專題六鹽化學肥料中考化學

(廣東專用)A組2014—2018年廣東中考題組考點1鹽五年中考五年中考1.(2016廣東廣州,5,2分)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理

絲綢,該“堿劑”可使絲綢顏色潔白,質(zhì)感柔軟,其主要成分是一種鹽,這種“堿劑”可能是(

)A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰答案

C由題意可知,該物質(zhì)為一種鹽。食醋的有效成分是乙酸,屬于酸,故A錯誤;燒堿是

NaOH的俗名,屬于堿,B錯誤;草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3屬于鹽,C正確;生石灰是CaO的

俗名,屬于氧化物,故D錯誤。思路分析本題以陌生信息為背景,考查學生對物質(zhì)的分類、物質(zhì)的俗名的掌握情況。2.(2016廣東茂名,11,2分)從物質(zhì)分類的角度考慮,純堿屬于

(

)A.氧化物B.堿C.鹽D.有機物答案

C純堿是碳酸鈉的俗名,化學式為Na2CO3,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于鹽,故應選

C。3.(2016廣東梅州,8,3分)將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質(zhì)兩兩混合,在一定條

件下能發(fā)生的化學反應有

(

)A.4個B.5個C.6個D.7個答案

C六種物質(zhì)兩兩混合,在一定條件下可發(fā)生的化學反應有:

故共6個,選C。解題關鍵明確各物質(zhì)的化學性質(zhì)及物質(zhì)間的反應是解題的關鍵。4.(2015廣東佛山,13,2分)分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中,最終能得到無色、透明溶

液的是

(

)A.NaOH、H2SO4、BaCl2B.NaOH、CuSO4、NaClC.HNO3、KNO3、K2SO4D.Na2SO4、FeCl3、KCl答案

C

BaCl2和H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀,溶液變渾濁,故A錯誤;NaOH與CuSO4反應生成

氫氧化銅沉淀,溶液變渾濁,且CuSO4的水溶液呈藍色,故B錯誤;C組各物質(zhì)之間不發(fā)生反應,且

形成的溶液無色、透明,故C正確;D組各物質(zhì)之間不發(fā)生反應,但FeCl3的水溶液呈黃色,故D錯

誤。思路分析題目要求得到無色、透明溶液,即不能出現(xiàn)有色離子,也不能出現(xiàn)沉淀,則有色離子

Cu2+和Fe3+首先被排除,然后結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件判斷,可選出正確答案。易錯警示易誤認為A中反應產(chǎn)生的BaSO4不是“溶液”中的物質(zhì)。5.(2015廣東汕尾,13,2分)下列各組物質(zhì)中,能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量增加的是

(

)A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液答案

B鐵和硫酸銅溶液反應的生成物是銅和硫酸亞鐵,進入溶液中的是鐵,鐵的相對原子

質(zhì)量為56,置換出來的是銅,銅的相對原子質(zhì)量為64,則進入的少,出來的多,所以溶液質(zhì)量減少,

故A錯誤;氧化鐵固體和硫酸反應生成硫酸鐵和水,溶液質(zhì)量增加,故B正確;鹽酸與氫氧化鈣溶

液反應生成氯化鈣和水,溶液質(zhì)量不變,故C錯誤;氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應,故溶液質(zhì)量

不變,故D錯誤。6.(2014廣東,4,2分)下列物質(zhì)的名稱和俗名對應正確的是

(

)A.碳酸鈣—純堿B.氯化鈉—食鹽C.碳酸鈉—小蘇打D.氧化鈣—熟石灰答案

B

A項,純堿是碳酸鈉的俗稱;B項,氯化鈉俗稱食鹽;C項,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,碳

酸鈉的俗稱是純堿或蘇打;D項,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,氧化鈣的俗稱是生石灰。7.(2017廣東廣州,22,6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(2)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)

(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是

。(雙項選擇)A.Ca(OH)2

B.HClC.BaCl2

D.(NH4)2SO4

答案

(1)有白色沉淀產(chǎn)生(2)K+

C

OH-

(3)AC解析

(1)該反應的化學方程式為K2CO3+Ba(OH)2

BaCO3↓+2KOH,產(chǎn)生BaCO3白色沉淀。(2)由題意知滴入的溶液為Ba(OH)2溶液,溶液中OH-與Ba2+個數(shù)比為2∶1,故

代表OH-、

代表Ba2+;K2CO3溶液中K+與C

個數(shù)比為2∶1,故

代表K+,

代表C

。(3)K2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2KOH,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,故A符合題意;K2CO3+2HCl

2KCl+CO2↑+H2O,沒有白色沉淀產(chǎn)生,故B不符合題意;K2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2KCl,產(chǎn)生BaCO3白色沉淀,故C符合題意;K2CO3不與(NH4)2SO4發(fā)生反應,故D不符合題意。解題關鍵

K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是C

與Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀。8.(2016廣東梅州,14,8分)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料,利用電解飽和食鹽

水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下:

(1)步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是

反應。(2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是

。(3)驗證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是

。(4)寫出步驟④中反應的化學方程式

。答案

(1)復分解(2分)(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(2分)(3)取少量濾液于試管中,加入Na2CO3溶液,無沉淀生成(2分)(4)2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)解析

(1)向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液是為了除去MgCl2雜質(zhì),反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl,該反應屬于復分解反應;(2)步驟②中加入過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質(zhì),過濾后得到的濾液中,除含有NaCl外,還含有過量的NaOH和Na2CO3,

因此步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量濾液于試管中,

向其中加入Na2CO3溶液,若無沉淀生成即可驗證CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3;(4)步驟④是電解飽

