福建省南平市建甌縣中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關說法正確的是

()A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強B.堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5C.第③步中“酸化”要用強氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的單質溴濃度比A中的大參考答案：D“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯誤；堿液吸收溴單質生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯誤；酸化是發(fā)生反應5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉化為溴單質，應用稀硫酸酸化，故C錯誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質溴濃度比A中的大，故D正確。2.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點：氨的化學性質．專題：氮族元素．分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；D．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；故選A．點評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．3.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略4.當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是（

）

①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；

②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；

③影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③參考答案：C略5.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物上的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是()①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品A．②④

B．①②③C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：A略6.在下列五種物質的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應，又能跟鹽酸反應，且在生成物中都有鹽和水的是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥FeOA．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：C略7.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略8.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是參考答案：D9.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1參考答案：D解：設每份中鎂離子的物質的量為x，硫酸根離子的物質的量為y，則由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由電荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物質的量為（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質的量為2（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol·L﹣1，故選：D．10.當今化學界關注的熱點之一的C60與足球有很相似的結構，它與石墨互為（

）

A.同位素

B.同素異形體

C.同分異構體

D.同一種物質參考答案：B略11.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了單質碘B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質D.這幾類營養(yǎng)鹽的主要成分都氯化物參考答案：D12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，轉移2NA個電子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－C．1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe(OH)3膠粒D．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：D略13.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略14.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為A、4

B、28

C、32

D、48參考答案：D略15.濃硫酸在下列反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調pH

至7。II.轉化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產率偏低解析：（1）反應池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產率偏低，所以溫度需控制在30~35℃之間。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為．參考答案：1.2：1

2.1：2

3.d1：2d2考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：①根據(jù)M=ρVm可知，相同條件下氣體密度與摩爾質量成正比；②兩個容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質量相同，容器中壓強與氣體的物質的量成正比；③根據(jù)c=可知，兩種溶液的質量分數(shù)相同時，物質的量濃度之比與密度成正比、與摩爾質量成反比，據(jù)此進行計算兩種溶液的物質的量濃度之比．解答：解：①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質量成正比，所以二者的密度之比為：2：1，故答案為：2：1；②兩個容器中氣體的密度相同，則氣體的質量相等，物質的量與摩爾質量成反比，而壓強與氣體的物質的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質量成反比，兩個容器中壓強之比為：1：2故答案為：1：2；③兩種溶液的質量分數(shù)相同時，由c=可知，溶液的物質的量濃度與成正比，所以兩種溶液的物質的量濃度之比為：：=d1：2d2，故答案為：d1：2d2．點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度中等，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的轉化關系．18.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t1＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符