,+4硅Si+4氮N-3,+2,+3,+4,+5磷P-3,+3,+5氫氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2銨根NH4++1一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)任務(wù)二

初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)1.元素化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)。3.化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0?；顒?dòng)3化合價(jià)的一般規(guī)律2.在化合物里氫通常顯+1價(jià)、氧顯－2價(jià)，氯顯－1價(jià)。常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)口訣鐵顯+2價(jià)時(shí)讀作亞鐵，鐵顯+3價(jià)時(shí)讀作鐵常見(jiàn)根的化合價(jià)口訣一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)永不變負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二碳酸硫酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根任務(wù)三應(yīng)用化合價(jià)解決問(wèn)題應(yīng)用1根據(jù)元素的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。例

寫(xiě)出+4價(jià)碳、氧為-2價(jià)的氧化物的化學(xué)式。最小公倍數(shù)法①先排序后標(biāo)價(jià)（正前負(fù)后）②求最小公倍數(shù)③求原子個(gè)數(shù)④書(shū)寫(xiě)化學(xué)式⑤檢查正誤CO+4-24C：4=14O：4=22CO2（+4）×1+（-2）×2=0任務(wù)三應(yīng)用化合價(jià)解決問(wèn)題化合價(jià)交叉法CO+4-2①先排序后標(biāo)價(jià)（正前負(fù)后）②約簡(jiǎn)③交叉④檢驗(yàn)CO+2-1CO2（+4）×1+（-2）×2=0練一練：已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。任務(wù)三應(yīng)用化合價(jià)解決問(wèn)題如果碰到有原子團(tuán)的化學(xué)式又怎樣書(shū)寫(xiě)呢？原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。硫酸鋁AlSO4+3-223(

)氫氧化鈣+2-12(

)CaOH原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，要加括號(hào)。練一練：CuSO4NH4ClNa2CO3NaNO3碳酸鈉硫酸銅硝酸鈉氯化銨任務(wù)三應(yīng)用化合價(jià)解決問(wèn)題應(yīng)用2通過(guò)已知元素的化合價(jià)，求未知元素的化合價(jià)。3.金屬與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。4.相同元素在不同的物質(zhì)中可以顯示不同的化合價(jià)5.相同元素在同一物質(zhì)中可以顯示不同的化合價(jià)確定化合價(jià)時(shí)，需要注意以下幾點(diǎn)：6.單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。COCO2

+2+4NH4NO3

-3+5任務(wù)三應(yīng)用化合價(jià)解決問(wèn)題KMnO4

判斷KMnO4中Mn的化合價(jià)。+1-2（1）標(biāo)出K和O的化合價(jià)。0

–

1

-

(-2)

×

4

=

+7（2）根據(jù)元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

為0，求出Mn的化合價(jià)。應(yīng)用2通過(guò)已知元素的化合價(jià)，判斷未知元素的化合價(jià)。任務(wù)三應(yīng)用化合價(jià)解決問(wèn)題求出下列標(biāo)紅元素的化合價(jià)SO2

SO3H2SH2SO3H2SO4

SNH4ClCa(ClO)2Al2(SO4)3

化合價(jià)之歌課堂精練1．求化合價(jià)（依據(jù)：化合價(jià)代數(shù)和為零）N2O5

N2

NH3

NO2

NaNO2

NH4ClHNO3

KMnO4K2MnO4

課堂精練求原子團(tuán)化合價(jià)

Fe2(SO4)3Ca(ClO)2

NH4NO3

課堂精練化合價(jià)的意