和食鹽水,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。解題關鍵

明確每步所加過量試劑的作用是解題的關鍵。易錯警示

易忽略步驟①、②中加入的試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸的目的,從而產(chǎn)生

錯誤。9.(2015廣東廣州,29,8分)“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低

鈉鹽”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口

味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%。該樣品a的水溶液中,含量

最多的離子是

(填離子符號)。(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽,以及添加何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請設計實驗方案,完成下列表格。限選試劑:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水實驗操作預期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1:取少量樣品b于燒杯中,

樣品溶解,形成無色溶液步驟2:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量NaOH溶液,振蕩

,說明樣品b中添加了鎂鹽步驟3:

答案

(8分)(1)Cl-(2分)(2)實驗操作預期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1:加入足量的蒸餾水,充分攪拌(1分)

有沉淀生成(或溶液變渾濁)(2分)步驟3:取少量步驟1中的溶液于試管中,滴加少量BaCl2溶液(1分)如果看到產(chǎn)生沉淀(或溶液變渾濁),說明添加的是MgSO4;(1分)如果沒有看到產(chǎn)生沉淀(或溶液變渾濁),說明添加的是MgCl2(1分)解析

(1)NaCl和KCl的陽離子不同,但陰離子相同,故水溶液中含量最多的離子是Cl-。(2)樣品是固體,需加水溶解并充分攪拌。氫氧化鈉中的氫氧根離子會與鎂離子反應生成白色

的氫氧化鎂沉淀,可通過加入氫氧化鈉溶液確定鎂鹽的存在。要想確定鎂鹽是MgSO4還是

MgCl2,可利用BaCl2溶液,MgSO4與BaCl2反應會生成白色沉淀,而MgCl2與BaCl2不反應。答題規(guī)范①步驟1配制溶液時必須對蒸餾水的用量作出說明;②在燒杯中溶解固體時需要

用玻璃棒充分攪拌,不能回答“振蕩燒杯”。易錯警示本題能明顯檢驗學生實驗操作和實踐能力?？忌菀桩a(chǎn)生的錯誤主要有:①步驟3

中沒有取步驟1中配制的溶液,而是重新取樣配制溶液;沒有指明取哪里的溶液;取液后沒有指

明取到哪里。②忽略溶液中本來有的大量氯離子,錯用硝酸銀溶液作檢驗試劑。③錯誤理解

題目為檢驗硫酸鎂和氯化鎂,分別取樣于兩支試管中進行相應的實驗。評分細則“攪拌”“沉淀”“鎂”等易寫錯別字,會扣1分。10.(2014廣東廣州,24,10分)組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量

(填離子符號)。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩。反應的化學方程式為

。③向CuSO4溶液中加入過量鋅片,充分反應后,可看到的現(xiàn)象是

。下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):

、

、

。答案

(1)①Cu2+②Cu(NO3)2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaNO3③鋅片上有紅色固體析出,溶液由藍色變成無色Cu2+

S

Zn2+(2)Fe等活潑金屬單質(zhì)KOH等堿溶液(任寫兩個,類別不限,可溶性碳酸鹽、硫化物等也可得

分)(3)BaCl2[或Ba(NO3)2]解析

(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充

分振蕩,反應的化學方程式為Cu(NO3)2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaNO3;③在金屬活動性順序中,鋅排在銅之前,所以鋅會和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅,鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液

由藍色變?yōu)闊o色,因鋅片過量,所以溶液中沒有硫酸銅剩余,只含有生成的硫酸鋅,故每種圖形

代表的離子分別是Cu2+、S

、Zn2+。(3)氯化鋇(或硝酸鋇)和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀,但氯化鋇(或硝酸鋇)不和硝酸銅反應。(2)除上述實驗外,在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質(zhì)還有

、

(任

舉二例,填化學式,下同)。(3)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質(zhì)有

(任舉一例)?？键c2化學肥料1.(2018廣東廣州,16,2分)下列關于化肥的說法不正確的是

(

)A.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過度使用會造成土壤酸化,可用熟石灰改良答案

B化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用,故A正確;氯化鉀(KCl)屬于鉀肥,磷酸氫二

銨[(NH4)2HPO4]屬于復合肥料,故B錯誤;銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能產(chǎn)生有刺激性氣味的

氨氣,故C正確;通常用熟石灰改良酸性土壤,故D正確。2.(2016廣東廣州,16,2分)化學肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關說法

的是

(

)A.KNO3是復合肥料B.殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好答案

D

KNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥料,故A正確;殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移

到人體中,B正確;熟石灰常用于改良酸性土壤,C正確;合理施用化肥能使農(nóng)作物增產(chǎn),過量施用

化肥則會造成土壤板結(jié)和水體富營養(yǎng)化等環(huán)境問題,故D錯誤。3.(2016廣東,13,2分)公園里部分植物的枝葉枯黃,莖也比較纖細。建議工作人員最好給這些植

物施用的一種化肥是(

)A.NH4HCO3

B.KNO3C.Ca(H2PO4)2

D.(NH4)3PO4

答案

B植物的枝葉枯黃表明缺鉀元素,莖比較纖細表明缺氮元素,故選B。4.(2016廣東茂名,17,2分)下列說法中,不正確的是

(

)A.乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性B.化學反應都伴隨著能量的變化C.加熟石灰混合研磨聞到刺激性氣味的是鉀肥D.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率答案

C乳化可將大的油珠分散成無數(shù)細小的油滴,且不聚集成大的油珠,增強了乳濁液的

穩(wěn)定性,故A項正確;化學反應都伴隨著能量的變化,故B項正確;加熟石灰混合研磨聞到刺激性

氣味的應是銨態(tài)氮肥,故C項錯誤;催化劑具有催化作用,能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,故D

項正確。5.(2014廣東梅州,8,3分)在高速發(fā)展的信息時代,我們要學會獲取和辨別信息。下列信息中正

確的是

(

)A.為了提高糧食產(chǎn)量,應大量使用農(nóng)藥、化肥B.用甲醛水溶液浸泡海鮮產(chǎn)品來延長食品保質(zhì)期C.鋅元素有“智力之花”美稱,補鋅口服液喝得越多越好D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生產(chǎn),同時也會造成“白色污染”答案

D大量使用農(nóng)藥、化肥可造成環(huán)境污染,應合理使用,A錯誤;甲醛有毒,對人體有害,B

錯誤;鋅屬于人體必需的微量元素,過多補鋅會造成鋅中毒,C錯誤;塑料薄膜不可降解,會造成

“白色污染”,D正確。6.(2016廣東,24,5分)某復合肥的部分說明書如圖所示。請回答:

(1)從肥效的角度看,共有

種有效元素。(2)該復合肥的有效成分之一是尿素[化學式為:CO(NH2)2],則尿素中碳、氧、氮、氫的原子個

數(shù)比為

。(3)一袋該化肥至少含P2O5

kg。(4)從“注意事項”看,該復合肥料的物理性質(zhì)是

,化學性質(zhì)是

(寫一

種)。答案

(5分)(1)(1分)3(或三)(2)(1分)1∶1∶2∶4(3)(1分)2.5(4)(2分)可(或易)溶于水受熱易分解解析

(1)從肥效角度看,該復合肥中含有氮、磷、鉀三種有效元素。(3)該化肥中含有P2O5的

質(zhì)量至少為50kg×5%=2.5kg。(4)“注意事項”中怕濕指的是該化肥可(或易)溶于水;怕熱指

的是該化肥受熱易分解。審題技巧仔細閱讀標簽中P2O5含量的數(shù)據(jù)和注意事項中“怕濕”“怕熱”關鍵詞,不難得

出答案。易錯警示化肥中的有效元素僅指氮、磷、鉀三種元素,不包括鈣、鎂、鋅等元素。7.(2014廣東汕尾,16,4分)運用所學的化學知識回答下列問題。(1)防毒面具中使用活性炭,這是利用了活性炭的

作用。(2)用井水洗衣服時,肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣,該井水是

(填“硬水”或“軟

水”)。(3)為了防止水龍頭生銹,其表面常鍍一層鉻,其防銹的原理是

。(4)莊稼出現(xiàn)了倒伏情況,據(jù)此判斷應該給莊稼補充的營養(yǎng)元素是

(填元素符號)。答案

(1)吸附(2)硬水(3)防止鐵與H2O、O2接觸(4)K解析(1)活性炭具有吸附性,可吸附有毒氣體。(2)硬水加入肥皂水后產(chǎn)生的泡沫少,浮渣

多。(3)鐵生銹的原理為鐵和O2、H2O同時接觸,表面鍍鉻后隔絕了O2、H2O,故可防銹。(4)K

元素具有增強植物抗倒伏能力的作用。B組2014—2018年全國中考題組考點1鹽1.(2015福建龍巖,10,3分)如圖所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二

氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)能發(fā)生反應,已知乙是鐵。下列說

法

的是

(

)A.五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì)B.丙是鹽酸C.戊是氫氧化鈣D.甲與丁的反應屬于復分解反應答案

C單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由題意知五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì),A正確;已知

乙是鐵,乙與丙能發(fā)生反應,則丙一定是鹽酸,B正確;丁可與甲、丙、戊三種物質(zhì)反應,則丁一

定是氫氧化鈣,戊是二氧化碳,甲是碳酸鈉,C錯誤;甲與丁的反應即碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,

屬于復分解反應,D正確。2.(2014江蘇連云港,35,2分)如圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端的

甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應;X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方

向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是

(

)

甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3答案

D

A、C選項中乙與丙不反應;B中O2不能轉(zhuǎn)化為H2O2,故本題只有D項正確。3.(2018福建,13,6分)《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例

混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟①中,黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應生成白色沉淀。該反應的化學方

程式為

。(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為

。(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl。則“花

水”應當是

(填標號)。A.蒸餾水B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaCl2溶液(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中

NaCl的質(zhì)量最多為

kg。答案

(1)BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2(2)結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶)

(3)B

(4)12解析

(1)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,反應的化學方程式為BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2。(2)步驟②中析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶或者結(jié)晶。(3)蒸餾水、飽和NaOH溶液和飽和BaCl2溶液均會溶解NaCl,造成NaCl損失,同時用飽和NaOH

溶液或飽和BaCl2溶液沖洗還會引入新的雜質(zhì);飽和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不損失

NaCl,故選B。(4)經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為60kg×10%+40kg×15%=12kg。4.(2017湖北黃岡,26,4分)化學是以實驗為基礎的學科,根據(jù)實驗甲、實驗乙回答下列問題:(1)甲實驗驗證了硫酸銨的物理性質(zhì)是

(答一條即可);化學性質(zhì)是

。(2)乙實驗是金屬與酸反應的實驗,實驗過程中可觀察到A試管中的現(xiàn)象是

,B中鐵片反應后溶液呈

色。

答案

(每空1分,共4分)(1)硫酸銨易溶于水(或硫酸銨溶于水)硫酸銨能與熟石灰反應(硫酸銨能與堿反應)(2)有大量氣泡冒出淺綠解析

(1)硫酸銨易溶于水,溶解性屬于物理性質(zhì);硫酸銨與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨氣,說明

硫酸銨能與堿發(fā)生化學反應放出氨氣,屬于化學性質(zhì)。(2)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,

因此會觀察到A中有大量的氣泡產(chǎn)生;鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液呈

淺綠色。5.(2017山西,22,3分)我們的胃液中含有鹽酸,它有助于消化,但胃酸過多會引起胃部不適,有時

可用小蘇打治療,反應的化學方程式為

,反應前后一定沒有

變化的離子是

(用離子符號表示)。答案

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑

Na+、Cl-

解析小蘇打是碳酸氫鈉,可與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳;該反應的實質(zhì)

是碳酸氫根離子與氫離子反應生成水和二氧化碳,故反應前后沒有變化的離子是鈉離子和氯

離子。6.(2016安徽,13,7分,★)高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè),某研究小組設計如下流程制備高純

氧化鋅。

(1)反應①的化學方程式為

。(2)反應②的基本反應類型是

。(3)反應②后進行的分離操作名稱是

,若得到的NH4Cl溶液有渾濁,原因可能是

(寫出一種即可)。(4)反應③屬于分解反應,除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體,其化學式為

、

。答案

(7分)(1)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑(2分)(2)復分解反應(1分)(3)過濾(1分)濾紙破損(1分,其他合理答案均給分)(4)CO2(1分)

CO(1分)解析

(1)鋅與稀鹽酸反應,生成氯化鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑。(2)氯化鋅與(NH4)2C2O4反應生成NH4Cl和ZnC2O4沉淀,屬于基本反應類型中的復分解反應。(3)反應②后需將固體與液體分離,故操作名稱為過濾;得到的濾液渾濁,原因可能是濾紙破損

或液面超過濾紙邊緣等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氣體中應含有碳元素,故應為CO和CO2?？键c2化學肥料1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸銨[(NH4)2SO4]屬于

(

)A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復合肥答案

B氮肥、磷肥、鉀肥是常見的促進植物生長的化肥,硫酸銨中含有氮元素,因此屬于

氮肥。知識回顧

氮肥促進作物光合作用,使作物葉色濃綠;磷肥促進作物根系發(fā)達、籽粒飽滿,抗

寒、抗旱;鉀肥促進作物莖稈粗壯,抗倒伏、抗病蟲害。簡單記憶為:“氮長葉子磷長果,施了

鉀肥長柴火?！?.(2017河北,4,2分)下列對化肥的認識不正確的是

(

)A.KNO3是一種復合肥B.施用氮肥,能促進植物莖葉生長C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用D.化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好答案

D

KNO3中含有K和N,屬于復合肥,A正確;氮元素能促進植物莖葉的生長,B正確;銨態(tài)

氮肥與堿性肥料混合,會放出氨氣,降低肥效,C正確;化肥應合理施用,過量施用會導致土壤酸

化、板結(jié),造成水體污染,D錯誤。3.(2017河南,6,1分)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味的是

(

)A.NH4Cl

B.KNO3C.NaNO3

D.Ca3(PO4)2

答案

A銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨,可生成有刺激性氣味的氨氣,故選A。4.(2017江西,17,5分)小天做家務時,感受到生活與化學息息相關:(1)將廢棄的熱塑性塑料放在可回收垃圾箱中。熱塑性塑料的判斷方法:用酒精燈緩緩加熱裝

有少量塑料碎片的試管,能觀察到的現(xiàn)象是

;(2)發(fā)現(xiàn)盆栽月季倒伏并長了蟲子,經(jīng)判斷應施用鉀肥。下列屬于鉀肥的是

(填序號);A.KOH

B.CO(NH2)2C.NH4H2PO4

D.K2SO4(3)用食醋(主要成分的化學式CH3COOH)除去電熱水壺中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸

鈣[(CH3COO)2Ca],該反應屬于復分解反應,其化學方程式為

。答案

(5分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(2分)(3)2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(2分)解析

(1)熱塑性塑料受熱易熔化,故觀察到塑料碎片受熱熔化。(2)鉀肥是含有鉀元素的肥

料,KOH是強堿,有強腐蝕性,不能用作鉀肥;CO(NH2)2是尿素,屬于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元

素和磷元素,屬于復合肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥;故選D。(3)CH3COOH屬于酸,CaCO3

屬于鹽,用食醋除去水垢是酸和鹽反應,生成醋酸鈣、水和二氧化碳,因此化學方程式為2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。C組教師專用題組考點1鹽1.(2016北京,12,1分)下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是(

)A.氧氣用于煉鋼B.硫酸用于除鐵銹C.干冰用作制冷劑D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥答案

C氧氣用于煉鋼,利用的是氧氣的助燃性,屬于化學性質(zhì)。硫酸用于除鐵銹,利用了硫

酸能與氧化鐵反應的性質(zhì),屬于化學性質(zhì)。干冰用作制冷劑,利用的是干冰升華吸熱,屬于物理

性質(zhì)。碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥,利用了碳酸氫鈉能與鹽酸反應的性質(zhì),屬于化學性質(zhì)。

故選C。2.(2015江蘇鎮(zhèn)江,12,2分)物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法

的是

(

)A.氫氧化鈉具有堿性,可用于治療胃酸過多B.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水消毒C.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造照明彈D.食醋具有酸性,可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味答案

A

氫氧化鈉是強堿,具有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,A說法錯誤;硫酸銅是重金

屬鹽,能使病毒蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水消毒,B說法正確;鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白

光,可用于制造照明彈,C說法正確;食醋呈酸性,能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應,可用于減輕松花蛋的

澀味,D說法正確。3.(2015遼寧沈陽,5,1分)下列各項不屬于NaCl用途的是(

)A.做凈水劑B.生產(chǎn)燒堿C.做調(diào)味品D.生產(chǎn)氯氣答案

A

NaCl中含有鈉元素和氯元素,可用于生產(chǎn)燒堿和氯氣,NaCl還是重要的調(diào)味品,NaCl

不可做凈水劑,故選A。4.(2015內(nèi)蒙古包頭,5,2分)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的稀硫酸,此時天平平衡。將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中,充分反應后,下列

說法錯誤的是

(

)A.若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊B.若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應C.若反應后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡D.若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余答案

D

將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,若天

平不平衡則放出的CO2氣體的質(zhì)量不相等,等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2氣

體較多,故指針一定偏向Na2CO3的一邊,故A項正確;若放出的CO2氣體相等,則必是硫酸沒有剩

余,故B項正確;若反應后的Na2CO3有剩余,則與Na2CO3反應的硫酸完全反應,MgCO3的相對分

子質(zhì)量比Na2CO3小,則與Na2CO3等質(zhì)量的MgCO3也一定有剩余,因此放出CO2的質(zhì)量一定相等,

天平一定平衡,故C項正確;當兩種碳酸鹽都沒有剩余時,則產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同,此時天平不平

衡,故D項錯誤。5.(2014北京,25,1分,★)已知:Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2↑+H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程中CaCO3不分解),其中不正確的是(

)ABCD

答案

C

A項,加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水,固體質(zhì)量減少,當碳酸氫鈣完全反

應后,質(zhì)量不再變化,故A正確;B項,化學反應前后,元素的質(zhì)量不變,故B正確;C項,加熱碳酸氫鈣

后生成碳酸鈣,碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)增大,當碳酸氫鈣完全反應后,其質(zhì)量分數(shù)不再變化,故C錯

誤;D項,加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水,當碳酸氫鈣完全反應后,不再生成二氧化碳

氣體,故D正確。6.(2017遼寧沈陽,18,9分)根據(jù)表中信息,請回答下列問題:部分堿、酸、鹽的溶解性表(20℃)陽離子陰離子OH-N?Cl-S?C?P?H+

溶、揮溶、揮溶溶、揮溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶—不說明:“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示

揮發(fā)性,“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3屬于

(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有

種。(3)在溶液中,磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復分解反應。若能,寫出化學方程式;若不能,說明理

由。

。(4)某同學將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。

①溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有

種。②實驗設計:探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)a.探究溶液甲中是否含鹽酸方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象1取少量溶液甲于試管中,加入鐵粉是否

b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2

上述三個方案中有一個不合理,請指出不合理的方案編號并說明理由:

。③欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體,應采取的簡單操作是

。方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象2取少量溶液甲于試管中,加入

溶液是否產(chǎn)生藍色沉淀3取少量溶液甲于試管中,加入Na2SO4溶液是否產(chǎn)生白色沉淀答案

(1)不溶物(2)3(3)2Na3PO4+3CaCl2

Ca3(PO4)2↓+6NaCl(4)①3②a.有氣泡產(chǎn)生b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可)

3,溶液中含有BaCl2,不論是否含有

Ba(OH)2均會產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可)③測溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發(fā)結(jié)晶;若pH>7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶

(其他合理答案均可)解析(1)由題給溶解性表可知CaCO3為不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸

鉀和硫酸銅三種。(3)磷酸鈉與氯化鈣反應能生成氯化鈉和不溶于水的磷酸鈣,化學方程式為

2Na3PO4+3CaCl2

Ca3(PO4)2↓+6NaCl。(4)①鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水,反應后溶液中溶質(zhì)一定含有氯化鋇;當鹽酸剩余時,溶液中溶質(zhì)還含有HCl;當氫氧化鋇剩余時,溶液中

溶質(zhì)還含有Ba(OH)2,故溶液中的溶質(zhì)有三種情況:BaCl2;BaCl2和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。②a.溶

液中若含有鹽酸,加入鐵粉,會產(chǎn)生氣泡,反之不產(chǎn)生氣泡;b.藍色沉淀為氫氧化銅,溶液中加入

試劑生成氫氧化銅,說明加入的試劑為可溶性銅鹽,如硝酸銅或氯化銅;溶液中一定含有氯化

鋇,加入的硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,無論是否含有氫氧化鋇都會產(chǎn)生白色沉

淀,故方案3不合理。③溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl或Ba(OH)2,若含有氯化氫,直接

加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可除去;若含有氫氧化鋇,可加入鹽酸將氫氧化鋇反應掉,然后蒸發(fā)結(jié)晶。因此

可測定溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發(fā)結(jié)晶;若pH>7,加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶。思路分析

要從溶液甲中得到純凈的氯化鋇,需先明確混有的雜質(zhì)是氯化氫還是氫氧化鋇,然

后根據(jù)氯化氫、氫氧化鋇的性質(zhì)選擇合適的方法。解題關鍵兩種物質(zhì)反應后溶液中溶質(zhì)的成分應先考慮可溶性的生成物,然后考慮反應物是

否剩余。7.(2015天津,26,7分)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質(zhì)量的該樣品,完全溶解在水中

配制成100g溶液,將其全部加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸中,恰好完全反應,生成的氣

體全部逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計算:(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。答案

(7分)解:生成二氧化碳的質(zhì)量:100g+100g-195.6g=4.4g設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應的硫酸質(zhì)量為y,生成硫酸鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑106

98

142

44

x

y

z

4.4g106∶44=x∶4.4g

x=10.6g98∶44=y∶4.4g

y=9.8g142∶44=z∶4.4g

z=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):

×100%=9.8%原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):

×100%≈88.3%答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%,原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。解析

(1)硫酸鈉和硫酸不反應,碳酸鈉和硫酸反應放出二氧化碳氣體,使反應后溶液的總質(zhì)量

減少,反應前的總質(zhì)量減去反應后所得溶液的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)碳酸鈉和硫酸反

應的化學方程式,已知二氧化碳的質(zhì)量,可求出H2SO4的質(zhì)量,進一步求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)。(2)樣品的質(zhì)量為碳酸鈉的質(zhì)量和樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和,樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為總的硫酸鈉

質(zhì)量減去生成的硫酸鈉的質(zhì)量,利用二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)

量,然后用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。8.(2015江蘇連云港,39,14分,★)連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸,是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之

一。它的產(chǎn)品除了純堿外,還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如

下:

其生產(chǎn)過程中涉及的主要化學反應有:①NaCl+NH3+CO2+H2O

NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O請回答:(1)①“碳化”過程中需要的CO2,可由石灰石高溫煅燒得到,該反應的化學方程式為

。②實驗室中,通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體,不選用濃鹽酸的理由是

;干燥CO2氣體,可用的干燥劑是

(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.生石灰(2)①該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的

肥,它也可與Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反

應生成產(chǎn)品CaCl2,同時還有NH3和H2O生成,寫出該反應的化學方程式:

。該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱

,它的重要用途有

(只寫一

種)。②實驗室進行“過濾”操作時,下列說法正確的有

(填字母)。A.使用的漏斗叫長頸漏斗B.液面應低于濾紙邊緣C.玻璃棒應不停攪拌D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁(3)某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品(國家規(guī)定:優(yōu)等品中碳酸

鈉的質(zhì)量分數(shù)不低于99.2%),設計了如下兩種實驗方案。方案一:稱取樣品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化鋇溶液,充分反應后,過濾、洗

滌、干燥得固體19.70g。通過計算(寫出計算過程)判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。(雜質(zhì)

可溶于水且不與氯化鋇反應)方案二:用下圖所示的裝置,通過準確測量排出水的體積,也可計算樣品的純度。該裝置中儀器

A的名稱是

,但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低,造成此結(jié)果的原因可能

是

。(裝置氣密性良好)

答案

(14分)(1)①CaCO3

CaO+CO2↑(1分)②濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純A(2分)(2)①氮2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O小蘇打治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等(4分)②B、D(2分)(3)方案一:解:設碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl106

197x

19.70g106∶197=x∶19.70gx=10.60g10.60g÷10.65g×100%≈99.5%99.5%>99.2%屬于優(yōu)等品答:略。(3分)方案二:錐形瓶CO2溶于水或CO2與水反應、導管中有水(2分)(其他合理答案均給分)解析

(1)①石灰石的主要成分是CaCO3,高溫煅燒生成CO2,反應的化學方程式為CaCO3

CaO+CO2↑。②實驗室制取二氧化碳不使用濃鹽酸,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純。干燥

CO2氣體,可用的干燥劑是濃硫酸,故選A。(2)①NH4Cl中含有氮元素,屬于氮肥;NH4Cl與Ca(OH)2反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,它的用途有治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等。②過濾使用的漏斗是普通漏斗,A選項錯誤;過濾時,液面應低于濾紙邊緣,B選項正確;過濾時,

玻璃棒起引流作用,C選項錯誤;過濾時,漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁,D選項正確。(3)方案一:通過樣品與BaCl2反應生成的BaCO3的質(zhì)量,計算出樣品中Na2CO3

的質(zhì)量,從而求出

樣品的純度約為99.5%,與99.2%比較,確認屬于優(yōu)等品。方案二:儀器A是錐形瓶;造成碳酸鈉純度偏低的原因可能是產(chǎn)生的二氧化碳溶于水或與水反

應、導管中還留有水等。9.(2014江蘇鎮(zhèn)江,28,6分)有一包固體,可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一種或幾種。根據(jù)下列實驗回答問題:(1)取少量固體與熟石灰研磨,無氨味。由此判斷:原固體中一定

。(2)另取少量固體進行如下實驗:

已知:實驗①中無沉淀產(chǎn)生,實驗②中無氣體產(chǎn)生。由實驗①、②判斷:原固體中一定含有

,一定

。(3)為進一步探究原固體的組成,取無色溶液A,向其中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀。由此判斷:原固

體中一定

。(4)根據(jù)上述判斷,可推知(2)中實驗②所得濾液B中的溶質(zhì)有HNO3、Ba(NO3)2、

、

。答案

(1)NH4NO3(2)NaCl

Na2CO3、Cu(NO3)2(每個0.5分,見錯不給分)(3)Ba(NO3)2、NaOH(每個0.5分,見錯不給分)(4)AgNO3

NaNO3

解析

(1)銨鹽與堿反應生成有刺激性氣味的NH3,而題中無氨味,說明一定沒有NH4NO3。(2)

固體溶于水得無色溶液A,說明一定沒有Cu(NO3)2;溶于水沒有沉淀產(chǎn)生,說明Na2CO3和Ba(NO3)2不能同時存在。無色溶液A中加過量稀HNO3和AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-,則原固

體中一定含有NaCl;沒有氣體產(chǎn)生,說明一定沒有Na2CO3。(3)無色溶液A中通入CO2產(chǎn)生白色

沉淀,說明含有NaOH和Ba(NO3)2。(4)濾液B中含有過量的HNO3和AgNO3,還有NaCl和AgNO3

反應及NaOH和HNO3反應生成的NaNO3,以及沒反應的Ba(NO3)2。10.(2014內(nèi)蒙古包頭,12,2分)某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混

合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖

所示。則

(1)該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是

。(2)a點對應的溶液中一定含有的溶質(zhì)是

。答案

(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2

解析

(1)由圖像可知,向溶液中加入氫氧化鋇溶液,開始時沒有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定沒

有稀硫酸,因稀硫酸與氫氧化鋇反應生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀;一定含有鹽酸,因

鹽酸與氫氧化鉀能反應不能共存,故一定不含氫氧化鉀;加入的氫氧化鋇與鹽酸反應完全后還

能繼續(xù)反應生成沉淀,故一定含有氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀。故溶液

中一定含有的溶質(zhì)是HCl和MgCl2,一定不含H2SO4和KOH。(2)a點表示加入的氫氧化鋇與部分鹽酸反應,故a點對應溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鋇與鹽酸反應

生成的氯化鋇、剩余的氯化氫、未反應的氯化鎂?？键c2化學肥料1.(2016重慶B,9,2分)草木灰是一種堿性農(nóng)家肥,下列肥料不能與草木灰混合使用的是

(

)A.KNO3

B.NH4HCO3C.KCl

D.Ca3(PO4)2

答案

B草木灰呈堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應能釋放氨氣,降低肥效,所以碳酸氫銨不能

與草木灰混合使用,故選B。2.(2016寧夏,6,2分)氯化銨是一種常見的化肥,其水溶液顯酸性。下列有關氯化銨的說法不正

確的是

(

)A.它是一種氮肥B.可使農(nóng)作物枝葉生長茂盛C.能與堿性肥料混合使用D.用與熟石灰混合研磨的方法進行檢驗答案

C氯化銨含有氮元素,屬于氮肥,故A正確;氮肥具有促進農(nóng)作物枝葉生長茂盛的作用,

故B正確;氯化銨與堿性肥料混合使用會降低肥效,故C錯誤;氯化銨與熟石灰混合研磨,可產(chǎn)生

具有刺激性氣味的氨氣,可用于檢驗氯化銨,故D正確。3.(2015江蘇蘇州,13,2分)下列說法中正確的是

(

)A.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中B.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”“碘鹽”中的“鈣”“碘”指的是離子C.通常把pH<7的降水稱為酸雨D.氯化銨可以與草木灰(含碳酸鉀)混合施用答案

A原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,電子質(zhì)量很小,可忽略不計,原子的質(zhì)量主要集

中在原子核上,A正確;物質(zhì)是由元素組成的,生活中常接觸到的“高鈣牛奶”“碘鹽”中的

“鈣”“碘”指的是元素,B錯誤;pH<5.6的降水為酸雨,C錯誤;碳酸鉀溶液呈堿性,氯化銨能與

堿性物質(zhì)反應生成氨氣,降低肥效,故氯化銨不能與草木灰混合施用,D錯誤。4.(2015江西南昌,3,1分)在化肥中磷礦粉[Ca3(PO4)2]屬于

(

)A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復合肥答案

C

氮肥中一定含有N,磷肥中一定含有P,鉀肥中一定含有K,復合肥中至少含N、P、K

三種元素中的兩種。磷礦粉中只含有一種營養(yǎng)元素——P,因此屬于磷肥。5.(2014四川成都,13,3分)下列關于化肥和農(nóng)藥的說法錯誤的是(

)A.尿素[CO(NH2)2]是一種氮肥B.化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用C.農(nóng)藥本身有毒,應該禁止施用D.目前施用農(nóng)藥仍是最重要的作物保護手段答案

C尿素是含氮元素的化合物,屬于氮肥,A正確;化肥的施用是農(nóng)作物增產(chǎn)的最主要的

因素,B正確;盡管農(nóng)藥有毒,但在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不能禁止施用,合理施用農(nóng)藥也是農(nóng)作物增產(chǎn)的措

施,C錯誤;D正確。6.(2014山東煙臺,9,1分)“莊稼一枝花,全靠肥當家。”下列關于農(nóng)作物和化肥的說法正確的

是

(

)A.(NH4)2SO4屬于復合肥料B.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種C.磷肥能使作物根系發(fā)達,耐寒耐旱D.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效答案

C

(NH4)2SO4中只含有氮、磷、鉀中的氮元素,屬于氮肥,故A錯誤;農(nóng)作物所必需的營

養(yǎng)元素主要有氮、磷、鉀三種,故B錯誤;磷肥能使作物根系發(fā)達,耐寒耐旱,故C正確;熟石灰是

堿,銨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)時會生成具有刺激性氣味的氨氣,從而降低肥效,故D錯誤。7.(2016北京,31,3分)煙道氣中含有大量CO2,經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醇等產(chǎn)品。(1)尿素[CO(NH2)2]屬于化學肥料中的

肥。(2)生產(chǎn)甲醇(CH3OH)。①“捕捉”CO2:在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶

質(zhì)是

。②用“捕捉”的CO2生產(chǎn)甲醇,反應的微觀示意圖如下:

該反應的化學方程式為

。答案

(1)氮(2)①CO2②CO2+3H2

CH3OH+H2O解析

(1)化學肥料有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。尿素中含有氮元素,屬于氮肥。(2)①溶液組成包括溶質(zhì)和溶劑兩部分,被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì),CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇

溶液,故溶質(zhì)是CO2。②根據(jù)微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知,由CO2生產(chǎn)甲醇的化學方程式為

CO2+3H2

CH3OH+H2O。A組2016—2018年模擬·基礎題組考點1鹽三年模擬1.(2018廣東廣州黃埔一模,17)以下粗鹽提純的操作步驟中,不需要使用玻璃棒的是

(

)

A.操作Ⅱ

B.操作ⅢC.操作Ⅳ

D.操作Ⅴ答案

A溶解、過濾、蒸發(fā)這三個操作都需要使用玻璃棒,操作Ⅱ是量取水,需使用膠頭滴

管和量筒,不需要玻璃棒。2.(2018廣東廣大附中一模,16)向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,得濾液和濾

渣。取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗作出

的下列推斷不正確的是

(

)A.金屬活動性:Fe>CuB.濾渣含有鐵和銅C.濾液中不含CuCl2D.濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大答案

D

向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,得濾液和濾渣。取濾渣少許,

向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生,說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金

屬,即濾渣中含有鐵和銅,說明鐵與氯化銅溶液發(fā)生了置換反應,則金屬活動性:Fe>Cu,故A正

確;根據(jù)A項分析可知,濾渣中含有鐵和銅,故B正確;由于鐵有剩余,則濾液中不含CuCl2,故C正

確;鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,每56份質(zhì)量的鐵會生成64份質(zhì)量的銅,則反應后溶液質(zhì)

量變小,故D錯誤。思路分析根據(jù)題目信息分析:取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣

體產(chǎn)生,說明濾渣中含有銅和鐵,鐵過量,結(jié)合金屬的化學性質(zhì),得出正確答案。

3.(2018廣東深圳坪山新區(qū)模擬,9)下列實驗分析或?qū)嶒灛F(xiàn)象不正確的是

(

)A.向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生藍色沉淀B.銨鹽與堿混合加熱,產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體,并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.向NaHCO3溶液中滴加H2SO4,產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有S

答案

D

NaOH與CuSO4反應生成Na2SO4和Cu(OH)2藍色沉淀,故A正確;銨鹽與堿混合加熱能

產(chǎn)生氨氣,氨氣與水反應生成一水合氨,能使紅色石蕊試紙變藍,故B正確;NaHCO3與H2SO4反應

生成Na2SO4、H2O和CO2,CO2能使澄清的石灰水變渾濁,故C正確;向AgNO3溶液中滴加BaCl2溶

液,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,故該溶液中不一定含有S

,D錯誤。4.(2018廣東東莞中堂六校二模,14)下列四個圖像分別對應四種操作(或治療)過程,其中正確的

是

(

)

A.用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多時pH的變化情況B.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應D.將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直到有晶體析出答案

C用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多,但是不會將胃液變?yōu)閴A性,故A錯誤;

向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量,會立刻產(chǎn)生沉淀,故B錯誤;常溫下,相同質(zhì)量的鋅

和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應,鋅的活動性大于鐵,所以鋅先反應完,而鐵

的相對原子質(zhì)量小于鋅,所以鐵得到的氫氣質(zhì)量大于鋅,故C正確;將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和

溶液恒溫蒸發(fā)水分,直到有晶體析出,過程中溶液會先變?yōu)轱柡腿芤?這段時間內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是變大的,但是當溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笤傥龀鼍w,溶液仍為飽和溶液,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

不再變化,故D錯誤。5.(2017廣東普寧一模,13)在水溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是

(

)A.CaCl2、(NH4)2CO3、NaNO3B.NaCl、Ba(NO3)2、KOHC.NaNO3、FeCl3、HClD.NaOH、KCl、HCl答案

B

CaCl2能與(NH4)2CO3反應生成CaCO3沉淀,故兩者不能共存,A錯誤;FeCl3溶液呈黃

色,故C錯誤;NaOH能與HCl反應生成H2O,故D錯誤。6.(2017廣東廣州天河一模,5)對物質(zhì)進行分類,是研究物質(zhì)的基本方法。下列四種化合物中,與

其他三種物質(zhì)不屬于同一類別的是

(

)A.NaHCO3

B.CuSO4C.NH4Cl

D.KOH答案

D

KOH屬于堿,其余均屬于鹽。7.(2017廣東廣州番禺一模,14)積雪撒鹽可以融雪,但是易造成土壤中食鹽濃度偏高,造成周邊

樹木死亡?，F(xiàn)已研究出一種新型融雪劑,既能融化冰雪,又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。請你猜

測具有上述作用的新型融雪劑是

(

)A.NaCl

CaCl2B.Ca(NO3)2

Mg(NO3)2C.NaCl

Ca(OH)2D.CaCl2

MgCO3

答案

B各選項中,僅有B項中的物質(zhì)含有N元素,屬于氮肥,其余選項中的物質(zhì)均不

含N、P、K元素,不屬于化學肥料。8.(2016廣東中山一中協(xié)作體聯(lián)考,13)下表是幾種常見的酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的

情況,根據(jù)表中信息分析,得出的結(jié)論正確的是

(

)A.在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中能解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C.堿溶液中一定存在金屬陽離子和OH-D.鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子溶液酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H+、Cl-H+、S?Na+、Cl-Na+、H+、S?N?、Cl-Na+、OH-N?、OH-答案

B

NaHSO4在水溶液中解離出的離子有H+,但NaHSO4不屬于酸,屬于鹽,故A錯誤;由表

中信息可知,NH3·H2O在水溶液中解離出的離子為N

和OH-,故C錯誤;NH4Cl在水溶液中解離出的陽離子為N

,而不是金屬陽離子,故D錯誤。9.(2017廣東汕頭金山中學九年級期中考試,25)工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下:鹽水

飽和食鹽水

飽和氨鹽水

碳酸氫鈉

純堿上述過程的化學原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑請回答下列問題:(1)氨溶于水后會與水反應生成一水合氨(NH3·H2O),從酸堿反應的角度分析,在用氨堿法生產(chǎn)

純堿過程中,先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通過量二氧化碳,其原因

是